ЛТП группа железо, рутений, осмий

В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]

ГЛАВА XIX ЖЕЛЕЗО, РУТЕНИЙ, ОСМИЙ 1. О восьмой группе элементов [c.345]

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

При атаке алкоксид-ионом карбонильного лиганда образуется, группа М—СООЯ, и такие процессы наблюдались для комплексов марганца, рения, железа, рутения, осмия, кобальта, родия, иридия, палладия, платины и ртути. Например [c.623]

Первый патент по каталитической гидрогенизации ацетилена в этилен появился в 1912 г. [68]. В этом патенте сообщалось, что катализатором гидрогенизации является любая смесь, содержащая один или несколько элементов из группы железо, никель, кобальт, медь, серебро, магний, цинк, кадмий, алюминий с одним или несколькими представителями группы платина, осмий, иридий, палладий, родий, рутений. [c.240]

В предыдущих разделах более или менее подробно представлены имеющиеся экспериментальные данные, касающиеся механизма гидрогенизации олефинов на поверхности переходных металлов. Как видно из этих данных, металлы УП1 группы делятся на две основные группы. Металлы первой группы (железо, никель, палладий) активны в реакциях изомеризации и обмена в олефинах, в то время как металлы второй группы (платина и иридий) почти не активны в этих реакциях. Рутений, родий и осмий занимают промежуточное положение. Характерные особенности каждого металла видны из разнообразия проводимых ими реакций, которое не зависит от ряда случайных факторов. Общая согласованность результатов вполне удовлетворительна. Однако их недостатком является то, что они дают мало точных сведений относительно механизма реакции. Одна из причин этого — возможность протекания реакции через большое число элементарных стадий. Другая причина заключается в трудности проведения математического анализа, если молекула реагента содержит три или более углеродных атомов. [c.407]

Сравнительные исследования активности контактных веществ, проведенные Реми, показывают, что предопределение активности катализатора будет возможно после выяснения сродства металлов по отношению к кислороду и водороду. Реми считает, что у металлов восьмой группы периодической системы растворимость водорода возрастает в следующем порядке рутений, осмий, платина, родий, кобальт, железо, никель, иридий и палладий, а химическое сродство по отношению к кислороду возрастает в следующем порядке платина, палладий, иридий, осмий, рутений, родий, никель, кобальт и железо. Он предполагает, что если металл стоит в первом ряду на месте, которое предшествует его положению во втором ряду, то после предварительной обработки водородом он приобретает более высокую активность, чем после обработки кислородом, и наоборот. Если металл находится во втором ряду в положении, предшествующем положению в первом ряду, то после предварительной обработки кислородом он становится более активен, чем после обработки водородом. Металлы, окиси которых отличаются высокими теплотами образования, обладают сравнительно малой каталитической активностью. [c.253]

Тем не менее в целом, сопоставляя карбонильные и я-комплексные соединения рутения и других переходных металлов, легко видеть особую склонность рутения к октаэдрической или искаженно-октаэдрической координации. В этом отношении особенно показательно сопоставление рутения с его аналогом по группе — железом. Карбонильные соединения Ре и Ки различаются и по составу, и по координации металла, и даже по композиции комплекса в соединениях аналогичного состава. Например, Киз(СО)12, Озз(СО)12 и Рез(СО)12 при одной и той же основе в виде треугольного кластера по-разному обрамлены карбонильными группами в карбонилах рутения и осмия все группы СО концевые и все три атома М имеют координационное число 6 в карбониле железа две СО-группы мостиковые и два из трех атомов Ре имеют координационное число 7. [c.31]

Как и в случае алюминия, кремния и олова (табл. 1), замещение у центрального атома отмечено для хрома [66], марганца [81] и железа [2]. Однако здесь, в отличие от приме ров с непереходными элементами, доступность таких соединений обусловливается, главным образом, изменениями координационного числа и степени окисления центрального атома. Ввиду этого, возможно, покажется удивительным, что в литературе не встретились другие примеры можно было бы ожидать образование комплексов металлов группы УША и УШВ с координационным числом пять или шесть. Следует отметить, что идентификация таких комплексов требует особого внимания. Недавно получены фталоцианиновые производные рутения, осмия и иридия как аддукты с фталонитрилом. Делается предположение [82], что фталонитрил удивительно прочно связывается, если он выступает в роли лиганда. [c.220]

Из 103 элементов только у 47 пока не обнаружено полиморфных превращений (при Р= 1 атм), причем структура 11 элементов еще не исследована. Полиморфные превращения наблюдаются и у металлов главных подгрупп, например у лития, натрия, кальция, стронция, бария, таллия и олова. Они присущи многим неметаллам с заполняющимися р-оболочками, например фосфору, мышьяку, сурьме, сере, селену, теллуру и полонию. Они свойственны металлам с достраивающимися d-оболочками — металлам подгрупп скандия и титана, а также марганцу, железу и кобальту. Наконец, все элементы с заполняющимися 4/- и 5/-оболочками — лантаноиды (кроме европия) и актиноиды — являются полиморфными металлами. Не обнаруживают полиморфизма некоторые элементы с заполненными внешними оболочками, а именно инертные газы, элементы с заполненными -оболочками, над которыми находятся один или два электрона — медь, серебро, золото и цинк, кадмий, ртуть. Не имеют модификаций металлы VIH группы с почти заполненными -оболочками — никель, палладий, родий, иридий, рутений, осмий, кроме н<елеза и кобальта, а также переходные металлы V, VI и VII групп, кроме марганца мономорфны галогены. [c.196]

Первые три элемента УП1 группы — железо, кобальт и никель — очень похожи друг на друга. Также много общих черт имеется и у остальных шести элементов группы, которые и в природе всегда встречаются вместе. Поэтому при описании свойств элементов УП1 группы удобно отделить металлы семейства железа от платиновых металлов. В семействе платиновых металлов наблюдается сходство между парами элементов, находящихся в одних и тех же вертикальных столбцах рутений и осмий, родий и иридий, палладий и платина. [c.658]

В своих соединениях платиновые металлы встречаются в различных состояниях окисления. Это особо резко выражено для двух аналогов железа — рутения и осмия, у которых валентность достигает максимального значения (Vni) (стр. 631). Платина и иридий могут быть шестивалентными родий и палладий максимально четырехвалентны. Все элементы этой группы дают прочные комплексные соединения. [c.674]

Все немногочисленные описанные в настоящее время ацетиленовые л-комплексы железа, рутения и осмия получены путем замещения карбонильных групп в карбонилах соответствующих металлов. Как правило, взаимодействие карбонилов этих металлов с ацетиленами протекает очень сложно, с образованием смеси разнообразных металлоорганических и органических продуктов (см. раздел IV). И только при проведении реакции в мягких условиях в некоторых случаях удается выделить настоящие ацетиленовые комплексы с низким выходом. [c.407]

Устойчивость характеристической валентности переходных элементов одной группы периодической системы Д. И. Менделеева возрастает с увеличением атомного номера (сверху вниз в таблице) [1 ]. Это правило четко проявляется и во ф+оридах элементов VIII группы. Особо характерен пример изменения состава высших фторидов в группе железо — рутений — осмий. Единственный извест- [c.571]

Таким образом, все металлы УП1 группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа СзС1. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

VIII группы делят на металлы группы железа — железо, кобальт, никель и платиновые металлы, т. е. рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина (табл. 22). [c.214]

В настоящее время установлено образование криптоном, и особенно ксеноном, ряда соединений с фтором и кислородом, например Хе04, и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеОб). На основании этого инертные газы можно включить в восьмую группу периодической системы вместе с железом, рутением и осмием. Прим. ред.) [c.100]

Кажущаяся перенаселенность УШВ-группы находит свое логичное объяснение в строгой последовательности заполнения электронами внешних атомных орбиталей 8 валентных электронов у железа, рутения и осмия, 9 электронов — у кобальта, родия и иридия, 10 электронов — у никеля, палладия и платины, в связи с чем эти вертикальные столбцы называют группами и обозначают УШВ, УП1В1 и УП1В2, отражая тем самым общее число валентных электронов [c.476]

У -переходных металлов можно отметить совершенно аналогичное поведение. Действительно, переходные металлы УП—УП1 групп большей частью не проявляют высших валентных состояний, отвечающих номеру группы. Железо, кобальт и никель имеют высшие валентности 24- и 34-, 34" и 2-f- соответственно. Родий и палладий показывают валентности 34-, 44- и 24-, а иридий и платина — валентности 34-, 44- и 24-, 44-, 64- соответственно. Рутений и осмий, хотя и образуют окислы RUO4 и OSO4, однако более характерными для них являются валентности 44- и 64-. Металлы УП группы — марганец, технеций и рений — имеют валентность 7-f-, но более прочными оказываются соединения двух-и трехвалентного марганца и шестивалентных технеция и рения. Металл VI группы — хром кроме валентности 6- - образует очень прочные соединения в трехвалентном состоянии валентности 34- и 44- характерны для ванадия. В I—V группах высшая валентность соответствует номеру группы и отвечает наиболее прочным соединениям. [c.81]

Аналогичным образом могут гидролизоваться эфирные группы, присоединенные к бутадиеновым комплексам железа, рутения и осмия [24]. В случае трикарбонилтропилийхрома анионы присоединяются к органическому лиганду с образованием циклогептатриеновых производных [25, 26] [c.268]

Пожалуй, наиболее заметно это в восьмой группе. Действительно, приходилось ли вам когда-нибудь слышать о таких окислах, как РеОз или Ре04, или об аналогичных окислах кобальта и никеля Из всей дополнительной подгруппы восьмой группы только рутений и осмий образуют четырехокиси, а у железа высший окисел (устойчивый при обычных условиях) РегОз отвечает валентности 3, а не 8 [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин ЛТП группа железо, рутений, осмий: [c.303] [c.481] [c.593] [c.239] [c.111] [c.576] [c.240] [c.17] [c.17] [c.310] [c.302] [c.204] [c.121] [c.128] [c.168] [c.79] [c.10] [c.194] [c.189] [c.97] [c.40] [c.450] [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология