Наклонная система координат

Изображение экспериментальных зависимостей q = f a), полученных при кипении различных жидкостей на горизонтальной плите, в логарифмической системе координат показывает, что все кривые имеют приблизительно одинаковый наклон, при котором /г = 0,70,83. Это дает возможность использовать результаты, полученные в опытах с некоторыми жидкостями, для расчетов теплоотдачи при кипении других жидкостей. [c.116]

Графически зависимость (УП1-49) представляется прямой линией в системе координат п к/Т )— /Т. Тангенс угла наклона этой прямой к оси 1/Г равен —E/R, откуда можно рассчитать Е при условии, что известно значение т. Характер зависимости (Vni-49) рассмотрим на примере бимолекулярной реакции типа А + В —V С с использованием теории столкновений и теории активного комплекса. [c.219]

В системе координат Igs—i уравнение (1П.69) выражается прямой, отсекающей на оси ординат отрезок Ai и имеющей тангенс угла наклона к горизонту tgi ) = / i. Хвост экспериментальных С-кривых в координатах igs—t хорошо аппроксимируется прямыми после некоторого времени [c.60]

Па основании полученных данных построить график в системе координат /<,, — Т и 1 /<,, — 1/7 и по величине тангенса угла наклона прямой к оси 1/Т определить тепловой эффект реакции. Кроме того, определить тепловой эффект для трех интервалов температур ио уравнению [c.261]

Значения коэффициентов Ки, Кк и показателей степени т и п можно определить из построения зависимостей Я . ср == = /(ир)уз и /Сф.ср =/i(wp)y3 в логарифмической системе координат (рис. III-10), где эти зависимости имеют вид прямой линии, которую можно построить по двум точкам (up)ya — max и (iip)y3 —min. Тангенс угла наклона линий к оси абсцисс равен показателю степени, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, численно равен коэффициенту Кк а Кн- [c.73]

В системе координат Х—У уравнение (XV, 12) представляет собой прямую АВ (рис. ХУ-4). С увеличением расхода абсорбента угол наклона рабочей линии увеличивается (прямая АВ ). [c.298]

Уравнение (VI.9) связывает концентрации газа и абсорбента в любом сечении абсорбера и называется уравнением его рабочей линии. В системе координат Х—У уравнению (VI.9) соответствует прямая, проходящая через точки с координатами А (Xq, У,) и В (Xfj, Yfj+,) (рис. VI-5). Тангенс угла наклона рабочей линии к оси абсцисс равен удельному расходу абсорбента I. С увеличением удельного расхода абсорбента I наклон рабочей линии [c.198]

Уравнение (VI. 13) связывает неравновесные концентрации газа и жидкости в произвольном сечении десорбера и называется уравнением его рабочей линии. В системе координат Х—У ему соответствует прямая (см. прямую АВ на рис. У1-8), тангенс угла наклона которой к оси абсцисс равен 1/д. [c.203]

Уравнению (П1-61) в системе координат /д — /в соответствует прямая с наклоном К (рис. П1-8). Для произвольной температуры <1 найдем, что исследуемая жидкость имеет такое же давление пара, как эталонная жидкость Сз при температуре t2 С помощью таб /С2 ЛИЦ давления пара эталонной жид- . с--0 кости найдем это значение. [c.222]

Подобной зависимостью определялась точка пересечения рабочей линии с биссектрисой системы координат при нагревании острым паром — см. уравнение (У1-67). Следовательно, в обоих случаях рабочая линия пересекает биссектрису в одном и том же месте и, так как угол наклона также один и тот же, ход ее идентичен. Разница заключается только в том, что при нагревании острым паром рабочая линия продолжается до самой оси X, и от этой точки начинается построение ступеней изменения концентрации при нагревании же через поверхность нагрева это построение ведется от точки пересечения рабочей линии с биссектрисой. На рис. У1-34 видно, насколько большее число тарелок понадобится в колонне, обогреваемой острым паром. Это дополнительное число тарелок надо понимать только в физическом смысле, так как исчерпанная жидкость уходит лишь разбавленной, но количество летучего компонента в ней то же, что и при нагревании через поверхность нагрева, и на степень разделения они не влияют. [c.496]

В системе координат г и V этот закон выражается прямыми, проходящими через начало координат и различающимися тангенсами углов наклона К, определяющими скорость стационарной фильтрации (рис. 116). [c.272]

Под влиянием каких факторов угол наклона прямых в системе координат Е — — О] может отличаться от теоретического [c.189]

С помощью выведенных формул можно проследить за изменением pH раствора в зависимости от количества (концентрации ii.lv) растворенных протолитов. Для водных растворов эта зависимость графически изображена на рис. 4. В полулогарифмической системе координат получают кривую, которая показывает, что самые значительные изменения pH раствора вызывают первые порции сильных протолитов. в логарифмической системе координат изменения pH раствора изображаются двумя прямыми, имеющими наклон - - 1 и —1. [c.54]

Коэффициенты устойчивости процесса. Масштабирование экзотермических процессов возможно с введением понятия коэффициента тепловой устойчивости. Под коэффициентом тепловой устойчивости процесса р понимается отношение тангенса угла наклона линии 1 а 2) расхода тепла (за счет хладоагента и изменения энтальпии) к тангенсу угла наклона линии (1д а ) прихода тепла (в результате реакции) в точке пересечения этих линий в системе координат Т—Q (температура — тепло). [c.421]

Из изложенного следует, что концентрационно-логарифмическую диаграмму можно построить без проведения каких-либо расчетов. Для этого в системе координат рЗ — pH проводят горизонтальную прямую с ординатой —lg с. На эту прямую наносят точку с абсциссой, равной значению р/С. Она называется точкой системы. Через точку системы проводят прямую с наклоном +1 и прямую с наклоном —]. Наносят точку с координатами (р/С —с + 0,3). Через эту точку соединяют прямую с наклоном +1 с отрезком горизонтальной прямой левее точки системы, а также прямую с наклоном —1 с отрезком горизонтальной прямой правее точки системы. На диаграмме обычно еще проводят прямую через точку с координатами (0 0) и имеющую наклон +1 она показывает pH раствора, а также прямую, проходящую через точку с координатами (14 0) и имеющую наклон —1 она показывает рОН раствора. [c.63]

Наконец, следует отметить, что кривые титрования очень удобно конструировать с помощью концентрационно-логарифмических диаграмм. Для титрования водных растворов сильных кислот такое конструирование при со = 0,1 моль/л и со = 0,001 моль/л показано на рис. 36. Прямая с наклоном 4-1 показывает зависимость pH от рс = —lg [НзО" ], а прямая с наклоном —1 показывает зависимость рОН от рс = —lg[OH ]. Для построения левой ветви кривой титрования при Со = 0,1 моль/л в системе координат pH — г наносят следующие точки (с — концентрация титруемой кислоты, т. е. ионов гидроксония) [c.181]

Эта сила нормальна к свободной поверхности жидкости, в связи с чем наклон этой поверхности с увеличением радиуса возрастает. Найдем уравнение кривой АОВ в системе координат гиг [c.35]

Уравнение (8. 9) связывает концентрации извлекаемого компонента в неравновесных потоках лсидкости и газа, встречающихся в межтарельчатом пространстве, и называется уравнением оперативной линии, в прямоугольно системе координат X, У уравнение (8. 9) и.чображается прямой линией АВ (рис. 8. 2), наклон которой к оси абсцисс зависит от удельного расхода абсорбента [c.225]

В полулогарифмической системе координат уравнение (IV,236) представляет собой уравнение прямой линии с тангенсом угла наклона равным А . - [c.360]

Под коэффициентом тепловой устойчивости процесса р понимается отношение тангенса угла наклона линии (tg расхода тепла (за счет хладоагента и изменения теплосодержания) к тангенсу угла наклона линии прихода тепла (в результате реакции) (tg ai) в точке пересечения этих ли-шй в системе координат Г — ( (температура — тепло) [c.19]

Величина а является коэффициентом симметрии для энергетического порога при переходе она называется также коэффициентом перехода и составляет около 0,5. На рис. 2,4 для получения более четкого различия между прямыми принято значение а = 7з. Для лучшей наглядности для плотностей тока /о, Од и О приняты целочисленные показатели степени при е и перенапряжение т) отложено безразмерно. Тангенсы углов наклона кривых в натурально-логарифмической системе координат [c.55]

Выражение наклона линий летального эффекта через tg a зависит от масштабов системы координат, что затрудняет получение сопоставимых данных. Более объективны- [c.63]

Спин-локинг /-намагниченности ориентирует ее параллельно эффективному полю Й,эфф. Таким образом, начальное состояние в наклонной системе координат пропорционально h- Этот член не коммутирует с гамильтонианом и поэтому эволюционирует со временем. Показано, что оператор плотности эволюционирует в пространстве, задаваемом четырьмя ортогональными однопереходными операторами [c.235]

Значение энергии активации можно определить по экспериментальным данным, построив график зависимости In k от 1/7 в прямоугольной системе координат. Когда уравнение Аррениуса выполняется, на графике получается прямая линия (рис. VIII-1). По тангенсу угла наклона этой прямой к оси 1/Т, т. е. из соотношения —EjR, находится значение энергии активации изучаемой реакции. Отрезок на оси абсцисс, определяемый точкой ее пересечения с прямой, соответствует значению 1п [c.215]

На основянии полученных данных построить график в системе координат К, / С К, — 1Т и ио величине тангенса угла наклона прямой к осп 1/7 определить тепловой эффект реакции. Кроме того, определить величину Н для трех интервалов температур пс у )авнению [c.266]

Вычертим кривую равновесия и рабочие линии в системе координат X, у для компонента В в растворителе С (рис. 2-81). Рабочая линия для ступеней от Г до т, описываемая уравнением (2-269), пртаодит через точку Ео>, координатами которой являются доли и вещества В соответственно в поступающем растворителе С и в растворителе О, покидающем систему. Линия наклонена коси х под углом, определяемым отношением ВЧС, и проходит ниже кривой равновесия. Рабочая линия для ступеней от 1 до/и [уравнение [c.213]

При обработке проб капель возникает важный вопрос об аппроксимации функции распределения эмпирической формулой. Одну из первых формул предложили Розин и Раммлер. Анализируя опытные данные по дроблению твердых веществ, которые могли быть представлены унимодальными кривыми, они пришли к выводу, что для описания этих данных подходит функция, взятая из системы кривых распределения К- Пирсона. Однако еще лучшую сходимость с опытом дало выражение (р—рдЯ-Р ехрУС Х.(-дЯР), которое после интегрирования принимает вид Ф=ехр(—дДр), где р, д — константы, определяемые из эксперимента. Это выражение находит широкое распространение при обработке данных по распылу. Нетрудно видеть, однако, что специфика обработки данных в форме интегральной кривой играет здесь не последнюю роль. Экспериментальные точки, представленные в функциональной системе координат, полученной двойным логариф1цирова-нием, сохраняют основной характер интегральной кривой, ибо логарифм — функция монотонная. Построенную таким путем систему точек всегда можно с той или иной степенью точности аппроксимировать прямой, наклон которой определяет константу р. Получение диффер.енциаль-ной кривой по этой константе часто является неудовлеТ верительным. [c.154]

Следовательно, в системе координат 1/]/Т 1п У1 — А 1/А 2 экспериментальные данные должны дать прямую линию. Ее наклон будет равен АЩ, а ордината при Х11Х2 = 0 будет равна 1/УВ- Отсюда можно определить А к В. [c.420]

Следовательно, в логарифмической системе координат Хве1Хсе — Хве/Хан получится прямая линия с наклоном п, которую можно вычертить, располагая двумя известными хордами, а отсюда уже можно вычислить координаты других хорд. [c.463]

В системе координат X — У это уравнение представляет прямая с наклоном AI (рис. VI-60). На диаграмму наносится также изотерма равновесия. Как и при ректификацйи, ступени между рабочей линией и кривой равновесия представляют ступени экстракции. Это — теоретические ступени, соответствующие теоретическим тарелкам. Практически же ступени лишь приближаются к теоретическим. [c.523]

За состояние, к которому относится энтальпия, принят 0° С (для жидкой воды). Графически в этом случае удобна косоугольная система координат г — X с углом между ними 135°. Шкала влагосодержания X должна быть расположена наклонно. Но для удобства отсчетов значений X пользуются вспомогательной горизонтальной шкалой (рис. VIII-22). Линии постоянной энтальпии на такой диаграмме будут наклонными. Шкала энтальпии построена условно. Вертикальные отрезки между наклонной линией, соответствующей = 0, и горизонтальной вспомогательной осью равны теплоте испарения X кг влаги, содержащейся в I кг сухого воздуха при 0° С [c.618]

Диаграмма S — X (рис. VIII-39) строится аналогично диаграмме г — X в косоугольной системе координат. Расстояния наклонной оси (5 = 0) от горизонтальной оси влагосодержания X равны значениям LqITq)X, следовательно, наклон оси X численно равен Lq/To. Таким образом, если известна шкала X, то по ней можно нанести шкалу оси S. [c.633]

На энтальпийной диаграмме I — а уравнению изотермы будет соответствовать прямая с наклоном ДЯ относительно линии 18 = соп51. Удобнее всего пользоваться косоугольной системой координат (45°), тогда у изотерм будет не слишком крутой ход (рис. 1Х-4). Располагая рядом значений теплот реакции ДЯ и значениями энтальпии смесей реагентов 4 (относительной) для разных температур, можно вычертить ряд изотерм (рис. 1Х-5). На такой сетке диаграммы I — а можно представить данные равнове- [c.676]

В полулогарифмической системе координат формула (6-14) представляет собой уравнение прямой, угол наклона которой пропорционален энергии активации Е длина отрезка прямой, отсекаемой от оси ординат, пропорциональна предэкспонен-циальному множителю k. [c.132]

Графическое представление опытных данных. Результаты опыта при изучении какой-либо зависимости записываются в виде таблиц, где каждому значению одного параметра соответствует определенное значение другого параметра у . Часто на основании этих данных строят графики. Масштаб по осям прямоугольной системы координат ныбирают таким образом, чтобы график занимал примерно квадратное пространство, т. е. расстояние между крайними точками по оси ординат и по оси абсцисс было бы примерно одинаковым. В случае, если график представляет собой прямую линию, ее располагают так, чтобы угол наклона был близким к 45°. Это общее правило, в основе которого заключено удобство последующих операций с графиком, [c.332]

Эллипсометрический метод. Принципиальная схема этого метода, впервые предложенного Л. Тронштадом (1929), изображена на рис. 11.16,0. Свет от монохроматического источника И (небольшой лазер) проходит вначале через поляризатор П, который делает этот свет плоскополяризованным, а затем через компенсатор К, превращающий плоскополяризованный свет в эллиптически поляризованный. Выберем систему координат таким образом, что ось 2 соответствует направлению падающего света, ось X располагается в плоскости рис. VII. 16,а, а ось у направлена перпендикулярно плоскости этого рисунка. При таком выборе системы координат в плоскости ху конец вектора электрического поля описывает эллипс, если падающий свет поляризован эллиптически (рис. VII.16,6). Для плоскополяризованного света этот эллипс стягивается в линию АВ, угол наклона которой по отношению к оси X (угол х) задается поляризатором П. От поворота компенсатора К угол 7 не изменяется, но падающий свет становится эллиптически поляризованным. Параметры эллипса можно характеризовать углом у, который задается компенсаторбм К и тан- [c.181]

Как следует из теории растворов Дебая—Гюнкеля [Л. 10-5], углы наклона прямых в системе координат кажущиеся величины — /от определяются произведением валентностей ионов электролитов. В отношении кажущихся молярных теплопроводностей это качественно соблюдается лишь приближенно чем больше валентность катионов, соединенных с одними и теми же анионами, тем круче наклон прямых, тем больше угловой коэффициент. [c.345]

При обработке результатов относительно кратковременных испытаний с доведением образцов до разрушения для получения предела длительной прочности при расчетном сроке службы 100 тыс. ч хорошие результаты получаются по методике В. Н. Геминова [Л. 12], согласно которой кривая длительной прочности описывается двумя прямолинейными участками в координатах напряжение — логарифм времени до разрушения . При этом наклон второго участка в этих координатах меньше, чем. наклон первого (рис. 2-9). В полулогарифмической системе координат ст — IgT наносят результаты испытаний на длительную прочность продолл<ительностью от 100 до 1 ООО ч. По этим точкам проводят прямую и по двум любым точкам 1 и 2 определяют коэффициент [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология