Шателье смещения равновесий

В химической технологии широко распространены обратимые процессы. Выбирая условия их проведения, в первую очередь нужно руководствоваться требованием смещения равновесия в сторону образования продукта реакции и принципом Ле-Шателье. Согласно этому принципу в системе, выведенной внешним воздействием нз состояния равновесия, самопроизвольно происходят из- [c.90]

Поскольку при равновесии соблюдается условие АЯ =- T AS, изменение температуры приводит к изменению и АИ. При повышении температуры в системе усиливается действие энтропийного фактора (TAS >0), т.е. усиливается эндотермический процесс. Прн понижении температуры роль энтропийного фактора, наоборот, ослабевает, т. е. становится более заметным экзотермический процесс. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, течение которого сопровождается поглощением теплоты, а понижение температуры действует в противоположном направлении. Так, в рассмотренных выше равновесных системах [c.181]

Принцип Ле Шателье распространяется ие только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов как кипение, кристаллизация, растворение происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.190]

Эти же выводы получаются из принципа смещения равновесия Ле-Шателье — Брауна если к равновесной системе подводится теплота, то в системе произойдут такие изменения, чтобы ослабить это воздействие, т. е. произойдут процессы с поглощением теплоты. Например, для экзотермической реакции синтеза аммиака [c.142]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия в зависимости от изменения концентраций реагирующих веществ, температуры, давления (в случае газовых реакций) в оби ем виде определяется правилом Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо воздействие (изменяется с, р), та [c.72]

Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия в зависимости от изменения концентраций реагирующих веществ, температуры, давления (в случае газовых реакций) в общем виде определяется правилом Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо воздействие (изменяется с, 1, р), то это воздействие благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.81]

По принципу Ле Шателье смещению равновесия вправо способствуют высокая температура и низкое давление. В связи с тем что энергия разрыва связей С—С (257 кДж/моль) меньше, чем энергия разрыва связей С—Н (350 кДж/моль), при высоких температурах преимущественно протекают реакции расщепления, а не дегидрирования. [c.90]

В некоторых случаях для более полной конверсии дефицитного спирта выгодно проводить реакции при избытке кислоты. Смещение равновесия может быть достигнуто также удалением из реакционной смеси одного из продуктов, например воды, чем достигается увеличение мольной доли эфира. Изменение любой из переменных, определяющих равновесие, вызывает смещение этого равновесия в сторону компенсации этого изменения (принцип Ле-Шателье). [c.20]

Решение, а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего -числа молей газон, т. е, к умень шению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции. [c.97]

Эти же качественные выводы о влиянии температуры на химическое равновесие могут быть получены из общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле Шателье и Брауном. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, оказывать воздействие извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, например температуру, то в системе усилится то из направлений процесса, протекание которого ослабляет влияние произведенного воздействия. [c.256]

Для качественного определения направления сдвига равновесия в химической реакции пользуются правилом если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие. Этот принцип называется принципом Ле-Шателье — Брауна, или принципом смещения. [c.139]

Если система, находящаяся в равновесии, подвергается ка-кому-либо внешнему воздействию (подвод или отвод теплоты, введение или отбор того или иного вещества, сжатие, расширение и т. д.), то направление изменения, которое произойдет в этой системе, легко устанавливается принципом смещения равновесия (принципом Ле-Шателье), согласно которому при воздействии внешних сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Этот принцип является следствием второго начала термодинамики. [c.88]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

Оба закона (Коновалова и Вревского) являются следствием общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле-Шателье если на систему, находящуюся в состоянии устойчивого равновесия, оказать воздействие, изменяя условия, определяющие положение равновесия, то произойдет смещение равновесия в том направлении, при котором эффект внешнего воздействия уменьшается. [c.475]

Принцип Ле Шателье—Брауна только указывает направление смещения равновесия, но не дает возможности провести количественные расчеты. Соотношения, позволяющие проводить расчеты, можно получить, используя термодинамические методы. В термодинамике показывается, что при стремлении термодинамической системы к равновесию при постоянных давлении и температуре изобарноизотермический потенциал 2 = Я— ТЗ стремится к минимальному при данных условиях значению. В выражении для I величина Я — энтальпия системы, 5 — ее энтропия, Т — абсолютная температура. [c.88]

Все случаи смещения равновесия подчиняются общему теоретическому положению, называемому принципом Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе возникают процессы, идущие в направлении, препятствующем этому воздействию. [c.12]

Влияние температуры на равновесие. В соответствии с принципом Ле Шателье, нагреваиие вызывает смещение равновесия в сторону того из двух встречных процессов, протекание которого сопровождается поглощением теплоты, иначе говоря, повышение температуры вызывает возрастание константы равновесия эндотермического процесса. Естественно, что понижение температуры приводит к противоположному результату равновесие смещается в сторону того процесса, протекание которого сопровожда- [c.198]

Уравнения (11.82), (11.92) и (11.95) позволяют количественно определить смещение равновесия при изменении состава, температуры и давления системы. Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна [c.150]

Смещение равновесия в зависимости от изменения условий в общем виде определяется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия) [c.226]

Равновесие реакции (1.18а) может смещаться не только при изменении температуры, но и при изменении давления. Если vздавления равновесие реакции (1.18а) смещается влево. Это приводит к выпадению переносимого вещества в правой части установки (рис. 3). Однако большой перепад давления, необходимый для заметного смещения равновесия реакции (1.18а), осуществить трудно. Значительно проще осуществить это смещение путем создания разности температур между зонами. Поэтому двухтемпературный вариант метода транспортных реакций является более распространенным. Направление переноса определяется тепловым эффектом реакции. Если реакция вещества с заданным реагентом является экзотермической, то в соответствии с принципом Ле Шателье [c.21]

Сформулируйте в общем виде принципы смещения равновесия (принцип Ле Шателье). Какие движущие силы возникают в системе при выводе ее из состояния равновесия [c.60]

Применив принцип Ле Шателье, обоснуйте оптимальные условия смещения равновесия вправо. [c.124]

При изучении процессов плавления и полиморфных превращений производная с1Р[йТ характеризует изменение температуры перехода с давлением. Поскольку при таких процессах АУ=К2—1 1 невелико, то в соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье) температура слабо меняется при изменении давления. Силикаты при плавлении несколько увеличивают свой объем, следовательно, температура плавления их повышается с увеличением давления. [c.47]

Например, добавление водорода в равновесную смесь Н2, N2 и ЫНз должно смещать равновесие системы в таком направлении, чтобы давление водорода уменьшилось в сторону его исходного значения. Это возможно только в том случае, если равновесие смещается в направлении образования дополнительного количества ЫНз. Одновременно произойдет и некоторое уменьшение количества Ы2. Добавление в равновесную систему дополнительного количества Ы2 точно так же вызовет смещение равновесия в сторону образования нового количества аммиака. Вместе с тем если добавить в равновесную систему ЫН3, то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие [c.52]

Смещение равновесия в итоге изменения концентрации является одним из частных случаев более общего закона, известного под названием принципа Ле-Шателье (1887), который формулируется так [c.39]

Простейшая формулировка принципа смещения равновесия дана Ле Шателье (1884). Суть ее сводится к тому, что система, находящаяся в равновесии, реагирует на внешнее воздействие таким образом, чтобы уменьшить это воздействие. [c.225]

Заметим, что в литературе часто приводится формулировка принципа Гиббса — Ле Шателье на основе вывода Эренфеста, согласно которой внешнее воздействие, выводящее гомогенную систему из равновесия, стимулирует в ней процессы, стремящиеся ослабить результат этого воздействия. Недостаточность этой формулировки заключается в отсутствии указаний относительно условий проведения процесса смещения равновесия, и поэтому она существенно проигрывает в общности формулировке Гиббса, данной в форме (IX.108). [c.226]

В качественной форме смещение равновесий описывается принципом Ле Шателье [c.128]

Решение. Распад NjOi на NOa эндотермичен. Следовательно, обратная реакция экзотермична. В соответствии с принципом Ле Шателье смещение равновесия в сторону образования NaO можно вызвать охлаждением системы, так как выделяющаяся при этом теплота ослабит произведенное изменение условий. [c.85]

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, положение равновесия (т.е. количественное соотношение между реагентами и продуктами) смещается в таком направлении, чтобы свести к минимуму влияние этого воздействия. Это означает, что для эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла) Кравн увеличивается при повышении температуры, поскольку дальнейшее продвижение реакции приводит к частично.му поглощению подводимого тепла. По той же причине для экзотермической реакции (идущей с выделением тепла) охлаждение приводит к увеличению Кра . Хотя константа равновесия Кр в,, не зависит от давления и изменение суммарного давления в реакционной системе непосредственно не изменяет ее величины, повышение давления может привести к смещению равновесия в направлении, при котором уменьшается суммарное число молей присутствующих газов. [c.198]

Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А.Л.Потылицыным (1880 г.). Через несколько лет это влияние было выражено Вант-Гоффом (1883 г.) в количественной форме. Немного позже Ле-Ша-телье (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принцип, отражающий влияние различных факторов на положение равновесия - принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле-Шателье — Брауна [7]. [c.14]

В соответствии с приншшом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается. Поэтому избыток исходного веихества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта реакции (продуктов реакции) вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения 50. в 80. при контактном получении трехокиси серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехиомет-рических коэффициентов. [c.80]

Вообще гидрирование моносахаридов, как и все реакции гидрирования, происходит с выделением тепла поэтому повышение температуры должно вызывать смещение равновесия в направлении дегидрирования пол1Иолов (согласно принципу Ле Шателье), й равновесная концентрация моносахаридов с увеличением температуры должна увеличиваться. Действительно, гидрирование ксилозы и глюкозы при 120—130°С приводит к получению ксилита и сорбита, практически не содержащих свободных моносахаридов [содержание редуцирующих веществ (РВ) в их со ставляет обыч-1НО. менее 0,01% к полиолу при достаточно длительном времени реакции]. Райт и Гартман [35] сообщили, что при 170 °С и 14 МПа равновесная концентрация РВ составляет пример о 0,02% к гек-ситам. [c.79]

Влияние давления на равновесие химичеекой реакции. Иринцин смещения равновесия Ле-Шателье — Браупа [c.138]

Влияние различных факторов на смещение химического равновесия отражено принципом Ле Шателье (1884). Этот принцип указывает направление смещения равновесия при изменении в равновесной системе о<Зного из параметров состояния (р, Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.183]

Она является эндотермической, т. е. при образовании N0 из элементов происходи поглощение теплоты. На основании принципа Ле Шателье можно заключить, что повышение температ>ры должно приводить к смещению равновесия в сторону образования N0. Величина константы равновесия образования 1 моля N0 из элементов при 300 К составляет всего 10 Однако при более высоких температурах, порядка 2400 К, константа равновесия гораздо выше - приблизительно 0,05. Характер изменения для реакпии (14.14) показан на рис. 14.6. (На этом рисунке из-за очень бол1>шо-го диапазона изменений для ее измерения использована логарифмическая шкала.) [c.59]

Так, в соответствии с принципом Ле Шателье увеличение концентраций исходных веществ усиливает прямой процесс и увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение температуры ускоряет реакции, идущие с поглощением теплоты, что полезно при проведении эндотермических процессов. Понижение температуры благоприятствует протеканию процессов, сопровождающихся выделением теплоты, т. е. экзотермическим реакциям. Повышение давления способствует протеканию газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. В процессах, протекающих без изменения объема, давление почти не влияет на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от температуры Т выражается уравнениями изохоры [c.123]

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Добавьте к раствору AI I3 (в маленькой пробирке) немного щелочи до образования осадка. Растворите осадок добавлением щелочи. Опишите, пользуясь представлениями о смещении равновесия и принципом Ле Шателье, наблюдавшееся явление. [c.189]