Пиридин иодистый

Сравните пиридин и пиперидин по их основности, отношению к уксусному ангидриду, иодистому метилу, азотистой кислоте. [c.181]

Пиридин -(- иодистый метил —5,0 [c.280]

Напишите схему каталитического гидрирования пиридина. Сравните пиридин и пиперидин по основности, отношению к иодистому метилу, уксусному ангидриду, азотистой кислоте. Приведите реакции. [c.209]

Пиридин + иодистый изопропил — 10,6 [c.280]

Пиридин+иодистый изопропил............. . . —10,6 [c.248]

Для реакции пиридина с иодистым этилом [c.380]

В качестве примера можно рассмотреть кинетику реакции пиридина с иодистым метилом в тетрахлорэтане [c.81]

Пользуясь формулой (П1.14), можно найти величину Zo и, зная из опытных данных pZ , определить стерический фактор реакции. Так, для рассмотренного случая молекулярный вес пиридина Ма = 79, плотность Ра = 0,98 г/см , молекулярный вес иодистого метила Мв = 142, плотность р = 2,28 г/см . Приведенный молекулярный вес [c.77]

Реактивы пиридин 1 г (0,016 моль) иодистый метил 3 г (0,021 моль). Посуда и оборудование круглодонная колба вместимостью 25 мл шариковый холодильник микроотсос стакан вместимостью 25 мл коническая воронка. [c.111]

Пример 9. При исследовании кинетики реакции взаимодействия иодистого метила с пиридином в тетрахлорэтане [c.316]

Реакция необратима, относится к реакциям второго порядка. Вычислить энергию активации и стерический фактор, если плотности пиридина п = 0,98 и иодистого метила ц=2,28 см . [c.316]

Сложные эфиры кислот, чувствительные к действию как кислот, так и оснований, а также эфиры, не гидролизующиеся при действии оснований, можно гидролизовать иодистым литием в пиридине, [c.226]

Исследования спектров поглощения воды в системе пиридин — вода — иодистая соль показали, что в присутствии соли появляются новые очень широкие и интенсивные полосы, смещенные к низким частотам по сравнению с полосами поглощения воды, растворенной в пиридине (рис. 44). Значения волновых чисел этих полос приведены в табл. 16 (колонки 3 и 4). Их поведение в спектре в зависимости от концентрации соли аналогично тому, что мы наблюдали для полос поглощения воды в системе ацетонитрил — вода — иодистая соль, что позволяет отнести их также к колебаниям молекул воды, вступивших во взаимодействие с ионами. Положение максимумов полос поглощения воды, связанной с ионами, в пиридине не зависит от концентрации соли, но в значительной степени зависит от природы катиона. Смещение их в область низких частот растет в том же самом ряду Ыа+<Ь1+ Ba2+< a +[c.94]

По-видимому, нитраты применялись для защиты спиртовой группы только в области сахаров [209]. Эти эфиры могут быть получены при низкой температуре действием одной азотной кислоты или же ее смеси с серной или уксусной кислотой можно использовать также пятиокись азота в хлороформе. Нитраты устойчивы в условиях, в которых происходят обычные превращения сахаров, например при метилировании иодистым метилом и окисью серебра, ацетилировании уксусным ангидридом, ацилировании или получении эфиров сульфокислот в пиридине. Нитраты достаточно устойчивы к действию горячих разбавленных кислот, но энергично разлагаются в щелочной среде с образованием карбонильных соединений и нитрат-ионов. Для выделения оксисоединений из нитратов их подвергают восстановительному расщеплению бисульфитами щелочных металлов, алюмогидридом лития или водородом в присутствии катализаторов. Нитраты сахаров нашли применение главным образом для синтеза различных метиловых эфиров фруктозы [210], галактозы [211] и глюкозы [212]. [c.220]

Количество иода, вступившего в реакцию, эквивалентно количеству воды в анализируемой пробе. Эту реакцию нельзя применить для анализа непосредственно, так как образующаяся серная кислота реагирует с иодис-тым водородом с образованием иода. В присутствии пиридина иодистый водород и серный ангидрид связываются и реакция становится необратимой [c.244]

Индикатор Изменение валентности pH бромистый гексадецил- пиридиний иодистый гексадецил- триметил- аммоний гексаде- цилсульфо- нат натрия [c.309]

Растворение титана ведут при нагревании. После растворения металла колбу охлаждают, добавляют 4 г винной кислоты, переливают раствор в делительную воронку, выливают туда же жидкость из предохранительной трубки и споласкивают последнюю несколькими миллилитрами 9 N H2SO4. Добавляют в воронку растворы метабисульфита, пиридина, иодистого калия и далее производят экстракцию и определение сурьмы, как описано выше. [c.277]

Попытка замены а,у-дибромида на а,у-дихлорид в препаративных методах приготовления циклопропана или его производных постоянно оканчивалась неудачей до работы Хасса, Мак-Би и др. [591, опубликованной в 1936 г. По их методу 1,3-дихлорид обрабатывался цинком в расплавленном ацетамиде (при 130—140 ) в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия. Успех этой реакция зависит от обмена галоида между дихлоридом и иодистым натрием. Чтобы реакция проходила лишь с каталитическими количествами иодистого натрия, необходимо регенерировать ион иода из анионизированного иодистого цинка, образовавшегося при реакции циклизации. Эта задача выполняется аце-тамидом и карбонатом натрия, первоначально образующими комплекс и затем вступающими в реакцию обмена. Смит, Поль и Никодемус [29] усовершенствовали метод Хасса-Мак-Би, изменяв реакционную среду па формамид, метилацетамид, бутилбутират, пиридин и изогексановую кислоту все испытанные вещества оказались пригодными. Выходы продуктов были хорошими, и чистота порядка 99%. Особенно удобным оказался формамид, который имеет низкую температуру плавления (2°), что позволяет проводить реакцию при 15—20°. Чтобы предсказать исход синтеза данного циклопроцана из определенного а,у-дибромида, необходимо знать природу дибромиДа. [c.432]

Ргакция необратима, относится к реакциям второго порядка. Вычислите энергию активации и стерический фактор, есяи плотность пиридина = С,98 II иодистого метила = = 2,28 г/см . [c.371]

Различные кобальтовые и медные соли [365] сульфоуксусной и сульфопропионовой кислот, включая ряд комплексных соединений, содержащих пиридин, послужили объектом детального исследования. Вследствие различия в кислотности сульфо- и карбоксильной групп, можно предполагать, что кислые соли являются сульфокислыми, а не уксуснокислыми. Обычные соли сульфоуксусной кислоты получены различными исследователями при изучении ее синтеза и реакций. При взаимодействии пятихлористого фосфора С натриевой солью кислоты происходит одновременно хлорирование [366] и образование хлорангидрида. Из сухой серебряной соли и иодистого эти.ла получается [325а, 367] диэтиловый эфир кислоты, который разлагается при перегонке. Непосредственным действием спирта кислота превращается в моно-этиловый эфир НОзЗСНгСООСаН [322]. [c.166]

Пользуясь формулой (111.17), можно найти величину и, зная из опытных данных pZ , определить стерический фактор реакции. Так, для рассмотренного случая молекулярный вес пиридина УИд = 79, плотность рд = 0,93 г1см молекулярный вес иодистого метила /Иц = 142, плотность рц = 2,28 г см . Приведенный молекулярный вес [c.82]

Химические свойства хинолина очень хорошо объясняются, если рассматривать его как бензопиридин. Подобно пиридину, хинолин является слабым третичным основанием образует соли с мцнеральными кислотами иодистые алкилы дают с ним соли четвертичных аммониевых оснований. При окислении, например, марганцовокислым калием пиридиновая половина, как более устойчивая, не изменяется, и образуется пиридиндикарбоно-вая-2,3 кислота—хинолиновая кислота [c.615]

Винилпиридин получен дегидратацией 4-(Р-оксиэтил)пиридина [3091, отщеплением иодистого водорода от иодгидрата 4-(Р-иодэтил)пиридина [3241, отщеплением хлористого водорода от хлоргидрата 4-(Р-хлорэтил)-пиридина [324]. [c.253]

В круглодонной колбе смешивают пиридин и иодистый метил и оставляют при комнатной температуре на 5 мин. Затем смесь нагревают на водяной бане 5—10 мин, после чего охлаждают льдом. Если кристаллизация не наступает, следует потереть стенки колбы стеклянной палочкой. Выделившиеся кристаллы отделяют н перекри-сталлизовывают из абсолютного спирта. Т. пл. 117 °С. Выход коли- [c.111]

Таким образом, к концу XIX в. формула глюкозы в виде альдегидоспирта могла бы считаться выясненной, если бы не ряд фактов, не объясняемых этой формулой. Так, оказалось, что глюкоза вступает не во все альдегидные реакции, например не дает бисульфитного соединения. Изучение глюкозы показало также, что не все ее гидроксильные группы имеют одинаковые свойства. Например, одна из метильных групп пентаметилглюкозы легко отщепляется при гидролизе, остальные четыре удерживаются несравненно прочнее. При действии метилового спирта и хлористого водорода на глюкозу один из ее гидроксилов подвергается метилированию. Остальные гидроксильные группы в этих условиях не реагируют, их можно метилировать лишь в более жестких условиях (действием иодистого метила и оксида серебра либо диметилсульфата и щелочи). Наконец, при растворении глюкозы в воде наблюдается постепенное изменение величины удельного вращения, так называемая мутаро-тация. Свежеприготовленный водный раствор глюкозы имеет 1а]о Ч-П2° при стоянии вращение постепенно падает, достигая значения [а]о +52,5°. Это конечное вращение, как удалось выяснить, создается равновесной смесью двух форм а-глюкозы и р-глюкозы, имеющих разные вращения. Чистая -форма выделяется при обычной кристаллизации из воды, чистая 3-форма — при кристаллизации из пиридина. [c.283]

Доказательством того, что превращение идет именно таким образом, является присоединение к пирону и его производным иодистых алкилов. Так, 2,6-диметилпирон с иодистым метилом образует иодистый 4-метокси-2,6-диметилпироксоний, который при действии аммиака превращается в хорошо известный 4-мето-кси-2,6-диметил пиридин [c.607]

Отщепление молекулы галоидоводородов происходит в соответствии с правилом Зайцева, с теми же исключениями, что и отщепление элементов воды от спиртов. Наиболее легко отщепляют галоидоводород третичные галоидоалканы, наиболее трудно—первичные. Третичный иодистый или хлористый бутил под действием концентрированного спиртового раствора едкого кали полностью превращается в 2-метил пропен бромистый изопропил в этих условиях переходит в пропен с выходом 75% из бромистого пропила получается пропен с выходом около 20% и этилпропи-ловый эфир с выходом около 60% . Третичные галоидоалканы в присутствии, пиридина легко превращаются в соответствующие ненасыщенные соединения . [c.700]

Этилпиридин был получен нагреванием иодистого N-этил-ииридиния в запаянной трубке при 300° нагреванием пиридина с иодистым этилом из 4-этилпиридинкарбоновой кислоты перегонкой ее с известью в малых количествах перегонкой бруцина с едким кали При нагревании пиридина в автоклаве с хлорным железом получается смесь алкилированных пиридинов, из которой можно выделить 4-этилпиридин . Он был выделен также из калифорнийской нефти . Наиболее применяемый метод получения [c.599]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

Дибутиловый эфир метилфосфоновой кислоты используется как растворитель и пластификатор с повышенной огнестойкостью. Описан синтез этого эфира путем перегруппировки трибутилфосфита в присутствии иодистого метила 1 (перегруппировка Арбузова). Мы выбрали для получения эфира реакцию этерификации дихлорангидрида метилфосфоновой кислоты бутанолом в присутствии пиридина. [c.74]

В спектре поглощения воды для системы пиридин — вода — Ь1С104 присутствует одна очень широкая полоса 3200 см . Полоса поглощения 3365 см , которая наблюдается в спектре растворов Ьи, отсутствует. Это позволило отнести более смещенную полосу поглощения в спектрах растворов иодистых солей к колебаниям группы [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология