Расположение и строение почек

Расположение и по-строение соответствуют рис. 10-17. [c.176]

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно из таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948) стоит до калия (39,098), кобальт (58,9332) находится до никеля (58,70) и теллур (127,60) — до йода (126,9045). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Развитие теории строения атома показало, что произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе является совершенно правильным и соответствует строению атомов (подробнее см. гл. 2). [c.75]

Перспективные формулы полуацетальных форм моносахаридов (по Хеуорсу). Окисные формулы полуацетальных форм моносахаридов лишь условно выражают их строение, они не дают полного представления о форме кольца и о пространственном расположении групп по отношению к плоскости кольца. В связи с этим Хеуорс (1929 г.) предложил другой способ изображения полуацетальных форм. [c.232]

Геометрические изомеры имеют одинаковое химическое строение (одинаковый порядок химической связи атомов), различаясь по пространственному расположению атомов, по конфигурации. Это различие и создает разницу в физических (а также химических) свойствах. В приведенном выше примере бутена-2 эти различия невелики, в других случаях они могут быть и более существенными. [c.35]

Пример 1. Объясните на основе строения атомов, у какого из элементов I группы — лития или калия — сильнее выражены металлические свойства. Расположение электронов по уровням в атомах этих элементов можно представить так — 2.1 и К—2.8.8.1 или и 15 25 2/з Зз Зр 4з . Отсюда видно, что у атома калия внешний электрон находится дальше от ядра, чем у лития (у него больше радиус атома), и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловливаются способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у калия. [c.33]

При изучении неорганической химии вы ознакомились с открытием периодического закона (I, с. 108) Д. И. Менделеевым и с данной им формулировкой этого закона. Вы узнали также о строении ядер атомов и о расположении электронов по орбиталям или энергетическим уровням. Вы должны помнить, что на основе теории строения атомов периодический закон Д. И. Менделеева формулируется так [c.58]

Теперь, когда мы ознакомились с закономерностями расположения электронов по энергетическим уровням, полнее выявляется связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. [c.64]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (251), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может происходить за счет изменения энергии при образовании молекул или за счет энергии химических реакций. Степень возбуждения атома определяется наличием свободных орбиталей в пределах уровней, имеющихся в атоме. Чем больше главное квантовое число и и чем сложнее строение уровня (см. рис. 17, табл. 2.8), тем больше существует возможностей для возбуждения атомов. Так, например, при п= 1 вообще нет возбужденных состояний, так как единственная орбиталь 15 содержит у водорода I электрон, а у Не 2, но при п = 2 атомы Ве, В, С уже могут изменить расположение электронов по орбиталям следующим образом [c.54]

Изомерия аминокислот зависит от расположения аминогруппы и строения углеводородного радикала. По расположению аминогруппы (по отношению к карбоксилу) различают а-аминокислоты (аминогруппа находится у первого атома углерода, считая от карбоксильной группы), р-аминокислоты (аминогруппа находится у второго атома [c.345]

Объем требований. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Расположение электронов по энергетическим уровням (элементов первых трех периодов). Ионная и ковалентная связь. Объяснение валентности с точки зрения строения атомов. Окислительновосстановительные реакции. [c.63]

Рис.6. Схема расположения различных по строению молекул ПАВ на межфазной поверхности

За последние полвека было предложено много форм периодической таблицы. Все они основаны на расположении элементов по возрастающим порядковым (атомным) номерам. Некоторые из них имеют спиральную форму либо расположены на поверхности конуса, цилиндра, пирамиды или других геометрических фигур. При этом в каждом случае на первом плане оказываются те аспекты периодичности в свойствах элементов, которые, по мнению изобретателя новой таблицы, имеют наиболее важное значение. Трехмерные модели периодической таблицы действительно позволяют извлекать из нее несколько больше информации, но зато ими гораздо труднее пользоваться на практике. Некоторые из наиболее употребительных форм периодической таблицы указаны в конце данной главы. Самая распространенная форма периодической таблица, так называемая таблица с длинными периодами , позволяет лучше всего вскрыть периодический характер изменения электронного строения атомов. Эта форма таблицы Менделеева показана на рис. 6.2 и воспроизведена на внутренней стороне обложки книги. [c.90]

Асфальтены резко отличаются от остальных компонентов тем, что их молекулы имеют три ароматических или гетероароматических кольца. Благодаря этому молекулы асфальтенов имеют практически плоское пространственное строение. По-видимому, за счет я- электронных облаков и полярных групп гетероатомов молекулы асфальтенов образуют ассоциаты в виде пачек параллельно расположенных плоских молекул. [c.293]

Так, расположение элементов по рядам и столбцам в периодической системе — прямое следствие электронного строения атомов Число электронов внешнего слоя определяет номер группы. Номер заполняемого внешнего слоя определяет период. [c.16]

Клеточная стенка хлопкового целлюлозного волокна состоит почти из чистой целлюлозы. Она неоднородна и имеет сложное строение. Клеточная стенка хлопка состоит из большого количества концентрических слоев или, как некоторые исследователи, называют колец роста. Процесс отложения целлюлозы в хлопковом волокне происходит непрерывно, но скорость его меняется от температуры и от условий освещения. Кроме структуры, обусловленной концентрической слоистостью волокна, в нем часто можно наблюдать признаки другой структуры - спиральной. При разрушении волокно часто распадается на мелкие продолговатые палочкообразные частицы. В процессе распада волокна обнаруживается, что слои состоят из частиц, расположенных не по оси волокна, а по спиралям вдоль волокна. Такой фибриллярный распад волокна наблюдается при набухании волокон под действием некоторых химических реагентов, [c.6]

В 1869 г. Вислиценус доказал неидентичность обычной молочной и мясомолочной кислот, несмотря на то, что они имеют одну и ту же формулу строения. По этому поводу он писал Это первый твердо установленный случай, когда число изомеров превосходит структурные возможности. Такого рода факты заставят объяснять различие изомерных молекул одинаковой структурной формулы различным расположением их атомов в пространстве [36а]. [c.45]

Для наглядного изображения г ис-гранс-изомеров в ряду коль чатых соединений применяют более простые формулы, отчетливо показывающие расположение заместителей по одну или по раз>ные стороны плоскости кольца. Так, строение рассмотренных выше изомерных диметилциклопентанов изображают при помощи условных формул [c.56]

Углеводороды со многими конденсированными ядрами. Высшие фракции каменноугольной смолы содержат значительное количество сложных соединений со многими конденсированными ядрами. Они могут служить исходным материалом для синтеза различных полупродуктов, красителей и лекарственных веществ. По своему строению (по расположению циклов) некоторые поли-циклические ароматические соединения имеют сходство с антраценом, а некоторые — с фенантреном. [c.129]

Идеальный кристалл рассматривается как тело, построенное из атомов, расположенных строго по законам симметрии кристаллической решетки. В реальных веществах существует непрерывный переход от идеально правильного в геометрическом и физическом смысле кристалла к телам с полностью неупорядоченным расположением атомов — аморфным или стеклообразным. Идеальный кристалл, как и аморфное тело с полностью неупорядоченной структурой, является крайним членом этого ряда. Практически всегда имеют дело с промежуточными членами его. Часть реальных кристаллов примыкает к почти идеальным, степень неупорядоченности которых незначительна. Реальные аморфные тела в свою очередь сохраняют некоторую степень упорядоченности. Отклонения в строении реального кристалла от идеализированного с геометрически правильным расположением атомов называются дефектами кристаллической решетки. Дефекты оказывают большое влияние на свойства реальных кристаллов, а во многих случаях обусловливают проявление особых свойств, которые не присупхи кристаллам со структурой, близкой к бездефектной. [c.166]

Примером молекулы, строение которой объясняется 5р -гибридизацией, является молекула хлорида бора ВС1з-Расположение электронов по орбиталям в атоме бора следующее [c.78]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

Строение электронной оболочки атома изображается электронной формулой, которая показывает расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням (уровни обозначаются цифрами 1, 2, 3, 4,. . ., подуровни — буквами р, й, /). Число электро1Юв на подуровне обозначается цифрой, которая записывается вверху справа от буквы, показывающей подуровень (например, р ). [c.25]

РИС. 4-23. А. Схема молекулы миозина. На расстоянии 90 нм от С-конца расположен участок, по которому расщепляется молекула при кратковременной обработке трипсином. В результате расщепления образуются два фрагмента—легкий и тяжелый меромиозииы (ЛММ и ТММ). Общая длина молекулы миозина 160 нм, мол. вес 470 000 молекула состоит из двух тяжелых цепей (мол. вес 200 ООО) и двух пар легких цепей головок (мол. вес 16 000—21 000), размером 15X4X3 им. Б. Предложенная Сквайром [87] схема строения толстых нитей скелетной мышцы позвоночных. Показана лишенная головок (оголенная) область вблизи М-линии. Темными кружками обозначены головки на концах миозиновых молекул (палочек), а темными треугольниками — противоположные концы миозиновых палочек. Взаимодействие между антипараллельно расположенными молекулами на протяжении 43 н 130 нм отмечено соответственно одинарной и тройной поперечными линиями. Встречными стрелочками (треугольниками) обозначены места соединения миозиновых молекул (палочек) хвост к хвосту . Молекулы простираются от середины структуры, где расположены их С-концы, к поверхности нитей, где находятся их головки. На уровнях, обозначенных буквой В, к миозиновой нити присоединяется М-мо тик. Уровень Щ—Щ — зпо Центр М-лннци и всей нити. [c.322]

Определенный набор двойникующих дислокаций может обеспечить любой наклон макроскопической границы двойника к плоскости двойни кования. На рис. 2.3 показано возможное расположение дислокаций по кр№ туру двойниковой прослойки. Прямые экспериментальные доказа рельетва дислокационного строения границы двойника были получены после того, как достигла высокого уровня методика избирательного травления. Травление поверхности образца кальцита, На которую выходит граница упругого двойника, показало [71], что эта граница состоит из протяженных когерентных участков, слабо протравленных в виде узких канавок, и отдельных характерных для дислокаций глубоких ямок травления, находящихся на расстоянии нескольких микрометров одна от другой. Следы этих дефектов исчезают после выхода упругого двойника из кристалла. Наблю- [c.30]

Строение. По степени кристалличности сажа занимает промежуточное иоложение между кристаллич. графитом и аморфным углеродом ее часто называют турбостратической (неупорядоченно-слоевой) формой углерода. Частицы сажи, имеющие приблизительно сферич. форму и связанные между собой в первичные агрегаты, состоят из параллельно-слоевых пакетов (кристаллитов), образованных обломками графитовых плоскостей (слоев), беспорядочно расположенных вокруг общей для всех слоев нормали. Слои кристаллитов сажи образованы правильными спаянными шестиугольниками (гексагонами), в вершинах к-рых на расстоянии 0,142 нм (1,42 А) друг от друга находятся атомы углерода. Кристаллиты упакованы в частице сажи беспорядочно степень упорядоченности в их расположении увеличивается в направлении от центра частицы к ее поверхности. [c.175]

Было установлено, что общий ход гидрирования зависит от строения гидрируемого соединения и химической природы катализатора. Скорость присоединения водорода определяется характером замещающих радикалов, находящихся у атомов углерода, связанных с ОН-грухшой, молекулярным весом и пространственным расположением их по отношению к тройной связи. [c.241]

Новые открытия были совершенно неожиданны. Штаудингер [2] в монографии 1932 г. отмечал наличие большого числа стереоизомерических групп в полимерах с асимметричным расположением атомов углерода, как, например, в полистироле и других виниловых полимерах. В 1942 г. Бунн [33] из I I предложил модель стереорегулярных виниловых цепей и пытался предсказать их расположение в кристаллах. Первые полипропилены, полученные Натта, были резино- и парафиноподобными, но содержали твердый белый материал [18], который оказался кристаллизующимся. Первый кристаллизующийся полипропилен был синтезирован Наттой с сотр. в марте 1954 г. Впоследствии результаты исследований методом рентгеновского рассеяния и модель, построенная Наттой и Коррадини, показали, что все асимметричные атомы углерода обладают одинаковой симметрией. Новый полипропилен был назван изотактическим (то есть имеющим регулярное молекулярное строение) по предложению супруги Натты (см. раздел 2.2.2). Структура цепи изотактического полипропилена была именно такой, как предположил Бунн [33]. [c.19]

ЛЮ — Крафтсу [3]. Для катиона этой соли была отвергнута структура симметричного я-комплекса гексаметилбензола с катионом СН , расположенным симметрично по отношению к шести метильным группам кольца, на том основании, что в спектре пр0Т0Н1П0Г0 резонанса нет двух пиков с соотьюшением интенсивностей 3 18. Следовательно, катион должен иметь строение несимметричного я-комплекса или а-комплекса (I) [c.60]

Гьельт отмечает заслуги Кекуле и Купера в создании основ структурно-химических воззрений и вместе с тем говорит, что понятие о химическом строения, введенное Бутлеровым, было необходимо, чтобы покончить с типическими взглядами и внести ясность в создавшееся положение, в то время как сам Кекуле медлил с применением новых взглядов к химическим формулам . Одновременно Гьельт отмечает, что химическое строение по Бутлерову ничего не говорит об истинном расположении атомов в молекулах, т. е. не является тем, что Жерар, а также Кекуле (вначале) понимали под строением молекул . Согласно Гьельту, именно взгляды Бутлерова на объяснение изомерии были признаны всеми [10, с. 151, 152, 155, 170]. Удивительно противоречивую позицию занимает также и Гребе. С одной стороны, он утверждает, что в 1859 и 1860 гг. лишь Кекуле разрабатывал в своем учебнике структурную теорию , ас другой, у него можно прочитать Хотя Кекуле в 1859 г. в своем учебнике на отдельных примерах представлял наглядным сцепление атомов посредством графических формул, но по существу до 1864 г. он использовал типический способ написания и избегал при этом идти вплоть до элементов... Также и большинство других руководящих исследователей пользовались в начале 60-х годов типическим способом написания и были очень сдержанны в применении структурных формул [7, с. 234]. Из первой выдержки следует, что Гребе согласен с Кекуле и Л. Мейером, из второй с Бутлеровым и Марковниковым, хотя роль Бутлерова в истории структурной теории [c.43]

Профильная система размещения разведочных скважин является наиболее эффективной и применимой для всех типов и форм залежей нефти и газа. Расположение скважин по профилям позволяет при минимальном количестве скважин получать правильное представление о строении залежей УВ и обеспечить получение достоверных параметров залежи для подсчёта запасов нефти и газа. Наиболее эффективна разведка по профилям скважин, которые расположены вкрест поостиоания либо структурных ловушек, либо — пластов для литологических ловушек или в условиях значительной изменчивости литологии продуктивных пластов. [c.130]

Ненасыш,енные системы. Метод спектроскопии ЯМР дает в распоряжение исследователя ряд способов, с помош,ью которых можно установить конфигурацию заместителей у двойной углерод-углеродной связи. В случае дизамещенных олефинов измерение константы взаимодействия между протонами, расположен-пыхми по разные стороны от дво1шой связи, позволяет различать цис- II транс-изомеры (см. табл. 4.10). В ряде исследовании соблюдалось условие Константы взаимодействия для олефинов были вычислены теоретически Карплусом [91], и найденные им величины согласуются с полученными на опыте. Поэтому, если имеется возможность проанализировать оба изомера, то можно прийти к определенному заключению об их строении. В тех случаях, когда располагают только цис- или только транс-изомером, спектра ЯМР для подобного выбора явно недостаточно, за исключением тех случаев, когда константа взаимодействия является или большой (16—18 гц), или малой (6—9 гц). Каждый пз таких крайних случаев довольно убедительно свидетельствует [c.262]

С точки зрения химической стабильности наряду с прочностью связи С— К существенное значение имеет больший по сравнению с водооо-дом размер атома фтора. Если молекула полиэтилена может находиться в одной плоскости, принимая зигзагообразную конфигурацию, то для молекулы политетрафторэтилена, содержащей более объемистые атомы фтора, такая структура невозможна, и она принимает линейное строение, характеризующееся тем, что углеродная цепь окружена расположенными точно по спирали атомами фтора. Поэтому атака химических реагентов по атомам углерода затруднена. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология