Коэффициенты распределения щелочных металлов

Коэффициенты распределения щелочных металлов........ [c.5]

Определены коэффициенты распределения щелочных металлов на фенолоформальдегидной смоле био-рекс 40 (табл. 31). [c.43]

Коэффициенты распределения щелочных металлов на сорбенте бцо-рекс 40 [1184] [c.44]

Коэффициенты распределения щелочных металлов между катионитом КУ-1 и соляной кислотой [c.101]

На рис. 1, 2 показана зависимость коэффициентов распределения девяти металлов от pH равновесной водной фазы данные для кобальта приведены в табл. 1 и на рис. 3. Из рис. 1 видно, что ряду металлов Вх (П1), Ре (П1), РЬ (И), А1, Си (П), Сб, 2п, № (II), Со (II), Mg, Ыа, т. е. по мере возрастания щелочности металла, для достижения одинаковой величины О требуется все более высокое значение [c.90]

Проведено много исследований по распределению в анионитах ш концентрированных растворов хлоридов различных щелочных металлов и соляной кислоты. Очень сильную сорбцию из растворов хлорида лития отмечал Краус [24]. В 12 УИ растворе хлорида лития коэффициенты распределения некоторых металлов более чем в сто раз превышают значения этих же коэффициентов в 12 М [c.361]

Нассау [62] подробно изучил коэффициенты распределения щелочных и редкоземельных металлов. Поскольку ионы Nd + занимают положения ионов Са +, необходима компенсация заряда (разд. 2.5), и Нассау определил зависимость и [c.216]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

При разделении ионов щелочных металлов применяют сильнокислотные катионообменники. Сродство этих элементов к ионообменникам повышается с увеличением атомной массы элемента и с уменьщением радиуса его гидратированного иона, т. е. в ряду Ь < Ыа < К < КЬ < Сз < Рг. Принимая во внимание опубликованные данные по величинам коэффициентов распределения [1—3], можно заключить, что щелочные металлы довольно четко разделяются на две группы У, Ыа и КЬ, Сз, Рг. Калий служит как бы мостиком между двумя группами. [c.156]

Обменники в форме гидратированных оксидов для солей многозарядных элементов имеют важное значение при разделении пары Rb— s и прн выделении цезия из смеси продуктов расщепления урана. С этой целью чаще всего используют фосфат циркония [25—28], а для элюирования — растворы нитратов различной концентрации, хлорид аммония или азотную кислоту. Коэффициенты распределения ионов щелочных металлов на фосфате циркония представлены в табл. 5.6. [c.158]

Таблица 5.6. Коэффициенты распределения ионов щелочных и щелочноземельных металлов на фосфате циркония (Н-форма) [29]

Таблица 5.7. Коэффициенты распределения и факторы разделения а щелочных металлов на различных ионообменниках [35]

Судя по значениям коэффициентов распределения, приведенным в табл. 5.34, этот метод позволяет отделять от тнтана, лантаноидов, щелочных и щелочноземельных металлов, железа, кобальта, марганца, цинка и других элементов цирконий и гафний в количествах от следовых до миллиграммовых. [c.231]

Хлориды металлов. Подтверждена более высокая экстрагируемость поливалентных катионов по сравнению с двухвалентными переходными металлами. Природа высаливающего электролита в водной фазе, как правило, влияет на экстрагируемость металла, причем в растворах хлоридов щелочных металлов получены более высокие значения коэффициента распределения, чем в растворах соляной кислоты [25—27, 466, 615, 625—627]. [c.66]

Коэффициенты распределения щелочных металлов в среде неорганических кислот на сильнокислом катионообменнике био—рад АС-бОУУХв [2, с. 63] [c.239]

Сравнение поведения металлов в системе с 4-вгор-бутил-2(а-метилбензил) фенолом (БАМБФ) показывает, что из 49 исследованных элементов только щелочные и щелочноземельные элементы более или менее хорошо извлекаются в органическую фазу из 1 М раствора гидроокиси натрия, содержащего тартраты [54]. Однако в присутствии катиона аммония коэффициенты распределения щелочных металлов резко снижаются. [c.132]

Элюирование 50 элементов чистой плавиковой кислотой (1—24 М) изучено Фарисом [5]. Алюминий, скандий, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, уран и олово образуют анионные комплексы и удерживаются анионитами. Коэффициенты распределения указанных металлов, за исключением ниобия, повышаются с увеличением концентрации плавиковой кислоты. К непогл ощаемым элементам относятся щелочные металлы, марганец, кобальт, никель, медь, цинк, кадмий и щелочноземельные металлы (кроме бериллия, который удерживается анионитом, и магния, для которого получились невоспроизводимые результаты). [c.295]

Эффективность фенолов как экстрагентов для щелочных металлов не определяется также значениями коэффициентов распределения. Сравнение экстракционных данных, полученных для фенолов и других органических кислот [254—257], показывает, что при одинаковых значениях pH водной фазы коэффициенты распределения для фенолов наиболее низки. Однако в отличие от других кислых экстрагентов некоторые фенолы позволяют получить очень высокие коэффициенты разделения щелочных металлов и в настоящее время являются самыми эффективными экстрагентамц [c.4]

До сих пор, когда речь шла об эффективности того или иного фенола, мы имели в виду сравнение коэффициентов распределения экстрагируемого элемента при прочих одинаковых условиях. Однако, как уже говорилось, наиболее важной характеристикой экстракционной способности фепола является величина коэффициента разделения щелочных металлов. [c.72]

Из опубликованных данных можно заключить, что величина [ 1зм/2м (где — катион более тяжелого щелочного металла) увеличивается в случае фенолов, слабо экстрагирующих щелочные металлы, например, проявляю-щи "лерические эффекты при образовании фенолятов. Какое-либо количественное рассмотрение вопроса о влиянии строения алкилфенолов на коэффициенты разделения щелочных металлов в настоящее время отсутствует. Имеются только общие качественные соображения, объясняющие в какой-то мере, обратную взаимосвязь коэффициентов разделения и коэффициентов распределения металлов. [c.72]

Известны коэффициенты распределения комплексов 18-крауна-б со щелочными металлами и семью неорганическими противоионами в СНгСЬ/НгО [c.39]

По данным И. К- Цитовича [75 константам обмена применимо для ионов, не склонных к комплексообразованию (щелочные и щелочноземельные металлы), или в условиях, исключающих комплексообразование (разбавленные растворы НС1, HNO3, HSO4). Для прогнозирования условий разделения ионов, образующих комплексы, и при использовании комплексообразующих промывных жидкостей предпочтительнее определение коэффициентов распределения, дающих обобщенную характеристику сорбции металла. [c.138]

Введение в экстракционную систему высаливателей позюляет регулировать коэффициент распределения и создать оптимальные условия экстракции. В качестве высаливателей используются электролиты, которые не экстрагируются или экстрагируются очень плохо. Обычно это соли щелочных или щелочноземельных металлов либо различные кислоты. Высаливание в экстракционных системах связано с рядом эффектов как в водной, так и в органической фазах. Эффекты в органической фазе обусловлены изменением активностей сольвата и свободного экстрагента и направлены, как правило, в сторону уменьшения коэффициента распределения. Высаливание в водной фазе складывается из двух основных эффектов, увеличивающих его. [c.335]

На примере дициклогексил-18-краун-6 и 18-краун-6 показано, что краун зфиры мало пригодны для разделения натрия и щелочных металлов [698]. Определены коэффициенты распределения натрия (лития, калия, рубидия, цезия) между кислыми растворами и осадком, образованным при встряхивании растворов бензо-15-краун-5, а-дибензо-24-краун-8, дибензо-18-краун-6 и 15-краун-5 в Hg la с раствором молибдофосфорной гетерополикислоты в 2 М HNO3 [732]. [c.40]

Выведено корреляционное уравнение связи коэффициента распределения и pH раствора при сорбции щелочных металлов катионообменником Aminex Q — 150S [8241 [c.44]

Второй путь экстракционного разделения калия, рубидия и цезия может быть основан на уменьшении теплоты гидратации анионов путем введения в последние различных гидрофобных групп при сохранении величины АНмса постоянной [402]. Например, в солях щелочных металлов и предельных одноосновных кислот жирного ряда (Д//меА = onst) теплота гидратации убывает от ацетатов к бутиратам по мере удлинения углеводородной цепи в радикале R (введение гидрофобных групп — Hj—) и одновременно увеличивается коэффициент распределения калия и рубидия [403], причем Онь возрастает в большей степени, чем Dr. В отличие от экстракции соединений с небольшой степенью ионизации в данном случае коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации соли в водной фазе [403]. К сожалению, исследований, посвященных изучению этого вида [c.349]

Различие в поведении соседних по ряду катионов определяется значениями теоретического флктора разделения а, который равен отношению соответствующих коэффициентов распределения для данной пары ионов. Как видно, эти значения намного больше подобных значений для органического ионообменника дауэкс-50, что является подтверждением высокоэффективного разделения следовых количеств щелочных металлов в 0,1 н. растворе НН4ЫОз, полученном на колонке высотой 1,6 мм и диаметром 5 мм (рис. 19). При более детальном исследовании [8] для специально приготовленных солей гетерополикислот 12-го типа были найдены коэффициенты распределения по отношению к катионам щелочных металлов, А + и Т1+ при pH 2,0 (табл. 20). Были исследованы следующие ионообменники фосфоро-, арсено- и кремнемолибдаты, фосфоро-, арсено- и кремневоль- [c.95]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

Се + на фосфате циркония в Н+-форме. Для всех систем обмен подчиняется закону действия масс, однако если коэффициенты распределения следовых количеств уменьшаются с ростом температуры для щелочных металлов и в меньшей степени для шелочно-земельных элементов, то в случае редкоземельных элементов наблюдается обратный порядок изменения. Вычисленные из этих данных коэффициенты селективности и соответствующие коэффициенты активности растворов использовали для расчета термодинамических данных при предположении, что поведение твердой фазы идеальное. Результаты (табл. 29) показывают,- что если значения энтальпии и энтропии Для "обмена двух- и трехвалентных ионов сопоста- [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология