Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление насыщенного пара критическое

    Кавитация происходит в объеме жидкости под воздействием отрицательного давления (растяжения), превышающего прочность жидкости на разрыв. Это критическое давление носит название порога кавитации. Теоретическое значение Р для однородной чистой жидкости в идеальных условиях должно составить примерно 0,15 ГПа. Экспериментально для тщательно очищенной воды эта величина составляет 0,028 ГПа [13, 15]. В обычных условиях разрыв сплошности жидкости наблюдается при давлениях, лишь немного меньших давления насыщенного пара при данной температуре (около 0,1 МПа). Такую низкую [c.57]


    Приведем еще уравнение для определения давления насыщенных паров углеводородов разных классов и групп [35], обеспечивающее высокую точность расчета при средней относительной ошибке 4,5% в широком интервале температур и давлений вплоть до критических условий  [c.42]

    Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при некотором значении температуры, повышая давление газа, его можно превратить в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Эта температура называется критической Г р-Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке исчезает граница между газообразным и жидким состоянием. [c.45]

    Однако уравнение (IV, 60) не охватывает зависимости давления насыщенного пара от температуры во всем интервале температур— от температуры плавления до критической. С одной стороны, теплота испарения зависит от температуры, и интегрирование должно производиться с учетом этой зависимости. С другой стороны, насыщенный пар при высоких температурах нельзя считать идеальным газом. Поэтому уравнение, охватывающее зависимость р= = ДГ) в широком интервале температур, неизбежно становится эмпирическим. [c.146]

    Давление насыщенного пара жидкости резко увеличивается с повышением температуры. Это видно из рис. IV, 7, на котором изображены кривые давления пара некоторых жидкостей, начинающиеся в точках плавления и оканчивающиеся в критических точках. [c.144]

    Решение. Давление насыщенных паров нормального пентана при 71 °С составляет Р =2, Л0 Па. При этой температуре метан является перегретым паром, поскольку она превышает его критическую температуру 7 кр1=191 К. Однако, экстраполируя давление насыщенного пара метана за пределы критической точки, можно установить, что его условное значение при 4=71 °С равно 482,5-10 Па. [c.50]

    Функциональная зависимость давления насыщенного пара жидкости от температуры может быть выражена уравнением (IV, 56), а вдали от критической температуры уравнением (IV, 57). [c.144]

    Молекулярная масса, точка кипения и критические параметры. Так как СНГ кипят при относительно низких температурах (табл. 6), то они могут существовать в газовой фазе при нормальных температурных условиях. Однако хранятся СНГ либо под давлением, либо при постоянном охлаждении. Требуемое для сжижения пропана при температуре воздуха 15°С давление равно давлению его насыщенных паров (739,67 кПа). По мере увеличения температуры возрастает и значение требуемого для сжижения СНГ давления, так как в этом случае растет и давление насыщенных паров. При температуре 96,67 °С давление сжижения равно 4,25 МПа. Выше этой температуры пропан не может [c.45]


    Вещество Температура кипения или возгонки ( С) при давлении насыщенного пара Критическая температура. Критиче- ское давление, атм [c.600]

    Давление насыщенных паров в критической точке определяется также по формуле (2.22) при подстановке в нее значения критической температуры. Критическую температуру в пер- [c.50]

    Поток жидкости, содержащей газ, через теплообменники (3) и (2) подают под давлением в сужающуюся часть ВЗУ, где скорость вращающегося вихревого потока жидкости возрастает, достигая критической величины, давление в расширяющемся объеме падает ниже давления, равного сумме парциальных давлений насыщенных паров жидкости и растворенных в ней газов. Ограничением по давлению является вскипание воды. Для предотвращения интенсивного уноса водяных паров с газом снижают давление в процессе. Расширение смеси в вихревой трубе не должно опережать изменения температуры раствора, что обеспечивают специальной организацией процесса дросселирования. [c.267]

    В области высоких давлений, как известно, реальные газы не подчиняются законом Рауля и Дальтона. В таких случаях найденное расчетными или графическими методами давление насыщенных паров уточняется при помощи критических параметров, фактора сжимаемости и фугитивности. [c.43]

    Для вычисления критических параметров топлива предложено большое число эмпирических формул [49—51]. Однако полученные с их помощью значения ркр, Ткр и Ркр, как правило, не увязываются между собой в уравнении состояния и не согласуются со значениями, полученными из экспериментальных зависимостей давления насыщенных паров от температуры. [c.40]

    Соотношение (1У-10) является рабочим уравнением для вычисления стандартной фугитивности чистых жидких компонентов. Для чистого компонента при температуре Т требуются следующие данные давление насыщенного пара, молярный объем жидкости и волюметрические данные паровой фазы. На рис. IV- и 1У-2 показаны фугитивности и давления насыщенного пара бензола и воды как функции величины, обратной температуре. При температурах, меньших нормальной температуры кипения, разница между фугитивностью жидкости и давлением ее насыщенного пара небольшая при более высоких температурах эта разница становится заметной вблизи критической температуры указанные величины могут отличаться в два и более раз. [c.34]

    Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим. Критическая температура — максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут сосуществовать в равновесии. Выше паровая среда никаким повышением давления не может быть переведена в жидкую среду. Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре, называется критическим давлением Р р. При критическом давлении вещество еще может находиться в жидком состоянии при критической температуре, т.е. это давление насыщенного пара при критической температуре. Объем паров при критических температуре и давлении называется критическим объемом. В критической точке К исчезает граница между газообразным и жидким состоянием вещества. [c.54]

    Справочные данные о всех этих величинах в достаточно полной форме имеются только для углеводородов. По теплотам испарения их критическая сводка составлена М. X. Карапетьянцем и Л1. Л. Карапетьянц а по давлению насыщенного пара— [c.304]

    Уравнение (9.51) определяет кривые (экспоненты), вид которых приведен для жидких метана и этилена на рис. 37. Эти кривые начинаются при температуре кипения жидкости при атмосферном давлении (при давлении насыщенного пара над жидкостью при условиях ее существования) и обрываются при критической Т кип  [c.170]

    АК — кривая зависимости давления насыщенных паров от температуры К — критическая точка / — область жидкой фазы П — область ненасыщенных (перегретых) паров. [c.236]

    Критическое давление вещества — давление насыщенных паров вещества при критической температуре. [c.18]

    Пример 2. Рассчитать константу фазового равновесия к для н-гексана при 180°С и 784 кПа. Критические параметры кр = = 234,7 °С. Ркр=2932 кПа. Давление насыщенных паров Р = = 1252 кПа. [c.24]

    Определить фугитивность жидкой нефтяной фракции при 170°С, если критическая температура этой фракции /кр=200°С, критическое давление Якр = 2400 кПа. Давление насыщенных паров фракции при 170 °С составляет Я=800 кПа. [c.25]

    АК - кривая давления насыщенных паров К — критическая точка. I — область жидкой фазы П — область перегретых (ненасыщенных) паров [c.54]

    В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]


    Давление паров. Все виды СНГ, находящиеся в замкнутой (герметичной) системе при температурах, превышающих точки кипения, легко выделяют пары в пространство над поверхностью жидкой фазы. Давление паров в присутствии жидкой фазы называют давлением насыщенных паров. При температуре кипения оно равно атмосферному давлению, а при повышении температуры до критической резко возрастает. [c.49]

    На рис. 7 приведена номограмма, принятая в Великобритании, для определения давления насыщенных паров различных СНГ при изменении температуры от точки кипения до критической. Следует отметить, что положение линий графических зависимостей для большинства СНГ по отношению к подобным линиям для чистых СНГ (пропана и нормального бутана) меняется в широком диапазоне в зависимости от страны, климатических зон и [c.50]

    Были исследованы условия образования паровых пробок в топливной системе двигателя наиболее массового советского грузового автомобиля ЗИЛ-130 [30]. Установлено, что при работе двигателя без нагрузки критическое соотношение пар-жидкость при частоте вращения коленчатого вала 1400 и 2000 мин равно соответственно 29-32 и 22-23, независимо от стащ1артной величины давления насыщенных паров, которая для испытанных образцов бензина А-76 составляла 413-550 мм рт.ст. (55-73 кПа). Эти данные подтверждают, что склонность бензинов к образованию паровых пробок более надежно оценивается показателем соотношение пар — жидкость, а не давлением насыщенных паров. При испытании двигателя ЗИЛ-130 в стендовых условиях были найдены критические значения показателя соотношение пар-жидкость, исключающие образование паровых пробок в широком диапазоне оборотов и нагрузок (табл. 2). [c.30]

    Давление насыщенного пара от критической температуры до тройной точки рассчитывали по уравнению Фроста — Калкварда [44]  [c.91]

    Однокомпонентные системы имеют критическую точку в конце кривой давления насыщенного пара вещества. Интенсивные свойства газовой и жидкой фаз при этом становятся идентичными. У двухкомпонентной системы критическая кривая представляет собой линию, расположенную в трехмерном пространстве давление (р)—температура )—состав (х). Эта линия [c.32]

