Диаграмма адсорбционного

Рис. 20-2. Диаграмма адсорбционного равновесия для бинарной смеси

Рис. Диаграмма адсорбционного равновесия

Из-за отсутствия точного теоретического метода расчета величины Кр в инженерной практике пользуются диаграммами адсорбционного равновесия, построенными по экспериментальным данным. Приближенная оценка равновесия бинарных смесей возможна при помощи изотерм адсорбции индивидуальных компонентов. В самом деле, обозначив адсорбционную способность по обоим компонентам через получим [c.620]

Рис. 2.15. Типичная диаграмма адсорбционной системы разделения газовых смесей

Если учесть, что основное сопротивление переносу вещества сосредоточено в диффузионном пограничном слое, где параметром проводимости служит коэффициент молекулярной диффузии, то вместо диаграммной сети можно рассматривать более компактную диаграмму связи в виде эквивалентной структуры 3 на рис. 2.14. Здесь Тэки = В, а ТВ-элемент отражает связь концентраций в адсорбционном слое твердой фазы. [c.155]

На рис. 13 и 14 приведены диаграммы хроматографического разделения фракций до и после отделения сульфидов. Как это видно, углеводородный состав изменился мало. Между тем за счет удаления сульфидов и кислородных соединений (содержание адсорбционных смол уменьшилось почти втрое) доля алкано-циклановых углеводородов возросла с 75,8 до 81,4 объемн. %, что должно благоприятно отразиться на стабильности и весовой теплоте сгорания фракции. [c.141]

В чистой влажной атмосфере без активатора и защитной пленки поляризационная диаграмма может быть представлена серией анодных и катодных поляризационных кривых. При внесении образца во влажную атмосферу (при i = 0) начальный потенциал железа оказывается равным 0,15—0,25 В, т. е. находится в области пассивного состояния. По мере возникновения адсорбционных слоев влаги первичная окисная пленка на железе разрушается, поверхность металла активируется, а потенциал смещается в отрицательную область (вдоль пунктирного участка анодных кривых К, V t [c.37]

На рис. 5.1 изображена энергетическая диаграмма реакции,, проходящей с участием гетерогенного катализатора (/) и без него (2). От аналогичной энергетической диаграммы с участием гомогенного катализатора данная диаграмма отличается теплотами адсорбции и десорбции. Адсорбция молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора обычно сопровождается выделением теплоты ( //адс<0). Чем прочнее связи исходных молекул с атомами на поверхности катализатора, тем больше теплота адсорбции. Очень сильное адсорбционное взаимодействие может препятствовать прохождению основного химического процесса. [c.236]

Теория полимолекулярной адсорбции принимает, что для адсорбционного объема применимо уравнение состояния газа. Поэтому изотермы, характеризующие зависимость плотности адсорбтива б от адсорбционного объема ф для разных температур, напоминают изотермы р, V. Изменение плотности адсорбтива в адсорбционном пространстве, соответствующее различным условиям опыта, показано на рис, 18. Диаграмма построена так, что ось ординат совпадает с границей адсорбент — адсорбционный объем. Для простоты поверхность считают плоской. I [c.43]

Метод идеального адсорбционного раствора распространен также на случай вычисления изотермы избыточной адсорбции компонента из бинарных жидких растворов на крупнопористом адсорбенте [19]. Расчет проводят по индивидуальным изотермам адсорбции компонентов из газовой фазы и диаграмме состояния объемного раствора. [c.159]

Рис. 1. Потенциальная диаграмма распределений воздуха в области земного тяготения (а) и реагента в области адсорбционного потенциала (б).

Из рис. 1,6 видно, что адсорбционный потенциал (ф ) возрастет по направлению ординаты сверху вниз, при этом его шкала арифметическая. Относительное давление реагента р) увеличивается по направлению ординаты снизу вверх по логарифмическому закону (5). Величина относительного давления изменяется от О до 1, а ф — от О при р = 1 до ф = оо при р = 0. На оси абсцисс диаграммы отложена относительная поверхность (0). [c.70]

Пусть при давлении в системе (см. рис. 1, б) над поверхностью катализатора распределяется слой газа высотой, равной диаметру молекулы реагента. В левом углу потенциальной диаграммы (см. рис. 1, б) сосредоточим участки поверхности катализатора с повышенным адсорбционным потенциалом, а вместе с ними и распределенный Б монослое реагент. Тогда изобара опишет контур поверхности соприкосновения плотного слоя реагента с молекулами реагента газовой фазы. На диаграмме эта изобара примет вид логарифмической кривой р . Относительная высота к г-го слоя реагента будет [c.71]

Подбор подходящей системы растворителей обычно не составляет большого труда. Одним из преимуществ хроматографии в тонких слоях при адсорбционном варианте является то обстоятельство, что, изменяя полярность системы, можно произвольно перемещать анализируемую смесь веществ в область оптимального деления. Как уже указывалось в разд. 1.6.2, системы растворителей одинаковой полярности применительно к данной смеси веществ могут обладать различной разделительной способностью. Это зависит от характера взаимодействия между веществом, растворителем и сорбентом. Для предварительного подбора нужной системы используется метод Шталя [135], согласно которому на пластинку наносят несколько стартовых пятен одной и той же смеси в разные точки. Затем в эти точки с помощью пипетки накапывают небольшие количества различных систем растворителей. Полученные таким образом миниатюрные круговые хроматограммы часто дают возможность судить, какая из систем для данного случая дает оптимальное разделение. Другой быстрый способ оценки заключается в нанесении слоя сорбента на стеклянную палочку или трубку затем на слой наносят смесь веществ, а проявление проводят в пробирке [142]. Если для систем, состоящих из двух растворителей, найти оптимальное соотношение компонентов легко, то для многокомпонентных хроматографических систем это сделать довольно трудно. Для облегчения решения этой задачи польские авторы [158]1 предложили пользоваться диаграммами, вполне доступными в лабораторной практике. [c.65]

Сущность метода заключается в том, что из смеси адсорбата с газом-носителем производят поглощение адсорбата при охлаждении образца адсорбента до температуры жидкого азота. Это временно приводит к уменьшению концентрации адсорбата в смеси, проходящей через измерительную ячейку катарометра, что регистрируется потенциометром и фиксируется на диаграмме самописца в виде адсорбционного пика. По достижении равновесия в системе катализатор—газ перо самописца возвращается в прежнее положение. При комнатной температуре образца концентрация адсорбата в смеси в результате десорбции временно возрастает, и это изменение дает на диаграмме десорбционный пик, направленный в противоположную сторону от нулевой линии катарометра (детектор по теплопроводности) по отношению к ад- [c.247]

Брунауер, Эммет и Теллер рассматривают проблему адсорбции с точки зрения кинетики. Они концентрируют внимание на процессе обмена молекулами между газовой фазой и адсорбционной пленкой, следуя при этом Ленгмюру [1]. Ленгмюр рассматривал поверхность твердого тела как множество адсорбционных центров, каждый из которых способен адсорбировать одну молекулу. Такими центрами являются главным образом потенциальные ямы, представленные, например, на контурной диаграмме рис. 9. Он постулировал, что если молекула из газовой фазы са- [c.48]

Таким образом, при совместной адсорбции двух органических веществ из водного раствора на углеродном адсорбенте определяющим фактором является величина—АР компонентов, т. е. характеристика индивидуальных адсорбционных свойств вещества [231]. То, что коэффициент к является постоянным для данной смеси адсорбатов и не зависит от соотношения компонентов, дает возможность построить всю диаграмму избирательности по его значению. Величину к можно определить лишь по одной точке изотермы адсорбции смеси при любом соотношении компонентов в растворе до адсорбции. Сведения об удельной поверхности или адсорбционном объеме адсорбента при этом не требуются. [c.185]

Простейший способ состоит в нанесении на диаграмму логарифма против логарифма р. Вышеприведенное уравнение требует, чтобы в этом случае получилась прямая линия. Однако такое соотношение всегда нарушается в довольно широкой области давлений, причем значения 1/и с понижением давления возрастают. Это показано на рис. 3, где использованы те же данные, что и на рис. 2. При некоторых предельных условиях уравнение оказывается неприменимым, ибо оно не устанавливает ни адсорбционного мат -симума при высоких давлениях, ни пропорциональности адсорбции давлению при низких. Его константы не имеют никакого теоретического значения и изменяются с температурой. Однако для интерполяции в более или менее узкой области давлений оно часто оказывается полезным. [c.83]

Если вода и лед характеризуются наличием одного времени релаксации для определенной температуры, то сорбционно структурированная вода отличается наличием широкого распределения времен релаксации, которое можно найти из диаграмм Кола и Кола. Это естественно, так как в реальном адсорбенте имеется набор активных центров с различными адсорбционными потенциалами, да и сама масса сорбированной воды, видимо, представляет весьма дефектный кристалл (при низких температурах). [c.238]

Приведенные на рис. 48 триангулярные диаграммы наглядно иллюстрируют наличие экстремальной области в процессе счистки воды. Этому экстремуму отвечают минимальное время течения процесса и наименьшая цветность. Образовавшиеся криволинейные поверхности сходны между собой и смещены к стороне треугольника коагулянт — взвешенные вещества (рис. 48, а, г). Положение экстремальных областей характеризует положительное влияние взвешенных веществ на ускорение процесса коагуляции. Находящиеся в воде частицы взвешенных веществ служат центрами коагуляции для выделяющейся из раствора гидроокиси алюминия. Однако качество и адсорбционная емкость образующихся хлопьев гидроокиси при этом несколько снижаются. Подобным же образом действовали и высокие дозы коагулянта, когда вследствие значительного пересыщения раствора выделяющейся из него гидроокисью процесс протекал [c.123]

Наилучшая коагуляция примесей воды солями железа имеет место при pH 3,5—6,5 или 8,0—11,0. Существование двух зон оптимума pH может быть объяснено в соответствии с диаграммой состояния железа в растворе (см. гл. III) сильной нейтрализующей способностью катионов железа в кислой среде и хорошими адсорбционными и адгезионными свойствами гидроокиси железа в зоне высоких значений pH. Обесцвечивание протекает наилучшим образом в зоне pH 3,5—5,0 [34, 43]. Замена солей алюминия солями железа позволяет достигнуть оптимума pH при меньших затратах коагулянта. Необходимость в подщелачивании отпадает и может даже возникнуть потребность в подкислителях [44]. [c.216]

Значение р для большинства веществ известно значение ро определяется из опыта. Для нанесения соответствующей точки на диаграмму, выражающую зависимость адсорбционного потенциала от адсорбционного объема, необходимо внать, какому значению Vi соответствует найденное значение 0г. Для этого пользуются вышеприведенным уравнением (IV, 14). [c.96]

Для расчета величины Дб рассмотрим схематическую диаграмму, изображающую зависимость свободной стандартной электрохимической энергии системы от пути реакции (рис. 5.1). Исходное состояние / отвечает компоненту О в объеме раствора и п электронам в металле состояние II — компоненту О в адсорбционном слое и п электронам в металле состояние Ф представляет собой активированный комплекс (>в адсорбционном слое) состояние III соответствует адсорбированному на электроде компоненту К, а конечное состоявие IV — этому компоненту в объеме раствора. Предполагается, что переход всех п электронов происходит в одном элементарном акте. [c.160]

Очевидно, что для правильного истолкования кинетики электрокристаллизации необходимо наряду с диффузионными затруднениями, замедленным разрядом и кристаллизацией учитывать адсорбционную поляризацию сильно влияющую на характер электродных реакций при электроосаждении металлов. Приведенная на рис. 119 диаграмма распределения ряда металлов, составленная Л. И. Антроповым в результате сопоставления рабочих потенциалов, сопровождающих катодное выделение металлов, с величинами равновесных потенциалов и точек нулевого заряда, указывает на большое значение потенциалов нулевых зарядов. Точка нулевого заряда не только характеризуег металл, но разграничивает области, отвечающие положительно [c.351]

Изложенные выше закономерности связи эффектов понижения прочности твердых металлов в присутствии металлических расплавов с характером межатомных взаимодействий и типом диаграммы состояния позволяют прогнозировать возможность катастрофического пони-жвиия прочности конструкции, при расплавлении аяшифрикцианных сплавов и антикоррозионных покрытий при пайке и сварке, а также изыскивать пути защиты от этих опасных явлений. В то же время в ряде случаев защита металлических конструкций, находящихся в контакте с жидкими металлами, от избирательного воздействия расплава на. границы зерен возможна посредством легирования твердого металла таким компонентом, который, не вызывая сам по себе адсорбционного понижения прочности, способен концентрироваться на границах зерен, снижать их энергию и препятствовать проникновению активного жидкого металла. [c.345]

На первом участке диаграммы трещина развивается ускоренно с незначительным микроветвлением плато на втором участке обусловлено интенсивным разветвлением трещины, в результате чего реальные напряжении перед вершинами уже множества разветвленных тpieщин существенно снижены. Третий участок диаграммы отражает ускоренное развитие единичного, т, е, наиболее глубокого из всех разветвлений исходной трещины, которое с определенного момента, как бы вырываясь вперед, существенно обгоняет остальные. Считается, что роль среды на третьем участке минимальна, а величина не зависит от свойств среды. По мнению автора, в средах, обусловливающих эффект адсорбционного понижения прочности или водородное охрупчивание, величина должна бьпъ в среде ниже, чем на воздухе. [c.133]

На рис. 3,4 построена диаграмма, на которой температурные зависимости адсорбционной способности выражены для каждой абсолютной влажности исходного воздуха производственных помещений [10]. Из рхтоунка видно, что только изобара сероуглерода, извлекаемого из абсолютно сухого воздуха, имеет ниспадающую форму. Все остальные кривые проходят через максимум. Этот максимум связан со специфическими особенностями сорбции воды углями с одной стороны, при повышении температуры, как и следует по законам физической адсорбции, адсорбционная способность по извлекаемому компоненту снижается, но, с другой, — при этом понижается относительная влажность, процесс переходит в область, где образования ассоциатов молекул воды не происходит, т. е. в область начального участка изотермы. В этой области влияние [c.88]

Таким образом, распределив адсорбционные силы на поверхности катализатора по логарифмическому закону убывания их абсолютнь х величин, на диаграмму можно нанести изобары равновесного давления р = 1, Р1, Ра. Расстояние по вертикали между изобарами одинаково для любого сечения поверхности 0 и равно (1 — р ), или в единицах энергии ф (1 — Р1). [c.71]

Баррер и Маршалл [88] исследовали гидротермальный синтез стронциевых цеолитов из гидратированных гелей общ,его состава 8гО А120д-и8102, в которых п изменялось от 1 до 9. Гели были получены из перекристаллизованной 8г(ОН)2-ЗНзО, свежеосаж-денной А1(0Н)з п коллоидного золя 8102. Согласно рентгеноструктурным данным, все полученные цеолиты, по-видимому, структурно родственны природным цеолитам (табл. 4.15). Полученные цеолиты включают новые синтетические типы феррьерита (8г-В) и югаваралита (Sг-Q). Остальные синтетические цеолиты (8г-С, 8г-Р, 8г-1, 8г-М и 8г-К) сходны со структурами, синтезированными в других системах. Помимо рентгеноструктурного анализа, проведены ДТА и ДТГ стронциевых цеолитов, а цеолитный характер образцов 8г-Р и 8г-В подтвержден и данными адсорбционных исследований. Однако ни один из цеолитов, содержащих 8г, не был подвергнут химическому анализу с целью определения его состава. После завершения кристаллизации щелочность холодных маточных растворов была не слишком большой pH 7 или несколько больше. На рис. 4.1.3 представлена реакционная диаграмма, связывающая содержание 8102 в геле с температурой образования стронциевых цеолитов. [c.310]

При адсорбции газовых смесей поглощаются все их компоненты в количествах, соответствующих избирательным свойствам адсорбента. В равновесных условиях каждому составу газовой фазы отвечает определенный состав адсорбированной фазы. Зависимость между этими составами при постоянном суммарном давлении поглощаемых компонентов отражается диаграммой адсорГ-ционного равновесия. Так, на рис. ХП1-2, а приведена такая диаграмма для смеси этан—этилен на цеолите СаА, силикагеле кем и активном угле СКТ при 20 °С здесь на оси ординат отложена мольная концентрация этана в адсорбированной фазе а на оси абсцисс — в газовой фазе (СаН ), . В отличие от системы жидкость—пар, равновесие которой при р = onst определяется только свойствами компонентов, на адсорбционное равновесие оказывает еще большое влияние природа адсорбента. Как видно из рис. ХП1-2, на цеолите и силикагеле адсорбированная фаза по-разному обогащается этиленом, а на активном угле происходит ее обогащение этаном. Мерой избирательности адсорбции является коэффициент разделения [c.619]

Падение напора или гидравлическое сопротивление. При расчете установки адсорбционной осушки газа важно возможно точнее вычислить пщравлическое сопротивление слоя, так как работа, затрачиваемая на нреодо.ление этого сопротивления, является основной составляющей стоимости. Обобщенная зависимость для онределения потери напора газа в слое зернистых адсорбентов графически изображена на рис. 12.10. Эта диаграмма основывается на некоторых упрощающих допущениях (в частности, принимается механическое равновесие системы, а потеря энергии на трение определяется из так называемого уравнения Фаннинга) и изображает зависимость коэффициента трения от числа Рейнольдса. Наиболее ваншым параметром в зависимости такого типа является [c.289]

Рис. 9.5. Адсорбционное равновесие бинарной жидкости на диаграммах х — у. 1 — толуол + изооктан на силикагеле [259] 2 — то же на древесном угле [259] 3 — дихлорэтилен + бензол на бёмите [774] — то же на древесном угле [774].

Принцип действия ГТУ адсорбционного цикла состоит в следующем. В рабочее тело — инертный газ — вводится твердая фаза в виде мелкодисперсной пыли, способной адсорбировать этот газ. Так как адсорбция происходит при более низких температурах, чем десорбция, то перед компрессором часть газа поглотится твердой фазой, а в тракте перед турбиной выделится из нее. Таким образом, через компрессор пройдет меньшее количество газа, чем через турбину, соответственно изменится соотношение работ турбины и компрессора, что приведет к увеличению к.и.д. установки. По сравнению с обычным замкнутым циклом ГТУ в контуре ГТУ адсорбционного типа появляются два новых элемента — адсорбер и десорбер. Принципиальная схема ГТУ адсорбционного замкнутого цикла приведена на рнс. I, А, диаграмма 7 -5 цикла изобралсена на рис. 1, б. [c.91]

Рпс. 1. Принципиальная с.хе.ма ГТУ адсорбционного замкнутого цикла (а) (/—компрессор 2 — регенератор 3 — десорбер 4 — огневой подогреватель 5 — турбина 6 —. холодилыппс 7 — адсорбер) и термодинамический цикл адсорбционной установки в T-S диаграмме (б) [c.92]

На основании проведенных исследований адсорбционного понижения прочности моно- и поликристаллов цинка, кадмия, меди, овица и других под действием расплавов ртути, галлия, висмута, олова и пр. установлено, что адсорбционная активность жидкого металла по отношению к твердому тесно связана с величиной его растворимости в твердом металле. Если диаграмма плавкости соответствующей бинарной системы такова, что основной (твердый) металл образует с металлом покрытия широкую область твердых растворов или химические соединения, то адсорбционного понижения прочности металла от расплавленного покрытия не наблюдается. Если же диаграмма показывает весьма узкую область растворимости более легкоплавкого металла в твердом тугоплавком, то может иметь место резкое понижение прочности твердого металла [13]. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология