Восстановительный потенциа зависимость

Каждая полуреакция имеет свой окислительно-восстановительным потенциал. Зависимость потенциала от активности окислителя и сопряженного с ним восстановителя выражается уравнением Нерн-ста [c.312]

Чтобы выяснить влияние pH на окислительно-восстановительный потенциал изучаемых систем, вычерчивают график зависимости потенциала электрода от количества прибавленных капель кислоты. [c.307]

Данные о зависимости окислительно-восстановительного потенциала марганца от его валентности, представленные в табл. У1-2, показывают, что первичным процессом окисления марганца, протекающим при потенциале 1,4 В, является окисление Мп " до Мп +. [c.209]

Таблица У1-2. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от валентности марганца

Рис. В.29. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала сульфита

Это уравнение характеризует степень изменения окислительно-восстановительного потенциала в зависимости от изменения концентрации окисленной формы. Степень изменения р/г с изменением V зависит от двух переменных (В и V), т. е. от общей концентрации участвующих в данной системе компонентов и от концентрации окисленной формы. [c.261]

Зависимость окислительно-восстановительного потенциала Е от концентрации и температуры передается уравнением Н е р н с т а [c.106]

Кривые титрования окислительно-восстановительных реакций могут быть построены или в координатах ионный показатель как функция объема добавленного титранта, или в виде зависимости окислительно-восстановительного потенциала от объема добавленного рабочего раствора. На практике обычно применяют второй способ. [c.269]

Окислительно-восстановительный потенциал пары ион — металл зависит не только от их природы, но и от концентрации (активности) раствора и температуры. Эта зависимость выражается уравнением Нернста [c.55]

Величины электродных потенциалов зависят от концентрации всех компонентов, участвуюш,их в окислительно-восстановительной полуреакции. Зависимость эта выражается уравнением Нернста (VI.21). Стандартная э. д. с. для цепей типа (3) и (И) называется стандартным электродным потенциалом. Если некоторые компоненты окислительно-восстановительных полуреакций являются твердыми веш,ествами, то их химический потенциал не изменяется в ходе реакции и учитывается стандартным электродным потенциалом. [c.116]

Один и тот же радикал может выступать и как окислитель, и как восстановитель в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала иона, например [c.110]

В данной работе следует I) приготовить смеси с различным содержанием ионов Fe + и F + 2) измерить компенсационным методом для всех смесей э. д. с. и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. По полученному значению Е° рассчитать константу равновесия и электродной реакции 3) исследовать влияние комплексообразователя на редокс-систему. Установить характер изменения редокс-потенциала. Построить график зависимости редокс-потенциала от состава изучаемой системы 4) построить график зависимости редокс-потенциала от логарифма отношения активности окисленной и восстановленной форм ионов определить экстраполяцией стандартный редокс-потенциал Е°. [c.306]

Окислительно-восстановительный потенциал ( ) в зависимости от соотношения между концентрациями окислителя и восстановителя и температуры вычисляют по уравнению Нернста [c.194]

Зависимость восстановительного потенциала от концентраций ионов определяется формулой Нернста [c.144]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в зависимости от внешних условий в разных почвах происходит неодинаково. Иногда изменение Еок-вос происходит резко, а иногда — медленно. Это объясняется тем, что окислительно-восстановительные системы почв характеризуются различной емкостью и, следовательно, податливостью к изменениям. Максимальная стабильность окислительно-восстановительной системы наблюдается тогда, когда окисленная и восстановленная формы данной системы находятся примерно в одинаковой концентрации. При этом абсолютная концентрация всех компонентов данной системы должна быть больше всех остальных окислительно-восстановительных систем, находящихся в растворе. Однако в почвенных окислительно-восстановительных системах отношение окисленной формы к восстановленной редко бывает равным единице, а концентрация окислительно-восстановительных систем в целом достаточно низкая. Этим и объясняется тот факт, что Eqk.bo почвы подвержен значительным изменениям под влиянием внешних условий, например влажности почвы. [c.260]

Величина и знак окислительно-восстановительного потенциала зависят от свойств данной окислительно-восстановительной системы и от отнощения концентраций окисленной и восстановленной форм. Количественно эта зависимость определяется уравнением Нернста [c.193]

Кривая окислительно-восстановительного титрования может быть пройдена и в обратном направлении, если к раствору окисленной формы постепенно добавлять сильный восстановитель. При этом следует принять меры предосторожности против возможного окисления восстановителя кислородом воздуха. Измерения при этом должны проводиться в атмосфере инертного газа (азота или аргона). Другое условие, которое должно соблюдаться в точных работах, относится к необходимости поддержания постоянного значения pH раствора в ходе титрования, так как окислительно-восстановительный потенциал обычно находится в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. С этой целью титрование проводится в буферных смесях с достаточно высокой буферной емкостью. [c.146]

Зависимость окислительно-восстановительных потенциалов от [Н ]. Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие также т ионов водорода, то величина окислительно-восстановительного потенциала Е [c.225]

Для титрования мутных и окрашенных растворов применяют люминесцентные и хемилюминесцентные индикаторы. Использование люминесцентных индикаторов основано иа применении веществ, которые при освещении ультрафиолетовыми лучами изменяют характер свечения в зависимости от изменения свойств среды (pH, концентрации ионов металлов или окислительно-восстановительного потенциала). Поэтому люминесцентные индикаторы используют в методах кислотно-основного титрования, комплексообразования и окисления — восстановления. В табл. 8.1 приведены характеристики некоторых люминесцентных индикаторов. [c.144]

Посредством окислительно-восстановительных индикаторов, изменяющих окраску в зависимости от изменения окислительно-восстановительного потенциала системы. [c.390]

Четвертый способ — применение обратимых окис-лительно-восстановительных индикаторов. Эти индикаторы— преимущественно окращенные органические соединения, которые изменяют свой цвет в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала титруемой системы. При введении избытка окислителя образуется окисленная форма индикатора, а прибавление избытка восстановителя приводит к образованию его восстановленной формы. Процесс перехода окисленной формы в восстановленную и обратно, сопровождающийся изменением окраски, можно повторить много раз без разрушения индикатора. [c.391]

Если вода выступает как восстановитель, то в зависимости от pH среды окислительно-восстановительный потенциал этой системы определяется соотношением =1,23 — 0,059 pH. Следовательно, все окислительновосстановительные системы с потенциалом, большим [c.154]

Изучены основные закономерности электрофлотационного извлечения ионов олова и свинца индивидуально и в смесях. Обнаружено, что различные соединения свинца (гидроксид, карбонат, сульфат и др.) индивидуально не флотируются в области рН=7-10. В то же время в смеси с другими компонентами (цинк, медь, железо, алюминий) степень извлечения достигает 95-98%. Выявлено, что металлы переменной валентности в зависимости от pH среды и окислительно-восстановительного потенциала образуют различные оксиды и гидроксиды, обладающие разной флотационной активностью и растворимостью. Установлено, что для системы Sn V электрофлотационная активность значительно выше, чем для (степень извлечения 80-85% и 15-20% соответственно). [c.54]

Согласно приведенной выше схеме ингибитирования легкость отщепления атома водорода является фактором, определяющим эффективность соединения как антиокислителя. Действительно установлена зависимость, которая показывает, что окислительно-восстановительный потенциал или окислительный [49] является показателем активности соединений, содержащих аминогруппу или гидроксил в качестве антиокислителей [35, 38, 41, 42, 75]. [c.295]

Объем титрованного раствора У2 можно определить путем измерения зависимости pH раствора pH = f Уили Е (окислительно-восстановительного потенциала) Е = I У2) и вычисления значения У2, соответствующего точке перегиба этих зависимостей. Если зависимость Е = I (Уг) имеет точку перегиба, то при переходе через эту точку, соответствующую искомому значению У2, конечные разности второго порядка Е меняют знак. Поэтому удобным способом определения У2 является линейное интерполирование по разностям второго порядка [10] [c.312]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от температуры и концентрации ионов, присутствующих в растворе. Зависимость потенциала от этих зеличин выражается уравнением Нернста, которое для реакции акЬЕ = еЕ [c.149]

Mn2+-f 4Нг0 4= МПО4- + 8Н++ Бейз зависимости окислительно-восстановительного потенциала от pH следует , что окисление Мп(П) до МПО4- должно идти гораздо легче в щелочной среде. Это предположение не подтверждается (если не считать каталитического-ускорения реакции в опыте 4. б). Дайте объяснение этому. [c.631]

На рис. 43 представлено и.ше-нение окислительно-восстановительного потенциала МПО4" в зависимости от pH. Параллельно оси абсцисс проведены значения окислительно - восстановительных потенциалов систем, не зависящих от pH, поэтому их Ео постоянны. Зная значение окислитель- [c.113]

Для всех красящих веществ характерна зависимость интенсивности окраски от величины активной концентрации водородных ионов с понижением pH она уменьшается, с повышением увеличивается, что, возможно, связано с изменси1 см дпссоциацин хромофорных групп. Во многих красящих веществах присутствуют кар-бон ктьные и карбоксильные группы, благодаря чему они способны соответственно редуцировать окисленные соединения и проявлять кислотные свойства. Некоторые функциональные группы могут обратимо окисляться и восстанавливаться и влиять на окислительно-восстановительный потенциал растворов. [c.23]

Проявление структурной и локальной коррозии сплавов зависит от природы структурных составляющих и физически неоднородных участков металла, но также и от величины окислитель но-восстановительного потенциала ереды, концентрации водородных ионов и температуры раствора, присутствия поверхностно-активных веществ и адсорбционных свойств поверхности сплавов. Явления адсорбции также определяют электрохимическую гетерогенность сплавов, в зависимости от которой могут поддерл<иватьея различные плотности анодного тока на различных участках. [c.32]

Сплавы, склонные к межкристаллитной коррозии, характеризуются несколькими анодными кривыми (твердый раствор, обедненный твердый раствор, интермет-аллиди, карбиды, сегрегация технологических примесей на границах). В зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора [c.36]

Окисления-восстановления методы (оксидиметрия, от нем. оху(11геп — окислять и. ..метрия) —титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. О.-в. м. классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К О.-в. м. относятся перманганометрия, цериметрия, хромато.метрия, иодо-метрия и др. [c.92]

Соединения металлов в природных водах. Ионы металлов являются непременными компонентами природных водоемов. В зависимости от условий среды (pH, окислительно-восстановительный потенциал, наличие лигандов) ионы металлов существуют в разных степенях окисления и входят в состав разнообразных неорганических и металлоорганических соединений, которые могут быть истинно растворенными, коллоидно-дис-нерсными или входить в состав минеральных и органических взвесей. [c.41]

Если вода выступает как восстановитель, то в зависимости от pH среды окислительно восстановительный потенциал этой системы определяется соотношением =1,23 — 0,059 pH Следовательно, все окислительно восстановительные системы с потенциалом, большим 0,82 В, при pH 7 должны разлагать воду с выделением кислорода Однако в силу ряда кинетических факторов водные растворы многих таких систем относительно устойчивы, например раствор КМп04 [c.154]

Изменения называются конфигурационными, когда их вторичные и третичные структуры белков способны принимать различные геометрические очертания в зависимости от изменения клеточной среды (pH, температура, окислительно-восстановительный потенциал, ионная сила и т. п.) [151]. Это можно проиллюстрировать на примере катехолоксидазы винограда Vitis vi-nifera), которая представлена разными множественными формами в зависимости от условий экстракции фермента [85]. [c.45]

Оценку окислительной способности атмосферы в зависимости от ее влажности (точки росы) и температуры нагревательного элемента можно провести путем расчета окислительно-восстановительного потенциала пароводородной смеси для элементов сплава. На рис. 73 представлены указанные зависимости для желеЛ, хрома и алюминия в сплаве типа Х27Ю5. Равновесные значения рассчитаны для реакций [c.108]

Для хрома, при изменении температуры и влажности, условия могут быть как окислительные, так и восстановительные (то же самое относится к хрому в никель-хромовых сплавах, для которого зависимость окислительно-восстановительного потенциала близка к указанной на рис. 73). Принимая во внимание реакцию окисления-восстановления А1 + Сг,Оз -> AljOj + Сг, можно ожидать что окалина [c.108]

Сложность химического состава природных вод обусловлена и тем, что один и тот же элемент может находиться в воде в разных формах в зависимости от степени растворимости его соединений, валентного состояния, способности и комплексообразованию и других химических свойств. Так, железо в зависимости от pH и окислительно-восстановительного потенциала встречается в природных водах в двух- и трехвалентном состояниях. Для каждого из вапентных состояний характерны гидрологические моно- и полиядерные формы [c.132]

Железо — непременный компонент поверхностных вод. В зависимости от окислительно-восстановительного потенциала, железо проявляет характерные для него степени окисления 2+ и 3+. Соединения трехвалентного железа наиболее распросфанены, двухвалентное железо обнаруживается в водах с низкими окислительными потенциалами. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология