Анализ кинетических кривых

Ориентировочно, таким образом, управлять гетерогенным процессом можно либо изменяя температуру (при относительно низких температурах системы), либо изменяя площадь поверхности раздела фаз и интенсивность перемешивания (при относительно высоких температурах). Для более точного выбора способа управления необходим анализ кинетической кривой процесса. [c.167]

Полученные значения констант Михаэлиса и максимальных скоростей реакций для исходного и промежуточных олигомеров ввели в математическую модель действия глюкоамилазы и с помощью ЭВМ получили кинетические кривые накопления глюкозы прн гидролизе мальтодекстринов (рис. 2). Теоретические кривые близки по характеру к экспериментальным. Отличие заключается в том, что в них не отражается ингибирование продуктами реакции (поскольку ингибирование не вводилось в математическую модель). Тем не менее обработка теоретических кривых в рамках интегральной формы уравнения скорости (рис. 3), которая обычно проводится при анализе кинетических кривых простых ферментативных реакций [21], свидетельствует о наличии сильного ингибирования продуктами реакции в данной системе. На это указывают положительные угловые коэффициенты соответствующих прямых в известных координатах [Р]/ 1//1п ([5]о/[8]а — [Р]) для различных начальных концентраций исходного субстрата (рис. 3) >. [c.32]

Постройте кривую зависимости процента потери в массе от времени. Проведите анализ кинетической кривой — укажите период индукции, время начала, максимальной скорости и окончания реакции. [c.460]

Анализ кинетических кривых восстановления ос- и (3-хлорофиллов (рис. 1) показал, что гидрирование для ос-хлорофилла идет двухступенчато, а (3-хлорофилла трехступенчато, причем и в том и другом случае реакции последовательные. [c.10]

Анализ кинетических кривых вулканизации дает возможность установить две весьма характерные особенности изменения свойств, имеющие большое практическое значение, которые получили название оптимум и плато вулканизации. [c.73]

Анализ кинетических кривых уровня изотопа эстрадиола в крови кроликов при ректальном введении в форме пен, полученных на разных основах, показал, что лучше всего эстрадиол всасывается в системный кровоток из пены на масляной основе. Концентрация препарата в крови животных увеличивалась и достигала максимального значения через 2 часа после введения, потом быстро уменьшалась. Кривая при этом проходит через выраженный максимум. [c.604]

Основная цель анализа кинетических кривых с =Д/) состоит в том, чтобы найти математическое уравнение. [c.331]

Зависимость коэффициента диффузии от способа вычисления имеет ту же природу, так как форма кинетической кривой для гомогенной модели пористого тела существенно отличается от кинетической кривой для бидисперсной модели, если вклады сопротивлений массопереносу в микропорах и транспортных порах соизмеримы [1]. Анализ кинетических кривых с помощью первого (Mi) и второго (Мг) статистических моментов этих кривых [2] позволяет вычислить отдельно коэффициенты диффузии в транспортных порах и микропорах. Можно предложить другой способ, позволяющий приближенно оценить вклад переноса в адсорбирующих и транспортных порах по одной кинетической кривой. [c.323]

В работе [1] приведены кинетические кривые, полученные численным решением соответствующих уравнений кинетики адсорбции для адсорбентов с бидисперсной пористой структурой, и показывающие влияние pas личных факторов (относительной адсорбционной емкости микропор и транспортных пор /a, отношения диффузионных времен релаксации в микропорах и транспортных порах а) на характер кинетических кривых. Анализ кинетической кривой для случая, когда адсорбционной емкостью транспортных пор можно пренебречь ( /a = ЮО), а вклады сопротивлений массопереносу в микропорах и транспортных порах сравнимы (а =1), показывает, что отношение времен достижения относительных величин адсорбции у = 0,2 и 7 = 0,7 к времени достижения половинного заполнения (у = 0,5) составляет соответственно 0,066 и 2,30. [c.323]

Анализ кинетических кривых показывает, что начальная скорость нарастания мутности тем выше, чем выше степень пересыщения, т. е. чем больше отклонение состояния системы от равновесного. Так как при охлаждении до более низких температур степень пересыщения раствора [c.83]

Анализ кинетических кривых (рис. 7.15) показывает, что причиной этого является способность искровых разрядов предотвращать экранирование инертными примесями растворимых частиц. [c.226]

Гумусовые вещества, как известно, представляют собой сложные высокомолекулярные соединения, содержащие наряду с бензольными кольцами различные функциональные группы. Анализ кинетических кривых окисления хлором органических веществ позволил в области pH 5—12 принять для водного гумуса следующий механизм окисления окисление фенольных гидроксилов до карбонильных соединений через стадию образования промежуточного эфира гипохлоритной кислоты по оксигруппам гумусовых веществ реакции хлорирования водного гумуса наблюдаются только при низких значениях pH и больших избытках хлора. [c.645]

Из анализа кинетических кривых расходования р-каротина следует, что момент достижения максимальной скорости (точка перегиба) приходится примерно на 7з полной глубины нревращения углеводорода, а максимальная скорость (рис. 2, а) связана с начальной концентрацией зависимостью [c.43]

Кинетика синтеза. Анализ кинетических кривых показал, что в цельностеклянном озонаторе синтез перекиси водорода протекает как последовательная необратимая реакция I порядка [160, 164]. [c.130]

В настоящее время имеются три метода анализа кинетических кривых. Два из них дифференциальный и интегральный основаны соответственно на двух типах уравнений скорости (1-1) и (1-3). Третьим является метод трансформации, который менее известен, но часто оказывается очень удобным. [c.87]

Изменение химического состава катализатора в процессе окисления нафталина. Прежде чем производить анализ кинетических кривых изменения веса катализатора при окислении нафталина в различных условиях, необходимо указать на невозможность их точного количественного сопоставления. [c.160]

Анализ кинетических кривых разложения насыщенных перэфиров II и VI, а также полимеров III и IV при разных концентрациях показал, что эти процессы описываются уравнением первого порядка, о чем свидетельствуют полулогарифмические анаморфозы, представленные на рис. 1. Для ненасыщенных перэфиров I nV (мономеров) наблюдается отклонение реакции распада от уравнения первого порядка, что связано с резким увеличением доли индуцированного распада расчет констант для этих соединений производился по участкам кривых, отвечающим стационарному процессу. Доля индуцированного распада для ненасыщенного перэфира I определялась графическим методом по данным распада при разных начальных концентрациях результаты анализа приведены в табл. 1. [c.203]

По данным анализа кинетических кривых газовыделения установлено, что при термической деструкции полиарилатов на основе фенолфталеина (Ф-1 и Ф-2) при высоких температурах газовыделение происходит по следующей схеме [c.73]

Анализ кинетических кривых проводили на ЭВМ Мир-2 по стандартным программам дифференцирования, интегрирования и оптимизации параметров дифференциальных уравнений по интегральным кинетическим кривым. [c.51]

Анализ кинетических кривых, представленных в координатах [c.224]

Анализ кинетических кривых показывает, что во всех случаях катализа начальная скорость накопления гидроперекиси зависит от концентрации катализатора в степени 0,5. Согласно радикально-цепной схеме окисления углеводородов наличие подобной зависимости указывает на квадратичный обрыв цепей на пероксильных радикалах, т. е. катализатор в начальной стадии реакции играет роль инициатора свободных радикалов. [c.48]

Можно выделить два принципиально отличающихся случая.. Первый случай имеет место, когда образование ядер ограничивается одним ядром в каждой частице. Тогда закон первого порядка имеет смысл только при наличии большого числа частиц. В другом крайнем случае каждая частица содержит большое число эквивалентных между собой потенциальных центров, на которых образу -ются ядра. Эти крайние, а также промежуточные случаи обычно, могут быть выявлены на практике путем тщательного анализа кинетической кривой в области спада. Такой анализ, однако, довольно сложен, и его рассмотрение целесообразно отложить до одного, из следующих разделов. [c.21]

Однако уравнение (2), ввиду принятых упрощений, не может в полной мере характеризовать кинетику пост-полимеризации. Как видно из данных, представленных на рис. 3, пост-полимеризация протекает с уменьшающейся во времени скоростью. Из работы (10) известно, что в определенных условиях происходит рекомбинация полимерных радикалов, вызывающая уменьшение скорости пост-полимеризации. Результаты анализа кинетической кривой пост-полимеризации, представленной на рис. 3, показали, что и в исследуемом случае наблюдается бимолекулярная реакция рекомбинации, которая протекает с двумя различными скоростями, отвечающими, по-видимому, аморфной и кристаллической областям полимера, как это было показано Воеводским с сотр. [7]. [c.121]

Методика основана на анализе кинетических кривых время — температура плавления, получаемых при прогрессивной скорости нагрева. Отличительными особенностями методики являются I 1 I [c.52]

Анализ кинетических кривых газовыделения при термостарении указывает на то что образование азота, окиси и двуокиси углерода протекает как реакция первого порядка, подчиняясь уравнению Аррениуса. Выделение двуокиси углерода при термическом распаде полимера, по мнению авторов, является следствием вторичного [c.220]

Установив на основе анализа кинетических кривых с помощью уравнения Ерофеева диффузионный характер реакций, мы в дальнейшем использовали для исследования кинетики взаимодействия уравнение Яндера Ат = (1 — — а ", выведенное специально для процессов, лимитируемых диффузией [13]. Полученные значения константы скорости реакции К и энергии активации приведены в табл. 2. [c.115]

Гидрогенолиз циклопентана исследован [243] в интервале температур 125—330 °С на серии металлических катализаторов VIII группы, а также на Ре/АЬОз и Си/МгОа. Исследование проводилось на образцах катализаторов, содержащих 0,05, 0,2, 1,0 и 5,0% Р1, 1% Рс1, 0,075% №, 1 и 10% №, 5, 10 и 20% Со, 10% Си, 1% Ре, а также по 0,1% Ки, Оз и 1г. В присутствии Р1- и Рс1-ка-тализаторов гидрогенолиз циклопентана протекает селективно с образованием только к-пентана Рс1 малоактивен и быстро отравляется, Ре- и Си-катализаторы неактивны даже при 450 °С. В присутствии КЬ- и 1г-катализаторов при температурах ниже 200 °С также образуется только м-пентан при повыщении температуры увеличивался выход алканов состава 1—С4. На Со-, N1-, Ни- и Оз-катали-заторах гидрогенолиз циклопентана протекает во всем исследуемом интервале температур с высоким выходом низкомолекулярных углеводородов. При повышении температуры выход низших углеводородов на N1 и Со уменьшается, а на Ни, Оз, КЬ и 1г —возрастает. Отмечают, что на КЬ и 1г энергия активации образования вторичных продуктов гидрогенолиза несколько выше энергии активации реакции образования я-пентана из циклопентана. С целью выяснения пути образования низкомолекулярных углеводородов — непосредственно из циклопентана или в результате вторичных реакций -пентана — исследован гидрогенолиз циклопентана в присутствии (1% Ы1)/Л120а при различных временах контакта. Установлено, что в начальный момент образуется только н-пентан, а по мере увеличения времени контакта накапливаются низшие углеводороды. Анализ кинетических кривых привел к выводу [243], что на указанном катализаторе при малых временах контакта углеводороды состава С1—С4 образуются вместе с н-пентаном непосредственно из циклопентана. При увеличении времени контакта первичные продукты реакции подвергаются дальнейшему гидрогенолизу. [c.167]

На основе анализа кинетических кривых расхода кетона показано, что в любой момент времени кетон находится в равновесии (I) с полупер-оксикеталем. Кинетические данные стадий (I) и (И) приведены в табл. 6.13. [c.315]

Анализ кинетических кривых термоокисления полиэфиров, стабилизированных указанными антиоксидантами, показал, что одно-и двухатомные фенолы менее эффективны, чем бисфенолы. Наиболее эффективными являются тиобисфенолы особенно СаО-6 и фосфорсодержащие соединения — полигард, полифосфинит. [c.108]

Выделение сероводорода при реакции ПЭ с серой, как и воды при окислении, происходит по 5-образной кривой (рис. 4.2). Вытекающее из этой аналогии предположение, что сероводород образуется не только в результате прямого дегидрирования, но и при распаде активного первичного продукта сульфидирования, подтверждается рядом экспериментальных данных. Так, если продукты частичного сульфидирования ПЭ проэкст-рагировать ацетоном до полного удаления свободной серы и затем вновь цагреть, то наблюдается выделение сероводорода и соответственное уменьшение количества связанной серы [15]. Анализ кинетических кривых выделения сероводорода, присоединения серы и отношения НгЗ/Зсвяз показывает, что первичным активным продук- [c.191]

Анализ кинетических кривых поглощения этилена в процессе олигомеризации на системе гг(0С0Н>4 — СЭАХ (здесь и далее R--С5Н11, -СбН]з) прежде всего указывает на отсутствие индукционного периода процесса (рис. 2.6). Таким образом, начальные скорости поглощения этилена и удельная производи-гельность каталитической системы не начительно зависят от времени форконтакта. Это позволяет, при условии обеспечения интенсивного перемешивания реакционной шихты в реакторе, применять раздельную подачу компонентов каталитической системы. [c.88]

В тех из рассмотренных выше случаев, когда зависимость конверсии р от определяется только начальными концен-трациявш реагентов и относительными константами К и А , последние могут быть определены из анализа кинетических кривых убыли хлора. Таким методом в работах [4,5] было найдено, что при фотохимическом хлорировании цетана и полиэтилена в четыреххлористом углероде и хлорбензоле при 50°С К = 0,35, К = 0,08. В общем случае эти константы можно определять путём анализа микроструктуры молекул методом или фракционированием хлорпара(3№ов с различным содержанием хлора, а остальные константы, влияющие только на зависююсть конверсии от времени - по кинетическим кривым процесса. [c.31]

Другим примером применения кинетического изотопного метода могут служить результаты, полученные Налбандяном и Нейманом с сотр. [18] при исследовании механизма термического окисления метана. Это исследование подтвердило сделанный ранее Налбандяном [243] на основании анализа кинетических кривых накопления формальдегида и окиси углерода при фотохимическом окислении метана вывод о том, что продукты окисления метана образуются в последовательности [c.45]

Как показал анализ кинетических кривых, при небольших конверсиях исходных реагентов, а та Кже при проведении реакции в иэбыже метилпиридина реакции дальнейшего оксиметилирования 2-(пиридил)- 1,3- пр(опан Диола (Д) и дегидратации спиртов в непредельные соединения имеют незначительный удельный вес, поэтому ими можно пренебречь без ущерба для точности математичеакого аписания. В этом случае кинетические закономерности могут -быть найдены на основании следующей схемы [c.66]

Анализ кинетических кривых адсорбции, десорбционных кривых и ряда специально поставленных экспериментов позволил установить, что при совместной адсорбции SO2 и воды на СКТ-2 -ледует различать 1) адсорбцию SO2 на свободной поверхности угля в форме uioo 2) адсорбцию воды на свободной поверхности угля 3) переход адсорбированной SO2 из формы аюо в форму Огоо за счет латеральных перемещений молекул в адсорбционной фазе [c.118]