Бромид уранила

В некоторых случаях, напротив, используют гашение люминесценции. Например, люминесцентное свечение ацетата уранила исчезает (гасится) в присутствии хлорид-, бромид- или иодид-анионов (С1, ВГ, Г), что можно использовать для открытия эт их анионов. [c.17]

Титрование 8-оксихинолината уранила бромид-броматным раствором [c.103]

Из рассматриваемой группы методов титрование 8-оксихинолината уранила бромид-броматным раствором обладает наибольшей точностью. Достоинством такого метода является еш,е и то, что осаждение в виде 8-оксихинолината, особенно с применением комплексона III для удержания других элементов в растворе, позволяет избавиться от мешающего влияния большого числа других элементов. [c.103]

Хорошим растворителем урано-циркониевых сплавов, особенно в тех случаях, когда в дальнейшем нежелательно присутствие Р", является раствор брома в этил ацетате [691], при этом уран переходит в раствор в виде бромида четырехвалентного урана. [c.353]

В присутствии фторидов и фосфатов уран(1У) осаждается. Хлориды и бромиды подавляют фотохимическое восстановление урана(У1) до урана(1У). [c.74]

Аниониты использовались для определения значений р для систем хлорида [39] и тиосульфата [38] серебра (I), оксалата кобальта [11], хлорида таллия(ПГ) [27], хлоридов [40, 41 и бромидов [28, 41] кадмия и цинка, сульфата уранила(VI) 33] и гликоля бората [49]. С помощью жидкого обменника были также изучены комплексы сульфата уранила [1]. Приведенная выше обработка была использована для расчета р по литературным данным для ряда комплексов ионов металлов [2, 41]. [c.305]

Перечисленные ниже ионы не мешают определению 0,4 мг/л нитрита по методу Райдера — Меллона при концентрациях, в 1000 раз (400 мг/л) превышающих концентрацию нитрита барий, бериллий, кальций, свинец, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк, арсенат, бензоат, борат, бромид, хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат, лактат, [c.128]

Молибден, хром и ванадий восстанавливаются свинцом, и так как продукты, их восстановления титруются иодом, то для олова получаются повышенные результаты. Присутствие этих элементов обнаруживается по изменению окраски раствора при восстановлении олова. Молибден, например, после восстановления окрашивает раствор в коричневый цвет, а ванадий — в пурпуровый. Малые количества мышьяка не мешают определению Из остальных веществ, не мешающих титрованию, можно отметить сульфаты, фосфаты, иодиды, бромиды, фториды, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, уран, алюминий, свинец, висмут, магний и щелочноземельные металлы. [c.339]

Определению не мешают кальций, стронций, барий, магний, свинец, бериллий, марганец, никель, хром(III), алюминий, уран, висмут, лантан, мышьяк, сурьма, теллур, а также нитрат-, сульфат-, хлорид-, фторид-, бромид-, сульфит-, тиосульфат-, тетраборат-, оксалат-, цитрат- и тартрат-ионы. [c.164]

Уран после удаления висмута в виде бромида определяют полярографически в растворе серной кислоты, содержащем тартрат натрия и пептон [41]. [c.327]

Отделение ниобия и тантала экстракцией гексоном их комплексных фторидов. Из раствора, содержащего серную кислоту в 3 М концентрации и плавиковую кислоту в 10 М концентрации, можно экстрагировать ниобий и тантал метилизобутилкетоном (гексоном). Этот метод разделения практически специфичен. Разделению не мешают железо (III), титан, уран (IV), молибден, вольфрам, цирконий, олово (IV) и др. Мешают только хлорид-, бромид- и иодид-ионы, потому что в их присутствии происходит частичная экстракция железа (III), молибдена и олова (IV). [c.924]

Бромиды и иодиды. О бромом и иодом уран образует только три-и тетрагалогениды. Вообще с увеличением порядкового номера галогена устойчивость галогенидов высших валентных состояний урана уменьшается. В табл. 3.32 приведены данные о кристаллических структурах, плотностях и энтальпиях образования известных хлоридов, бромидов и иодидов урана. [c.284]

Подобно бромидам, в чистых растворах иодиды можно открывать по тушению флуоресценции слабо кислого раствора нитрата уранила или флуоресцеина [245] и, подобно сульфидам, 160 [c.160]

Пант (1951, 1952) рассматривал причину происхождения слабой высокочастотной серии полос А, появляющейся в спектре флуоресценции некоторых солей уранила. Он (1951) доказал, что серия А, появляющаяся при частоте, примерно на 150 м большей, чем соответствующие линии серии В в спектрах фторидов, хлоридов, сульфатов, ацетатов, калийсульфатов и бромидов уранила, вызвана не наличием примесей, а нижележащим электронным состоянием. Он полагал, что полосы Ао и Во непрерывно меняются местами между спектрами поглощения и флуоресценции. Как на дополнительное доказательство суще- [c.90]

Активный компонент и промотор вводят в виде солей неорганических кислот (хлорида, сульфата, фторида, бромида никеля) и органических кислот (4юрмиата, ацетата никеля) с последующей сушкой при температуре 95—205° С и прокалкой при 590— 760° С (реже при 900° С). Никель вводят (совместно с ураном) в носитель также в форме ураната никеля. [c.27]

Известно еще несколько методов определения урана, основанных на различных принципах. Например, Секерка и Ворличек определяют уран следующим образом осаждают уран аммиаком в виде диураната аммония (NH4)2U207, осадок на фильтре тщательно отмывают спиртом (этиловым) от ионов аммония (до отрицательной реакции промывных вод с реактивом Несслера). Промытый осадок растворяют в насыщенном растворе бикарбоната натрия и прибавляют 0,5 г бромида калия. Титруют раствором гипохлорита кальция Са(0С1)г с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Реакция основана на окислении иона аммония (до азота), происходящем при участии трех электронов. Поэтому эквивалентный вес урана, связанного с аммонием в отношении 1 1, равен при этой реакции /з молекулярного веса мл 0,1 н. (или 0,05 М) раствора Са(0С1)г соответствует 7,937 мг урана. По данным авторов этого метода, он позволяет определять от 1,5 до 135 мг урана с ошибкой, не превышающей 6%. Кривая титрования имеет форму б. [c.325]

Метод замещения лиганда использовался, чтобы определить константы устойчивости некоторых слабых комплексов. Например, ацетат-ион применялся в качестве замещающего лиганда при изучении систем сульфата меди (II) [24], сульфата [1], хлорида [2], бромида [2] и нитрата [2] уранила(У1), хлорида и сульфата [55], иодида [56] индия. Аммиак использовался в качестве замещающего лиганда для определения констант устойчивости питритпых комплексов меди(II) [25]. По сравнению с прямым методом метод замещения лиганда имеет то преимущество, что в нем учитывается образование смешанных моноядерных комплексов (гл. 18) и, вероятно, устраняется эффект полиядерных комплексов. Однако, хотя и нет необходимости рассчитывать величины для получения точных результатов требуется большое количество данных, что делает этот метод очень трудоемким. [c.97]

Предел обнаружения урана зависит также от присутствия тушащих люминесценцию примесей и от природы лиганда комплексного соединения уранила. Установлено, что наибольшее различие во временах свечения уранила и фона достигается при определении урана в виде комплексов уранила с фосфорной кислотой [1] и полисиликатом натрия [3]. Определение 3-10- г/мл урана в виде комплексов уранила с форфорной кислотой в присутствии тушащих добавок возможно, когда время затухания люминесценции превышает 5-10- с (табл. 1). В работе [4] показано, что это условие выполняется при содержании в исследуемых растворах хлорид-и бромид-ионов в концентрациях, не превышающих 10 " г/мл, тушащих флуоресценцию урана(VI) с диффузионной константой. [c.86]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Антиноситель — соединение устойчивого изотопа или его химического аналога, которое добавляется для удержания в определенном состоянии посторонних изотопов, образовавшихся по ядерным реакциям. Например, при выделении -11 образовавшегося наряду с Вг в облученном уране, для удержания в растворе брома прибавляют к раствору бромид и бромат натрия после добавления мягкого окислителя, окисляющего только иодид ион до иода, последний легко отгоняется из раствора, а бром остается в растворе. [c.132]

При изучении экстракции бромида, хлорида, нитрата и ацетата уранила трибутилфосфатом показано, что эфирный кислород ТБФ не принимает непосредственного участия в образовании связи с уранилом. Координация молекул ТБФ осуществляется только через фосфорильный кислород. Аналогичное явление имеет место и при работе с три-н-бутилфосфинокисью [33]. [c.133]

Хлориды, бромиды, иодиды. Тригалогениды U I3, иВгз, UI3 образуются при действии свободных галоидов или галоидоводородов на уран, но одновременно получаются и тетрагалогениды. [c.310]

В табл. 6.2 приведены значения констант образования комплексов уран.ил-иона с некоторыми обычными неорганическими аннонами. Хотя количестве ннэя интерпретация затруднительна,,тем не менее при высоких концентрациях хлорида, бромида и нитрата имеет место комплексообразование уранил-иона с этими анионами. Это обстоятельство позволяет экстрагировать уран органическими жидкостями в виде незаряженных коми- [c.137]

Ионы урана (VI) образуют очень устойчивые органические хелатные соединения, растворимые в органических растворителях. На этом основан один из методов экстракции урана из водного раствора. Нитрат, хлорид, бромид, тиоцианат и бутират уранила [5] хорошо рас-твори . Ы во многих органических растворителях, таких, как спирты, эфиры, кетоны и сложные эфиры. Растворимость в них и02(К0з)2-6Н20 приведена в табл, 6,3, В некоторых органических растворителях (в диэтило-вом эфире) связанная вода частично или полностью отделяется от уранилиитрата и образует вторую фазу. [c.140]

В предыдущем разделе говорилось о водн[з1х рзство-рах естественного урана (VI) в связи с экстракцией его органическими растворителями. Подобным же образом могут быть получены растворы урана (IV) в органических жидкостях, хотя о них известно значительно меньше. Хлорид и бромид урана (IV) заметно растворимы в некоторых простых органических жидкостях. Попытки получить металлический уран электролизом таких растворов оказались неудачными. ПРе растворим в неполярных соединениях углерода, но он реагирует с орга- [c.146]

При определении органических веществ в качестве титранта наиболее широко используют галогены, в частности бром. Рассмотрена возможность определения электрогенерированным хлором фталевой и ненасыщенных жирных кислот, метилтио-уранила, гидразида изоникотиновой кислоты, фенола, крезола, пирокатехина, резорцинола, гидрохинона, некоторых циклических р-дикетонов, кофеина и теобромина и др. [294]. Кулонометрическое титрование электрогенерированным бромом предложено также для аминов и енольных эфиров различной структуры, дифенацена и др. Титрование проводят в 50 %-ном водном растворе уксусной кислоты, 0,2 М по бромиду калия [659, 660]. Этот же титрант предложен для экспрессного опре-деления аминного азота после разложения органических соединений сплавлением с гидросульфатом калия [661]. При определении органических веществ электрогенерированным бромом [c.81]

Трибромид иВгз и трин од ид UI3 урана могут быть получены при взаимодействии гидрида урана с бромистым или иодистым водородом при - 300°С. Может быть использована и непосредственная реакция между элементами (- 500° С). По физическим свойствам иВгз и IJI3 напоминают U I3 и бромиды и иодиды редкоземельных элементов (лантана и неодима). Это нелетучие, довольно тугоплавкие кристаллические вещества иВгз — темно-красного цвета, UI3 — черного. Температуры плавления соответственно равны 730 и 680° С. Они более гигроскопичны, чем U I3, легко растворяются в воде. Из растворов выделяется водород, а уран постепенно окисляется до четырехвалентного состояния. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология