Ионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Атомы элементов первой группы на валентной оболочке имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы и являются типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8, у другой — по 18 электронов. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в основе деления их на две подгруппы. К главной подгруппе I группы периодической системы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по [c.387]

Ионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия не осаждаются и не экстрагируются в виде дитиофосфатов. Соли натрия и калия могут применяться как аналитические реагенты при определении других элементов. [c.173]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций — начальные элементы каждого периода периодической системы Менделеева, входят в состав главной подгруппы первой группы. Они названы щелочными, так как их окислы при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов по одному электрону. Все внутренние электронные слои у них заполнены, поэтому в химических реакциях они образуют ионы только положительно одновалентные и являются типичными металлами. [c.338]

Литий вместе с ионами аммония, натрия, калия, рубидия, цезия и магния относят к 1-ой аналитической группе катионов. Перечисленные катионы не имеют группового реактива и отличаются значительным сходством и трудностью разделения. Однако ионам аммония, калия, рубидия и цезия свойственны некоторые реакции с реактивами, с которыми ионы лития, натрия и магния не взаимодействуют. Это послужило основанием для разделения первой группы на две подгруппы [c.7]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Не меньшее значение имеют и данные о парамагнетизме атомов. Парамагнитные свойства обусловлены наличием в атоме неспаренных электронов и заключаются в ориентации магнитных моментов атомов или ионов внешним магнитным полем. Парамагнетизм обнаруживают, например, литий, натрий, калий, рубидий, цезий, магний, кальций, барий, алюминий, олово, кислород. [c.91]

Ионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия (продолжение) [c.74]

Единичная металлическая связь слабее, чем связь в молекуле, ска ем, Маг или Кг- Однако из-за громадного числа метал- лических связей ион-атомы в металле оказываются прочно связанными. Такие характеристики, как механическая прочность, плотность, температура плавления, у металлов тем выше, чем больше число электронов, участвующих в связи атомов друг с другом. Металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий, обладающие единственным валентным электроном, плавятся при невысоких температурах. Самое большое число электронов, используемых для связи, может быть равно шести, например у хрома, который является самым твердым из металлов. Чуть меньше прочность и температура плавления у железа и никеля. [c.89]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления - -1. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов других элементов подгруппы. Щелочные металлы в водных растворах образуют соединения Э +—О—Н, которые являются сильными хорошо растворимыми основаниями — щелочами. Это обусловлено малой величиной зарядов ионов (1-Ь) и большой величиной их радиусов. [c.95]

Ионной поляризацией объясняются некоторые отступления в величинах температур плавления и кипения щелочных металлов. Следовало бы ожидать, что температуры плавления и кипения соединений лития будут наибольшими в ряду аналогичных солей натрия, калия, рубидия и цезия из-за большой величины энергии кристаллической структуры и малого размера иона лития [c.205]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

Ионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия [c.73]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

На антибатность кристаллографических радиусов и подвижность ионов в водных растворах обращается внимание уже в элементарных курсах физической химии. Действительно, подвижность катионов лития, натрия, калия, рубидия и цезия (ряд, в котором кристаллографический радиус возрастает) равна соответственно 38,6 50,1 73,5 77,8 77,2. Эта закономерность объясняется снижением степени сольватации по мере роста Гщ, и как следствие этого уменьщением эффективного ионного радиуса. Отмеченную закономерность можно считать общей. Сводится она к следующему [c.46]

У атомов щелочных металлов — лития, натрия, калил, рубидия и цезия — внешний электронный слон состоит только и.з одного электрона. Атом легко отдаёт этот электрон и превращается в положительно заряженный ион. Именно поэтому щелочные металлы так легко вступают в хи.мическую реакцию. [c.92]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Большее сходство проявляется у лития с натрием (короткие периоды), у калия (аммония), рубидия, цезия (длинные периоды). Например, осадки с перхлорат-ионом дают калий, рубидий, цезий литий, натрий не дают. По окрашиванию пламени калий, рубидий, цезий трудно различить, а литий и натрий различаются. Гидротартрат не дает осадков с литием и натрием. [c.159]

Атомы всех элементов, находящихся в первой группе, на внешнем энергетическом уровне имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы, так как они не обладают способностью ирисоединять электроны, а могут только их отдавать. Следовательно, все эти элементы являют( я типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8 электронов, у другой — по 18. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в оспове деления их на две подгруппы. К главной подгруппе первой группы периодической систем],i относятся литий, натрий, калии, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по 8 электронов (у лития два). [c.242]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Увеличение выхода высших спиртов при синтезе из окиси углерода и водорода па железных катализаторах, активированных ш,елочами, в зависимости от основности промоторов было отмечено еще в начале текущего столетия [10, 11, 14]. В последующем аналогичные результаты были получены [31] нри синтезе высших спиртов на окисноцинковых катализаторах максимальные выходы спиртов достигались при применении катализаторов, содержащих ионы калия, рубидия или цезия [32]. Было проведено систематическое исследование влияния добавки пяти различных щелочных ионов к окисному хромо-марганцевому катализатору, применяемому в синтезе спиртов [28]. Полученные результаты приведены в табл. 1. Можно видеть, что присутствие ионов лития, натрия или калия (добавленных в виде гидратов окисей) снижает выход продуктов суммарной реакции (выраженный в процентах превращения газа за один пропуск над катализатором) в присутствии ионов рубидия ИЛ1 цезия такое снижение не наблюдалось. [c.150]

Эберсон [6] изучил влияние на ход анодного ацетоксилирования условий реакции анодного потенциала, природы катиона и аниона фонового электролита. В качестве модельной Эберсон рассмотрел реакцию анодного замещения анизола в уксусной кислоте. Варьирование потенциала — от наинизшего, при котором удается обнаружить реакцию ( + 1,20 В отн. нас. к. э.), и до потенциала, при котором уже возможен разряд ацетат-иона (+2,00 В) —не вызывает заметных изменений в составе продуктов реакции. При проведении реакции грег-бутилбензола в смесях уксусной кислоты с ацетатами лития, натрия, калия, рубидия, цезия и бутиламмония не отмечено изменений в выходе изомеров ацетокси-трег-бутилбен зола. Природа аниона, напротив, оказывает весьма сильное влияние на течение реакции. Ацетоксилирование анизола в ядро имеет место только в присутствии ацетата при замене ацетата тозилатом или перхлоратом реакция не идет, даже если растворителем служит уксусная кислота. Возможно, что присутствие ацетата необходимо для протекания двухэлектронного окисления субстрата с одновременной атакой ацетат-ионом. [c.155]

Содержание в продуктах реакции соединений, не растворимых в растворах хлористого кальция, позволяет сделать вывод, что концентрация высших спиртов в жидких продуктах синтеза увеличивается с добавкой щелочных промоторов в последовательности литий < натрий < калий < рубидий < цезий. В лучшем из испытывавшихся в ходе этих работ катализаторов [28] было 9,8% иона рубидия. Дальнейшее увеличение содержания рубидия в катализаторе, по-видимому, не вызывает значительного увеличения выхода. Эти результаты были подтверждены и цосле- [c.150]

Действие едкого натра, едкого кали и аммиака. При действии щелочен на растворы солей лития, натрия, калия, рубидия, цезия никаких видимых изменений не наблюдается. Растворы солей аммония при нагревании с NaOH или КОН разлагаются с выделением аммиака. Этой реакцией часто пользуются для обнаружения NHt-ионов. [c.176]

Щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий — наиболее электроположительные химические элементы, и в соединениях этих элементов с органическими группами заметнее всего проявляется влияние полярности связи углерод — металл. За исключением некоторых алкильных производных лития, простые алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — твердые тела, не растворимые в органических растворителях, разлагающиеся при плавлении или испарении. Во многих отно-щениях эти соединения ведут себя как соли, так как связи углерод — металл в значительной степени носят ионный характер, и они диссоциируют, образуя в специальных растворителях, таких, как диметилцинк и триметилалюминий, растворы, проводящие ток с этими растворителями алкильные производные щелочных металлов образуют комплексные анионы (стр. 90). Низшие металлалкилы формально можно рассматривать как соли чрезвычайно слабых кислот метана (НСНз), этана (НС2Н5) и т. д. и соответственно их ионные формулы К СНГ. Степень ионности связи углерод—металл несколько повышается с увеличением атомного номера металла следующим образом [1] [c.81]

Щелочными металлами называют элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Название — щелочные обусловлено сильно щелочными свойствами их гидроокисей. Атомы всех их имеют в наружном слое один электрон, что объясняет большое сходство щелочных металлов друг с другом. Их атомы легко теряют наружный электрон, превращаясь в положительно заряженные ионы. При обозначении металла буквой Я процесс этот выражают электронноионным уравнением [c.110]

Сложность сопоставления результатов расчета с экспериментом заключается в том, что ионообменник имеет поры разного радиуса (см. рис. 1.14, 1.15) и для нахождения суммарного количества сорбированного электролита необходимо знать распределение пор по радиусам. В работе [59] проведено сопоставление расчетных значений с для мембраны Nafion 117 и различных электролитов (сульфатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия) при фиксированной внешней концентрации с = = 0,1 моль/л. Предполагается [59], что все поры Nafion 177 одинаковы и имеют радиус близкий к а = Ъ нм (зависящий тем не менее от радиуса гидратированного противоиона). Учтено также влияние степени гидратации противоионов и зависимости диэлектрической проницаемости от напряженности электрического поля на характер распределения ионов по радиусу поры (формулы (1.37), (1.39)). Совпадения с экспериментом авторам [59] (также, как и авторам [108]) удается добиться, если константа Л, в уравнениях (1.39) и (1.40) берется на 10-40% меньше ее теоретического значения [117] (см. раздел 1.2). [c.62]

В качестве одновалентного металла мог5 т быть калий, рубидий, цезий, аммоний трехва-пеитиого — а.т1юминип, /келезо, хром, родий, скандий и некоторые другие. Необходимо отметить, что квасцы образуются только тогда, когда ион одновалентного металла имеет размер, превышающий некоторую предельную величину. Так, ионы натрия и лития, вследствие их малого размера, квасцов не образуют. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология