Сульфаты весовой метод

Основная часть отложений (73—76%) представлена неорганическими минеральными соединениями. Поэтому минеральная часть отложений всех проб также подвергалась детальному изучению состава. В результате аналитического исследования обнаружены ионы кальция, магния, трехвалентного железа, хлора и сульфатов. Количественное содержание ионов кальция, магния и железа определялось объемным методом трилонометрии. Содержание хлоридов определялось меркурометрическим методом, а сульфатов весовым методом, основанным на осаждении сульфат-ионов в кислой среде хлоридом бария. [c.172]

В фильтрате определяют содержание сульфатов весовым методом (см. стр. 65) и алюминия комплексометрическим (см. стр. 35). [c.132]

Известно, что определение сульфатов весовым методом приводит к серьезной ошибке (обычно отрицательной) вследствие соосаждения катионов. Все катионы, за исключением водорода, следует удалить методом ионного обмена [20], а количество иона водорода уменьшить выпариванием. Объемное определение сульфатов титрованием осаждающим реагентом (хлористый барий, азотнокислый свинец) также приводит к ошибке за счет соосаждения. Некоторые катионы могут мешать, реагируя с индикатором (родизоновая кислота или дитизон [21]). Ионный обмен и в этом случае очень эффективный метод удаления мешающих катионов. [c.95]

В ТОМ же году В. Цейзе [476] предложил сплавлять в тигле образец с нитратом калия, затем разлагать его царской водкой и определять количество образовавшегося сульфата весовым методом. Такой подход применяют еще и сейчас, изменились только последовательность операций и чистота окислителей. [c.187]

Отделение лития основано на растворимости хлорида лития в таких органических растворителях, как изобутанол, пентанол, пиридин или эфирно-спиртовые смеси. Определение часто заканчивают перед взвешиванием переводом хлорида лития в сульфат. Весовой метод не достаточно чувствителен для определения лития в большинстве силикатных пород и используется лишь для образцов с высоким содержанием этого элемента. [c.76]

Б) Определение сульфатов весовым методом [c.35]

Определение в накипи сульфатов весовым методом можно производить в объеме раствора, в котором были оттитрованы фосфаты. Для этого его количественно переводят в химический стакан, подкисляют 2—3 мл соляной кислоты (й = 1,19) и далее поступают, как описано в 2-6. [c.326]

Серу определяют весовым методом, после осаждения ее хлоридом бария в виде сульфата бария. [c.119]

При определении сульфат-иона весовым методом получили следующие данные о содержании 80з, % 15,51 15,45 15,48 15,53 16,21. Определить, является ли последний результат грубой ошибкой [c.203]

Определение сульфатов проводят весовым методом через сульфат бария. [c.272]

Количество сульфата бария определяют весовым методом и результаты анализа выражают в миллиграммах серы на 1 л сточной воды. [c.333]

По методу Пауля и Парра колчеданная сера извлекается из топлива разбавленной азотной кислотой, которая окисляет эту серу до серной кислоты. Вместе с колчеданной серой извлекается и сульфатная сера. Таким образом, колчеданная сера определяется по разности. Навеску около 1 г топлива выдерживают в течение 2—3 дней с 80 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты (уд. вес 1,12). Взамен выдерживания согласно предложению Крыма п Панченко [Л. 49] можно применять перемешивание в течение 1—2 час. при помощи специального приспособления. Раствор отфильтровывают, осадок промывают водой. Полученный раствор для удаления окислов азота и кремневой кислоты выпаривают досуха с добавлением крепкой соляной кислоты, разбавляют водой и после отфильтровывания кремневой кислоты из раствора удаляют полуторные окислы. После этого определяют содержание сульфатов весовым способом. Из по,пученного количества серы вычитают сульфатную серу. Разность представляет собой колчеданную серу. Одновременно для проверки содержания колчеданной серы по колчеданному железу определяют растворимое в азотной кислоте железо, представляющее собой сумму колчеданного и растворимого в соляной кислоте железа. [c.138]

Из предварительно восстановленных растворов уран (IV) количественно может быть отделен от умеренных количеств других элементов осаждением щавелевой кислотой. Исключением являются только торий и редкоземельные элементы. Ниобий в зависимости от его содержания также может частично осаждаться вместе с ураном (IV). Полноте осаждения урана (IV) мешают сульфаты, фосфаты, фториды и некоторые органические комплексообразующие вещества (молочная кислота и т. п.). После отделения осадка содержание урана в нем определяют весовым или другим удобным методом. Методика осаждения подробно описана в разделе Весовые методы определения . [c.277]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

Наиболее распространены весовой метод Эшка (ГОСТ 8606-72, п. 2.2.2) и его модификации, заключающиеся в ускорении способа сжигания пробы с помощью каталитических добавок [1] и замене весового определения сульфат-иона объемным [2]. Результаты определений по этому стандарту отличаются надежностью и хорошей воспроизводимостью, поэтому он принят в качестве арбитражного для нефтяного кокса, хотя длительность проведения анализа (8— 10 ч.) значительно снижает его ценность. [c.240]

Методы осаждения. В методах осаждения определяемый компонент количественно осаждают химическими способами в виде малорастворимого химического соединения строго определенного состава. Выделившийся осадок промывают, высушивают или прокаливают. При зтом осадок большей частью превращается в новое вещество точно известного состава, которое и взвешивают на аналитических весах. В весовом анализе различают форму осаждения, т. е. форму, в виде которой осаждают определяемое вещество, и весовую форму, т. е. форму, в виде которой определяемое вещество взвешивают. Весовая форма может иметь ту же формулу, что и форма осаждения. Так, например, при определении сульфат-ионов весовым методом, путем осаждения их ионами бария, формула формы осаждения (осадка) и формула весовой формы при соблюдении всех требуемых условий анализа одна и та же. Схема такого определения представляется следующим образом [c.266]

Содержание сульфатов можно определить ионообменным методом, который менее трудоемок, чем общеизвестный классический весовой метод [1, 2, 6, 27, 59]. [c.53]

Большое число работ по амперометрическому титрованию сульфатов объясняется тем, что этот метод позволяет значительно сократить продолжительность определения по сравнению с весовым методом и дает более точные результаты, чем известные в настоящее время объемные методы с индикаторами. Поэтому этот метод изучался применительно к определению серы не только в упомянутых выше объектах, но и в целом ряде других — в коксе , окиси алюминия , криолите и алюминатных растворах , электролитах ванн никелирования и хромирования , в органических веще-ствах [c.295]

Содержание железа в железоаммонийном сульфате определялось перманганатометрическим титрованием отдельных проб в сернокислой среде [4], никеля —в никельаммонийном сульфате весовым методом — осаждение диметилглиоксимом [5]. [c.119]

СЬдеряимое мерной колбы нейтрализуют 50 -ным раствором едкого натра до рН=7-8 (по универсальной индикаторной бумаге) и доводят объем колбы до метки дистиллированной водой. Затем из мерной колбы отбирают необходимое количество подготоваанной пробы и определяют в ней содержание сульфатов весовым методом, как это описано в методике "Сульфаты". [c.195]

Известковое молоко, применяемое для каустификации, подвергается полному анализу раз в месяц (среднемесячная проба). При полном анализе определяют 1) удельный вес путем взвешивания 250 мл известкового молока В тарированной мерной колбе 2) твердый остаток известкового молока путем высушивания 100 мл известкового молока в воздушном термостате при 220° в течение 5 час. (до постоянного веса) 3) содержание кремневой кислоты, полуторных окислов и окиси магния обычными весовыми методами 4) содержание окиси кальция объемным методом 5) содержание СОг методом Лунге—Ритте-нера 6) содержание сульфатов весовым методом. [c.201]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТОВ Весовой метод Реактввы см. стр. 73. [c.132]

Сульфаты. Весовой метод определения основан на том, что сульфат-410н осаждают в кислой среде хлористым барием в виде ВаЗО . Минимально определяемое количество сульфатов — 2 мг/л. Определению мешают взвешенные вещества, которые удал5иотся фильтрованием пробы через фильтр белая лента. [c.34]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

Титр 0,01 N раствора комплексона III устанавливают по 0,01 N раствору сульфата магния. 0,01 N раствор Mg готовят из фиксанала или растворением 1,2325 г сульфата магния (MgS04-7Ha0) в мерной колбе емк. 1 л. Если требуется, титр раствора устанавливают весовым методом, осаждая Mg ионами фосфата. [c.317]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Полученные П. И. Палеем и И. С. Скляренко (1956 г.) данные по осаждению Ри(1У) из нитратных растворов введением в раствор избытка сульфата натрия и добавлением спирта показали количест1венное осаждение плутония. Проводят осаждение из 1,5 N растворов НЫОз. Для этого добавляют насыщенный раствор сульфата натрия и двойной объем этилового спирта. Уран, присутствующий в равных с плутонием количествах, в основном на этой операции сбрасывается. В случае конечного определения плутония весовым методом необходима доочистка от урана другим методом (иодатное осаждение и т. п.). Все элементы, образующие труднорастворимые сульфаты (Ag, РЬ, Са и др.), этим осаждением не отделяются. Метод дает хорошее отделение от Ре, N1, Сг, Мп и других элементов. [c.293]

Сера в органическом соединении превращается в сульфат-ион методами, используемыми в анализе галогенов (разд. 2.28) обработкой перекисью натрия или азотной кислотой (метод Кариуса). Сул1 ат-ион определяют весовым методом в виде сульфата бария. [c.326]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Для приготовления стандартных растворов бериллия, применяемых в фотометрических и других методах его определения, можно пользоваться окисью бериллия или металлическим бериллием высокой степени чистоты. Окись бериллия очищают возгонкой его оксиацетата или оксалатным методом [209]. Очень часто для приготовления стандартных растворов используют тетрагидрат сульфата бериллия BeS04 4Н2О. Содержание бериллия в растворе сульфата устанавливают весовым методом или титрованием щелочью элюата, полученного после пропускания раствора сульфата бериллия через катионит в Н+-форме [385а, 388]. [c.86]

Уэллс [802] рекомендуют для определения окиси в бериллии смесь USO4 и Hg2 l2, в которой избирательно растворяется металл. Обработку сначала проводят при комнатной температуре, а затем при нагревании раствором сульфата меди (pH 4). Не-растворившуюся окись бериллия переводят в раствор при помощи фторида аммония, удаляют фтор и определяют бериллий титриметрическим или весовым методами. Таким путем можно определить 0,1—5% ВеО с ошибкой до 15%. [c.198]

Цирконий может быть осажден и в виде тетраминдалата, тогда содержание его определяется весовым методом после прокаливания осадка до двуокиси циpкoния . Осаждение проводят из слабосолянокислого раствора. Использование сернокислого раствора не допускается, так как в присутствии большого количества сульфат-, фторид-, тартрат-, цитрат- или оксалат-ионов получаются заниженные результаты. [c.110]

Весовые методы использовались для определения фтора во фторидах кальция, натрия и алюминия, а также в криолите. Особенно популярно было осаждение фтора в виде Pb lF, которое в настоящее время в известной мере потеряло свое значение, так как метод довольно продолжителен и точность ограничена кроме того, мешают часто встречающиеся анноны (фосфаты, сульфаты, бораты и др,). [c.75]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Весовой метод основан на выделении осадка сульфата бария путем осаждения его хлористым барием. Для получения точных результатов необходимо брать такой объем воды, чтобы вес образующегося осадка BaS04 был не больше 200 мг и не меньше 50 мг. Чтобы правильно выбрать объем воды, необходимо качественно оценить содержание S0 по характеру выделившегося осадка. Для этого в пробирку наливают 5 мл анализируемой воды, подкисляют двумя каплями 10%-ного раствора НС1, прибавляют 2—3 капли 5%-ного раствора ВаСЬ и перемешивают. [c.141]

Содержание сульфатов можно определять весовым методом, титрованием Ba l2 с индикатором нитхромазо И комплексометрическим с индикатором флуорексоном. [c.151]

За ходом растворения карбоната кальция следили по возрастанию концентрации бикарбонатного иона, которая определялась титрованием 0.1 н. соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Титрование везде проводилось весовым методом. Карбонатные ионы при наших условиях в растворе отсутствуют. Система К, Са Ц НСОд, 804—НаО — взаимная четверная. Мы изучали диагональ Са(НСОз)2—К2304—НдО квадрата, образованного бикарбонатами и сульфатами калия и кальция. В системе протекают следующие реакции [c.33]

Содержание натрия в карбокснмстнлцеллюлозо можно определить весовым методом в виде сульфата, путем озоления навески в тигле, обработки золы серной кислотой и прокаливания при 973 К или объемным методом путем обратного титрования избытка серной кислоты щелочью в присутствии бромфенолсинего в качестве индикатора (область перехода должна быть в кислой среде, чтобы не проис- [c.103]

Затем ионы сульфата удаляли из нейтрального раствора в виде сульфата бария. Серебряную соль кислоты осаждали из нейтрального раствора, промывали изопропиловым спиртом и растворяли в 1 н. растворе азотной кислоты. Серебро в образующемся растворе нитрата определяли весовым методом в виде хлористого серебра или объемным—осаледением хлорида серебра. Эта методика аналогична применявшейся другими исследователями [5]. [c.305]

Амперометрическим методом также удобно определять многие анионы, например, сульфаты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, мо-либдаты и другие, для которых не существует достаточно хороших и быстрых объемных методов определения, а весовые методы требуют много времени. Для титрования этих анионов обычно пользуются рабочим раствором азотнокислого свинца катионы свинца удобны в том отношении, что они образуют с перечисленными анионами малорастворимые соединения и, кроме того, легко восстанавливаются на ртутном капельном катоде и дают хорошую полярографическую волну. [c.260]

Амперометрическое определение сульфатов занимает меньше времени, чем весовой метод. Однако точность амперометрического титрования меньше, так как сернокислый свинец более растворим, чем сернокислый барий. Растворимость осадка РЬ304 можно понизить введением в раствор этилового спирта при этих условиях точка эквивалентности фиксируется лучше и ошибка определения уменьшается. Описываемый метод удобно применять для анализа различных производственных растворов, например для определения сульфатов в электролитах для никелирования, цинкования, хромирования и др. Никелевые ванны содержат помимо сернокислого никеля еще некоторое количество хлористого натрия и других солей. Чтобы предупредить осаждение хлористого свинца, [c.265]

Определение чаще всего сводится к окислению сульфид-ионов до сульфат-ионов, после чего серу находят весовым методом в виде BaS04. При этом анализ можно вести мокрым и сухим способом. [c.461]

Количество образующегося сульфата бария определяют весовым методом и по нему рассчитывают содержание серы в угле. При расчете применяют следующие условные обозначения 5общ — процентное содержание серы в аналитической пробе топлива 5р и 5 — процентное содержание серы в рабочем и сухом топливе соответственно. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология