Растворимость перхлоратов серебра

Растворимость перхлората серебра в органических растворителях, при 25 °С [c.60]

Методы Д и Е удобны для анализа проб, не растворимых в воде. В методе Д в качестве реактива используется перхлорат серебра в метаноле, а выделяющуюся кислоту титруют слабым амином, благодаря чему устраняются помехи, вызываемые легко омыляемыми эфирами. В методе Е растворителем служит пиридин, обладающий тем достоинством, что имеет и основные, и комплексообразующие свойства. [c.378]

Безводная соль очень светочувствительна, но присутствие небольших количеств хлорной кислоты оказывает стабилизующее действие. В 100 г воды при 25 °С растворяется 557 г перхлората серебра. Смит и Ринг определили в области температур от О до 35 °С растворимость, плотность и показатели преломления насыщенных растворов перхлората серебра. [c.67]

Эта соль привлекла к себе особое внимание благодаря превосходной растворимости в органических растворителях, в том числе в ароматических углеводородах. Она растворима в толуоле, бензоле, нитробензоле, хлорбензоле, глицерине и ледяной уксусной кислоте. Перхлорат серебра нерастворим в хлороформе, четыреххлористом углероде и лигроине . Растворимость А С 0, в некоторых органических растворителях приведена в табл. 24. [c.67]

Андерс построил кривые температур замерзания для смесей бензол—уксусная кислота, а также определил растворимость и криоскопические константы перхлората серебра в смеси этих растворителей и нашел, что соль в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне и проведе но сравнение его со спектром перхлората лития. [c.69]

Металл белого цвета плотность 10,50 т. пл. 960,5 °С т. кип. 2167 °С. Растворимы нитрат и перхлорат серебра. [c.115]

Хотя смесь серебряной соли трифторуксусной кислоты и галогена не является таким сильным галогенирующим агентом, как смесь перхлората серебра и галогена, она обладает некоторыми специфическими преимуществами [19]. Трифторуксусная кислота, образующаяся в этой реакции, летуча легко может быть удалена перегонкой. Это позволяет избежать опасности, связанной с применением перхлората серебра. Серебряная соль трифторуксусной кислоты лучше растворима в органических растворителях, чем соответствующие соли трихлоруксусной, уксусной, хлорной или серной кислот [19]. [c.468]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Борогидрид серебра. Перхлорат серебра (одно из немногих растворимых в эфире соединений серебра) и борогидрид лития реагируют в среде эфира при —30° с образованием нерастворимого в эфире твердого бесцветного борогидрида серебра [c.153]

Содержание в водном растворе, мол./л Растворимость сульфата серебра в водном растворе хлорной кпслоты и перхлората натрия, мол./л Содержание в водном растворе, ыол./л Растворимость сульфата серебра в водном растворе хлорной кпслоты и перхлората натрия, мол./л [c.611]

Некоторые перхлораты, например перхлорат натрия, перхлорат серебра, растворимы в обычных органических растворителях. [c.58]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

Перхлорат серебра напоминает в этом отношении перхлорат лития кроме того, вследствие комплексообразования он хорошо растворяется в бензоле. Тем не менее при распределении его между водой и бензолом он переходит в водную фазу. С другой стороны, в случае анилина координирование растворителя ионом серебра настолько велико, что перхлорат серебра экстрагируется из воды. Повышенная растворимость иода в некоторых растворителях, в том числе в ацетоне, обусловлена уменьшением концентрации свободного иода в растворителе благодаря образованию комплекса с переносом заряда. По аналогичным причинам любую систему, состоящую более чем из одного растворителя, необходимо рассматривать до некоторой степени эмпирически. [c.237]

Экспериментальные данные по растворимости галоидных солей серебра и перхлоратов щелочных металлов в ряду спиртов, сульфатов кальция и стронция в смесях диоксана с водой подтверждают это положение. Неводные растворители снижают растворимость солей серебра на 4—6 порядков. Произведение растворимости хлорида серебра снижается до Ю —что дает возможность точно оттитровать очень разбавленные растворы хлоридов [88]. [c.158]

Эфиры хлорной кислоты получаются из перхлората серебра и йодистых алкилов. Они представляют собой маслянистые, пе растворимые в воде жидкости, которые взрывают при нагревании или ударе. [c.488]

Дж. Шоу и Е. Фишер [121] обнаружили, что в концентрированных водных растворах нитрата или перхлората серебра образуются растворимые комплексы ацетиленида и соли в молярном соотношении 1 6, причем выделяющаяся минеральная кислота не разлагает эти комплексы и легко оттитровывается щелочью. [c.138]

Исследование гидролиза ионов металлов. 28. Применение метода собственной среды к изучению гидролиза растворов перхлората двухвалентного свинца. 29. Гидролиз иона серебра Ag+ в кислой собственной среде. 30. Критический обзор данных по равновесию растворимости. [c.555]

Растворимость малорастворимых солей (галогенидов серебра, перхлоратов щелочноземельных металлов и солей органических кислот с малой молекулярной массой) в неводных растворах S(HM) является линейной функцией от l/g растворителя [13] [c.227]

Отметим такнче метод Хилла [322], основанный на различной растворимости перхлората серебра в зависимости от содержания воды. Так, растворимость соли в бензоле, толуоле, анилине, эфире, этаноле, ацетоне, нитробензоле и других растворителях увеличивается в присутствии следов воды. В частности, растворимость [в % (масс.)] перхлората в бензоле подчиняется уравнению 5 = = 4,981 + 23,9.5 IV, где — содержание воды, % (масс,). [c.142]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат серебра Ag IO . Эта соль uopouio растворима воде и в органических жидкостях, причем в (гтличие от большинства солей растворяется также я неполярных растворителях, в частности, в бензоле. [c.557]

Сухой перхлорат серебра гигроскопичен и взрывоопасен, однако его можно получать электролитически непосредственно в электроде сравнения [178]. С этой целью через серебряный анод и анолит, содержащий растворимый перхлорат, пропускают ток до достижения необходимой концентрации ионов серебра. Вместо перхлората можно использовать нитрат серебра, хотя он менее диссоциирован в ацетонитриле [179]. Влияние образования ионных пар на потенщ1ал рассмотрено в работе [180]. [c.194]

К раствору 7,87 г (7,5 ммоль) трифенилфосфина в 30 мл этанола дс бавляют раствор 1,55 г (7,5 ммоль) перхлората серебра в 4 мл горячег этанола. Тотчас образуется твердое вещество, которое отфильтровывают пс еле охлаждения смеси. Сырой продукт перекристаллизовывают из ацетонит рила (растворимость 3 г/125 мл) кристаллы промывают метанолом и j шат в вакууме. Выход 7,3 г (77%). [c.1100]

Пуллин п Поллок опубликовали данные о растворимости перхлоратов лития и серебра в ряде органических растворителей ими получены спектры растворов этих солей в ацетоне. Было замечено, что в таких растворах некоторые полосы поглощения ацетона расщепляются на две характерные линии исходя из относительной интенсивности линий, авторы пришли к заключению, что в растворе присутствуют комплексные ионы типа [Ы(СНзСОСНз)2]+ или [Ag( Hз O Hз)2l При 25 °С измерены коэффициенты диффузии перхлоратов лития и калия , осмотические коэффициенты и коэффициенты активности перхлоратов лития и натоия [c.42]

Последнее обстоятельство выявляется при рассмотрении процессов всаливания и экстракции. Растворимость бензола в воде, например, возрастает в присутствии тетраалкиламмониевых ионов [23]. Одним из объяснений этого факта можно считать частичное образование аддуктов соль — бензол. Аддукты, например, ацетонитрила и бензола с нитратом [24] и пикратом [25] тетрабутиламмония, перхлоратом серебра [26, 27] и другими солями выделены в твердом состоянии. Аддукты Ag 104 с бензолом, толуолом и ксилолом существуют в растворе соответствующих углеводородов и сохраняются в СН3ОН [26]. Это тем более интересно, что существование таких соединений в растворе не учитывается электростатическими теориями и даже противоречит им. Вместе с тем соответствующие растворы не проявляют отклонений от норм, предписываемых им электростатическими теориями. Из этого мон но сделать вывод либо о ненадежности данных о существовании комплексов в растворах с низкими д. п.,. либо о большей, чем это считалось, распространенности аддуктов среди изученных систем. [c.271]

При титровании сульфата перхлоратом бария фосфат отделяли осаждением карбонатом магния [7] Колсон [8] нашел, что лучшие результаты удается получить, отделяя фосфат в виде трудно-растворимой соли серебра. [c.437]

Энергия кристаллической решетки перхлората серебра оценивается в 165 ккал1моль. При нагревании эта бесцветная соль не плавится, а около 500 °С разлагается. Она легко растворима не только в воде, но и во многих органических жидкостях. Твердая фаза обычно содержит сольваты с растворителем типа Ag 104 пРл (где Рл — молекула растворителя). Некоторые числовые данные для 25°С приводятся ниже (растворимость в молях Ag 104 на 100 молей растворителя) [c.266]

Качественные предсказания растворимости с большей вероятностью могут быть сделаны на основании представлений о химическом подобии компонентов, нежели по величинам в pa TBopnie-лей. Соли, как правило, плохо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных (одно из исключений — перхлорат серебра в бензоле и толуоле), лучше — в спиртах, амидах, сульфоКсидах, кетонах, нитропроизводных и пр. Соли щелочных и щелочноземельных металлов обычно растворимы хуже в органических растворителях, нежели аналогичные соли элементов, склонных к образованию координационных соединений с растворителем. В последнее время нашли применение некоторые апротонные растворители, обеспечивающие довольно высокую растворимость многих неорганических солей пропиленкарбонат, N-метилацетамид, N-метилпир-ролидон, гексаметилфосфортриамид и др. [c.82]

Недостатками метода являются образование в ходе реакции воды, разлагающей ацилгалогенозу, и гетерогенность реакционной смеси. Лучшие результаты дает применение в качестве катализатора и акцептора протонов растворимого цианида ртути — модификация Б. Хельфериха, широко используемая в настоящее время. Даже в случае гликозилирования малореакционноспособных вторичных гидроксильных групп сахаров выходы достигают 80%, однако по сравнению с оригинальным вариантом метода Кёнигса — Кнорра модификация Хельфериха обладает пониженной стереоспецифичностью. Катализаторами реакции могут также быть перхлорат или трифторметансульфонат (трифлат) серебра. [c.483]

Первым исследованием типа связи в таких соединениях с помощью колебательной спектроскопии является исследование спектра комбинационного рассеяния комплексов серебра с олефинами и алкинами, проведенное Тауфеном, Марреем и Кливлендом [203]. Спектры комбинационного рассеяния чистых олефинов и алкинов были сопоставлены со спектрами насыщенных растворов этих веществ в концентрированных водных растворах перхлората или нитрата серебра. Поскольку растворимость органических лигандов в чистой воде очень мала, можно с уверенностью предположить, что в спектрах смесей не появятся линии комбинационного рассеяния некоординированных органических молекул. Для исследованных ацетиленов — этил-, пропил-, амил- и фенилаце-тиленов — частота валентного колебания С=С в комплексных молекулах оказалась пониженной на 116—124 см по сравнению со свободными молекулами. Остальная часть спектра либо была слабой, либо не наблюдалась совсем, но в ней не было обнаружено никаких заметных смещений частот. Едва ли можно сомневаться, что в этих молекулах только связь С=С (или возм ущенпая связь С С) может приводить к появлению линии при 2000 см , являющейся валентным колебанием этой связи. Поэтому полученные результаты показывают, что связь с металлом осуществляется в основном с частью лиганда —С=С—Н и приводит к ослаблению связи С = С. [c.349]

Полиэтилен с высокой кристалличностью, подобный полиэтилену низкого давления, удалось получить при радикальной полимеризации этилена в присутствии персульфата калия нод давлением 50 атм в водном растворе. При этом был использован тот факт, что этилен образует в воде л-комплексы с ионами тяжелых металлов (Си+, Ag , Н +, Pd +, Р1 +), следствием чего является хорошая растворимость его в водных растворах этих солей. Поэтому в качестве реакционной среды применяют водный раствор перхлората или нитрата серебра, а также AgBF4 -Ь Mg(RF4)2 или ПВР4 4- АеСЮ4 [78, 79]. [c.38]