Концентрации веществ действующие

Для распространения закона действующих масс на сильные электролиты вместо концентрации вещества в выражение константы равновесия подставляют его эффективную концентрацию (т. е. проявляющую себя в действии) — так называемую активность а. Например, для сильного электролита К А, [c.182]

Нормирование содержания вредных веществ в почве предполагает установление таких концентраций, при которых содержание вредных веществ в контактирующих средах не превышает ПДК для водоема и воздуха, а в выращиваемых культурах— допустимых остаточных количеств. В соответствии с методическими рекомендациями нормирование включает три основных направления исследований. Первое направление — определение максимально допустимой концентрации вещества в почве с точки зрения его токсикологического действия на человека. Эта концентрация должна гарантировать накопление вещества в выращиваемых культурах не выше допустимого остаточного количества, а попадание его в воздушную среду и грунтовые воды — не выше ПДК- Второе направление — установление органолептических свойств растений, выращиваемых на данной почве, а также воды и атмосферного воздуха. Третье направление— изучение характера и интенсивности действия вещества на процессы самоочищения, протекающие в почве. [c.113]

Если во время реакции одно из взаимодействующих веществ действует как катализатор, то такой процесс носит название автокатализа. Рассмотрим случай, когда превращаемое вещество действует как катализатор. Тогда константа скорости реакции зависит от концентрации вещества, действующего как катализатор. Полагая эту зависимость линейной. Примем ее равной к — х). Тогда для [c.49]

Для увеличения движущей силы процесса, равной разности между действующей концентрацией вещества в передающей фазе Сд и равновесной концентрацией этого вещества над воспринимающей фазой Ср, необходимо [c.97]

Рис. УП-4. Кривые изменения концентраций веществ в реакторе периодического действия при непрерывном освещении всей реакционной массы.

МКб. о. с — максимальная концентрация вещества, не влияющая на работу биологических очистных сооружений при обеспечении оптимального режима биохимического окисления, мг/л. Значение МКб, о. с зависит от технологического и конструктивного оформления процесса очистки и от способности химического соединения разрушаться под действием микроорганизмов [c.9]

Определить максимальную концентрацию вещества В при проведении реакции а) в реакторе периодического действия б) в одноступенчатом реакторе смешения непрерывного действия в) в двухступенчатом реакторе смешения непрерывного действия. [c.130]

Будем рассматривать поток вещества, проходящий через сечения а и й, находящиеся на расстоянии (II друг от друга (рис. 1,9). Для простоты расчетов будем считать температуру вещества постоян-но1. Переносом вещества в результате диффузии и действия диссипативных сил, т. е. вязкости и теплопроводности, пренебрежем. Пусть площадь сечения потока равна 1 см , линейная скорость движения веществ равна и, а концентрация вещества Аг в том же сечении —Сд. Тогда за время й1 через [c.49]

При гетерогенных реакциях концентрации веществ, находящихся в твердой фазе, обычно не изменяются в ходе реакции и поэтому не включаются в уравнение закона действия масс. [c.90]

В гетерогенной системе может происходить перенос вещества диффузией между разными фазами кроме того, между молекулами в данной фазе может проходить химическая реакция. Если химический процесс является равновесным, то между веществами (концентрациями веществ) в равновесной смеси устанавливается строго определенное распределение. В гомогенной или гетерогенной системах связь между равновесными концентрациями веществ устанавливается с помощью закона действующих масс. [c.156]

В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собою постоянную величину и поэтому входит в константу скорости. Например, для реакции горения угля [c.174]

Будем рассматривать каждую ячейку любой фазы на промежутке от т и до (т-)-1) как периодический реактор, действующий в течение времени t. При начальной концентрации вещества в сплошной фазе с . (т) — конечная концентрация вещества в г-й ячейке рассчитывается по уравнению [c.270]

Исследуем оптимальные режимы охлаждения раствора. В качестве критерия оптимизации возьмем минимальное время охлаждения раствора в заданном температурном интервале [Го, Т 1 охлаждения и при заданных начальной и конечной концентрациях вещества в растворе. Причем критерий оптимизации, взятый в Такой форме, эквивалентен критерию максимизации производительности кристаллизатора периодического действия постоянного объема. [c.355]

В состояниях, не слишком далеких от равновесного, оба эти фактора действуют обычно в противоположных направлениях, и общее течение реакции определяется влиянием преобладающего фактора, пока не будет достигнуто состояние, при котором их влияния становятся равными по величине, что отвечает состоянию равновесия. Тепловой эффект обычно слабее зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции, поэтому достижение равновесия определяется преимущественно концентрационной зависимостью энтропии. Изменение энтропии входит в уравнение в виде произведения TAS, поэтому при прочих равных условиях повышение температуры усиливает влияние, оказываемое изменением энтропии. Для стандартного состояния всех веществ, участвующих в реакции, рассматриваемое уравнение принимает вид [c.267]

Связь между типом вещества и их числом в системе может быть установлена с помощью начальных условий. Как указывалось выше, одной из таких связей является закон действующих масс, который определяет, что одни концентрации веществ в [c.156]

Если раствор при понижении концентрации веществ в нем приобретает идеальные свойства, тогда аг = Сг и закон действующих масс приобретает обычную форму. Следовательно, [c.226]

Процесс распада растворенного вещества на ионы называют электролитической диссоциацией (Аррениус, 1883—1887). Распад на ионы происходит независимо от того, подвергается или не подвергается вещество действию электрического тока. Существенной особенностью электролитической диссоциации является ее динамический характер. В растворе непрерывно происходят многократные акты диссоциации электролита на ионы и соединения ионов в молекулу. Многократность повторения этих актов приводит к тому, что при равновесии в растворе устанавливаются некоторые равновесные концентрации ионов и молекул, не меняющиеся во времени. При изменении условий (концентрации, температуры и т. п.) число актов распада электролита и соединения ионов в молекулу изменится, что приведет к изменению равновесных концентраций участников процесса. Однако и вновь установившиеся равновесные концентрации в растворе также будут неизменны во времени. [c.429]

Формальный выход из положения был предложен американским ученым Льюисом (1907). Он ввел понятие о кажущейся концентрации, которую назвал активностью. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действующих масс делает его справедливым (для всех электролитов и неэлектролитов) при любых концентрациях. Она выражает активную концентрацию вещества и,не представляя какого-либо реального его свойства, отражает суммарно все возможные процессы в растворе. Поэтому введение активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий находнть свойства любых растворов. Активность связана с концентрацией уравнением [c.181]

Рис. VI1-5. Кривые изменения концентраций веществ в реакторе периодического действия при освещении части реакционной массы, непрерывно проходящей перед осветителем.

Теперь можно дать сравнительную оценку эффективности различных способов организации процесса. Реактор идеального вытеснения и периодически действующий реактор обеспечивают максимальный выход промежуточного продукта Я, поскольку в этих реакторах не происходит смешения потоков с различными концентрациями веществ, участвующих в реакциях. В проточном реакторе идеального смешения нельзя получить сколько-нибудь высокий выход промежуточного продукта Н, так как поток свежего исходного вещества постоянно смешивается с продуктами реакции. Приведенный ниже пример иллюстрирует эти положения. [c.177]

Кривые, показывающие зависимость концентраций веществ от времени, принципиально могут быть построены для. любых последовательных реакций различных порядков. Применительно к реактору идеального вытеснения или периодического действия построение указанных кривых требует совместного решения основных дифференциальных уравнений. При использовании проточного реактора идеального смешения приходится совместно решать только систему алгебраических уравнений. В обоих вариантах точное аналитическое решение сложно и может быть получено лишь для некоторых специальных случаев. Поэтому наиболее целесообразны численные методы исследования описываемых реакций. Однако кривые, которые построены таким образом, качественно всегда идентичны показателям, свойственным последовательным реакциям первого порядка. [c.183]

Чтобы учесть одновременное действие адсорбции (соответственно, десорбции) и поверхностной реакции, в этом уравнении заменяют концентрации веществ, адсорбируемых на поверхности, их значениями, полученными из уравнений тина (VI, 16). Например [c.226]

Рассмотрим единичный реактор непрерывного действия с мешалкой, в котором среднее время пребывания равно 0, входная и выходная концентрации вещества А равны соответственно са, о и Са- [c.108]

Рассмотрим каскад реакторов непрерывного действия с мешалками, для которого среднее время пребывания в каждом аппарате равно 0, концентрация вещества А на входе в систему и выходе из нее равна соответственно с а, а и са- [c.110]

Ускорение процессов гидролиза различных органических соединений добавками кислот или щелочей явилось предметом длительных и тщательных исследований. Было установлено, что скорость гидролиза снижается с уменьшением степени диссоциации добавляемых кислот. В последнее время получен ряд доказательств того, что в гомогенных жидких системах недиссоциированная молекула вещества, действующего каталитически, обладает определенной каталитической активностью. Чем сильнее каталитическое действие кислоты, тем интенсивнее и каталитическая способность ее недиссоциированных молекул по сравнению с ионами. Если скорость реакции представляет собой сумму скоростей, определяемых активностью молекулы и иона, действующих пропорционально их концентрации, то константа скорости реакции К определится уравнением [c.547]

Все указанные выше основные процессы (гидродинамические, тепловые, массообменные и др.) могут протекать только под действием некоторой движущей силы, которая для гидромеханических процессов определяется разностью давлений, для теплообменных — разностью температур, для массообменных — разностью концентраций вещества и т. д. Выражения движущей силы для различных видов процессов будут рассмотрены в соответствующих главах курса. [c.17]

Простой метод вывода соотношения между скоростью движения хроматографической зоны и величиной сорбции приведен в [1]. Он рассматривает колонку единичного сечения, в которой равновесие между концентрацией вещества в подвижной и неподвижной фазах устанавливается мгновенно и действие диффузионных факторов отсутствует. Тогда в некоторый момент времени t распределение концентрации вещества вдоль слоя сорбента описывается какой-то кривой / (рис. 8). За время зона вещества передвигается на расстояние, при котором точка, соответствующая количеству вещества в единице объема ао, занимает новое положение ао" на кривой 2. [c.20]

Во втором случае /(т 1 и Со 1. Тогда кроме объемной перегрузки на расширение зоны будут действовать факторы, связанные с высокой концентрацией вещества. Будем называть их концентрационной перегрузкой. Ее следствием явится дополнительное размывание зоны и несимметричность распределения концентрации по слою, так как изотерма сорбции в этом случае криволинейна. При этом скорость движения фронта зоны иф = со/Го,с, где Го,с — изменяющийся в процессе сорбции коэффициент, зависящий от концентрации. [c.152]

Если между веществами, составляющими систему, невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составляющих веществ. При наличии химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связывающих концентрации веществ в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Примеры подсчета числа компонентов приведены далее. [c.41]

При составлении уравнения (43) закона действия масс следует учесть, что концентрация вещества твердой фазы в жидкой и газовой средах при постоянной температуре остается постоянной. В связи с этим для конденсированных систем такого вида вводится условная константа химического равновесия, включающая в себя все постоянные величины [c.98]

Существенным обстоятельством является то, что органические и неорганические вещества по мере увеличения их числа все чаще выступали уже не только В качестве исходных веществ, но и как катализаторы. Происходило постоянное размножение катализаторов . Это, с одной стороны, увеличивало число новых соединений, а с другой — поддерживало Ш более или менее постоянном уровне концентрацию веществ, действо-вавщих каталитически концентрация молекул — автокатализаторов, которым Кальвин придает большое значение, конечно, увеличивались [8]. [c.46]

Закон дсйстпня масс п его классической форме применим только к неэлектролитам и слабы.м электролитам и разбавленных нодных растворах. В случае применения закона действия масс к сильным электро.штам вместо ранновссных концентраций веществ подставляют н.к активности, т. с. произведение иеличнн равновесных концентраций на коэффициенты пх активностей. [c.92]

КВИО — коэффициент возможного ингаляционного отравления — отношение максимально достижимой концентрации вещества в воздухе при 20 °С к ЛКзо Зост —зона острого действия, определяемая как отношение ЛК50 к ПКост Зхр —зона хронического действия, определяемая как отношение ПКост к ПКср [c.9]

Регламентирование осуществляется в два этапа первый этап проводится на лабораторных моделях, второй — в полевых условиях. Исследование начинается со сбора информации о фоновых концентрациях вещества, путях его поступления в почву, физикохимических свойствах, параметрах токсичности, механизме действия н методах определения вещества. Затем определяется стойкость химического соединения в почве устанавливается допустимая концентрация химического вещества в почве, гарантирующая переход его в растения в количестве, не превышающем ПДКпр (для продуктов питания) определяется допустимая концентрация химического вещества в почве (для летучих веществ), гарантирующая переход в атмосферный воздух в количестве, не превышающем установленных ПДК для атмосферного воздуха определяется допустимая концентрация химического вещества в почве, гарантирующая переход его в грунтовые воды в количестве, не превышающем ПДК для воды водоемов определяется допустимая концентрация химического вещества в почве, не влияющая на процессы самоочищения и почвенный микробиоценоз. [c.20]

IV-6. Определить минимальную стоимость батареи реакторов непрерывного действия для переработки 907 кг1сутки реагента. Исходная концентрация вещества 20 кмоль/м , концентрация на выходе из реактора 2,4 кмоль Данные по кинетике реакции в аппарате периодического действия приведенв в табл. 32. [c.137]

Концентрации веществ А и В равны изменением объема можно пренебречь. Требуемая степень превращения составляет 99%, и она достигается за 10 мин. в периодически действующем реакторе. Определить необходимое время пре-быв1а1ни я для одно- и двухступ нчатого реактора смешения. [c.103]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

Кроме воздействия на соотношение продуктов реакции на выходе из аппарата путем подбора исходной концентрации вещества или выбором соответствующего типа реактора, процессом можно также управлять, изменяя величину отношения к к . Для этого рекомендуется а) подбирать температурные условия процесса, если энергии активации обеих реакций различны (подробнее см. главу VIII) б) использовать катализатор, не одинаково влияющий на ускорение реакций, т. е. обладающий избирательностью действия этот способ может оказаться значительно эффективнее всех остальных, описанных ниже. [c.166]

Отношение концентраций веществ Л и 7 в исходном и конечном продуктах определяется соответственно начальной и конечной точками указанных кривых, причем как обычно и бывает, степень использования компонента В прогрессивно возрастает. Пунктирные линии на диаграмме, имеющие наклон, равный двум, отвечают количеству вещества S, расходуемого на достижение такого состава реакционной массы, при котором обеспечивается максимум отношения С /С о (при соответствующем значении При этом безразлично, вводят все вещество В сразу, как в случае проведения реакции в периодически действующем реакторе, или порциями, как при организации полупернодического процесса. В любом случае одна и та же точка на диаграмме может быть достигнута введением одного и того же количества вещества В. [c.193]

В выражение закона действия масс для этого случая вводится только концентрация вещества, находившегося с самого начала процесса в газовой фазе так, например, для реакции горения металла в кислороде в уравнение закона действия масс вводится только кониеитрация кислорода [c.101]

Следует отметить, что в уравнениях (IV.8), (IV.9), (IV. 17)— (IV. 20) дана текущая концентрация веществ, которая может непрерывно изменяться. Для расчетов вместо текущих концентраций подставляют начальные концентрации и степени превращения к моменту времени т или же исходное число молей Na, Nb, Nd) и число iip3peiitpoBa6ffiHx молей. Рассмотрим это на примере реакции первого порядка А -> D в режиме идеального вытеснения или в реакторе периодического действия [c.77]

С .понижают прочность кварцита на 50-60 %. Сильно пони-гают прочность горных пород и органические ПАВ, особенно рвот--воры МИД. В отличие от неорганических веществ действие органических ШШ проявляется при более высокой концентрации (до I %). Для понижения твердости пород при б.урении нефтяных и газовых окваж1Ш применяют нафтеновые мыла, ОП-10, отходы некоторых химических и нефтехимических производств, например, окиоленный петролатум. [c.59]

Концентрации веществ в газовой фазе здесь также связаны уравнением закона действия масс, поэтому рассматриваемая система при наличии трех составляющих веществ является двухкомпонентной [к —2). Число фаз f = 2 (кристаллическая и газообразная) и s = A + 2 — f = 2-(-2 — 2 — 2. Система имеет две степени свободы, т. е. произвольно мои<но менять температуру и концентрацию одного из газов — концентрация второго газа определится из константы равновесия. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология