Электролиз растворов Nal выход по току

При электролизе раствора медного купороса в течение 10 мин током силой 2,5 А выделилась медь массой 0,48 г. Вычислите коэффициент полезного действия тока (выход по току). [c.108]

При электролизе раствора бромида меди (II) (нерастворимые электроды) на одном из электродов выделилось 0,635 г меди. Сколько граммов брома выделилось на другом электроде, если выход по току брома 90% Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах. Ответ 1,44 г. [c.403]

Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимыми анодами в течение 6,7 ч, в результате чего выделилось 5,6 л кислорода, измеренного при и. у. Вычислите силу тока и количество осажденного цинка при выходе его по току 70%. Ответ 4 А 22,88 г. [c.402]

Пример Б. Определите массу цинка, которая выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение I ч при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%. [c.215]

Почему для электрорафинирования меди достаточно на-прян<ение в 0,2—0,3 В, в то время как для электролиза раствора соли Сц2+ необходимо напряжение не менее 2 В Чем объяснить, что выход по току при электрорафинировании значительно меньше, чем при электролизе [c.195]

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия а) с графитовым анодом, б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток силой 134 А в течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих случаях, если выход по току кадмия на катоде равен 80%, а на аноде — 100% [c.403]

При электролизе раствора ЫаЫОз было получено 0,1336 г NaN02, 0,0326 г ЫНз и 1876 см Нг при нормальных условиях. Вычислить выход по току для каждого из полученных веществ. [c.105]

Пример 4. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка а) с графитовым анодом, б) с цинковым анодом. Если через раствор пропускать ток силой 26,8 А в течение 1 ч, то как изменится количество цинка в растворе в обоих случаях, если выход по току цинка на катоде 50%, на аноде 100% [c.401]

При электролизе раствора А МОз в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определить выход серебра в процентах от теоретического. [c.83]

Пример 3. Металлическую пластинку размером 10 X Ю см требуется покрыть с обеих сторон слоем никеля толщиной 50 мкм. В растворе никель находится в виде ионов Ni +. Определить необходимое время электролиза, если пропускать ток силой 2,5 А. Процесс проводится в условиях, обеспечивающих равномерное распределение никеля по всей поверхности. Выход по току 94,4%. [c.228]

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия, Опыт производить на установке (рис. 35), состоящей из и-образной стеклянной трубки 1, наполненной водным раствором сернокислого натрия с небольшим количеством лакмуса, и двух угольных электродов Электроды закреплены с помощью пробок 3, в которых сделаны отверстия для выхода газов, выделяющихся при электролизе. Включить постоянный ток и пропускать его до изменения окраски раствора у электродов. Наблюдать пузырьки газа у катода и анода. Выключить ток. Составить уравнения процессов, протекающих у электродов. [c.145]

При электролизе раствора ацетона в серной кислоте восстановление идет при потенциале около --0,8 по водородной шкале, причем наибольщий выход по току пинакона наблюдается на свинце и цинке, а также на ряде амальгам и некоторых сплавах, в то время как на меди и никеле почти весь ток идет на образование изопропилового спирта. [c.432]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

ТАБЛИЦА 98. выход по току при ЭЛЕКТРОЛИЗЕ раствора 80 г л 2п+ 100 г/л Н,504 + 0,2 г/л клея. [c.447]

При электролизе раствора соли никеля в течение 4 ч 30 мин катод с площадью поверхности 10 см покрылся слоем никеля толщиной 0,025 мм. Вычислить силу тока и катодную плотность тока, если выход по току составил 81%. Плотность никеля 8,9 г/см . [c.139]

На выход по току влияет также концентрация пербората и температура электролиза. С повышением концентрации НаВОз-НгОг и температуры раствора выход по току снижается вследствие разложения пербората натрия. В целях снижения потерь от разложения процесс ведут при температуре ниже 12 °С. Следует, однако, иметь в виду, что при слишком низких температурах процесс осложняется совместной кристаллизацией пербората с бурой и содой. [c.212]

Пример 1. В течение 24 ч при электролизе раствора хлорида натрия при силе тока 15 500 А получено 4200 л электролитического щелока, содержащего 125 г/л NaOH. Определить выход по току. [c.226]

Перед электролизом растворы, содержащие трехвалентный хром, очищают от органических примесей, так как они существенно снижают выход по току. [c.213]

Оптимальные значения параметров электролиза в значительной мере зависят от чистоты раствора и наличия в нем определенных микродобавок. Для сернокислых растворов высокой чистоты влияние параметров электролиза на выход по току показано на рис. 1Х-4. [c.281]

Еслч при электролизе раствора поваренной соли отделить катодное пространство от анодного, то ё катодном пространстве получаю.- едкий натр, а на аноде — хлор. Напишите уравнения реакций, прогекаюцих на электродах, и определите выход по току щелочи, еслу в 70,5 л катодного раствора после электролиза в течение -6 ч при силе тока 1000 А Содержалось 118 г едкого натра на каждый литр раствора. [c.433]

Режим электролиза цинка, т. е. применяемая плотность тока, температура и состав растворов, приведены в табл. 102 . Сравнение этих данных с результатами эксперимента при оптимальных условиях электролиза (см. рис. 222—224) показывает, что на всех заводах режимы электролиза (сочетание плотности тока, кислотности раствора и выхода по току) отвечают приведенным экспериментальным даиным. [c.471]

Заметное повышение выхода по току при электролизе раствора, содержащего примеси, достигается введением некоторых добавок, например сернистой кислоты (насыщение ЗОг), гидро-ксиламина, тиомочевины. [c.506]

Цель работы —изучить влияние условий электролиза на выход по току и определить удельный расход электроэнергии при получении йодоформа из водно-спиртового или водно-ацетонового раствора иодида калия. [c.203]

Определить массу цинка, выделившегося на катоде при электролн е раствора суль([)ата цинка, если время электролиза 40 мин, ток 0,5 А и выход по току 95%. [c.215]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Совпадение следует признать вполне удовлетворительным. Приведенный вывод выполнен в предположении одинаковых выходов по току на разных участках катода. Такое допущение приемлемо прн электролизе раствора медного купороса, где выход по току практически не меняется с изменением плотности тока. В зависимости от [c.151]

Исследования показали, что наивысшие выходы по току получаются при электролизе растворов серной кислоты с плотностью [c.360]

На практике электролиз требует больше времени, чем это вычисляется по формуле (I). Причина заключается в том, что наряду с главной реакцией на электродах происходят различные побочные процессы. Например, при электролизе раствора Си504 часть выделенной на катоде меди может окисляться за счет растворенного в жидкости кислорода и в виде ионов Си снова переходить в раствор. Иногда (особенно в конце электролиза) наряду с Си + частично разряжаются также Н+-ионы и т. д. Все эти побочные процессы требуют дополнительной затраты тока. Поэтому коэффициент полезного действия тока (называемый иначе выход по току или эффективность тока) почти всегда ниже 100%, чем и объясняется расхождение между данными опыта и вычислениями по уравнению (1). [c.426]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Пример 2. При электролизе раствора хлорида натрия было получено 400 см раствора, содержащего 18,00 г NaOH. За то же время в кулонометре выделилось 20,20 г медн из раствора сульфата меди. Определить выход по току. [c.135]

Рассчитайте выход rio току никеля при электролизе раствора сульфата никеля с ам = 0,1 при pH 3 и pH 6, если потенциал катода oi носительно стандартного водородного электрода ф = —0,80 В. Эффекты деполяризации и сверхполяризации в системе никель — во ород отсутствуют константа а в уравнении Тафеля перенапряже-ни J выделения водорода на никеле при pH О равна 0,62 В стандартный ток обмена никелевого электрода /о ni = 3 10" А/см коэффициенты гереноса для процессов разряда ионов Н" и равны н+г= == 0,5 ам,г+ = 0,29j [c.434]

Пример 2. Определить степень использования электроэнергии при электролизе раствора хлорида натрия, если концентрация раствора Na l равна 310 г/л, перенапряжение выделения хлора 0,192 В, водорода — 0,210 В суммарные омические потери, вклЮ чая диафрагму, составляют 1,051 В. Выход по току 0,96. [c.226]

Из различных режимов катодного осаждения хрома из хромовой кислоты (гл. XII) для электроэкстракции применяется режим, обеспечивающий максимальный выход по току и получение мягких осадков, т, е. электролиз при низких температурах (25—36°С) в растворе, содержащем 250—350 г/л СгОз, при СгОз Н2504 = 100, = 2800—8000 А/м . Выход по току — до 35%, напряжение 6—8 В. Удельный расход электроэнергии 40 000—70 000 кВт-ч/т, т. е. значительно выше, чем при электролизе раствора трехвалентных соединений хрома. [c.286]

Вредное влияние кобальта очень заметно возрастает с повышением кислотности раствора свыше 60 г/л. При высоких концентрациях кислоты н кобальта даже в тех случаях, когда осаждение проводится при очень высоких плотностях тока, нельзя достигнуть достаточно высокого выхода по току. Так, при электролизе раствора, содержавшего 80 г/л 2п + 145 г/л Н2504 + 100 мг л Со, были получены следующие результаты [c.448]

Другим типом комплексных электролитов являются растворы галогенидов алюминия и алюмоорганических соединений в ароматических углеводородах. Например, к 100 см 10 %-го раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле добавляют в токе азота 80 г порошка AI I3, смесь кипятят и отделяют слой тяжелой темно-коричневой жидкости, которую подвергают электролизу. При плотности тока 120—130 А/м на медном катоде осаждают блестящие, плотно сцепленные осадки алюминия. Катодный выход по току 65 %. Аналогичным способом может быть получен электролит из хлорида алюминия, трифенилалюминия и ксилола. [c.110]

Электролизом раствора 2п504 осаждено на катоде за время т 0,1200 г цинка. Какую силу тока необходимо поддерживать при электролизе, если выход по току составил 90% [c.166]

При электролизе растворов соляной кислоты на катоде выделяется водород, а на аноде совместно выделяются хлор и кислород. При концентрации НС1 в электролите больше 10 г/л выход хлора по току становится равным 95% и выше, т. е. достигает соответствуьэщей величины, характерной для электролиза растворов [c.419]

Напишите уравнение электродных реакций при электролизе водных растворов Fe b прн pH 3,0 с железными электродами. Сколько выделилось железа (в граммах) на катоде при прохождении через раствор IF электричества при выходе железа по току 50 % Назовите области применении электролиза растворов солей железа. [c.350]

В связи с последующей интенсификацией электролиза, повышением плотности тока (до 170—250 а/ж ) удельная электропроводность указанного выше сульфатного раствора (при 60° С она составляет около 0,09 oм м ) оказалась недостаточной. Для ее увеличения в электролит стали вводить все в больших количествах Na l. Помимо повышения удельной электропроводности, увеличение содержания иона хлора способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в электролите борной кислоты. [c.81]

В последние годы в институте Гипроникель разработан процесс электролиза в растворе, содержащем 130—150 г/л никеля (в виде Ni b) и не имеющем никаких буферных и токопроводящих добавок. Большая концентрация хлорида никеля обеспечивает высокую электропроводность раствора. Плотность тока при электролизе в этом электролите может быть увеличена до 600— 1000 й/л 2 без снижения выхода по току и при относительно небольшом увеличении напряжения на ванне по сравнению с обычным процессом. Благодаря высокой концентрации никеля рафинирование можно вести с относительно низкой циркуляцией электролита (порядка 30 MAja-ч). При этом значительно возрастает концентрация примесей в анолите, что ведет к некоторым особенностям в схеме очистки электролита. [c.94]

Как следует из изложенного выше, при электролизе чистого раствора Na l на катоде выделяется только водород и образуется щелочь с выходом по току 100%. Следовательно, первичные побочные реакции на катоде отсутствуют. На аноде первичной побочной реакцией является выделение кислорода. Вторичные побочные реакции при электролизе растворов Na l связаны с гидролизом растворенного хлора. Растворяясь в электролите, хлор взаимодействует с водой [c.381]

Ионы IO , IO3" и молекулы растворенного хлора на катоде восстанавливаются до С1 , снижая выход по току щелочи. Следовательно, если при электролизе раствора Na l требуется получить щелочь и хлор, то необходимо устранить возможность их взаимодействия. Выход по току будет зависеть от степени совершенства [c.381]

В существующих конструкциях хлорных ванн как с твердым, так и с ртутным катодом, может проводиться без каких-либо осложнений электролиз раствора КС1. Для ванн с твердым катодом выход ио току при электролизе КС1 на 2—3% ниже, чем при электролизе Na l это связано с меньшей молярной растворимостью КС1. Концентрация же КОН в щелоке (в г/л) оказывается более высокой в связи с большим молекулярным весом КОН. Раствор, питающий ванны, содержит около 370 г/л КС1 содержание КОН в щелоке около 180 г л. [c.419]