    Критические кривые I — жидкость — газ, 2 — жидкость — жидкость, 3 — кривые давления насыщенного пара [Lentz Н., Fran k Е. U., 1978] [c.50]

    При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

    Исходя из структурной формулы соединения, критической температуры и критического давления, по уравнению (16) можно рассчитать давление насыщенных паров р для любой температуры Т. Аддитивность констант а сравнима с аддитивностью мольной рефракции и парахора. Коллар и Наги [47а] описывают способ, основанный на методе Киннея, позволяющий рассчитывать кривые давления паров по молекулярным структурам для интервала температуры кипения от О до 400 °С. При этом полярность молекулы, конечно, не должна быть слишком большой. [c.61]

    В случае использования ТОЗМ, согласно уравнению адсорбции (П.1.13), определению численным способом подлежат три параметра а°, т, Е. Расчет дифференциальной мольной работы адсорбции А может быть легко проведен на основании уравнения (П. 1.15) с использованием значений давлений насыщенного пара ps и равновесного давления адсорбции р. При расчете на ЦВМ давления насыщенного пара при температурах до критического значения Ркр и условного давления насыщенного пара при температурах выше [c.225]

    Давление. Для пропилена и бутенов температура процесса превышает их критические температуры, и они находятся в газовой фазе. Для думеров и высших полимеров температура ниже критической. Давление насыщенных паров гексенов при 225 °С около [c.195]

    ВЫСОКИХ температурах. Пятый вирпальный коэффициент, как предсказано, должен быть отрицательным при температурах выше критической температуры Гкр, однако пока не проводились достаточно точные измерения для определения значений Е. Только для водорода, гелия и неона были проведены измерения при достаточно высоких приведенных температурах с целью экспериментального определения максимума В. Максимумы и отрицательные значения С и О почти никогда не наблюдались экспериментально. Первое отрицательное значение С для неполярных газов было получено в 1966 г. (СН4 и СгНе) [35] и для простого полярного газа в 1964 г. (С(СНз)зС ) [36]. Более ранние работы с водяным паром [37] и с метанолом и этанолом, т. е. с веществами, молекулы которых имеют сильные водородные связи, показали, что коэффициенты С и, возможно, О имеют отрицательные значения. Было сделано предположение, что в парах спиртов основное значение имеют димеры и тетрамеры [38, 39]. Это можно объяснить с помощью фиг. 1.2. Отрицательные значения С и В наблюдаются при температурах гораздо ниже критической, а при этих температурах максимальное давление в опыте не превышает давления насыщенного пара. Это давление обычно не очень высокое, поэтому вклад в сжимаемость за счет С и О очень мал и не может быть легко измерен. [c.20]

    В таблицах приводятся температуры (в С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке табли1и.1 (в мм рт. ст. или в атм). Каждый раздел тнблиц (простые вещества, неорганические соединеиия, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм. в табл. II темт ратуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В 9вязи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся Гемпературы плавления (в "С), а в табл. II — критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются С точностью, не превышающей 0.1 С. [c.593]

    Таким образом, условие экстремума совпадает с уравненпем Кельвина. При возникновении зародыша конденсации давление пересыщенного пара ркр (крипшеское) должно быть равно давлению насыщенного пара над поверхностью зародыша Рд. Размер зародып1а при этом условш называют критическим /"кр. [c.100]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление насыщенного пара критическое: [c.43]    [c.381]    [c.120]    [c.118]    [c.80]   
Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.45 , c.111 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.45 , c.111 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.45 , c.111 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ВЫПУСК ТРЕТИЙ Давление насыщенных паров углеводородов С5— Са. М. Д. Тиличеев Критическое рассмотрение литературных данных по давлению насыщенных паров индивидуальных углеводородов

Давление критическое

Давление критическое Критическое давление

Давление насыщенного пара

Давление насыщенных паров

Давление насыщенных паров углеводородов С9—С40. М. Д. Тиличеев Ча ть Л Критическое рассмотрение литературных данных по давлению насыщенных паров индивидуальных углеводородов

Понятие о критической температуре и критическом давлении. . — Упругость насыщенных паров некоторых углеводородов

Тиличеев Критическое рассмотрение литературных данных по давлению насыщенных паров индивидуальных углеводородов н-Пентан

Тиличеев Стр Критическое рассмотрение литературных данных по давлению насыщенных паров индивидуальных углеводородов Метан



© 2025 chem21.info Реклама на сайте