Атомные веса некоторых химических элементов

ПРИЛОЖЕНИЕ 4 АТОМНЫЕ ВЕСА НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.244]

Атомные веса некоторых химических элементов [c.28]

Атомные веса некоторых химических элементов (1949 г.) [c.318]

Классификация Деберейнера еще не связала все элементы в единое целое, но в ней уже имелись зародыши понимания взаимосвязи между количеством и качеством. Однако триады Деберейнера были только шагом вперед на пути к раскрытию связи между элементами. Это была первая попытка объединить химические элементы в естественные группы и выявить закономерные связи между атомными весами сходных химических элементов. Эти триады Менделеев характеризовал как некоторые отрывочные сведения, ие ведущие к полной системе элементов, а только оправдывающие распределение их по естественным группам. [c.271]

Причина такого явления могла быть двоякой либо оно было вызвано погрешностями, обусловленными несовершенством выработанных и применявшихся экснериментальных способов определения атомных весов некоторых малоизученных элементов, либо свойствами самих химических элементов, атомный вес которых подвергался определению. В первом случае причина аномального хода атомных весов носила чисто субъективный характер, и поэтому она могла быть устранена путем уточнения измерительных приемов определения атомных весов во втором же случае причина отмеченных явлений име,па строго объективный характер, а потому их нельзя было устранить никакими техническими, измерительными усовершенствованиями. Эти последние погрешности получили в XX в. наименование аномалии периодической системы . [c.133]

Браунер действительно приехал на съезд в Одессе и сделал на нем сообщение о том, что ему удалось установить предвиденный Менделеевым атомный вес теллура. В протоколах заседания отделения химии физико-химической секции VII съезда русских естествоиспытателей и врачей в Одессе от 31/19 августа 1883 г. записано 1) Проф. Б. Ф. Браунер, из Праги, сообщает об атомных весах некоторых редких элементов — лантана, церия, дидима и теллура. Атомные веса, найденные автором, более согласуются с периодической системой элемептов Д. И. Менделеева, чем числа, полученные прежними исследователями [10, с. 372]. [c.139]

Элементы с близкими химическими свойствами располагаются в вертикальных колонках (группы). С открытием периодического закона стали понятны закономерности в изменении свойств элементов. Появилась возможность охарактеризовать группу элементов, изучив свойства ее типичного представителя. Были предсказаны неизвестные элементы и устранены ошибки в атомных весах некоторых известных элементов. [c.26]

Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. Нз основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.26]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

В настоящее время найдено, что ряд химических элементов обладает в той или иной степени радиоактивностью (медленным самораспадом). Еще недавно предполагалось, что последним по местоположению в периодической системе Менделеева является уран — 92-й элемент, который по атомному весу тяжелее водорода в 238 раз. В настоящее время уже насчитывается по крайней мере 96 элементов, частично найденных в природе, частично искусственно полученных. Последние элементы таблицы, следующие за ураном, представляют собой вещества с наиболее тяжелым атомным весом некоторые разновидности их (изотопы) крайне радиоактивны, т. е. обладают неустойчивым строением атома. [c.205]

Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10]

В октябре 1961 г. эта же Комиссия постановила принять в качестве единицы атомных весов не кислородную химическую единицу (Vie среднего атомного веса природной изотопной смеси атомов кислорода), а углеродную физическую единицу (Via веса атома изотопа углерода С ). Кроме того, атомные веса некоторых элементов были изменены или уточнены на основании новых экспериментальных данных. [c.14]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Чрезвычайно важным является то, что в природе изотопы одного и того же химического элемента смешаны водной определенной пропорции. Везде в природе в обычном кислороде содержится 99,76% атомов с атомным весом 16, 0,2% атомов с атомным весом 18 и 0,04% атомов с атомным весом 17. Откуда бы мы ни получили медь, 70% ее атомов имеет атомный вес 63 и 30% ее атомов — атомный вес 65. Таким образом, то, что мы называем атомным весом элемента, есть в сущности средняя величина, средний вес всех разновидностей атомов данного элемента. Зтим, между прочим, объясняется дробность чисел атомных весов некоторых элементов, например, хлора (35, 46), меди (63, 57) и др. Некоторые элементы имеют по большому числу изотопов. Помимо того, большое число изотопов получено в последние годы искусственно. Общее число известных в настоящее время изотопов превышает 600. [c.314]

Такой подход к классификации элементов привел Менделеева к двум чрезвычайно важным выводам он предсказал существование еще неизвестных элементов и доказал, что атомные веса некоторых элементов в то время были установлены неправильно. Менделеев не только предсказал существование неизвестных элементов, он подробно перечислил все их химические и физические свойства. Эти предсказания оправдались впо следствии без каких-либо существенных поправок. [c.276]

В первую очередь, Менделеева, естественно, заинтересовали новые сближения в свойствах элементов (их сходство и различие в связи с их положением в таблице), исследования периодической изменяемости некоторых других свойств элементов, помимо атомного веса и общего химического сходства, в частности — атомных объемов, валентности элементов по водороду и кислороду и т. д. Наконец, Менделеева заботил вопрос о несоответствии атомных весов некоторых элементов их месту в системе, соответственно их химическим свойствам. Вот почему он целиком переключился на теоретические и экспериментальные исследования, долженствующие обосновать новыми фактами найденные закономерности и развить выводы из сопоставлений. [c.384]

ЭТИ предсказания, полностью оправдавшиеся в дальнейшем, после открытия соответствующих элементов — галлия, скандия и германия — обратили внимание химиков всего мира на периодический закон и привели к быстрому всеобщему признанию его. Последние два параграфа статьи посвящены вопросу об исправлениях атомных весов некоторых элементов на основе периодического закона и применению периодического закона к получению дополнительных данных о формах химических соединений элементов. [c.389]

В статье Периодическая законность химических элементов (июль 1871 г.) Менделеев подчеркивал то, каким образом закон периодичности приходит на помощь определению атомных весов мало изученных элементов. Оп писал Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом,... то, помножая его на [c.61]

Теперь короткая таблица была превращена в систему прямоугольных координат и каждое место в системе могло быть определено двумя координатами — абсциссой, указывающей группу, к которой принадлежит данный элемент (обозначалась римскими цифрами), и ординатой, указывающей ряд, в который этот элемент входит. После этого и на основе столь глубоко и всесторонне разработанной короткой таблицы, в которой предположительно заняли место все восемь элементов, стоявших до тех пор вне системы, Менделеев мог приступить к подробному предсказанию необходимости крупного, а затем для некоторых элементов и мелкого изменения их атомного веса. Эти прогнозы были выдвинуты им в двух статьях, написанных в конце 1870 г. О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов , и особенно подробно в статье, написанной летом 1871 г. Периодическая законность химических элементов . В этой последней статье интересующему нас сейчас вопросу специально посвящены разд. 3 Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и разд. 5 Применение закона периодичности к исправлению атомных весов . [c.181]

Элементы в периодической таблице располагаются в порядке увеличения их атомных весов. Каждый следующий элемент отличается по своим химическим свойствам от соседних элементов. Однако некоторые элементы имеют сходные свойства. Например, из ста трех элементов только двенадцать при нормальных условиях температуры и давления являются газами. Шесть из этих двенадцати элементов имеют настолько близкие свойства, что их целесообразно рассматривать вместе. В дальнейшем они объединяются общим названием инертные газы . [c.134]

Исследования Дюма н Митчерлиха о плотности серы, фосфора и мышьяка в некоторой степени подорвали доверие Берцелиуса к объемному методу, как методу для непосредственного определения атомного веса по плотности элементов в газообразном состоянии. Однако от своей системы он не отказывается, ибо ее подтверждали все соображения как чисто химического, так и физико-химического порядка (закон Дго-лона и Пти, закон изоморфизма). Сам Берцелиус не считал, что его система основана только на объемном методе, и всегда подчеркивал, что он против одностороннего, однозначного подхода к вопросу об атомных весах. Он это особо подчеркнул после неудачных попыток Дюма использовать объемный метод для непосредственного определения атомных весов ...не су шествует никакого абсолютного метода для определения атомного веса надо всё принимать во внимание... [56, стр. 63]. [c.146]

Графическое выражение периодического закона—периодическая система химических элементов — послужило могучим орудием в руках химиков для дальнейших исследований и открытий в области химии. Она дала возможность исправлять и предсказывать атомные веса элементов. Великий корифей русской науки дал химикам новый, общетеоретический метод определения атомных весов, который подчинил себе все предшествующие эмпирические критерии, носившие частный и ограниченный характер. Здесь необходимо отметить, что исправленные на основе периодической системы атомные веса некоторых элементов были впоследствии подтверждены опытно, путем исследования плотности паров их летучих соединений, что еще раз доказало объективность закона Авогадро и реальность атомов и молекул. Установленная периодическим законом функциональная зависимость валентности элементов от их атомного веса дала в руки химиков верное средство для предсказания валентности неоткрытых элементов и для исправления валентности тех элементов, относительно которых этот вопрос был в свое время спорным. [c.349]

Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно обычно применяется к элементам, существующим в природе, к трансурановым элементам неприменимо. За исключением нептуния и, возможно, эйнштейния, атомные веса элементов, которые имеются или потенциально могут быть получены в весовых количеств кх, зависят от Способа их получения (нептуний в виде Мр может содержать некоторое количество долгоживущего Np , однако обычно он присутствует в таких количествах, которые не могут заметно повлиять на атомный вес нептуния, полученного другими способами). Атомные веса (по химической шкале) всех изотопов актинидных элементов, которые имеются или могут быть получены в будущем в весовых количествах, приведены в приложении I. [c.458]

В знаменитом листке Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , разосланном некоторым русским и иностранным ученым 1 марта 1869 г. [1], уже намечены основные черты будущей системы элементов. Уран здесь помещен вместе с элементами будущей III группы — с бором, алюминием, не открытым еще галлием ( =68), а торий — с индием (см. рис. 1). Это поразительно, так как помещение урана и тория с элементами III группы означает не что иное, как первую постановку актиноидной проблемы, которая встала во весь рост только после открытия трансурановых элементов. Не менее впечатляет тонкое понимание Менделеевым особой природы редкоземельных металлов церий сопоставлен им с не известным еще скандием ( =45) эрбий, представлявший в действительности смесь нескольких лантаноидов, — с лантаном дидим , а следовательно, и остальные редкоземельные металлы — [c.56]

К числу таких теоретических стремлений относятся попытки открыть хотя некоторую законность в атомных весах элементов и соотношение между атомным весом и химическими свойствами тел [18, стр. 749]. [c.236]

Рихтер отмечает далее, что так как в этой таблице элементы расположены в ряд на основании их химического поведения, то атомный вес некоторых из них должен быть изменен [19, стр. 191]. К числу та- [c.248]

Опыт системы элементов в немецком издании (стр.31 представляет собой воспроизведение отдельного листка Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , который был издан также и на французском языке (см. ф. III).Такой листок Д. И. послал некоторым иностранным химикам в Германии этот листок (с переводом его названия на немецкий язык) [c.65]

Пгнложенн> II Атомные веса некоторых химических элементов [c.298]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Вапстра [4148] вычислил атомные веса химических элементов по результатам измерений содержаний изотопов и массам их атомов. Результаты этих вычислений для большинства химических элементов практически совпадают со значениями атомных весов, рекомендованных в докладах Комиссии по атомным весам [4248, 4249] и принятых в настоящем Справочнике, Однако для некоторых элементов получились заметные расхождения. Наиболее значительные различия с рекомендациями Комиссии по атомным весам Вапстра получил для следующих элементов (из числа рассматриваемых в Справочнике) Ne (20,1722 0,0008), Si (28,0874 + 0,0010), Ar (39,94920 + 0,00007), Br (79,9103 0,0015), Ва (137,332 + 0,005). В скобках приведены расчетные значения атомных весов (в химической шкале). [c.953]

Все это удалось выяснить лишь в 20-х годах текущего столетия. Между тем Д. И. Менделеев на полвека раньше, не располагая никакими данными о сложности атохмов, а тем более об их строении, благодаря своей гениальной интуиции в вопросах химии и правильному (хотя и бессознательному) применению ди-г пектического метода, открыл периодический закон с основными его усложнениями и правильно разместил химические элементы по их природной последовательности при этом он смело пошел на исправление неверных атомных весов некоторых элементов-. [c.82]

Атомные веса некоторых изотопов различных элементов могут между собой совпадать. Например, один из изотопов хрома имеет атомный вес 54. Точно такой же атомный вес имеет один из изотопов железа. Элементы, обладающие различными химическими свойствами, но одинаковыми атомными весами, называют изобарами (от греческих слов isos—одинаковый и baros—тяжесть, вес). [c.206]

Атом — мельчайшая частица молекулы хи хмического элемента, обладающей всеми его свойствами. Химические элементы распределены Д. И. Менделеевым по атомным весам, соответственно которым каждый элемент имеет свой порядковый номер в таблице. Ниже приводятся атомные веса и порядковые номера некоторых химических элементов по алфавиту. [c.11]

Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или Ы). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (5) № = 16, у олова (5п) №=50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их атомному весу на основе их химического сходства с другими. Эти исключения следующие аргон (Аг, ат. вес 39,9 № = 18) и калий (К, ат. вес 39,1 № = 19) кобальт (Со, ат. вес 58,9 № = 27) и никель (N1, ат. вес 58,7 № = 28) теллур (Те, ат. вес 127,6 № = 52) и йод (Л, ат. вес 126,9 № = 53). Ныне к этим исключениям добавились торий (ТЬ, ат. вес 232,1 № = 90) и протактиний (Ра, ат. вес 231 Л Ь = 91). Расстановка элементов и их нумерация, начатая Менделеевым и ныне окончательно завершенная, экспериментально проверена при помощи рентгеновых лучей (см. гл. 6) и не подлежит никакой ревизии. Менделеевская система не есть только плод логических построений ученого, хотя и опирающихся на обширный фактический материал. Это — экспериментально проверенное построение, гениальная структурограмма атомов. [c.60]

При определении среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов по методу, основанному на переведении оксалатов в окислы и титровании оксалатов перманганатом, титр раствора перманганата устанавливают по чистому оксалату тех редкоземельных металлов, которые являются основными компонентами смеси . Хотя определение атомного веса большей частью служит для контроля точных разделений, но оно представляет интерес и в рядовых анализах, так как может дать представление об относительном содержании некоторых металлов или подгрупп, особенно иттриевой группы, элементы которой мало различаются по физическим и химическим свойствам. [c.578]

Но автор совершенно умолчал об этих материалах, как будто их не было вовсе. Он написал свою книгу в 1957 г. так же, как иаписал бы ее в 1945 г. Этим объясняются многие неточности и неясности в его последней работе, например, следующее рассуждение В 1869 году Менделеев, расположив известные в то время химические элементы в определенном порядке (в общем соответственно возрастанию атомного веса), обнаружил периодичность химических и некоторых физических свойств простых тел и соединений элементов. Ученый пришел к периодическое системе химических элементов. Он составил таблицу элементов, написав их названия один за другим в порядке возрастания атомного веса и расположив элементы со сходными химическими свойствами один под другим. При этом в столбцах таблицы — группах — оказались элементы со сходными свойствами [306, стр. 47]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология