Рубидий перхлорат, растворимость

И цезия перхлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде [380] [c.139]

Растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия, г/100 г НаО [c.95]

Большинство перхлоратов растворимо в воде, за исключением перхлоратов калия, рубидия и цезия, которые в холодной воде растворимы плохо. [c.200]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Растворимость перхлоратов рубидия и цезия приблизительно вдвое меньше растворимости перхлората калия. [c.736]

Растворимость перхлоратов. Все перхлораты, зэ исключением солей аммония, калия, рубидия и цезия, легко растворимы в воде. Трудно растворимые щелочные соли растворяются в горячей воде калиевая, рубидиевая и цезиевая соли выпадают практически полностью, если прибавить к их холодному насыщенному раствору равный объем спирта. [c.464]

В противоположность общим правилам растворимости, почти все перхлораты хорошо растворяются в воде, за исключением нерастворимых или весьма слабо растворимых в ней перхлоратов калия, рубидия и цезия. Более того, перхлораты тяжелых металлов гораздо менее подвержены гидролизу, чем другие соли этих металлов, и их высокая растворимость используется в ряде случаев (например, в гальванотехнике). Хлорная кислота широко применяется в аналитической химии вместо серной кислоты перхлораты щелочноземельных металлов получили большое распространение как осушители (поглотители влаги). [c.10]

Осаждение нерастворимых солей. Перхлораты не образуют нерастворимых солей с тяжелыми или ш,елочноземельными металлами. Трудно растворимы только перхлораты калия, рубидия н цезия, которые и используются для количественного определения. Этот метод удобен для анализа перхлоратов, но связан с необходимостью удаления мешающих примесей или уменьшения их раствор и мости. [c.109]

Например, при определении калия, рубидия и цезия осаждением хлорной кислотой из водно-спиртовых растворов приходится предварительно удалять почти все элементы, соли которых мало растворимы в разбавленном спирте. Используя метод изотопного разбавления, определение щелочных металлов можно проводить в водной среде, несмотря на то, что растворимость соединений других элементов в воде достаточно велика [222]. Для этого необходимо к исследуемому раствору добавить определенные количества калия, рубидия и цезия, меченных их радиоактивными изотопами, и осадить некоторые количества перхлоратов этих элементов. Расчет проводится по обычной формуле изотопного разбавления. Метод изотопного разбавления позволяет в этом случае исключить стадию предварительного отделения мешающих элементов. [c.119]

Минералы, содержащие одновременно определимые количества рубидия и цезия, почти неизвестны, что является весьма благоприятным фактом, так как неизвестны специфические реагенты, посредством которых можно было бы осуществить разделение этих металлов или отделение их от калия. Различная растворимость некоторых солей рубидия и цезия используется для их очистки, но основанные на этом аналитические методы ни в коей мере нельзя считать количественными. Рубидий и цезий образуют нерастворимые Хлороплатинаты и перхлораты каждый из этих элементов, когда он присутствует один или совместно с литием или натрием, можно определять методами, описанными для калия. Когда же они встречаются совместно или в сочетании с калием, необходимы дальнейшие отделения. [c.740]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Перхлораты — наиболее устойчивые кислородные соединения слора. Распространенные способы получения перхлоратов — нагревание хлоратов или электролитическое окисление их в водном растворе. Разложение их происходит лишь при нагревании до высоких температур. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно трудно растворяются в холодной воде, но легко растворимы в теплой. [c.18]

Применение метода изотопного разбавления позволяет во лшогих случаях избежать необходимости удаления мешающих определению элементов. Например, при определении калия, рубидия и цезия в виде перхлоратов в спиртовой среде требуется отделение элементов, растворимость перхлоратов которых также мала, в результате чего они захватываются осадками в водноспиртовых растворах. При достаточно большом содержании щелочных элементов можно пользоваться методом изотопного разбавления в водных растворах, где соосаждение мешающих примесей значительно меньш е. [c.216]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Растворимость (в вес. %) перхлоратов калия, рубидия и цезия в воде [c.41]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Несмотря на ограниченность данных по растворимости солей в органических растворителях, можно все-таки представить некоторые общие закономерности. Во-первых, как уже отмечалось, растворимость солей в органических растворителях, как правило, значительно меньше, чем в воде. Наилучшей растворимостью из солей щелочных и щелочноземельных металлов обладают перхлораты, нитраты и роданиды. Растворимость галогенидов возрастает в ряду F", 1 , Br , J . Для галогенидов щелочных и щелочно-земельных металлов растворимость с изменением радиуса катиона меняется чаще всего так же, как в воде, т. е. уменьшается при переходе от лития к калию и далее возрастает для рубидия и цезия. Однако, особенности сольватации ионов в органических растворителях могут сильно изменять соотношения растворимости солей. Так, например, ион Li+ сольватирован в диметилформамиде сильнее, чем Na+ и К" - Поэтому растворимость Li l в этом растворителе почти такая же, как в воде, тогда как растворимость Na l и КС намного ниже, чем в воде [102]. [c.64]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

Чему равно произведение растворимости Rb 104, если концентрация иона рубидия Rb+ уменьшается в 111 раз, когда добавляют 3,00 моль перхлората лития (Li lOi) к 1 л насыщенного раствора перхлората рубидия [c.235]

Для получения солей кислородных кислот проще всего исходить из карбонатов рубидия и цезия, получаемых различными способами, например при выпаривании раствора гидроокиси того или другого металла с карбонатом аммония. Соли кислородных кислот, образуемые обоими металлами, бесцветны и большей частью хорошо растворимы в воде, причем особенно высокой растворимостью характеризуются карбонаты растворимость СзгСОз составляет при 15° С 2100 г л, а НЬгСОз 4500 г/л при 20° С. На воздухе карбонаты рубидия и цезия расплываются. Мало растворимы в воде перхлораты, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.480]

Перренат рубидия, ВЬКе04. Эта соль была получена в виде бесцветных октаэдрических пирамид тем же способом, что и калиевая соль. Она несколько меньше растворима, чем последняя, которую она очень напоминает. Подобно перхлорату рубидия ее можно окрасить путем кристаллизации с перманганатом. [c.56]

Франций, рубидий и цезий являются наиболее электроположительными среди других щелочных мзталлов. Они обладают большой реакционной способностью. Хлориды, нптраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты п фосфаты цезия характеризуются растворимостью в воде. По реакциям осаждения цезпй и рубидий обнаруживают весьма большое сходство с калием. Различная растворимость некоторых солей цезия, рубидия и калия используется для их разделения, но при однократном осаждении добиться их полного разделоння невозможно. К числу сравнительно труднорастворимых соединений этих элемзнтов относятся перхлораты и тетраоксалаты (табл. 3). [c.43]

Отделение диоксаном. Этот метод основан на селективной растворимости перхлората лития в диоксане (при 25°С в 100 г диоксана растворяется 47,64 г Li lOi-SHaO), в то время как перхлораты натрия, калия, рубидия и цезия нерастворимы. [c.55]

Особо сходны тетрафторобораты, фторсульфонаты и перхлораты, так как радиусы их анионов очень близки. Характерны высокая растворимость литиевых и натриевых солей и солей аквокомплексов двухвалентных металлов. Соли калия, рубидия и цезия растворимы относительно мало. Малорастворимы соли нитрона, малахитовой зелени, метиленовой голубой, диазониевых оснований, алкалоидов, гексаминовых комплексов ряда двухвалентных металлов. Соли с анионом РО Ро мало исследованы, но, повидимому, растворимы значительно лучше аналогичных солей других анионов этого ряда. Все же нитроновая соль дифторофосфорной кислоты относительно трудно растворима. [c.206]

Гексафторофосфаты сходны по растворимости с перхлоратами и тетряфтороборатами—в воде мало растворимы соли калия, рубидия и цезия, алкалоидов, диазониевых оснований, гексамминов двухвалентных переходных металлов. Очень плохо растворимы гексафторофосфаты метиленовой голубой и малахитовой зелени [91 ]. Сходство с гексафтороаптимонатами выражено слабее. [c.254]

В связи с близостью размеров тетраэдрических ионов ВР , ЗОдР и СЮ сходны и растворимости тетрафтороборатов, фторсульфонатов и перхлоратов. Труднорастворимы в воде соли калия, рубидия и цезия, еще менее растворимы соли гексааммиакатов ряда двухвалентных металлов побочных подгрупп системы Д. И. Менделеева и ряда органических оснований (нитрона, алкалоидов, диазониевых оснований). [c.459]

Натрий от лития можно отделить путем перевода хлоридов в перхлораты с последующей экстракцией перхлоратов лития и натрия смесью н-бутилового спирта и этилацетата. После удаления этилацетата полученную вытяжку упаривают. Литий отделяют экстрагированием н-бутиловым спиртом, насыщенным газообразным хлористым водородом /10/. Для отделения лития используют также малую растворимость его карбоната или фосфата /10,14/. Калий, рубидий и цезий могут быть отделены от натрия в виде их малорастворимых перхлоратов, хлорплатинатов, дипикриламинатов, тетрафенилборатов, нитро-кобалътиатов и др. /8,15,16/. [c.30]

Хлориды, сульфаты, нитраты, карбонаты и вообще все соли рубидия и цезия сходшл с солями калия. Карбонаты расплываются. Карбонат цезия растворим в абсолютном спирте. Квасцы, перхлораты, хлоростаннаты и кобальтиннтрнты более или менее трудно растворимы. [c.53]