Соединения кремния с бором, азотом и серой

Характер соединений, возникающих при образовании сплавов металлов, зависит от расположения компонентов в периодической системе Д. И. Менделеева. В соединения с металлами могут вступать не только металлы, но и неметаллы с относительно низкой электроотрицательностью (ЭО), такие, как углерод, кремний, бор, азот, фосфор, сера и даже кислород. [c.278]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Из растворов отгоняют следовые количества бора, азота, кремния, серы, германия, мышьяка, селена, олова, сурьмы, галогенов и некоторых других элементов в виде летучих соединений Например, азот отгоняют из щелочных растворов в виде ам- [c.18]

Как уже указывалось, галогены — чрезвычайно реакционноспособные вещества. В газообразном фторе уже при комнатной температуре самовоспламеняются бром, селен, древесный уголь, йод, сера, мышьяк, сурьма, кремний, бор, щелочные и щелочноземельные металлы. При температуре красного каления фтор взаимодействует даже с золотом и платиной. Многие химические соединения под его действием разрушаются. Фтор не реагирует лишь с углеродом и азотом. Активность хлора уступает фтору. В нем воспламеняются сурьма, фосфор, сера. Он соединяется практиче- [c.417]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Многие пики можно исключить из числа пиков возможных молекулярных ионов просто на основании разумных структурных требований. В этом отношении часто очень полезно азотное правило . Оно утверждает, что молекула с четным молекулярным весом либо не должна содержать азот, либо число атомов азота должно быть четным нечетный молекулярный вес требует нечетного числа атомов азота. Это правило справедливо для всех соединений, содержащих углерод, водород, кислород, азот, серу и галогены, а также многие другие реже встречающиеся атомы, такие, как фосфор, бор, кремний, мышьяк и щелочноземельные элементы. Полезным выводом является утверждение, что простой разрыв (без перегруппировки) ординарной связи дает осколочный ион с нечетной массой из молекулярного иона с четной массой и, наоборот, осколочный ион с четной массой образуется из молекулярного иона с нечетной массой. Для этого вывода существенно также, что такой осколочный ион должен содержать все атомы азота (если они вообще имеются) молекулярного иона. Рассмотрение картины распада в сочетании с другой информацией будет также способствовать идентификации пиков молекулярных ионов. Следует помнить, что приложение А содержит брутто-формулы как осколков, так и молекул. [c.39]

Даже при обычной температуре реакции цезия с фтором, хлором и другими галогенами сопровождаются воспламенением, а с серой и фосфором — взрывом. При нагревании цезий соединяется с водородом, азотом и другими элементами, а при 300° С разрушает стекло и фарфор. Гидриды и дейтериды це.чия легко воспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. Неустойчивы, а иногда огнеопасны и взрывчаты соединения цезия с азотом, бором, кремнием и германием, а также с окисью углерода. Галоидные соединения цезия и цезиевые соли большинства кислот, напротив, очень прочны и устойчивы. Активность исходного цезия проявляется у них разве только в хорошей растворимости подавляющего большинства солей. Кроме того, они легко превращаются в более сложные комплексные соединения. [c.96]

Бор образует большое число высокомолекулярных соединений со многими элементами водородом, азотом, углеродом, кремнием, фосфором, кислородом, серой и др. [c.337]

Технический прогресс невозможен без создания новых материалов. Эти материалы должны удовлетворять сложным требованиям современной техники, обладая либо отдельными специфическими, достаточно четко выраженными свойствами, либо сложным комплексом СВОЙСТВ. Особое значение приобретает разработка материалов, которые могли бы эксплуатироваться при экстремальных— очень высоких либо очень низких температурах, давлениях, скоростях, механических нагрузках. Среди таких материалов одними из наиболее перспективных являются непосредственные соединения металлов с неметаллами — бором, углеродом, кремнием, азотом, серой, а также взаимные соединения неметаллов. [c.5]

Гетероцепные неорганические полимеры составляют уже весьма значительную группу высокомолекулярных соединений. По-видимому, можно предположить, что почти все элементы периодической системы могут образовывать в разнообразнейших сочетаниях их атомов с атомами кислорода, азота, серы, углерода, кремния, бора и другими атомами цепные молекулы таких размеров, которые показывают типичные признаки полимерного состояния вещества. [c.88]

Из растворов отгоняют следы бора, азота, кремния, серы, германия, мышьяка, селена, олова, сурьмы, галогенов и некоторых других элементов в виде летучих соединений. Например, азот отгоняют из щелочных растворов в виде аммиака. Из расплавленных металлов отгоняют в вакууме водород, углерод, азот, кислород и серу. [c.19]

Наряду с соединениями водорода, формулы которых приведены в табл. 14.2, у бора, углерода, кремния, германия, азота, фосфора, мышьяка, кислорода и серы имеются более сложные соединения с водородом. [c.249]

Гетероцепные соединения образуются путем построения полимерных цепей из чередующихся атомов различных элементов. Чаще всего гетероцепные соединения включают бор, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, серу, селен и мышьяк. Наиболее многочисленной группой этих полимеров являются кислородные соединения — полимерные окислы, азотистые соединения — полимерные нитриды, углеродистые соединения — полимерные карбиды и борные соединения — полимерные бориды. [c.35]

При обычной температуре углерод, особенно алмаз и графит, химически крайне инертен. Некоторые сорта черного углерода воспламеняются в атмосфере кислорода уже при сравнительно незначительном нагревании. С фтором черный углерод реагирует уже при обычной температуре. При высоких температурах углерод соединяется с многочисленными элементами водородом, серой, кремнием, бором и многими металлами. Соединения углерода с металлами и с другими электроположительными относительно углерода элементами называют карбидами. С азотом углерод непосредственно не соединяется, однако взаимодействие происходит в присутствии водорода с образованием цианистого водорода. [c.411]

СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ С БОРОМ, АЗОТОМ И СЕРОЙ [c.44]

Основное название гетероатомного соединения можно составить из корневых названий элементов, образующих скелет. Применяемые корневые названия приведены в табл. 1.3. Так, соединения кремния и азота называются силазанами, бора и кислорода — бороксанами, алюминия к серы — алатианами. Если валентность элемента отличается от указанной в таблице, то ее значения можно привести после корневого названия элемента, например бор(IV)азан(IV). [c.14]

Органические соединения крайне многочисленны — в настоящее время известно более пяти миллионов органических соединений. Это объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом с образованием прочных и длинных цепей, а также циклов. Кроме того, атомы углерода способны присоединять к себе атомы других элементов — водорода, галогенов, халькогенов, пниктогенов, бора, кремния, металлов, причем многовалентные атомы — кислорода, азота, серы — иногда вступают в состав цепей и циклов. Органические соединения, молекулы которых содержат до пятидесяти атомов углерода, считаются низкомолекулярными — молекулярная масса их не превышает тысячи единиц. Высокомолекулярными считаются соединения, молекулы которых включают сотни или даже тысячи углеродных атомов — их молекулярная масса может измеряться тысячами и даже миллионами единиц. [c.71]

Для многих органических соединений, содержащих, помимо углерода, азота и водорода, другие элементы, например галогены, серу, кремний, бор и др., процесс сгорания является значительно более сложным и часто сопровождается побочными реакциями. Для соединений такого типа сгорание может происходить не полностью, с образованием весьма сложных конечных продуктов. Эти обстояте-чьства в значительной степени затрудняют проведение эксперимента и часто вынуждают экспериментатора использовать другие калориметрические методы (см. ниже).— Прим. перев. [c.83]

Фтористый бор применяется для полимеризации непредельных углеводородов и различных реакционноспособных соединений, содержащих кислород, серу, азот, кремний и другие элементы самостоятельно или в виде молекулярных соединений с водой, минеральными кислотами и органическими кислородсодержащими соединениядти. При этом получаются технически важные продукты. Степень полимеризации непредельных соединений зависит от структуры нолимеризующегося соединения, от температуры, давления, времени контакта, примененного растворителя и от характера молекулярного соединения фтористого бора. [c.162]

Органические высокомолекулярные соединения разделяют по составу основной цепи макромолекул на три группы кар-боцепные — полимерные цепи состоят из углеродных атомов гетероцепные — полимерные цепи помимо атомов углерода содержат гетероатомы (кислорода, азота, серы, фосфора и др.) элементоорганические — макромолекулы содержат атомы элементов, не входящих в состав природных органических соединений (кремний, алюминий, титан, бор, свинец, сурьма, олово и др.). [c.69]

В химии элементов первого и второго периодов молшо найти достаточное количество примеров образования соединений, у ко торых валентность каждого элемента и характер связей изме няются в широких пределах. Элементы первого периода — бор углерод, азот п кислород—образуют либо семиполярные связи отдавая 5- и р-электроны и становясь частью диполя, либо ко валентные связи, обобществляя электроны на р- и 5р-гибридизо ванных орбиталях. Элементы второго периода — алюминий кремний, фосфор и сера — отдают 5- или р-электроны, но, как мы видели, способны также и принимать или обобществлять электроны на р-, зр- или sp -opби aляx, [c.37]

С химической точки зрения скандий, иттрий, лантан и актиний (похожие на щелочноземельные металлы) являются активными металлами они окпсляются во влажном воздухе при комнатной температуре, превращаясь в соответствующие гидроокпси, и растворяются в разбавленных кислотах с образованием солей п выделением водорода. При нагревании скандий, иттрий и лантан взаимодействуют с кислородом, серой, азотом, углеродом, кремнием. бором ИТ. д., образуя соединения типа МегОз, МегЗз. MeN, МеСг. Ме Сз. Ме31г, МеВд. [c.22]

Как и в СОВ-80, в настоящую книгу включены данные полных структурных исследований гомомоле-кулярных органических кристаллов дифрактомет-рическими методами (главным образом с помощью рентгеноструктурного анализа). Гомомолекуляр-ными считаются кристаллы, построенные из химически одинаковых молекул (исключаются молекулярные комплексы, кристаллогидраты, кристалло-сольваты, соединения, содержащие ионы галогенов и Т.П.). Органическими мы называем соединения углерода, которые могут содержать водород, галогены, кислород, серу, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, кремний, бор. [c.4]

Систематическое распределение элементов подвергалось в и( тории нашей науки многим разнообразным препратностям. Наиболее распространенное разделение их па металлы и металлоиды опирается как иа физические различия, замечаемые между многими простыми телами, так и на различия в характере окислов и соответственных им соединений. Но то, что казалось при первом зпакомстве с предметом, ясным и абсолютным, то при ближайшем знакомстве с ним совершенно потеряло свое значение. С тех пор как стало известным, что в одной группе находятся и металлы (В1, ЗЬ) п металлоиды (N5 Р) и даже, что один э юмеит, как наир, фосфор, может являться и в состоянии металлоида, и в металлическом виде, стало невозможным опираться на различия в физических признаках. Образование основных и кислотных окислов пе представляет также ручательства сколько-либо точного, по той причине, что между резко основными и кислотными окислами существует ряд окислов переходных, куда папр. доллгно отнести окислы [висмута] В , [сурьмы] ЗЬ, [мышьяка] Аз, [золота] Аи, [платины] Р1, [титана] Т , [бора] В, [олова] 8п и многих других. [Притом аналогия соединений таких металлов, как висмут В1, ванадий V, сурьма 8Ь, и мышьяк с соединениями фосфора и азота теллура с селеном и серой также как кремния, титана и циркона с оловом, не позволяет уже ныне строго держаться, в разделении простых тел, различия между металлами и металлоидами.] Исследования металлооргаиических соединений, показавшие, что сера, фосфор п мышьяк образуют соединения совершенно [c.311]

Кристаллический кремний реагирует с серой с выделением света при температуре около 600°, образуя сульфид кремния 5152. С азотом он взаимодействует при 1000° с образованием нитрида 51зЫ4. С углеродом и бором кремний при 2000° образует соответствующие силициды 81С и 51Вз. При температуре краснобелого каления кремний соединяется с многими металлами, например Ы, Ве, Mg, Са, 5г, Ва, Сг, Мо, У, Мп, Ее, Со, N1, Р1, Си (силициды Ма, К, КЬ, Сз, А1, 5п, РЬ, Ag, Аи, 2п, С(1, Hg неизвестны). Многие силициды металлов представляют собой соединения внедрения с формулами, не соответствующими обычной валентности элементов. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология