Обмен в растворах

Рассмотренные ионообменные смолы, широко используемые на практике для поглощения катионов или анионов из растворов, обычно называют ионитами. Этому термину следует, однако, придать более общий смысл и называть ионитами все вещества и материалы, способные к ионному обмену в растворе, подразделяя их на высокодисперсные (гетерогенные ионные адсорбенты) [c.185]

Таким образом, иониты —все вещества и материалы, способные к ионному обмену в растворе. Их подразделяют на высокодисперсные гетерогенные адсорбенты и высокомолекулярные иониты и те, и другие, в свою очередь, делятся на аниониты и катиониты. [c.173]

Таким образом, иониты — все вещества и материалы, способные к ионному обмену "в растворе. Их подразделяют на высокодисперсные гетероген- [c.190]

Параллельно суммируем факты, известные об основном и кислотном обмене водорода в углеводородах, которые сейчас уже довольно многочисленны. Это позволит лишний раз проследить неразрывную связь между водородным обменом в растворах и протолитическими свойствами субстрата и реагента. [c.108]

Введение метки в насыщенные соединения изотопным обменом в растворе не эффективно, так как из-за небольших молярных радиоактивностей эти меченые препараты могут быть использованы только в качестве маркёров. Естественно, что получение таким способом меченых ненасыщенных соединений можно рассматривать как разработку нового метода селективного введения метки при сохранении в молекулах кратных углерод-углеродных связей, кратных углерод-гетероатом связей, а также ароматических фрагментов. [c.506]

И гомогенный обмен в растворе ионами галоидов между галогенидами металлов и комплексными соединениями, включающими галоидные атомы в качестве лигандов [c.18]

АНИОННЫЙ ОБМЕН В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.67]

В последнее время в различных отраслях промышленности, науки и техники находят применение иониты — твердые смолы (гели) кислого или основного характера, не растворимые в воде и органических растворителях, но способные к ионному обмену в растворах. Впервые иониты применены в начале XX в. для умягчения воды, в дальнейшем — в производстве сахара, витаминов, антибиотиков, для разделения аминокислот, для улавливания металлов (из сточных вод), а теперь и для извлечения алкалоидов из растительного сырья. [c.545]

Изотопный обмен в растворах электролитов осуществляется через диссоциацию обоих компонентов. [c.187]

Электронный обмен в растворах ион-радикалов. [c.288]

По способности к водородному обмену в растворах многочисленные изученные соединения [2, 3] образуют две резко обособленные группы. В первой группе обмен протекает практически мгновенно при любой температуре, не требуя катализаторов. Так протекает обмен в связях К—И, О—И, 3—Н, С1—Н и других соединений с кислотно-основными донорами дейтерия, например с В О, СгНаОВ. Этот тип обмена мы будем в дальнейшем называть быстрым. Во второй группе соединений обмен или вовсе не идет, или протекает более или менее замедленно. Возможность и скорость его определяются строением молекул и природой заместителей в них, реакцией среды и свойствами донора дейтерия. Обмен этого типа, который в дальнейшем называется медленным, сильно зависит от температуры и присутствия катализаторов протолитических реакций. Обмен медленного типа характерен для связей С —Н в органических соединениях. Из таблицы видно, что тип обмена не определяется ни свойствами отдельных связей, в которых происходит обмен, ни природой атома, с которым непосредственно связан обменивающийся атом водорода. В частности, вопреки распространенным представлениям он не характеризуется энергией, поляризацией или ионной долей связи. [c.53]

До получения новых экспериментальных данных остается открытым также вопрос о роли переноса радикалов или атомов разного изотопного состава в водородном обмене в растворах, а так-я<е о возможном участии в нем гидридных анионов. [c.63]

ВОДОРОДНЫЙ ОБМЕН В РАСТВОРАХ [c.65]

Сопоставление имеющегося все еще очень скудного материала по кислородному обмену в растворах не обнаруживает простой связи с природой обменивающихся соединений. Как видно из [c.86]

Рассмотренный опытный материал по кислородному обмену в растворах обнаруживает следуюпще общие закономерности [c.108]

В ныне известных данных по кислородному обмену в растворах не встречается ни одного исключения из этих закономерностей. Можно предполагать, что число подтверждающих их примеров значительно увеличилось бы, если бы мы располагали возможностями измерять и сравнивать скорости тех реакций, которые сейчас приходится относить к общей группе неизмеримо быстрых , так как новые методы изучения кинетики очень быстрых реакций [31] еще не были применены к изотопному обмену. [c.109]

Эту зависимость в кислых средах мы не смогли измерить, так как обмен в растворах не удалось перевести в интервал скоростей, измеримых с достаточной точностью. [c.468]

Водородный обмен в растворах.— Укр. хим. журн., 22,11. [c.510]

Значительные возможности может открыть химия металлокомплексов поли-карбенов с сопряженными межкарбеновыми связями, которые представляют новый тип металлокомплексных структур. Первую попытку получения подобных комплексов осуществил Бертран и сотр. [30] путем реакции бмс-трифлата 1,2,4-триметил-1,2,4-триазолиевого бикатиона с ацетатом серебра. Однако, полученный полимер был неоднороден, стабилен лишь в кристаллическом состоянии и ионы серебра в нем подвергались обмену в растворе. [c.285]

Согласно исследованиям Марова и Чмутовой [157], по катионному обмену в растворах 1,922,32 М НСЮ4, содержащих Н2504 до 0,4 М ([И+]=2,33 М), образуется лишь низший комплекс Ри5042+ по реакции [c.44]

Пентакоординированные карбониевые ионы образуются за счет присоединения, когда катион связывается с уже насыщенным центром молекулы. Наиболее достоверно такой процесс доказан для газофазных реакций (масс-спектрометрия высокого давления, ион-циклотронная резонансная спектроскопия), при которых протоны или крупные катионные (карбениевые) частицы взаимодействуют с насыщенными молекулами уравнение (И) [15]. Водородный изотопный обмен в растворе метана в РЗОзН/ЗЬРз можно объяснить промежуточным образованием пентакоординированного алкана, однако возможны и другие объяснения [16]. Протонированные алканы можно рассматривать как интермедиаты в процессах изомеризации и фрагментации [16], а также при анодном окислении [14] насыщенных углеводородов в суперкислой среде. [c.520]

Быстрое дейтерирование пурина по атому С(3) [61] в нейтральном водном растворе при 100 С, по-видимому, осуществляется путем 8-депротонирования катиона пуриния с образованием переходного илида (для сравнения см. об 2Н-об-мене в 1,3-азоле, разд. 21.1.2.1). 9-Алкилпурины подвергаются довольно быстрому обмену в растворе основания, включающему прямое депротонирование свободного гетероцикла. [c.589]

Предлагаются [7] методы синтеза тонкодисперсного порошка муллита высокой чистоты с применением в качестве одного из исходных компонентов геля. При использовании у А120з и геля 5Ю2 после синтеза при температуре 1420 °С получен муллит с частицами сферической формы размером 1 мкм, В других работах в качестве кремнеземистого компонента применяли Ыа-со-держащее гелеобразное соединение. Содержание ЫагО в синтезируемом геле, отмытом ионным обменом в растворе (МН4)2504, составляло 0,2%. Методы, основанные на применении гелей, весьма трудоемки и сложны. [c.143]

Изотопный обмен бромом в дибромтолуоле (внутримолекулярный обмен). В растворах дибром-толуола, один из атомов брома которого мечен (Вг ), наблюдается изотопный обмен между атомами брома, находящимися в различных положениях по отнощению к метильной группе [c.169]

К г а U ь К. А., М о о г е G. Е., Исследование анионитов. XV. Разделение протактиния и железа анионным обменом в растворах НС1—HF,. 1. Ат. hem. So ., 77, 1383 (1955). [c.305]

Исследования по анионному обмену в растворах бромистоводородной кислоты, проводившиеся для Со(П), Zn(II) и Gu(II), дали результаты, сходные с полученными в растворах соляной кислоты [129J, Большинство металлов образует с ионом Br более слабые комплексы, чем [c.241]

Ионный обмен в растворах иодистоводородной кислоты не подвергался систематическому изучению, однако эти растворы еще менее удобны, чем растворы НВг. Кислые растворы иодистоводородной кислоты неустойчивы па воздухе из-за окисления 1 иоп 1 еще менее склонен к комплексообразованию с большинством катионов, чем ион Вг иодокомплексы еще менее прочны, чем бромокомплек-сы. И здесь, однако, существуют некоторые исключения, например двухвалентная ртуть, [c.242]

Обмен в растворах соляной кислоты [99] имеет два важных отличия от обмена в растворах хлорной кислоты. Первое из них состоит в том, что коэффициенты распределения в концентрированных растворах HGI в общем ниже, чем в растворах HGIO4. Следует, однако, отметить, что те элементы, которые в растворах хлорной кислоты проявляют положительные отклонения от закона действия масс, обычно сохраняют эту особенность и в растворах [c.272]

СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, хотя и в меньшей степени. Это отличие, вне всякого сомнения, объясняется комплексообразованием между катионами и ионом GI", благодаря которому катионы сильнее удерживаются фазой раствора. Второе отличие состоит в том, что пять ионов— Fe(III), Ga(III), Sb(V), Au(III) и Tl(III) — имеют в концентрированных растворах соляной кислоты более высокие коэффициенты распределения, чем в растворах хлорной кислоты той же концентрации [41, 156, 157]. В бромидных растворах, кроме перечисленных ионов, такой же особенностью обладает ион In III) [158], Это тем более странно, что указанные ионы в рассматриваемой области концентраций соляной кислоты образуют анионные хлорокомплексы. В самом деле, образование комплексов с ионом G1 является наиболее вероятной причиной крутого спада кривых коэффициента распределения для Fe(III) и Ga(III) в области 1—4 М HG1. Последуюш ий подъем кривых при более высоких концентрациях соляной кислоты представляет собой почти точное повторение поведения этих элементов при анионном обмене в растворах HG1 (рис. 4.6). То же самое можно сказать относительно ионов S1)(V) и Т1(П1). Относительно Au(III) известно, что, уже начиная с концентрации HG1 в несколько десятых молей на литр, золото находится в растворе главным образом в виде аниона AnGl . [c.273]

Приведенные два механизма противоположны друг другу. А так как процесс пойдет по наиболее легкому пути, можно полагать, что первый механизм приложим к обмену в растворах с низкой концентрацией электролита, а второй —- к обмену в растворах с высокой концентрацией. Граница между этими механизмами выражена не резко и зависит как от поглощения электролита из внешнего раствора, так и от диссоциационного равновесия и коэффициентов диффузии в ионите. Для реакции Vni этой границе соответствует раствор с концентрацией примерно 10 — 10 молъ л [118]. [c.319]

Типы ИОНИТОВ и их свойства. При ионообменной хроматографии сорбентами служат ионообменники (иначе называемые ионитами) — вещества, которые имеют в своем составе катионы или анионы, способные к обмену в растворе с другими катионами или анионами. В качестве ионообменников могут применяться неорганические вещества цеолиты (водные алюмосиликаты натрия, кальция, магния и некоторых других элементов), сульфированные угли, фос-формолибдаты и цирконаты некоторых тяжелых металлов. В исследовательской практике для разделения радиоактивных изотопов наибольщее применение в качестве ионообменников нашли полимерные смолы, получаемые синтетически. Синтетические органические ионообменные смолы (сокращенно их называют просто смолами) имеют целый ряд достоинств они почти не растворимы в большинстве используемых растворителей, обладают хорошей механической прочностью, стойки к действию кислот и щелочей. По сравнению с другими сорбентами смолы способны поглотить на единицу веса значительно большее количество ионов из раствора (т. е. они обладают большей емкостью по сравнению с другими ионообменниками). [c.182]

В растворе электролитов реакции происходят между гидратированными ионами, поэтому их называют ионными реакциями. В направлении их важное значение имеют природа и прочность химической связи в продуктах реакций. Обычно обмен в растворах электролитов приводит к образованию соединений с более прочной химической связью. Так, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСЬ и сульфата калия КгЗО в смеси окажутся четыре вида гидратированных ионовВа +(Н20) , С1 (Н20)ш, К+(Н20)р, 50Г(Н20) между которыми произойдет реакция по уравнению [c.82]

На основе данных по ионному обмену в растворах с большой концентрацией германата натрия (10—60 г ОеОз на 1 л) высказывается предположение об образовании (при pH=8 -9) наряду с [НОебОц] также [НоОеуО ,.] ", количество которых увеличивается с повышением концентрации ОеОа, а при pH>9 происходит диссоциация [НаОеАяР ДО [НСеОз]- [745]. [c.261]

В настоящее время очень широко применяют иониты — /)онообменные вещества, т. е. твердые гранулированные нерас-гворимые в воде высокомолекулярные соединения, имеющие ионогенные группы. Ионогенные группы —это функциональные группы, которые способны к диссоциации, а следовательно, к ионному обмену в растворах электролитов. [c.6]

Такое заключение подтверждается тем, что по наблюдениям других авторов [7, 8] обмен в растворе ККОд также идет довольно быстро в кислой среде, например в присутствии Н2304 или КН804. Для изученных оксианионов [4, 7, 9] изотопный обмен атомов кислорода можно всегда объяснить одним из указанных выше гидролитических механизмов, и обмен не наблюдается там, где этих механизмов нельзя было ожидать. [c.35]

Более быстрый обмен в растворе частично диссоциированной кислоты нельзя приписать кислотному катализу обмена в анионе, так как в растворах этих солей тагКой катализ не был обнаружен. Также в вит не был обнаружен катализ основаниями. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология