Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фториды температуры кипения

    Винилфторид представляет собой газ с температурой кипения —90 , который полимеризуется в химически инертный поливинил-фторид (ПВФ), применяющийся для изготовления пленок, покрытий, футеровок и т. д. [c.772]

    Теплоты образования фторидов очень высокие. Термическая диссоциация начинается только около температуры кипения. [c.242]

    Теплоты образования из Ме + Рд очень высокие, и по этой причине фториды этих металлов термически очень устойчивы — не подвергаются диссоциации даже выше температур кипения. [c.261]


    Температура плавления ВеРа — около 800°, температура кипения 1327°. Расплавленный, он при застывании образует стекловидную массу. Это объясняется тем, что по структуре ВеР аналогичен 8102. Известны три модификации фторида бериллия — типа кварца (до 420°), типа тридимита (420—480°) и типа кристобалита (680—800°) [30, 31], т. е. полиморфные модификации соответствуют модификациям 5162. [c.179]

    Фторид алюминия кипит при 1270 °С, а бромид алюминия — при 265 С, Как можно объяснить такое большое различие в температурах кипения  [c.414]

    При нагревании азотная кислота отгоняется при 120 °С, в то время как серная кислота, имеющая температуру кипения 270 °С, остается. Удаление азотной кислоты смещает равновесие вправо. Подобным же образом такие более летучие кислоты, как фторо- и хлороводородная, а также фосфорная вытесняются из фторидов, хлоридов и фосфатов. [c.456]

    Чистый фторид водорода (температура плавления —83,36 С,, температура кипения 19,52 °С) ток не проводит, но его расплавленные химические соединения диссоциированы и обладают заметной электропроводностью ( 18 Ом/м при 100 °С). При осуществлении электролиза в расплаве протекает суммарная полезная реакция  [c.246]

    Наиболее широко применяют на практике химическую очистку газо-образными галоидами, так как хлорирование и фторирование являются наиболее эффективными методами удаления большинства примесей из графита, поскольку сам графит не реагирует ни с хлором, ни с фтором, а образующиеся летучие соединения имеют более низкую температуру кипения, чем металлы и их карбиды. Кроме того, хлориды и фториды большинства элементов не диссоциируют при температуре графитации. Применение хлорирования, как отмечалось выше, способствуя графитации, улучшает степень совершенства кристаллической структуры графита. [c.177]

    Рассмотрим теперь температуры плавления и температуры кипения фторидов элементов третьего периода. Ионные радиусы катионов (радиус равен 136 пм) и отношения радиусов следующие  [c.516]

    Фториды металлов 6 отличие от окислов имеют, как правило, более низкую-температуру кипения, благодаря чему в камере сгорания и в сопле они будут находиться в газообразном состоянии. Кроме того, при сгорании одних и тех же горючих в атмосфере фтора и в атмосфере кислорода более высокие температуры развиваются лри сго- [c.66]

    Некоторые вещества, такие, как кремний, образуют со фтором соединения с выделением большого количества тепла, представляющие собой газ даже при нормальных условиях. Сго(рание же кремния в кислороде сопровождается образованием окиси кремния ЗЮз, имеющей очень высокую температуру кипения (1900°С). В табл. 4 приведены температуры кипения окислов и фторидов некоторых горючих веществ, которые могут быть использованы как компоненты ракетных топлив-. [c.67]


    Температуры кипения окислов и фторидов некоторых металлов [c.67]

    Температура кипения фторида, о с [c.67]

    Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г/см при температуре плавления до 0,0959 г/сж при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным растворителем. В нем хорошо растворяются фториды ш,елочных металлов, несколько в меньшей мере фториды ш,елочно-земельных и других металлов. Растворенная в нем вода становится сильным электролитом вследствие диссоциации по схеме [c.306]

    Экспериментальные данные подтверждают то положение, что полностью галоидированные фториды по большей части физических свойств мало отличаются один от другого, но значительно различаются по температурам замерзания. Температура кипения несимметричного соединения лишь немного ннже, чем температура кипения симметричного соединения температура же плавления несимметричного соединения значительно выше, чем у симметричного изомера. [c.170]

    В качестве побочных гфодуктов фторирования метилмеркаптана было найдено несколько низших фторидов серы (главным образом при температуре 100 ) судя по температуре кипения, преобладал тетрафторид серы, но в чистом виде его выделить из продуктов фторирования на удалось. [c.255]

    Хлорирование в настоящее время широко используют в технологии редких металлов для перевода рудных концентратов и некоторых промежуточных продуктов технологии в хлориды, удобные для последующего разделения, очистки и получения металлов. Хлорирование является основным методом, используемым в технологии титана. Хлорируется значительная доля рудных концентратов циркония и гафния, тантала и ниобия, редкоземельных элементов и др. Фторирование применяют в-значительно меньшем масштабе, главным образом для получения фторидов редких металлов из окислов или вторичных металлов с целью их металлотермического или электрохимического восстановления. Хлорирование и фторирование широко используют при переработке комплексных руд и различного рода сложных композиций окислов или металлов, так как различие в температуре плавления и температуре кипения хлоридов и фторидов редких металлов позволяет успешно разделять их и осуществлять их тонкую очистку. На основе процессов хлорирования и фторирования созданы короткие, изящные технологические схемы. Благодаря высокой реакционной способности хлора и фтора процессы хлорирования и фторирования практически осуществляются нацело, и степень перевода исходных материалов в хлориды и фториды колеблется между 98 и 100%. Их огромным преимуществом перед другими методами вскрытия и переработки рудных концентратов и других соединений редких металлов является отсутствие сточных вод и сброса в атмосферу. Создание технологических схем без водных и атмосферных сбросов является эффективной мерой по охране природы. [c.65]

    Для выделения микропримесей мышьяка, серы и азота используется их способность образовывать летучие соединения AsH3, H2S, NH3. Для этих элементов такой способ выделения единственно надежный. Описано также удаление элемента-основы в виде летучего соединения, например хлорированием титана с последующим спектральным [16] или фотометрическим [17] определением нелетучих примесей. Возможность удаления титана и тантала в виде фторидов (температура кипения соответственно 284 и 229,5° С) для определения примесей элементов, не образующих летучих фторидов, изучалась в работах [18, 19]. [c.89]

    В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

    Температуры кипения и плотности ддя одинаковых алкильных производных возрастают от фторидов к иодцдам. Бром-, иод-, полихлор-алкилпроизводные и арилгалогениды тяжелее воды (табл. 8.1). Хотя органические галогениды - полярные соедашения, они практически нерастворимы в воде (очевидно, из-за того, что не образуют водородные связи), но растворимы в органических растворителях. [c.187]


    Обсудите все замеченные Вами различия в температурах плавления фторида и оксида одного элемента, а также ход нз менения температуры в рядах фторидов и оксидов при перехо де по каждому ряду слева направо. Объясните резкое измене ние температуры при переходе от AIF3 к Sip4 (учтите, что по лярность связи уменьшается равномерно по ряду NaF—SFe) Расположите (без пользования справочной литературой) следу ющие вещества в порядке возрастания их температур кипения [c.156]

    Соединения лантаноидов с галогенами. Фториды встречаются в свободном виде в форме минералов с содержанием цериевых земель от 1 до 83% и иттриевых земель от 1 до 25%. Образованные на холоду, они представляют собой аморфные (слизистые) вещества, переходящие в кристаллические при нагревании. Их температуры плавления лежат в пределах 1320—1465 , а температуры кипения — в пределах 2290—2330° С. Они растворяются не в разбавленных минеральных кислотах, а в концентрированных H l, HNO3 и мало, но все же в заметных количествах — в концентрированной фтористоводородной кислоте. [c.282]

    Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

    Фтористый водород выше 19,5 °С представляет собой бесцветный газ с резким раздражаюш им дыхательные пути действием, а ниже указанной температуры кипения — легкоподвижную бесцветную жидкость. Благодаря особенностям химического строения молекула НР характеризуется высоким значением электрического момента диполя (0,64-Кл-м), превосходящим электрический момент диполя воды, сернистого газа и аммиака. Жидкий фторид водорода имеет большую величину диэлектрической постоянной, равную 83,6 при О °С, НР ассоциирован за счет водородных связей в (НР) , где п изменяется от 1 до 4 в парах, а в жидком фтористом водороде л>4. [c.353]

    Фториды Мер характеризуются следующими параметрами кристаллической решетки а) при 20° [10, 29] 5,63 A (RbF) и 6,01 A ( sF). Плотность при той же температуре 2,88 и 3,59 г/см [10, 29] соответственно, температура плавления 790 и 694° [90, 91], температура кипения 1408 и 125Г [10, 91], теплота образования ДЯ°298 = —131,3 и —126,9 ккал/моль [56, 92], теплота плавления 6,15 и 5,19 ккал/моль [10, 56]. До 800—900° MeF достаточно устойчивы, выше заметно возгоняются в парообразном состоянии молекулы их частично димеризу-ются. [c.100]

    Фторид бериллия = 1327°) позволяет вести процесс с получением расплавленного бериллия, образующего корольки металла. Из восстановителей наиболее подходит магний, так как щелочные металлы, например Na, обладают низкой температурой кипения кроме того, NaF — растворимое соединение, что затрудняет извлечение остатков BeFa из шлака. Выше уже говорилось, что кальций дает с бериллием соединение aBeia и, кроме того, как товарный продукт он дороже магния и более загрязнен. [c.209]

    В промышленности предпочитают проводить обмен с помощью безводного HF (стр. 107)1 прн малых лабораторных загрузках хорошие результаты дают проводимые в стеклянной аппаратуре реакции с фторидами металлов, SbFa или смешанный фторгалогенидом сурьмы ShF,Xj Последний получают в основном непосредственна в реакционной массе из 1 холь КЬР, и 1 моль хлора или броиа. В больпшнстве случае приходится вести реакцию без доступа влаги. Обычно обмен атома брома на фтор снижает температуру кипения вещества примерно на 70а С, я обмен атома хлора — на 40° С. Поэтому органичесний фторид, образующийся в ходе обменной реакции, можно отогнать на колонке. [c.192]

    В этой таблице указано большинство известных трансаргоноидных молекул и ионов с одинарными связями. Соединения с небольшим молекулярным весом, в частности фториды, являются газами при комнатной температуре (5Ре имеет температуру кипения —62 °С РСЬ (к.) сублимируется при 160 °С и плавится под давлением при 168 °С). [c.204]

    Сильно снижает коррозионную активность азотнокислотных окислителей фтористый водород HF. Фтористый водород в нормальных условиях представляет собой газ, обладающий высокой токсичностью и хорошей растворимостью в воде. Введенный в количестве 0,5—1,0% в азотнокислотный окислитель, он резко снижает его коррозионное воздействие на алюминий и его сплавы. На стенках алюминиевых емкостей образуется тонкий и очень прочный слой фторида алюминия AIF3, являющийся хорошей защитой металла от коррозионного воздействия азотнокислотного окислителя. Фтористый водород имеет довольно низкую температуру кипения (20°С), поэтому из жидкостей он поступает и в паровую фазу в количестве, достаточном для образования защитной пленки на той части поверхности емкости, которая не омывается жидкостью. Это свойство является большим преимуществом фтористого водорода по сравнению с такими ингибиторами, как ортофосфорная и серная кислоты. [c.48]

    Фторид лития — наиболее тугоплавкий и высококипящий из галогенидов лития плавится (в токе HF) при 870° С [12] (другие данные для температуры плавления 840 [10] и 848° С [150, 151]), температура кипения 1681° С [10, 150]. Теплота образования АЯ298 = — 145,6/с/сал/лю гь [152] (по последним данным В. П. Колесова и С. М. Скуратова [153], она равна — 146,2 0,3 ккал1моль) теплота плавления —6,2 ккал/моль[ 54]. [c.29]

    Свободный фтор используют для получения некоторых фторидов, например гексафторида урана UFe с целью разделения изотопов IJ235 и гексафторида серы, используемого в качестве изолирующей среды в высоковольтных кабелях, конденсаторах и других электрических устройствах, фторидов хрома и др. Фтор используют также для получения фторированных невоспламеняющихся углеводородов - с высокими температурами кипения и большими плотностями, yпofpeбляeмыx в качестве теплоносителей. Фтор, его галогениды и окислы, в частности окись фтора F2O, могут служить окислителями ракетных топлив Фтор выпускают в баллонах под давлением 30 ат. Более удобным в обращении и в перевозке как носитель фтора является IF3  [c.315]

    UFe — бесцветное, легколетучее соединение (температура кипения 56,5° [971), получаемое, как правило, при действии элементарного фтора на соединения урана ]97], является очень реакционноспособным веществом. UFe — энергично реагирует с водой с образованием UO2F2 и HF, а также с большим числом органических веществ и растворителей. Гексафторид урана взаимодействует с большинством металлов, что осложняет способы его хранения удовлетворительным материалом для аппаратуры при работе с UFe являются медь, никель и алюминий, а также фторсодержащие полимеры (тефлон и др.). При температуре 25—100° UFe образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов и серебра типа 3NaF-UFe, 3KF-2UFe и др. [c.14]

    Хлорная кислота в виде 30- или 70%-ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты (кроме КСЮ4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НСЮ4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [c.123]

    Температура кипения, найденная Бигеловым [2] для la Fa, оказалась невоспроизводимой. По общей аналогии подтвержден метод предсказания физических свойств полностью галоидированных фторидов. [c.170]

    Изомер с более низкой температурой кипения (т. кип. 46 —49°, 4° 1,030, я 1,3685) не реагировал с цинком и оказался идентичным с соединением, полученным из СН3СН2СНС12 и фторида ртути [4] его формула следовательно, СНзСНгСНСШ. [c.224]

    Смесь 1 моля -пропилового эфира хлоруксусной кислоты и 1,2 моля сухого порошкообразного фторида калия нагревали в течение 4,5 час. при 200° во вращающемся автоклаве. Реакционную массу экстрагировали сухим эфиром и разгоняли на фракционировочной колонке длиной 50 см. Температура кипения -пропилового эфира фторуксусной кислоты найдена равной 135—137°. [c.295]


Смотреть страницы где упоминается термин Фториды температуры кипения: [c.186]    [c.362]    [c.282]    [c.359]    [c.205]    [c.186]    [c.333]    [c.351]    [c.392]    [c.443]    [c.78]    [c.8]    [c.11]    [c.256]    [c.259]   
Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.64 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.64 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Летучие неорганические фториды температуры кипения

Простые летучие фториды, температуры кипения

Фториды азота температур плавления и кипения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте