Образование и расходование

Применение изотопов при исследовании механизма химических реакций дает возможность определять скорости образования и расходования промежуточных продуктов, выяснять последовательность образования промежуточных веществ, устана вливать вещества, образующиеся параллельно из одного и того же предщественника, а также выяснить, какие связи разрываются в процессе реакции. Причем для правильного рещения вопроса о кинетике необходимо располагать сведениями о протекающих в системе обменных реакциях. [c.376]

Влияние давления. Давление в термодеструктивных процессах следует рассматривать как параметр, оказывающий значит( льное влияние на скорость газофазных реакций, на фракционный и г]руппо-вой углеводородный состав как газовой, так и жидкой фаз реакционной смеси, тем самым и дисперсионной среда. Последнее обстоятельство обусловливает, в свою очередь, соответствующее изменение скоростей образования и расходования, а также молекулярную структуру асфальтенов, карбенов и карбоидов. [c.64]

В относительно холодной неизотермической плазме, например тлеющего разряда, в которой температура электронного газа более или менее значительно превышает температуру молекулярного газа, концентрации частиц, из которых некоторые могут быть химически активными, определяются не термодинамическим равновесием, а стационарным состоянием, возникаю-пщм в результате конкуренции различных процессов образования и расходования частиц, В зависимости от соотношения скоростей противоположно направленных процессов концентрации как первично активных частиц, так и конечных продуктов внутри самой плазмы могут значительно превышать термически равновесные. В этом случае уместно говорить о специфической электрической активации реакций, которая и будет рассмотрена в данном параграфе. [c.251]

В соответствии с этим методом при достижении стационарного состояния скорости образования и расходования промежуточных продуктов реакции равны между собой, то есть в системе устанав — ливается стационарная концентрация промежуточных веществ. [c.101]

Из сотен реакций, протекающих н газовой фазе, только некоторые реакции (если подобные вообще существуют) могут быть описаны с помощью простых уравнений. Огромное большинство химических реакций в газовой фазе протекает по более или менее сложному механизму, который включает образование и расходование весьма реакционноспособных свободных атомов п радикалов. Вследствие высокой реакционной способности эти соединения находятся в весьма малых концентрациях, и их присутствие обычно подтверждается косвенным путем, а не путем непосредственного обнаружения. [c.283]

Поэтому при описании пиролиза этана необходимо учитывать возможность цепного процесса. Если учесть, что стадии образования и расходования атома водорода включают т звеньев, и обозначить доли радикалов, рекомбинирующих по реакциям обрыва соответственно через а , аа и аз, то суммарный процесс описывается уравнением [c.178]

В развившемся процессе окисления скорости записанных выше стадий образования и расходования разных валентных форм ката- [c.362]

Для принятой кинетической схемы риформинга (рис. 8.1) уравнение (8.2а) трансформируется в систему уравнений, левые части которых описывают накопление или расходование каждого класса углеводородов по координате реактора, а вид правых частей определяется реакциями образования и расходования данного класса углеводородов согласно кинетической схеме. При этом расходом углеводородов на образование кокса пренебрегают, а водород рассматривается как отдельный класс углеводородов из одного представителя. [c.194]

Простые вещества и химические соединения, вступающие в реакцию друг с другом, называются исходными веществами. Конечные вещества, возникшие в результате реакции и не претерпевающие в ее ходе дальнейших химических превращений, называются продуктами реакции. Вещества, появляющиеся в одних и исчезающие в других стадиях химического процесса, называются промежуточными веществами, а реакции образования и расходования этих веществ — промежуточными реакциями. [c.309]

Реакции образования и расходования промежуточных веществ называются промежуточными реакциями, [c.37]

Скорость образования и расходования промежуточных веществ [c.43]

Изменение концентрации промежуточного вещества во времени (скорость накопления) определяется наложением двух процессов — образования и расходования промежуточного вещества. [c.43]

Скорости образования и расходования промежуточного продукта не могут быть определены раздельно исходя из кинетической кривой изменения его концентрации. Может быть определена только их разность, а для раздельного определения этих величин необходимы какие-либо дополнительные сведения. [c.44]

Наиболее универсальным методом, позволяющим определить скорости образования и расходования промежуточных веществ, является изотопный кинетический метод, предложенный М. Б. Нейманом. Этот метод в его основном варианте заключается в следующем в некоторый момент времени в систему реагирующих веществ вводится малая, не влияющая на скорость процесса (индикаторная) добавка промежуточного соединения, меченного каким-либо изотопом (в дальнейшем речь будет идти только о радиоактивных изотопах). При этом все промежуточное вещество становится радиоактивным с некоторой удельной активностью р. [c.45]

Путем исследования кинетики химической реакции с применением меченых атомов можно в ряде случаев непосредственно определить скорость образования и расходования любого промежуточного продукта, получающегося в сложной химической реакции, и тем самым судить о механизме этой реакции. Рассмотренная ниже методика решения указанной задачи была предюжена М. Б. Нейманом. Если в результате сложной химической реакции образуется промежуточный продукт X по схеме [c.377]

Рис. 13. Скорости образования (/) и расходования (2) этилена при крекинге пропана

Из этих кривых по формулам (П.З) и (П.4) могут быть вычислены скорости образования и расходования этилена в реакции крекинга пропана (рис. 13). [c.46]

В сложном химическом процессе одна и та же частица к[Ожет принимать участие в качестве исходной или конечной частицы в нескольких элементарных стадиях. Полное изменение ь онцентрации к, в рассматриваемом химическом процессе будет алгебраической суммой скоростей образования и расходования частицы А во всех отдельных элементарных стадиях и может быть записано в виде [c.145]

Ди4)ференциальные уравнения для А и Pi и их решения не отличаются от уже рассмотренных, так как скорости образования и расходования веществ А и Pi не зависят от того, что происходит далее с продуктом Pi. Для Рг дифференциальное уравнение записывается в виде [c.197]

Наиболее четкие выводы о последовательности стадий в сложных химических процессах можно получить при помощи изотопного кинетического метода. Как было показано во второй главе, этот метод позволяет определять скорости образования и расходования промежуточных веществ. [c.221]

Метод стационарных концентраций состоит в том, что в системе дифференциальных уравнений, описывающей сложный химический процесс, дифференциальные уравнения для активных промежуточных частиц заменяются алгебраическими уравнениями, выражающими равенство скоростей образования и расходования этих частиц. [c.225]

Пусть Шо и ъи р — скорости образования и расходования -того компонента реакции. Обе эти величины являются функциями только концентраций одного или нескольких исходных или промежуточных веществ. Пусть также в систему подается со скоростью 1 см /сек смесь, в которой концентрация г-того компонента равна с 1, а из системы выводится реакционная смесь со скоростью см /сек, причем концентрация -того компонента в реакционной смеси равна С . Тогда изменение числа молей -того компонента в системе равно [c.379]

Предприятия при составлении плана разрабатывают укрупненную смету образования и расходования средств отдельно по каждому фонду экономического стимулирования. [c.244]

Анализируется также выполнение плана по образованию и расходованию фонда материального поощрения. Анализ должен установить, были ли отклонения от установленного порядка образования н использования этого фонда, вскрыть причины н наметить пути рационального использования его. [c.309]

Влияние давления. Давление в термодеструктивных процессах следует рассматривать как параметр, оказывающий значительное влияние на скорость газофазных реакций, на фракционный и групповой углеводородный состав как газовой, так и жидкой фаз реакционной смеси, тем самым и дисперсионной среды. Последнее обстоятельство обусловливает, в свою очередь, соответствующее изменение скоростей образования и расходования, а также моле — кулярной структуры асфальтенов, карбенов и карбоидов. Анализ большого количества экспериментальных данных свидетельствует, что II процессе термолиза нефтяных остатков с повышением давле — ния [c.43]

Порядок образования и расходования поощрительных фондов [c.333]

При дальнейшем рассмотрении будет предполагаться, что реакция протекают без нарушения распределения Максвелла—Больцмана и,-следовательно, положение о независимом протекании элементарных реакций выполняется. В этом случае скорость реакции по компоненту Х, , равна алгебраической сумме скоростей его образования и расходования во всех стадиях и может быть записана в виде [c.176]

Скорость накопления промежуточного вещества Р есть разность скоростей его образования и расходования и равна либо [c.182]

Термолиз нефтяного сырья в жидкой фазе протекает через последовательные или параллельно — последовательные стадии образования и расходования промежуточных продуктов уплотнения по схеме легкие масла —полициклические ароматические углеводороды —>- смолы —> асфальтены —> карбены —> карбоиды —> кокс. При этом на каждой стадии образуются газы и менее низкомолекулярные жидкие продукты по сравнению с образовав — шимися промежуточными продукта ми уплотнения. Так, при термо — лизе смол образуются, кроме асфальтенов, масла и газы. Это обстоятельство позволяет процесс термолиза рассматривать как обратимый процесс, хотя вторичные продукты уплотнения по мо — лекулярной структуре не вполне идентичны исходным нативным компонентам сырья. [c.39]

Разработка плана по образованию и расходованию ФЭС на предприятиях производится в два этапа — в пятилетних и в годовых планах. Уточнение размеров фондов в годовых планах по сравнению с запланированными в пятилетием плане лроизводит-ся по стабильным нормативам, утвержденным вышестоящей организацией по согласованию с соответствующим комитетом профсоюза, как правило, один раз в пятилетку. [c.266]

В ЭТИХ условиях реакция становится нецепной радикальной реакцией ( p[RH] [R02 ] =2 iR02 ) или сплошь разветвленной цепной реакцией с отрицательным взаимодействием цепей ( [Ме] [ROOH] =ep[RH][R02 ]). Квазиравновесная концентрация ROOH определяется процессами его образования и расходования [c.200]

Определенный этап хцмтеской реакции, во время которого концентрация реакционноспособного промежуточного интермедиата не меняется. Часто химический процесс включает в себя обрачование промежуточной частицы (интермедиата) X. В том случае, когда X намного активнее исходною иещества, в нача,тьпый период реакции создается ситуация, когда скорости его образования и расходования совпадают, т.е. изменения его концентрации во времени не происходит. Эго условие о известно как принцип ста- [c.94]

Для анализа путей образования и расходования ROOH были определены значения параметра ф2 = W 2 3/k([02], характеризующего вклад реакции (-2.3) в индуцированный распад ROOH и суммарной скорости разложения гидропероксида по первому и второму порядкам кз ,. [c.99]

Баланс реакций, определяющих поглощение кислорода, образование и расходование гидропероксидов в инициированном окислении ЛГКК при 140°С [c.101]

Состав продуктов реакции при использовании жидких кислот в качестве катализаторов определяется только соотношением скоростей образования и расходования алкилпродуктов за счет последовательного превращения в полиалкилбен-золы. Для обеспечения высокого выхода моноалкилбензолов необходимо использовать большой избыток бензола. [c.100]

Наиболее универсальным методом, позволяющим определить скорости образования и расходования промежуточных веществ, является изотопный кинетический метод, предложенный М. Б. Нейманом. Фактически этот метод может быть 17рнменен для любого промежуточного соединения, если его можно выделить из реакционной смеси в виде индивидуального химического соединения. [c.42]

В качестве иллюстращш на рис. 10 приведена кинетическая кривая накопления этилена и кривая изменения его молярной радиоактивности в реакции крекинга пропана. На рис. II приведены вычисленные из этих данных скорости образования и расходования этилена как функция времени. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология