Электролит Производство серной кислоты

Основной солью кислых электролитов является сернокислое олово. Для увеличения электропроводности в электролит добавляются сернокислый натрий и серная кислота. Добавление серной кислоты предупреждает также окисление двухвалентного олова в четырехвалентное и выпадение его в осадок. Для получения гладкого мелкокристаллического осадка в кислый электролит вводятся органические и коллоидные вещества, такие, например, как сульфоновые кислоты, фенол, крезол, клей, желатина и др. Наиболее простой, устойчивый и проверенный в условиях производства электролит для лужения имеет следующий состав (в г л). [c.111]

Недостатки способа хромирования низкая скорость осаждения (24—50 мкм/ч) и плохая смачиваемость хрома маслами. Поэтому хромирование используется только при небольшой степени износа. В ремонтном производстве наибольшее применение находит электролит, содержаш,ий 150 г/л хромового ангидрида, 1,5 г/л серной кислоты, а также электролит, состояш,ий из 250 г/л хромового ангидрида и 2,5 г/л серной кислоты. [c.94]

При получении марганца высокой чистоты бьши исследованы также способы его производства электролизом водных растворов со ей, по преимуществу сернокислых. В первых опытах электролитического приготовления марганца получался металл, загрязненный окислами и чрезвычайно активно окисляющийся на воздухе. Кроме того, был невелик выход металла по току, вследствие значительного обратного растворения марга нца в электролите, обогащающемся серной кислотой по мере хода процесса электролиза. Для устранения этого явления при электролизе обычно отделяют осаждающийся на катоде марганец от кислого анолита, что создает дополнительные трудности. [c.538]

Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

Для разделения используют достаточно концентрированный раствор серной кислоты, отбираемый из электролизера и смешанный с промытым и не содержащим хлоридов органическим экстрактом со стадий разделения 51 и 52. Этот раствор сериой кислоты (отработанный электролит) частично может быть рециркулирован непосредственно в электролизер стадии выделения для повышения концентрации серной кислоты. Конечным продуктом стадии электровыделения является металлическая медь, качество которой соответствует требованиям, предъявляемым при производстве медных проводов. [c.124]

Окончание цементации определяют по резкому скачку потенциала амальгамы в последнем реакторе когда цементируемые металлы вытеснят весь цинк из амальгамы, потенциал ее возрастет на 0,4 в. Раствор, содержащий только цинк, направляют на соответствующую переработку, а амальгаму загружают в дистиллятор, и при 550° С и пониженном давлении отгоняют кадмий и ртуть. Кадмий представляет собой готовый продукт, а ртуть возвращается в производство. Остаток от дистилляции представляет собой таллий, в котором содержится весь индий. Этот остаток снова растворяют в ртути и обрабатывают амальгаму разбавленной серной кислотой. При этом таллий (но не индий) переходит в раствор, из которого выделяется в виде сульфата (товарный продукт). Амальгаму индия обрабатывают разбавленной азотной кислотой и из полученного раствора осаждают гидрат окиси индия. Отфильтрованный осадок растворяют в соляной кислоте и подвергают электролизу с ртутным катодом когда содержание индия в амальгаме достигает 30—40%, ее переносят в другой электролизер, в котором эта амальгама является не катодом, а анодом, а катодом служит жидкий индий. Электролит — чистый расплавленный хлорид индия. Процесс ведут при 300° С. Металлический индий получается очень чистым. [c.417]

Для получения высоких выходов необходимо следить за чистотой электролита и не допускать примесей тяжелых металлов. В практических условиях электролит наиболее легко может загрязняться. железом, попадающим как из серной кислоты и сернокислого аммония, расходуемых в процессе производства для восполнения механических потерь электролита, так и вследствие несовершенства изоляции железных частей вспомогательной аппаратуры и трубопроводов. [c.390]

Электролитический способ снятия олова с жестяных отходов получил наиболее широкое применение, особенно в небольших установках при консервных заводах для переработки обрезков белой жести (до 30% производства банок). В кислых растворах железо на аноде растворяется вместе с оловом этого можно почти полностью избежать, если ввести в раствор серной кислоты сильный окислитель, например, хромовый ангидрид, тогда можно получать довольно чистое олово иа катоде с плотностью тока до 1000 а м однако кислый электролит требует частой корректировки, приготовление его сложно, аппаратура должна быть кислотостойкой. Повсеместное применение получили щелочные электролиты, позволяющие анодно растворять только олово и пассивировать железо. [c.225]

Использование растворов, содержащих значительные количества минеральной кислоты после восстановления азотной кислоты в гидроксиламин, для оксимирования циклогексанона в производстве капролактама нецелесообразно, так как требуется значительный расход аммиака для нейтрализации этой фоновой кислоты. Образование же больших количеств сульфата аммония затрудняет ведение процесса. В связи с этим были предприняты попытки снизить концентрацию серной кислоты в исходном электролите до 30% (пат. ПНР 54799) и даже до 20 % [5]. [c.184]

Использование растворов, содержащих значительные количества минеральной кислоты после восстановления азотной кислоты в гидроксиламин, для оксимирования циклогексанона в производстве капролактама нецелесообразно, так как требуется значительный расход аммиака для нейтрализации этой фоновой кислоты. Образование же больших количеств сульфата аммония затрудняет ведение процесса. В связи с этим были предприняты попытки снизить концентрацию серной кислоты в исходном электролите до 30% [442, 443] и даже до 20% [435, 452]. Выход по току сульфата гидроксиламина оставался достаточно высоким и составлял 75—77% (в 20%-ной серной кислоте) как на ртутном [435], так и на амальгамированном медном [452] катодах. [c.137]

Из этого раствора иногда производят регенерацию меди электролитическим осаждением ее в ваннах с нерастворимыми свинцовыми анодами. При этом, если количество примесей в электролите еще не превысило допустимой нормы, то производят лишь частичное выделение из него меди и возвращают его в производство. При накоплении же большого количества примесей медь выделяется полностью, после чего из оставшегося раствора могут быть извлечены и другие ценные компоненты (никель, мышьяк). Оставшаяся серная кислота возвращается в производство на приготовление электролита. [c.437]

Сернокислый раствор хромо-аммониевых квасцов используют в качестве электролита в производстве металлического хрома Для получения хромо-аммониевых квасцов восстанавливают хромат натрия сернистым газом и отделяют кристаллизацией сульфат натрия или растворяют в серной кислоте (отработанном электролите) феррохром и очищают раствор от сульфата железа. [c.614]

Коагуляция синтетических латексов, полученных с применением в качестве эмульгаторов мыл карбоновых кислот, проводится обычно под действием смеси электролита (чаще всего хлористого натрия) и кислоты (серной или уксусной). Латексы, полученные с применением в качестве эмульгаторов алкилсульфонатов, арил-сульфонатов и алкиларилсульфонатов, обычно коагулируют только под действием электролитов. Коагуляция латексов, синтезированных с применением только канифольного эмульгатора, обычно происходит при значениях pH больших, чем для латексов, синтезированных с применением только жирнокислого эмульгатора. В некоторых особых случаях, например при производстве диэлектрических каучуков, для снижения расхода электролита используются соли металлов высшей валентности (например, алюмокалиевые квасцы), действующие в кислой среде. Однако при использовании для коагуляции в качестве электролита солей трехвалентных металлов, например хлористого алюминия, создаются трудности из-за образования комков. Этот электролит не получил широкого применения также вследствие более высокой стоимости его по сравнению, например, со стоимостью хлористого кальция или натрия. [c.294]

В выщелачивании цинка из обожженного цинкового концентрата 10%-ной серной кислотой. Полученный раствор сернокислого цинка очищают от примесей и подвергают электролизу. Отработанный электролит, содержащий серную кислоту (100— 120 г]л Н2504), вновь возвращается на выщелачивание цинка из обожженного концентрата. Схема гидрометаллургического способа получения цинка приведена на рис. 130. По этому способу цинк получается высокой степени чистоты и таким образом отпадает процесс рафинирования его. Потребность в рабочей силе в этом способе производства меньше, чем в дистил-ляционном способе, а условия труда значительно лучше. [c.412]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

На 1 а-ч количества электричества в аккумуляторе теоретически требуется 3,66 г Н2504. Современные аккумуляторы в заряженном состоянии имеют электролит, содержащий от 32 до 41% серной кислоты. В производстве обычно концентрацию кислоты характеризуют плотностью при 15° С. [c.493]

Применение. Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве химических волокон (вискозные шелка, шерсть, полиамидные волокна), удобрений (суперфосфат), взрывчатых веществ, моющих, смачивающих и эмульгирующих средств, красителей, лекарственных препаратов, а также различных сульфатов, простых и сложных эфиров, некоторых кислот (фтороводородная кислота, пиииая кислота и др.), для рафинирования минеральных масел, при травлении металлов, как компонент различных гальванических электролитов (для процессов хромирования, анодного окисления и др.), как электролит свщщопых аккумуляторов и для многих других целей. [c.373]

Схема производства перекиси водорода через надсернокислый аммоний показана на рис. 159. Кислый раствор сернокислого аммония, содержащий около 340 г л Н2804 и 190 г л (МН4)2804, из питателей 1 направляют в катодные ячейки ванн 2, расположенных каскадом по 10 ванн в каскаде. Электролит самотеком проходит все 10 катодных ячеек, за счет разряда ионов Н+ обедняется серной кислотой и несколько обогащается сернокислым аммонием вследствие диффузии ионов NH из анодных ячеек. Выходящий католит, содержащий около 305 г/л Н2804 и 210 г/л (МН4)г804, направляют в гуммированный железный сборник 3, сжатым воздухом передавливают в бак 4 и направляют в анодные ячейки ванны. Проходя анодные ячейки, раствор обогащается надсернокислым аммонием. По выходе раствор, содержащий около 250 г/л (МН4)28203, 240 г/л НгЗО, и 40 г/л (МН4)2804, направляют в сборник 5 и сжатым воздухом передавливают в напорный резервуар 6 и передают далее на гидролиз и перегонку. [c.391]

Регенерация электролита. Обезмежившше. В процессе электролиза электролит обогапщется сернокислой медью и обедняется серной кислотой. Анодно растворяется примерно на 1% больше меди, чем ее выделяется на катоде. Поэтому приходится непрерывно выводить из цикла часть электролита, удалять из него медь, обогащать его серной кислотой и вновь возвращать в производство. Такая регенерация (обезмеживание) производится путем электролиза с нерастворимыми анодами. При этом на катодах выделяется медь, на анодах — кислород в растворе образуется эквивалентное количество серной кислоты. [c.448]

Электролитическим рафинированием сурьмы пользуются для очистки черновой сурьмы, полученной пирометаллургическими способами при переработке руды, содержащей значительное количество железа, свинца, олова, меди, висмута, золота и серебра, или для сурьмы, полученной из отходов производства свинца, также содержащих много примесей. Электролитическое рафинирование позволяет получить сурьму довольно высокой чистоты (до 99,9%). Обычно его ведут в смешанном фторидно-сульфатном электролите, содержащем ЗЬРз (80—100 г/л), плавиковую кислоту (около 20 г/л) и серную кислоту (150—300 г/л). [c.114]

Основными материалами для изготовления свинцовых аккумуляторов служат свинец, пластмассы, серная кислота и другие химические вещества. Процесс производства состоит из отливки решеток и деталей крепления, измельчения свинца в порошок, приготовления пасты, намазки решеток, прокатки, карбонизации и сушки их. Подготовленные таким образом пластины подвергаются формировке в электролите, после чего производятся их промывка и сушка. Отформирован-ные пластины поступают на сборку и монтаж. В состав заводов входят водородные станции. [c.433]

Стендером и Н- Федотьевым в 1924 г. было осуществлено применение солянокислого электролита для получения медного порошка при анодном растворении латуни. Хлористый электролит имел три преимущества перед сернокислым а) расход электричества для выделения меди из закисной соли был в два раза меньшим, чем из окисной б) электропроводность соляной кислоты была значительно больше, чем серной соответствующих концентраций, в результате чего напряжение на хлористой ванне было значительно меньше, чем на сульфатной и в) вместо сульфата цинка получался хлористый цинк, имеющий широкое применение для пропитки железнодорожных деревянных шпал, при производстве гальванических элементов и др. [c.212]