Основные законы газов

Основные законы газов [c.46]

Основные законы газов..................46 [c.334]

Основной закон, которым определяется в общей форме количество тепла, передаваемого лучеиспусканием от газа к окружающей его абсолютно черной стене, выражается следующим образом [c.143]

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ водород, кислород, азот, хлор. А несколько позже газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения. [c.14]

Особо следует остановиться на теории разбавленных растворов. В них частицы растворенного вещества настолько отделены друг от друга молекулами растворителя, что взаимодействие между ними выражено очень слабо. Поэтому природа растворенного вещества практически не оказывает влияния на свойства разбавленного раствора. В этом случае разбавленные растворы ведут себя как газы (опыты 14 и 15) и подчиняются основным законам идеальных газов. [c.37]

БОЙЛЯ - МАРИОТТА ЗАКОН — один из основных законов физики и химии, согласно которому при постоянной температуре объем f данной массы газа обратно пропорционален давлению р, под которым находится газ [c.45]

Основным законом, характеризующим разбавленные растворы, является закон Генри, открытый в 1803 г. при изучении растворимости газов в жидкостях концентрация растворенного вещества Со пропорциональна его парциальному давлению р в газе, находящемся в равновесии с раствором, т. е. [c.62]

В случае растворения смеси газов каждый из них поглощается пропорционально своему парциальному давлению. Пользуясь законом растворимости газов, можно, например, вычислить состав растворенного в воде воздуха. Так как растворимости основных его газов — азота и кислорода — равны при обычных условиях соответственно 1,5 и 3 объемам на 100 объемов воды, а их парциальные давления в воздухе составляют (приближенно) Чь и /з атм, относительное содержание в растворе азота будет равно 1.5- /5 = = 1.2. а кислорода —3- /5 = 0.6. Таким образом, объемы растворенных азота и кислорода будут относиться как 2 1. тогда как в воздухе их отношение равно 4 1.. [c.162]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след--ствия [c.15]

Закон Авогадро (1811). Это один из основных законов естествознания в равных объемах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц (молекул или атомов, если простое вещество не образует молекул, как, например, Не, Аг). [c.14]

Основные законы идеальных газов и молекулярнокинетическая теория [c.27]

Основные законы идеальных газов и молекулярно кинетическая теория. ............. [c.401]

Основным законом передачи тепла в неподвижной среде (жидкости, газе) является закон Фурье, согласно которому тепловой поток пропорционален градиенту температуры [c.96]

При адиабатическом процессе тепло эквивалентно внешней работе (или работе, произведенной газом), которая проявляется как изменение теплосодержания газа. В соответствии с основными законами термодинамики в данном случае можно написать следующие простые выражения, связывающие внешнюю работу с увеличением внутренней энергии газа [c.70]

Химическая коррозия. Это—самопроизвольное разрушение металлов при взаимодействии с внешней средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и не сопровождается электрическим током. Этот тип коррозии наблюдается при действии на металлы сухих газов и жидких неэлектролитов, т. е. в нашем случае при контакте сухих топлив, масел и газовой среды. Характерной особенностью химической коррозии (в отличие от электрохимической) является то обстоятельство, что продукты коррозии образуются непосредственно на участках поверхности, вступающих в реакцию. Дальнейший рост пленки зависит от возможности проникновения нефтепродуктов через эту защитную пленку. Переход нерастворимых продуктов коррозии в нефтепродукты определяется физикохимическими свойствами верхних слоев отложений. [c.106]

Естественные радиоактивные элементы в периодической системе, Первые.из открытых радиоактивных элементов располагались в самом конце периодической системы элементов. Основные законы и закономерности радиоактивного распада были установлены как раз на примере элементов с порядковыми номерами от 84 (полоний) до 92 (уран). Были обнаружены следующие специфические свойства радиоактивных элементов а) способность вызывать почернение фотопластинки (фотохимический эффект) б) выделение газов при радиоактивном распаде (образование гелия и различных изотопов радона) в) выделение тепла при радиоактивном распаде г) возбуждение флуоресценции. [c.59]

В то же самое время основной закон молекулярной диффузии дает это количество перемещенного газа в виде выражения [c.67]

Этот процесс называется диф фузией. Мы выведем основные законы для процесса диффузии с газо-кинетической точки зрения подобно тому, как описано в разделе 10-3. Для этой цели рассмотрим смесь двух компонентов, заключенных в сосуд и имеющих одинаковые температуру и давление (рис. 16-1). Общее число молекул в единице объема равно п (количество молекул данных двух компонентов соответственно равно 1 и П2, П = П[ + П2). Кинетика газа показывает, что при одинаковых температурах и давлениях число п в разных местах сосуда должно быть одним и тем же. Допустим, что числа т и 2 изменяются 548 [c.548]

Известно, что основным источником загрязнения воздуха являются отработанные газы автомашин, которых особенно много в США. Поэтому в 1970 г. правительство страны приняло основные законы об охране окружающей среды, в которые входило решение о повышении качества бензина (содержание свинца должно было быть снижено и к 90-м годам доведено до нуля, поскольку свинцовые соединения отрицательно влияют на здоровье человека) и о введении катализаторных глушителей на выхлопных трубах автомобилей. Нефтеперерабатывающая промышленность США успешно справилась с выводом тетраэтилсвинца (ТЭС) из бензина, проведя модернизацию заводов и построив установки по производству высокооктановых продуктов. Содержание вредных выбросов автомобилей в воздухе резко сократилось. На рис. 10 приведены данные об уменьшении количества добавки тетраэтилсвинца в бензине с 83% в 1975 г. до [c.85]

Осмотическая теория растворов Я. Вант-Гоффа по существу представляла собой приложение законов газового состояния к растворам. Я. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (в моль/л). Такая общность основного закона (формулы Клапейрона) для газов и растворов, естественно, подкупала своей простотой, но приводила к неправильному выводу, что молекулярно-кинетические свойства растворов и газов одинаковы. [c.243]

Движение жидкости плотностью р (кг/м ) со скоростью и (м/с) в промежутках между частицами зернистого слоя подчиняется основным законам гидродинамики— уравнениям Навье— Стокса [1, 2]. При этом жидкость и даже газ можно считать практически несжимаемыми (р = onst), поскольку скорости потоков в аппаратах малы по сравнению со скоростью выравнивания деформаций — скоростью звука. Особенности течения неньютоновских жидкостей в зернистом слое [3] изучены недостаточно и реологические свойства потока будем считать целиком определяющимися вязкостью j,[H/(m- )]. [c.21]

В. тапной главе рассматриваются вопросы химической коррозии металлов. Процесс разрушения металлов и сплавов вследствие взапмоде11ствия их с внешней средой, не сопровождающийся возникновением электрических токов, называют химическо коррозией. Характерной особенностью процесса химической коррозии является, в отличие от электрохимической коррозии, образование продуктов коррозшт непосредственно в месте взаимодействия металла с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается ири действии на металл сухих газов или жидких неэлектролитов. [c.131]

До сих пор подготовка сырья к переработке, выбор и расчет технологических процессов добычи, транспорта, переработки нефти и газа проводятся с использованием основных законов молекулярно-кинетической теории строения газа — законов Дальтона, Рауля, Лмага, Ньютона. Гиббса-Дюгема и т, д., что обеспечивает извлечение нефти из пласта на уровне 35—40%, углубление переработки нефти без — больших капитальных влон<ений до 55—60%. транспорт газоконденсата и нефти по трубопроводам со значительными энергетическими потерями, потребление топлив, масел и специальных нефтепродуктов в двигателях, котельных установках и т. п. с существенно высокими эксплуатационными затратами. [c.6]

Основным законом газовых смесей является закон Дальтона, который имеет следующую формулировку общее давление газовой смеси робщ равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов Рх + Р2 + Рз+. .., т. е. [c.26]

Условие равновесия для системы, где происходит химическая реакция, выведено нами в связи с рассмотрением общей термодинамической теории равновесия [формула (1Х.32)]. Из условия (1Х.32) легко получить основной закон химического равновесия— закон действия масс, если химические потенциалы в явной форме выразить через концентрации или парциальные давления компонентов. Впервые закон действия масс был сформулирован норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) на основе кинетического рассмотрения идеальных газов. [c.240]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Теодор Гротгус (1785—1822) — физико-химик, учился в Политехнической школе в Париже (1803—1804), с 1808 г. жил в имении Гедучп (Литва), где проводил научные исследования по электрохимии, фотохимии, воспламенению, электропроводности газов и по аналитической химии. В 1818 г. открыл основной закон фотохимии, согласно которому химическое действие может оказать только тот свет, который поглощается веществом. [c.309]

Для получения ИК-спектров поглощения (пропускания — синоним) ИК-лучи пропускают через исследуемую поглощаюгцую среду (образец), которая может представлять собой жидкость, газ, пленку, кристалл, суспензию и т. д., и затем сравнивают интенсивность падающего и прощед-шего через образец излучения, используя основной закон светопоглощения. [c.530]

Во-первьих, тепло одного газа (или жидкости) должно быть подведено к разделяющей стенке. Затем тепло должно пройти через стенку и, наконец, оно воспринимается с противоположной поверхности стенки более холодным газом (или более холодной жидкостью). В настоящем параграфе мы займемся определением теплового потока для простейшего случая, а именно для стационарного режима и плоской стенки, и вместе с етим выведем основные законы теплообмена. Отдельные процессы будут подробно исследованы в следующих разделах. [c.26]

Электрохимия, как, впрочем, и многие другие разделы химии, может показаться окончательно завершенной наукой. В самом деле, Дэви, Фарадей, Нернст и другие ученые разработали теорию и методологию электрохимии еще в прошлом столетии, и иногда создается впечатление, что в дальнейшем их основополагающие открытия лишь использовались применительно к новым объектам исследования. Такая точка зрения глубоко ошибочна. Сегодня изучением электрохимии занимается гораздо больше химиков, чем когда-либо прежде. Они пытаются применить основные законы электрохимии, ко многим чрезвычайно интересным проблемам. К числу таких проблем относятся, в частности, прямое превращение топливных веществ, например угля и природ1Юго газа, в электрическую энергию разработка специальных аккумуляторов для создания электроавтомобиля накопление и передача электроэнергии при очень высоких и, наоборот, очень низких температурах изучение влияния мельчайших примесей на электрические свойства твердых веществ и другие вопросы. [c.294]

В XVII—XVIII вв. широкое признание среди ученых получила теория горючего начала—флогистона, сформулированная немецким химиком и врачом Г. Шталем. Несмотря на ошибочность основных положений, теория флогистона (объяснявшая процессы горения выделением из горящего тела особого невесомого вещества) сыграла в истории науки положительную роль, так как способствовала развитию экспериментального направления в химии. Опровержение этой теории связано с работами М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, открывших в науке основные законы сохранения энергии и вещества, справедливые и для биологических объектов. Кроме того, А. Лавуазье показал, что при дыхании, как и при горении органических веществ, поглощается кислород и выделяется углекислый газ. [c.16]

Г идростатика охватывает законы равновесия жидкостей, находящихся в покое. Основной закон гидростатики - это закон Паскаля Давление, производимое на жидкость или газ, передается без изменения в каждую точку жидкости или газа . Естественно, в зависимости от высоты столба жидкости к внешнему давлению, называемому пьезометрическим, добавляется гидростатическое давление. Сумма этих давлений называется гидростатическим напором [c.58]

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]