Аммоний. Характерные реакции на ион аммония

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Другой характерной реакцией на анион ортофосфорной кислоты является его реакция с молибдатом аммония [c.186]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Для тетраметилендиамина, пентаметилендиамина и их гомологов характерна реакция, происходящая при нагревании их хлористоводородных солей. При этом отщепляется одна молекула аммиака в виде хлористого аммония и получаются гетероциклические осно- [c.444]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Селективные реагенты (избирательные реагенты) — аналитические реагенты, которые в определенных условиях дают характерные реакции только с немногими веществами, напр, только с ионами нескольких элементов. Чем выше селективность реагента, тем ои более удобен для практического применения, так как в этом случае отпадает надобность в трудоемких операциях разделения элементов. С. р. является, напр,, реактив Несслера для определения иона аммония нли диметилглиоксии для определения никеля. [c.117]

При нагревании галоидоводородных солей некоторых диаминов, например тетраметилен- и пентаметилендиамина, происходит характерная реакция отщепляется частица аммонийной соли, например хлористого аммония, и образуется новое органическое основание, уже вторичного характера, в котором азот в виде группы NH замыкает пяти- или шестичленную гетероциклическую систему. Так, например, из хлористоводородной соли пентаметилендиамина этим способом получается солянокислая соль пиперидина [c.250]

АММОНИЙ. ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОН АММОНИЯ [c.45]

Хасимото пытался разработать третью, более удовлетворительную теорию для реакций, обусловленных зародышеобразованием по разветвленному цепному механизму [21]. Гипотеза, лежащая в основе этой теории, в определенном отношении очень близка к действительности для случая разложения твердого вещества, сопровождающегося фрагментацией (например, разложение перхлората аммония при низкой температуре [22]). Хасимото предполон ил, что каждая отдельная частица реагента состоит из тесно связанных между собой блоков. В каждом блоке образуется затравка путем зародышеобразования на различных точках поверхности, так что скорость реакции быстро достигает значения, характерного для равномерного реагирования по всей поверхности. Чем дальше блок удален от новерхности всей частицы, тем позднее и с меньшей скоростью он начинает участвовать в реакции при этом реакция в каком-либо внутреннем блоке невозможна до тех пор, пока не начнут реагировать расположенные выше блоки. [c.407]

Аммиак — очень реакционноспособное вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря неподеленной паре электронов). Типичный пример такой реакции — образование иона аммония путем присоединения иона водорода к молекуле NH3 (с. 35). [c.121]

Наличие у атома азота в молекуле КНз донорной пары электронов на лр -гибридной орбитали обусловливает характерную реакцию присоединения катиона. водорода, при этом образуется катион аммония КН (например, NHз + НС1 = кн а). [c.135]

Характерна реакция каломели с гидроокисью аммония (осадок чернеет) [c.182]

Выполнение работы. Внести в цилиндрическую пробирку небольшое количество красного фосфора (не больше одного микрошпателя) и прибавить 5—6 капель концентрированной азот ной кислоты (плотность 1,4 г см ). Пробирку закрепить в штативе наклонно и слегка подогреть маленьким пламенем до на чала выделения газа. Нагревание прекратить, наблюдать за. кодом реакции. Чтобы убедиться, что получилась действительно ортофосфорная кислота, следует провести характерную реакцию на ион РО4 с молибдатом аммония [c.184]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)2 достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденный хлорид серебра благодаря тому, что концентрация иона серебра [Лег ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения АдС1 в соответствии с его произведением растворимости. Характерной реакцией на ион серебра является образование с хлорид-ионом осадка, растворимого в гидроокиси аммония. Аммиачные комплексы, как правило, разла- [c.477]

Пуриновые основания открывают по образованию осадка серебряных солей, фосфорную кислоту — по реакции с молибденовокислым аммонием, а пентозу — по характерным реакциям с орцином и флороглюцином. [c.47]

Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

Характерной реакцией на ион Fe + является реакция с роданидом аммония NH4 NS [c.371]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Микрокристаллоскопическая реакция с молибдатом аммония. Характерна для мышьяка (V). Образуется желтый кристаллический осадок арсеномолибдата аммония [c.202]

Это служит в качестве возможного объяснения того, что нуклеофильные реагенты присоединяются к хиноксалину в общем, по-видимому, легче, чем к пиразину. Некоторые интересные реакции этого типа были открыты Бергстромом и Оггом [80], которые рассматривали хиноксалин как аммонодиаль-дегид, т. е. диальдегид, в котором карбонильные кислородные атомы заменены атомами азота. Они изучили действие на хиноксалин ряда реагентов, которые дают характерные реакции с глиоксалем. Было найдено, что хиноксалин присоединяет две молекулы бисульфита натрия, образуя вещество, аналогичное продукту, полученному из днальдегида [5]. Окисление хинок" -салина до 2,3-диоксипроизводного персульфатом аммония (стр. 387) также аналогично превращению.альдегида в кислоту. Хиноксалин присоединяет также синильную кислоту I реактивы Гриньяра, давая 2,3-дизамещенные тетрагид- [c.389]

Реакция с магнезиальной смесью является одной из лучших микрохимических реакций на фосфорную кислоту она основана на осаждении в щелочной среде кристаллов двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04 бНгО (гл, 3, табл. 41). Но эту очень характерную реакцию считают не специфичной вследствие того, что очень похожие кристаллы образует аналогичная двойная соль мышьяковой кислоты NH4MgAs04 6Н2О (гл. 3, табл. 41), и поэтому обычно производят поверочную реакцию с азотнокислым серебром. Однако благодаря возможности различать оба соединения по показателям преломления, реакцию с магнезиальной смесью следует рассматривать специфичной как на фосфор, так и на мышьяк. [c.38]

Аммиачный комплекс серебра Ag(NHз)+ достаточно устойчив, и гидроокись аммония растворяет осажденное хлористое серебро благодаря тому, что концентрация иона серебра [Ag ] понижается до значения более низкого, чем требуется для осаждения в соответствии с произведением растворимости Ag I. Характерно реакцией на поп серебра является образование с ионом хлора осадка, растворимого в гидроокиси аммония. [c.385]

Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората K IO4. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Более чувствительна реакция с гексанитрокобальтатом натрия Каз[Со(КОг)в] (ср. т. II). В этом случае выпадает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата калия Кз [Со (N02)gl, растворимый в воде в отношении 1 1000. При проведении реакций на присутствие калия следует иметь в виду, что большинство из них характерны и для солей аммония (исключая реакцию с надхлорной кислотой). [c.228]

Для тетраметилендиамина, пентаметилендиамина и их гомологов характерна реакция, происходящий при нагревании их хлористоводо родных солей. Прц этом отщепляется одна молекула аммиака в виде хлористого аммония и получаются гетероциклические основания, (пирролидин, пиперидин и их гомологи) с пяти- и шестичленными кольцами [c.512]

Установите наличие РЬ++-ионов в растворе (2) при помощи ряда характерных реакций. Если при охлаждении фильтрата выделяются игольчатые кристаллы, то это свидетельствует о присутствии хлорида свинца. Для проверки подкислите раствор (2) серной кислотой. В присутствии ионов свинца выпадает белый осадок PbS04. Осадок отфильтруйте и обработайте раствором ацетата аммония. При этом PbSOi растворится. К полученному раствору прибавьте хромата калия—выпадает желтый осадок РЬСг04 (см. стр. 266). [c.275]

Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммоний. Характерные реакции на ион аммония: [c.201] [c.120] [c.94] [c.94] [c.39] [c.690] [c.105] [c.106] [c.173] [c.331] [c.326] [c.342] [c.101] [c.86] [c.61] [c.82] [c.367] [c.224] [c.477] [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология