Определение кислотности, кислотного и щелочного чисел

Предполагаемое кислотное или щелочное число, мг КОН на 1 г продукта Масса пробы, г Погрешность определения массы, г, не более [c.167]

Для определения кислотного или щелочного числа разработан комплекс международных стандартов ИСО. Методы определения по ИСО 6618 и ИСО 6619 применимы для определения кислот с константой диссоциации больше 10 . Слабые кислоты с константой диссоциации менее 10 не мешают определению. Методом потенциометрического титрования по ИСО 6619 можно проанализировать большинство масел для металлообработки, консервационные масла и подобные компаундированные масла или исключительно темноокрашенные масла, которые нельзя анализировать указанным методом из-за нечеткости установления конечной точки при титровании с цветным индикатором. Кислотное или основное число, полученное по ИСО 6618, может численно совпадать или не совпадать с [c.414]

Определение кислотного или щелочного числа [c.416]

В предыдущих главах приведены методики определения температуры вспышки, содержания золы, потери текучести, кислотного или щелочного числа смазок и др. В данной главе приведены методики определения важнейших свойств консистентных смазок. [c.650]

К числу наиболее распространенных способов определения минеральной кислотности и щелочности следует отнести способ водной вытяжки. Существует несколько вариантов этого способа, отличающихся один от другого только несущественными деталями. [c.599]

При очистке -керосина обычно увеличивают число смесителей и отстойников в каждой секции — кислотной и щелочной. Кроме того, ставят смеситель и один-два отстойника для промежуточной промывки водой окисленного дестиллата перед его нейтрализацией. Удаление водой значительной части остаточной кислоты позволяет снизить расход щелочи. Для нейтрализации дестиллата можно применять одновременно едкий натр и кальцинированную соду. В первые два отстойника в щелочной секции заливают до определенного уровня раствор кальцинированной соды, в последующие отстойники — раствор едкого натра. Для полного удаления нафтеновых кислот только кальцинированной содой расход ее пришлось бы сильно увеличить. [c.303]

Одной из важных характеристик присадок, обладающих основными свойствами, является щелочное число. За рубежом широкое распространение получил потенциометрический метод определения кислотных и щелочных чисел. Титрование по этому методу ведется в гомогенной среде до определенных значений потенциалов, установленных по неводным буферным растворам [1—3 . [c.154]

В процессе кислотного или щелочного гидролиза белка образуются стехиометрические количества титруемых СООН- и КН,-групп, что свидетельствует о распаде определенного числа пептидных связей. [c.50]

В предыдущем разделе мы коснулись в принципе вопроса о pH стандартных растворов, применяемых для сравнения. С некоторых пор развивалось представление о том, что теоретическое значение практически измеренной величины pH имеет малую ценность. Большое разнообразие измерений pH в современной практике требует инструментального определения на основе экспериментальных операций и расчетов [31, 36]. Говоря словами Мак-Иннеса Вероятно во всех случаях за исключением одного из тысячи вовсе нет необходимости рассматривать значения pH в понятиях теории растворов, а нужно только принимать числа pH как характеристику кислотности или щелочности в практической шкале [37]. [c.38]

Для определения общего кислотного числа после определения кислотного числа сильных кислот титрование продолжают до величины ЭДС электродов, установленной в щелочном буферном растворе, или до второго скачка потенциала в этой области. Титрование ведут по п. З.З.З.2. [c.148]

Титрованный раствор 0,05 или 0,1 н. едкого кали добавляют в один прием по 0,02—0,01 мл. При определении общего кислотного числа титрование ведут до величины ЭДС, установленной в щелочном буферном растворе, или до скачка потенциала в этой области. [c.148]

Термины и определения по кислотному числу сильных кислот и общему кислотному числу, кислотности, щелочному числу сильных щелочей и общему щелочному числу приведены в справочном приложении. [c.160]

Водородный показатель pH. До начала XX столетия биологи, геологи и химики удовлетворялись при определении кислотности или щелочности среды грубой оценкой кислая, нейтральная или щелочная среда. В лучшем случае делалось уточнение сильнокислая (или сильнощелочная), слабокислая (или слабощелочная) среда. Однако оказалось, что такая, очень приблизительная, оценка степени кислотности или щелочности среды при изучении, например, биогеохимических процессов совершенно недостаточна, так как интенсивность и даже направление указанных процессов зависят от незначительных изменений [Н+] и [ОН-]. То же относится и ко многим химическим процессам, в том числе химико-технологическим и химико-аналити-ческим. Поэтому в дальнейшем были разработаны методы точ- [c.42]

Как хорощо известно, белки состоят из аминокислот, связанных между собой пептидными связями. Определенная часть этих аминокислот имеет две кислотные или две основные группы. Пептидная связь-связывает, однако, лишь одну амино-и одну карбоксильную группу каждой аминокислоты. Поэтому в молекуле белка всегда содержится некоторое число свободных кислотных и щелочных групп. Этим группам белок и обязан своими амфотер-ными свойствами. Часть гипотетической пептидной цепи, содержащей свободные ионогенные группы, показана на, рис. 24. [c.159]

Показатель pH — активная реакция сточных вод — имеет большое значение для очистки сточных вод на биологических сооружениях. Сильно кислые или щелочные воды следует подвергать нейтрализации и только после этого направлять на очистные сооружения. Правилами спуска сточных вод в водоем не допускается сброс сточных вод с повышенной кислотностью и щелочностью. Существуют два способа определения кислотности или щелочности воды. При первом способе их определяют по величине pH, т. е. по концентрации водородных ионов (потенциал водорода). Величину pH выражают числом б, 7, 8, 9 и т. д., т. е десятичным логарифмом содержания водородных ионов в 1 л раствора, взятым с обратным знаком. При нейтральной реакции рН = 7 при кислой реакции рН<7 и для щелочной реакции рН>7 городские воды имеют обычно pH = 7,2- 7,5. [c.106]

Для определения кислотного числа сильных кислот проводят титрование до значения ЭДС, установленного в кислом буферном растворе, или до первого скачка потенциала в этой области. При этом находят объем титранта, израсходованного на титрование сильных кислот У. Для определения общего кислотного числа титрование продолжают до значения ЭДС, установленного в щелочном буферном растворе, или до второго скачка потенциала в этой области и определяют объем титранта, израсходованного на титрование сильных а слабых кислот Уг- Результаты измерений записывают следующим образом [c.53]

Для научного подхода к изучению каталитических свойств поверхностей, действующих по кислотно-основному механизму, важно иметь прямые методы определения числа и качества кислотных и щелочных центров поверхности. Такие методы, повидимому, полностью отсутствуют для характеристики щелочных свойств поверхности. В то же время ряд веществ, обладающих щелочными свойствами, являются катализаторами для некоторых реакций, например, для реакции дегидрирования спиртов поэтому желательность такой характеристики очевидна. Мы решили восполнить этот пробел, использовав адсорбцию на изучавшихся нами катализаторах веществ с кислыми свойствами. Вещество, используемое для этих целей, должно быть слабой кислотой, в противном случае адсорбция может оказаться необратимой и можно опасаться реакции всего твердого тела, обладающего щелочными свойствами, а не только его поверхпости с веществом, используемым для измерения. От последнего тре- [c.248]

Во многих реакциях, протекающих в водных растворах, участвуют соединения, атомы которых не изменяют степень окисления. Такие вещества в окислительно-восстановительных процессах часто играют роль среды нейтральной, щелочной и кислотной. Подкисление обычно осуществляется разбавленной серной кислотой, окислительная функция которой не проявляется в присутствии более сильных окислителей. В определенных условиях (наличие более сильного окислителя или восстановителя) такие вещества являются пассивными формами соединений. Ионы воды, щелочи и кислоты играют важную роль в регулировании числа атомов кислорода в продуктах окислительно-восстановительных реакций. Пассивными формами являются также О--, Р , К+, Са +, Mg +, А1 + и т. д. [c.228]

Для определения кислотного числа отбирают пробу (1—2 г) в коническую колбу емкостью 240 жл, приливают 75 мл ацетона и перемешивают до полного растворения в качестве индикатора добавляют голубой щелочной (0,2%-ный раствор в 50%-ном водном спирте) и титруют 1 н. [c.796]

Тем не менее общая кислотность является важнейшей характеристикой в спиртовом, коньячном и ликеро-водочном производствах. В частности, успешное проведение таких технологических операций, как размножение дрожжей и брожение, возможно только в среде, обладающей определенной кислотностью. Отступление от необходимых значений кислотности приводит к перерасходу сырья, затягиванию длительности технологических процессов, увеличению числа патогенных микроорганизмов в бродящей среде, результатом чего является низкое качество получаемого спирта. Вкусовые качества водки также в значительной степени зависят от ее кислотности (щелочности). [c.22]

Описание метода. Навеску масла растворяют в растворителе, состоящем из 50% бензина и 50% изонронилового спирта, содержащем 5% воды. Прибавляют индикатор, после чего смесь титруют стандартным раствором КОН или раствором серной кислоты для количественного определения кислотного или щелочного числа. [c.32]

К физико-химическим методам анализа мочевино-формальде-гпдиых смол относятся определения концентрации водородных ионов (pH), буферной емкости, кислотного и щелочного числа, сухого остатка, показателя преломления, жизнеспособности, времени отверждения, вязкости, количества водонерастворимых соединений. [c.42]

Темные масла не поддаются анализу по этому методу вследствие того, что момент изменения цвета индикатора остается незамеченным. Кислотность таких масел следует оценивать методом потенциометрического титрования ASTM D 664-58. Хотя эти два метода могут и не дать одинаковых результатов, значения кислотного и щелочного числа, определенные по ним, обычно имеют один порядок. [c.294]

Для выяснения результатов определения кислотного или щелочного числа масла иногда требуется дальнейший его анализ, особенно, если не известны происхождение масла или хотя бы примерный первоначальный его состав. Однако настоящий метод можно использовать для определения относительных изменений, происходящих при окислении редукторных масел, и относительной эффективности различных ингибиторов okpi -ления. [c.294]

Парацельс положил начало важному направлению в химии, получившему название иатрохимии (от греческого latpoo — врач). Иатрохимия сыграла важную роль в борьбе с догмами средневековой схоластической медицины. В развитие химических представлений иатрохимики также вносили далеко не только одну мистику. Иатрохимия не только пыталась подвести химическое основание под теорию гуморальной патологии, но и содействовала эмпирическому прогрессу химии. Иатрохимики ввели представления о кислотности и щелочности, открыли много новых соединений, начали ставить первые воспроизводимые (хотя далеко не всегда методологически правильные) эксперименты. К числу иатрохимиков принадлежали Я. Б. Ван Гельмонт, Франциск Сильвия, Анджело Сала и Андрей Либавий, которого А. Азимов ошибочно причисляет к алхимикам. Иатрохимия в определенной мере облегчила развитие технической химии Возрождения, приняв на себя тормозящие химическую мысль традиции мистического теоретизирования, использования не доступного непосвященным языка и т. п. Техническая химия начала беспрепятственно накапливать и описывать эмпирический материал. [c.181]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

Герстл [4] предложил единицу кислотности, названную гид-рон . В соответствии с его предложением степень кислотности или щелочности будет выражаться как число гидронов или де-цигидронов Ndh. (где Л йй=10Л л). Nh раствора 1—это величина определенная относительно стандартного раствора 2 выражением [c.27]

Для определения щелочного числа настраивают прибор и проверяют правильность показаний электродов. В предварительно взвещенный стаканчик помещают 2-4 г исследуемого оЬразиа масла с присадкой, Образец (-пробу) заливают 50 мл растворителя (30% этилового спирта и 70% бензола). Стаканчик с раствором устанавливают на титровальный. столик рН-метра и плотно его закрывают крышкой с о гверстиями, в которые предварительно помещают электроды. В течение 5 мин мешалкой размешивают полученный раствор, затем по шкале прибора записывают показания в мВ (начальное значение потенциала). По найденному потенциалу в исследуемом растворе определяют наличие сильных и Слабых оснований. Если начальный потенциал ниже ранее установленного потенциала для щелочного буфера, то в образце имеются, сильные и слабые основания если же значение потенциала находится между значениями потенциалов для щелочного и кислотного буферов, то в образце содержатся только слабые основания. В образце нет никаких щелочей при значении потенциала ниже-потенциала, установленного для кислотного буфера. , [c.97]

Специальные определения. Любая реакция, кото- рая может быть выполнена обычным титрованием, может быть применена для потенциометрических целей, если при этом мы располлгаем подходящим индикаторным электродом. Поэтому в литературе описано большое число методов потенциометрического титрования, обзор которых дан Кольтгофом и Фурманом [12]. Электроды, пригодные для измерения pH, могут быть использованы во всех случаях определения кислотности нли щелочности (см. стр. 120). В отношении определения титрованием нонов металлов мы ограничены в выборе. Металлы, стоящие в ряду напряже- ния выше водорода, легко окисляются и поляризуются, и поэтому не пригодны при потоициометрическом титровании. [c.154]

Бензоильные производные белков можно получить при обработке растворов белков в разведенном углекислом натрии бен-зоилхлоридом СбНбСОС [15]. Ацильные группировки, вошедшие в белки, отщепляются в процесе кислотного или щелочного гидролиза, вследствие чего соответствующие производные белков не могут быть использованы для определения числа концевых аминогрупп. При воздействии 0-метилизомочевины аминогруппа лизина образует гуанидиновую группировку, в результате чего получаются гуанидизированные белки [c.124]

Физиологически ценные -формы аминокислот получают в промышленном масштабе путем кислотного или щелочного гидролиза природных белков. Наиболее приемлемым сырьем для данного процесса являются отходы различных производств, в том числе непищевых (например, кератинсодержащие отходы). Этот метод не лишен недостатков высокая стоимость процесса гидролиза, сложность выделения определенной аминокислоты из смеси многих аминокислот гидролизата, неизбежное разрушение части аминокислот в процессе гидролиза и ограниченность сырьевых ресурсов. Но все же этот способ позволяет утилизировать в полезный продукт отходы непищевого сырья, а в некоторых случаях (например, для получения парентерального питания) является единственно возможным. [c.7]

Косвенные методы. К ним можно отнести определение екото-рых физико-химических показателей (кислотного числа, щелочного числа по ГОСТ 5985—59 содержания водорастворимых кислот и щелочей по ГОСТ 6307—60 содержания воды по ГОСТ 2477—65 или ГОСТ 7822—55 и пр.), а также многочисленные стандартные и исследовательские методы оценки термической стабильности, окисляемости и термоокислительной стабильности нефтепродуктов [75—78, 92—96]. Для исследования термической стабильности масел, присадок, смазок в последнее время все шире применяют дифференциально-термический анализ (ДТА), термогравиметрический анализ (ТГА) и дифференциально-термогравиметрический анализ (ДТГ) [91, 92, 104]. По кривой ДТГ рассчитывают энергию активации процесса разложения, исходя из формулы [c.69]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Гидроперекиси титана — соединения вполне определенного состава присутствие в них перекисной группы усиливает кислотные свойства и способность к комплексообразованию. Они растворяются в щелочах при охлаждении. Из щелочных растворов в присутствии Н2О2 спиртом можно выделить соли с различным числом перекисных групп, например К4ТЮв-6Н20 — соль надтитановой кислоты, содержащую, четыре перекисные группы. [c.223]

Для определения кислотного числа окисленного масла прежде всего точно измеряют общий объем полученного нри отфильтровыва-нии и промывании осадка бензинового раствора. Затем отбирают из него 25 мл в коническую колбу емкостью 250 мл и приливают 20—25 мл спирто-бензольной смеси, нейтрализованной 0,05 н. раствором едкого кали в присутствии 1—2 капель 2% спиртового раствора щелочного голубого (индикатор). Полученный раствор титруют 0,05 н. спиртовым раствором едкого кали в присутствии нескольких капель щелочного голубого. Если окисленное масло очень темного цвета, то количество спирто-бензольной смеси и число капель индикатора увеличивают максимально до 18—20 капель. [c.200]