Растворимость перхлората лития

Определение растворимости перхлората лития в полярных растворителях [c.146]

Результаты определения растворимости перхлората лития в ацетонитриле представлены в табл. 3. [c.147]

Андерс построил кривые температур замерзания для смесей бензол—уксусная кислота, а также определил растворимость и криоскопические константы перхлората серебра в смеси этих растворителей и нашел, что соль в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне и проведе но сравнение его со спектром перхлората лития. [c.69]

Данных о получении перхлоратов других металлов, кроме перхлората натрия, за последнее время опубликовано мало. Перхлорат лития может быть получен с выходом по току 80% и более путем электролиза растворов хлорида и гипохлорита лития при плотности тока 1500—2500 А/м на анодах из платины или двуокиси свинца [209]. Температура раствора 30—40 °С, необходимы добавки фторидов натрия, калия или лития. Описано получение перхлората калия [77, 211]. Отмечается, что при концентрации хлората калия 80 г/л выход перхлората на платиновом аноде при плотности тока 1700 А/м достигает 83,7%. Некоторые трудности возникают вследствие плохой растворимости перхлората калия, который может осаждаться на поверхности анода, препятствуя проведению процесса электролиза, особенно в крупном масштабе. [c.57]

Перхлорат серебра напоминает в этом отношении перхлорат лития кроме того, вследствие комплексообразования он хорошо растворяется в бензоле. Тем не менее при распределении его между водой и бензолом он переходит в водную фазу. С другой стороны, в случае анилина координирование растворителя ионом серебра настолько велико, что перхлорат серебра экстрагируется из воды. Повышенная растворимость иода в некоторых растворителях, в том числе в ацетоне, обусловлена уменьшением концентрации свободного иода в растворителе благодаря образованию комплекса с переносом заряда. По аналогичным причинам любую систему, состоящую более чем из одного растворителя, необходимо рассматривать до некоторой степени эмпирически. [c.237]

Растворимость хлоридов и перхлоратов лития, натрия и калия в органических растворителях [c.52]

Согласно этому методу, хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, а затем натрий и литий отделяют от калия (рубидия и це-.зия) выщелачиванием смесью н-бутилового спирта и этилацетата. Полученную вытяжку выпаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в виде хлорида прибавлением н-бутилового спирта, насыщенного газообразным хлористым водородом. Раствор, содержащий литий, выпаривают с серной кислотой и определяют литий взвешиванием в виде сульфата. Растворимость перхлоратов щелочных, щелочноземельных металлов, магния и аммония приведена в табл. 22. [c.672]

В литературе имеются весьма скудные количественные данные по растворимости различных неорганических веществ в жидком фтористом водороде, причем данные, полученные разными исследователями, часто оказываются противоречивыми. Так, например, в одной из работ [40] приведены следующие значения растворимости фторид лития 2,6 г при 18°, фторид калия 36 г при 0° и фторид серебра 33,0 г при —15° на 100 г раствора. Для перхлората калия приводится значение 9,6 г на 100 г растворителя [30]. В другой работе указано, что растворимость фторида лития составляет 0,045 моля на 1 моль НР при 20° [9]. Если же пересчитать приведенное выше значение для LiP в граммах, то получим 0,0206 моля на 1 моль НР. Молярная доля НР в насыщенном растворе фторида калия нри 0° составляет 0,89 [15], но если пересчитать приведенное выше значение растворимости для КР в граммах, то получим молярную долю НР, равную 0,82. [c.203]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Пуллин п Поллок опубликовали данные о растворимости перхлоратов лития и серебра в ряде органических растворителей ими получены спектры растворов этих солей в ацетоне. Было замечено, что в таких растворах некоторые полосы поглощения ацетона расщепляются на две характерные линии исходя из относительной интенсивности линий, авторы пришли к заключению, что в растворе присутствуют комплексные ионы типа [Ы(СНзСОСНз)2]+ или [Ag( Hз O Hз)2l При 25 °С измерены коэффициенты диффузии перхлоратов лития и калия , осмотические коэффициенты и коэффициенты активности перхлоратов лития и натоия [c.42]

Зависимость растворимости перхлората лития от температуры и температурные границы существования различных гидратов Li 04 приведены в табл. 3-13 совместная растворимость Li 104 и Na l дана в табл-3-14. [c.109]

Отделение диоксаном. Этот метод основан на селективной растворимости перхлората лития в диоксане (при 25°С в 100 г диоксана растворяется 47,64 г Li lOi-SHaO), в то время как перхлораты натрия, калия, рубидия и цезия нерастворимы. [c.55]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Перхлорат лития хорошо растворим во многих органических растворителях, например при 25° С растворимость LI IO4 составляет [21] [c.61]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Титрометр Dow Re ordomati , модель К-3-247, снабженный насосом. Стек лянный электрод (Бекман, № 4990—80) и каломельный электрод с рубашкой (Бекман, № 1170—71) предварительно перед титрованием вымачивают в уксусном ангидриде в течение 12 ч Для уменьшения контактных жидкостных потенциалов и обеспечения воспроизводимости результатов анализа водяной мостик в каломельной ячейке был заменен 0,1 М раствором перхлората лития в уксусном ангидриде. Хлорид лития для этой цели непригоден из-за малой растворимости в уксусном ангидриде. [c.149]

Дополнительную информацию относительно реакции выделения кислорода при высоких анодных потенциалах можно получить, исследуя влияние катионов на тафелевские зависимости. Эрдей-Груз и Шафарик [151] первыми показали, что перенапряжение выделения кислорода в присутствии катионов щелочных металлов повышается симбатно адсорбируемости этих катионов. Это весьма неожиданное влияние катионов было в дальнейшем изучено Фрумкиным с сотр. [141, 152] при высоких анодных потенциалах. Перенапряжение растет при переходе от лития к цезию и в присутствии данного катиона щелочного металла увеличивается с ростом его концентрации. На рис. 144 и 145 приведены результаты для серной кислоты, но аналогичный эффект наблюдается и в случае хлорной кислоты. Однако ограниченная растворимость перхлоратов некоторых щелочных металлов не позволяет провести измерения в широком интервале концентраций. Повышение перенапряжения при малых плотностях тока весьма мало и лучше всего выражено в области, где происходит переход от одной тафелевской зависимости к другой. [c.298]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Чему равно произведение растворимости Rb 104, если концентрация иона рубидия Rb+ уменьшается в 111 раз, когда добавляют 3,00 моль перхлората лития (Li lOi) к 1 л насыщенного раствора перхлората рубидия [c.235]

Полное обезвоживание ]i 104, перекристаллизованйого из воды, происходит при 350 С. Содержание влаги в соли после высушивания при 150° С может достигать 0,3%. Растворимость перхлората калия в смеси равных частей к-бутилового спирта и этилацетата при 25° С равна приблизительно 1 мг в 100 мл, что соответствует 0,6 мг КС1 или 0,34 мг окиси калия. Если общий объем раствора не превышает 60 мл, то нет необходимости вводить поправку, так как потери возмещаются небольшими количествами перхлоратов натрия и лития, которые удерживаются солью калия. [c.736]

Отделение калия от лития в виде перхлората. Перхлораты лития и натрия растворимы в н-бутаноле, перхлорат калия нерастворим. После отделения перхлората калия можно осадить и на -трий в виде хлорида, насытив раствор в н-бутаноле хлористым водородом. [c.859]

Для отделения лития от натрия полученный спиртовой раствор перхлоратов насыщают сухим хлористым водородом. Выпавший осадок натриевой соли отфильтровывают, раствор упаривают, осторожно удаляют НСЮ4 (добавлением НЫОз) и открывают литий, осаждая его в виде фосфата. Для уменьшения растворимости фосфата лития к анализируемому спиртовому раствору прибавляют 15 н. раствор КН40Н (соотношение спирт аммиак = = 1 1) [1]. [c.74]

Наиболее распроетранен метод отделения яития от других щелочных металлов, основанный на высокой растворимости хлорида лития в органических растворителях- различных спиртах (амиловый, изобутиловый, пропиловый, бензиловыЙ), ацетоне, смесях этилового спирта с эфиром и амилового спирта о бензолом, эфирном растворе Р -дикетона и др. /I, 23-30/. Описана также экстракция перхлората лития (вместе с перхлоратом натрия) смесью н-бутилового спирта и этилацетата /25/. Кроме того, иногда используют экстрагирование лития из щелочной среды при помощи эфирного раствора дипивалоилметана /31/. [c.8]

Натрий от лития можно отделить путем перевода хлоридов в перхлораты с последующей экстракцией перхлоратов лития и натрия смесью н-бутилового спирта и этилацетата. После удаления этилацетата полученную вытяжку упаривают. Литий отделяют экстрагированием н-бутиловым спиртом, насыщенным газообразным хлористым водородом /10/. Для отделения лития используют также малую растворимость его карбоната или фосфата /10,14/. Калий, рубидий и цезий могут быть отделены от натрия в виде их малорастворимых перхлоратов, хлорплатинатов, дипикриламинатов, тетрафенилборатов, нитро-кобалътиатов и др. /8,15,16/. [c.30]

Из труднорастворимых солей натрия наиболее практически важен гексагидр-оксоантимонат —Na[Sb(OH)e], осаждением которого пользуются в аналитической химии для открытия натрия. У лития, как правило, малорастворимы соли слабых неорганических кислот и хорошо растворимы — соли сильных. Для калия, рубидия, цезия и франция характерна малая растворимость перхлоратов и хлороплати-натов. [c.231]

Материал настоящего раздела показьтает, что управление растворимостью с помощью растворителя является весьма эффективным. Сводки по растворимости солей в неводных растворителях (см., например, [85 233, с. 174]) изобилуют примерами изменения растворимости на пять-щесть порядков при переходе от одного растворителя к другому. Особенно нагаядно в этом плане сопоставление растворимости в спиртах и низкополярных сольватоинертных растворителях - углеводородах, галогенуглеводородах и т.п. Так, растворимость перхлората магния в метиловом спирте и гексане различается на восемь порядков, растворимость хлорида лития в метиловом спирте и хлороформе — на шесть. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология