Движущая сила

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

На основании экспериментальных данных установлено, что скорость фильтрации прямо пропорциональна движущей сило процесса — перепаду давления АР — и обратно пронорцноиальна сопротивлению фильтрации В [c.35]

Для увеличения движущей силы процесса, равной разности между действующей концентрацией вещества в передающей фазе Сд и равновесной концентрацией этого вещества над воспринимающей фазой Ср, необходимо [c.97]

Очень важным свойством решения уравнения (5.9), даже в его общей форме, является то, что отношение скоростей химической и физической абсорбции не зависит от времени диффузии. Это объясняется тем, что при увеличении скорости абсорбции, вследствие химической реакции, стадии, лимитирующие скорость процесса, меняются местами. При повышении скорости абсорбции за счет химической реакции стадией, лимитирующей скорость процесса, становится диффузия второго реагента из объема жидкости по направлению к границе раздела фаз, а не диффузия абсорбированного компонента от границы раздела в объем жидкости, или иными словами, первый процесс протекает при более высокой общей движущей силе. [c.62]

По мере парастапия скоростп осаждения сила сопротивления среды возрастает, а ускорение частицы уменьшается. В пределе ускорение становится равным пулю и движение частицы — равно-мернььм, так как движущая сила целиком затрачивается на преодоление сопротивления среды, т. е, [c.25]

Пористую перегородку и образующийся на ней осадок можно рассматривать как состоян( ие из большого количестоа мели-их itana-лов или капиллярных трубок. В соответствии с этим скорость фильтрации определяется перепадом давления через пе])егородку и осадок. Перепад давления через фильтрующую среду п является движущей силой процесса фильтрации. [c.30]

Дальнейшее развитие гидродинамическая теория вязкого подслоя получила в работе Шуберта и Коркоса [43, 44]. В ней линеаризованные уравнения Навье — Стокса для пульсаций скорости упрощались за счет того факта, что в области вязкого подслоя отсутствует нормальный градиент пульсаций давления. Шуберт и Коркос положили этот факт в основу линейной теории и на этой основе смогли разрешить многие из отмеченных трудностей в постановке граничных условий. При этом подслой рассматривался как узкая область типа пограничного слоя, реагирующая на турбулентные флуктуации давления, которые создают известную движущую силу для процесса переноса импульса в подслое. Предположение о том, что р(х,у,гх)=р х,хг) (где индекс ш — условие на стенке), позволило учесть условия во внешней части пограничного слоя, связав тем самым процессы эволюции турбулентных возмущений в этих частях пограничного слоя, и в то же время дало возможность ограничиться следующими простыми усло-вия.ми обычные условия прилипания на стенке и требование, чтобы при возрастании у влияние вязкости в решении исчезало. [c.179]

Изменение рабочих концентрации на единицу движущей силы [c.179]

Заметим, что уравнение (2.10) не означает, что скорость абсорбции равна скорости физической аб сорбции. В действительно сти, движущей силой последней будет величина с — которая увеличивается со временем и определяется для любого положения из материального баланса. В диффузионном режиме химическая реакция, хотя и не влияет на величину однако поддерживает концентрацию в объеме жидкой фазы на уровне равновесного значения с, хотя абсорбция протекает с конечной скоростью. [c.34]

Некоторые авторы предпочитают полагать Со = с в случае химической абсорбции. Это допущение несколько упрощает расчеты абсорберов. Однако при таком допущении величина в кинетическом режиме меньще. Чем к , что, конечно, нереально и обусловлено завышенной движущей силой в случаях, когда [c.43]

Первой гидродинамической моделью, предложенной для исследования процессов переноса, была модель, основанная на пленочной теории. Она предполагает, что вблизи поверхности раздела любой текучей среды имеется неподвижная пленка толщиной б, процессы переноса через которую происходят путем молекулярной диффузии. Условия в объеме рассматриваемой фазы должны быть постоянными с единственным исключением собственно пленки, так что общая движущая сила полностью используется явлением молекулярного переноса в пленке. [c.14]

Физический смысл времени реакции —время, необходимое для протекания реакции. За исключением только реакции первого порядка, время реакции в общем случае зависит от рассматриваемой концентрации это обусловлено нелинейной зависимостью химических процессов от величины их движущей силы. [c.21]

Прежде всего, уравнение (7.21) показывает, что нет различия между условиями прямотока и противотока. Это положение, по-видимому, строго только при = О, но оно приближенно выполняется в любой реальной обстановке. В самом деле, из уравнения (7.19) следует, что ту< Р. Таким образом, величина Сп локально удовлетворяет квазистационарной гипотезе [уравнение (7.18)]. При этом распределение движущих сил вдоль пути газовой фазы не зависит от относительного движения двух фаз. Этот вывод поясняет положение, приведенное в начале данного раздела. [c.82]

При анализе процесса с режимом медленной реакции величины с и с в общем случае известны. Их разность с — с является общей движущей силой, составленной из двух частей, Сд —с и Со — с первая ведет процесс диффузии, а вторая — реакцию. Относительная величина двух частей, из которых состоит общая движущая сила, зависит от относительных удельных скоростей двух процессов. В уравнении (2.3) эти удельные скорости выражены отнесенными к единице поверхности раздела газ — жидкость, — удельная скорость диффузии, Фг/(с — с ) — удельная скорость реакции. [c.33]

Таким образом, если два процесса протекают последовательно, общая движущая сила практически полностью используется тем из них, у которого наименьшая удельная скорость. При выполнении условия (2.5) скорость будет зависеть от процесса диффузии, таким образом, общая движущая сила будет полностью использоваться диффузионным процессом. Это условие названо диффузионным режимом . [c.34]

При выполнении условия (2.11) реакция настолько медленна, что она почти полностью использует движущую силу процесса [c.35]

Задача 5.5. Определить скорость поглоще1И1я оксида серы (VI) (в паскалях) в моногидратном абсорбере, если известно, что коэффициент поглощения равен 2,1 X X 10 Па, движущая сила процесса p = 773,2G Па, а коэффициент запаса абсорбера =1,2. Площадь поверхности керамической пасадкп ПО м , высота абсорбера 14 м, а сч о диаметр 6 м. [c.100]

Физический смысл очевиден —доля общей движущей силы, которая используется химической реакцией. Подстановка уравнения (2.30) в (2.29) дает [c.39]

В первом случае не возникает никаких проблем. Второй случай также может трактоваться довольно легко при допущении, что движущая сила реакции равна с по всей колонне, или, другими словами, колонна рассчитывается как жидкофазный реактор. Третий случай может оказаться более трудным. Однако для реакций первого и нулевого порядка в условиях диффузионного и кинетического режимов решения, по-видимому, наметят довольно узкий ряд значений для реакций, порядок которых положителен и меньше единицы. [c.87]

Уравнение (231) устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и ншдкостн, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и наров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации. [c.213]

Величина р основывается на скорости реакции, вычисленной при наивысшей возможной движущей силе. С другой стороны, наступает режим быстрой реакции, когда [c.68]

Величина к Ьо, обратная времени реакции для рассмотренной бимолекулярной реакции, рассчитана при наивысшей возможной движущей силе. Таким образом, уравнение (6.19) запишется в форме [c.71]

Недостаток контакторов с мешалкой состоит в том, что движущая сила с — с лимитируется составом газа на выходе и поэтому является довольно низкой, если требуются высокие степени [c.88]

Конечно, ограничение, обусловленное низкой движущей силой, снимается, если газовая фаза состоит из чистого абсорбирующегося компонента. В этом случае выходящий газ имеет более низкую скорость, но его состав равен составу входящего газа. Если же газ не чистый и имеется слишком сильное ограничение движущей силы, то можно использовать каскад контакторов например, колонну с ситчатыми-или колпачковыми тарелками можно рассматривать как последовательный ряд полых абсорберов смешения. [c.88]

Из уравнений (8.1) и (8.2) можно увидеть, что общая скорость массопередачн есть линейная функция движущей силы в жидкой фазе с — с (как и предполагалось при определении коэффициента абсорбции), только в случае реакции первого порядка. Это создает некоторую трудность, когда заметно сопротивление массопереносу в газовой фазе. [c.91]

При известном объеме жидкости можно рассчитать и величину F/Ф без знания величины поверхности раздела. Следовав тельно, если данные о скорости абсорбции получены в кйнетиче-ском режиме, то легко вычислить величину г. Этот факт широко используется для получения кинетических данных газо-жидкост-ных реакций. К сожалению, большинство опубликованных данных неполно или, по крайней мере, сомнительно, потому что никаких предварительных исследований, подтверждающих наличие кинетического режима, обычно не проводится. Очевидно, если данные по абсорбции при невыполнении условия (2.11) интерпретировались на основе уравнения (2.13), то получена заниженная скорость реакции вследствие того, что истинная движущая сила была меньше, чем предполагается по уравнению (2.13). [c.35]

Помните задачу 2.2 Требовалось сочинить сказку на тему Область распространения мышей уменьшается . Если интересной сказки еще нет, давайте поразмышляем диалектично — как учит многоэкранная схема. Спроецируем на центр ,.ьный экран 1 изображение и антиизображенис. Пус1ь они столкнутся Это даст противоречие, конфликт — движущую силу сюжета. [c.87]

Содержательный обзор и сравнение двух описанных выше подходов к созданию теории вязкого подслоя представил Кистлер [42]. Он констатирует, что сущность пути, использованного Стернбергом, заключается в использовании идеи Прандтля о том, что движущей силой процессов, происходящих в подслое, являются флуктуации давления в пограничном слое, подобно тому, как это происходит для осцилляций ламинарного пограничного слоя. [c.179]

Интересен также анализ массопередачн с химической реакцией, когда скорость суммарного явления стадий 2—4 лимитирует процесс. Поэтому в книге главным образом проводится анализ взаимного влияния этих трех стадий, которые протекают совместно в фазе 2 под действием общей движущей силы, обусловленной тем, что один или несколько реагентов непрерывно переносятся из фазы 2 в фазу 1. Предполагается, что в любом случае вклад явления массопереноса в общее сопротивление массопереноса в пределах фазы 1 учитывается отдельно. [c.13]

Шервуд и Вей [4] установили, что для ионных компонентов движущая сила массопередачн не адекватна просто градиенту концентраций. В этом случае условия отсутствия массопереноса. могут создаться при конечном градиенте концентраций на поверхности раздела. [c.24]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.0 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.17 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.29 , c.71 , c.92 , c.103 , c.124 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов Издание 2 (1982) -- [ c.0 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.145 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.0 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.17 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.0 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология