Движущая сила коррозии

При постоянстве движущей силы коррозии АС или же при определении ее средней величины за период коррозии т [c.101]

В теории коррозии первостепенное значение имеет вопрос о существовании движущей силы коррозии. Если она есть, то решающее значение имеет степень торможения этой реакции, которая обычно и определяет скорость коррозии. [c.20]

Си и СиО " Устойчивым является состояние металла в растворимых формах (Си или СиО ). Поэтому существует движущая сила коррозии металла, но диагра) ма не дает информации о скорости коррозии. [c.21]

СиО и СизО Устойчивы твердые оксиды металла (Си О и СиО). Поэтому существует движущая сила коррозии, но формирующийся оксид может образовать защитную пленку. Это называется пассивацией. Однако по диаграмме не видно, насколько эффективна защита. [c.21]

В научном отношении процессы при катодной защите от коррозии изучены более полно, чем при других способах защиты металлов. Коррозия металлов в водных растворах или грунтах является в принципе электрохимическим процессом, управляемым электрическим напряжением-потенциалом металла в растворе электролита. При снижении потенциала в соответствии с законами электрохимии движущая сила реакции должна уменьшаться, а следовательно, должна снижаться и скорость коррозии. Все эти взаимосвязи известны уже более ста лет и катодная защита в отдельных случаях осуществлялась на практике уже весьма давно, однако применение этого процесса в промышленных масштабах существенно задержалось. Способы катодной защиты в некоторых областях представлялись слишком чужеродными , а необходимость проведения электротехнических мероприятий вынуждала отказываться от их практического применения. Практика катодной защиты и на самом деле значительно сложнее ее теоретических основ. [c.17]

Таким образом, термодинамика дает не только сведения о возможности или невозможности протекания коррозионного процесса, но и количественную оценку его движущих сил. Суждение о степени термодинамической нестабильности различных металлов в растворах электролитов, т. е. суждение о возможности или невозможности протекания электрохимической коррозии металла может быть приближенно сделано также по величине стандартного электродного потенциала металлов [7] (см. табл. 2). [c.14]

Не известно, был ли знаком сэр Хэмфри Деви с этими соображениями. Известно лишь, что он принял заказ от британского адмиралтейства на разработку способа защиты медной обшивки деревянных судов (введенной в 1761 г.) от коррозии в морской воде. Во время своих многочисленных лабораторных опытов он обнаружил эффект катодной за-щиты меди при помощи цинка или железа [25]. Деви еще в 1812 г. выдвинул гипотезу, что химические в электрические изменения идентичны или по крайней мере зависят от одного и того же свойства вещества. Он считал, что движущие силы химических реакций могут быть уменьшены или увеличены изменением электрического состояния вещества. Различные вещества могут соединяться между собой только в том случае, если они имеют различные (т, е, противоположные) электрические заряды. Если вещество, первоначально положительное, будет искусственно заряжено отрицательно, то силы связи в нем будут нарушены и оно не сможет более вступать ни в какие коррозионные соединения. [c.32]

Если существует движущая сила коррозионного процесса, то он будет протекать. Однако скорость коррозии может меняться в очень широких пределах. В некоторых случаях, будучи велика, она может вызывать серьезные повреждения материала. В других случаях она может быть мала и практической опасности не представляет последнее является результатом заторможенности электродных реакций. [c.24]

Движущая сила циркуляции электролита в электролизерах СЭУ меньше, чем в электролизерах ЭФ, из-за применения внутренних газосборных каналов. При работе под давлением, близким к максимальному, интенсивность циркуляции мОжет снижаться, особенно в крайних ячейках электролизера, что приводит к повышению температуры электролита и усиленной коррозии деталей в этих ячейках. Для обеспечения достаточной интен- [c.179]

Температура сырой (обводненной и обезвоженной) нефти — многообразный по проявлению фактор коррозии внутри резервуаров. Она определяет растворимость в этих средах основных коррозионных агентов (воды, кислорода, сероводорода и СО , а также, согласно химической кинетике, скорость коррозионного процесса. На развитие коррозии металлов в емкостях оказывает влияние не столько температура углеводородных жидкостей, сколько разность температур между нефтью и окружающей резервуар атмосферой. Значительная разность температур между стенками резервуара и контактирующей с ними газовой средой (при полной насыщенности ее влагой и парами углеводородов) является движущей силой процесса непрерывной конденсации жидкости на кровле и внутренних стенках резервуара и, следовательно, причиной не только дополнительного обводнения хранящейся в резервуаре нефти и нефтепродуктов, но и насыщения конденсирующихся капель воды и нефтепродуктов компонентами газовой атмосферы (кислородом и сероводородом). [c.16]

Следует также иметь в виду, что нахождение в области коррозии на этой диаграмме является указанием, что металл термодинамически неустойчив и может корродировать,, но еще ничего не говорит об установлении реальных скоростей коррозионного процесса. Оценка термодинамической возможности или невозможности коррозионного процесса, т. е. определение движущих сил коррозионного процесса не позволяет еще сделать количественного суждения о реально устанавливающихся скоростях коррозии. С термодинамической точки зрения больщинство конструкционных металлов находится в нестабильном состоянии, однако в некоторых условиях скорость их коррозионного процесса вследствие наличия тормозящих факторов может быть столь мала, что их можно рассматривать как практически вполне устойчивые и эксплуатировать почти неограниченное время. [c.19]

Таким образом, термодинамика дает исчерпывающие сведения о возможности или невозможности протекания коррозионного процесса в данных условиях. На основании термодинамических расчетов по уменьшению свободной энергии коррозионного процесса или для электрохимической коррозии по значению э. д. с. коррозионного процесса можно также количественно оценить движущую силу коррозионного процесса. [c.11]

Однако произвести только на основе термодинамических расчетов определения устанавливающейся скорости коррозионного процесса сплава невозможно, потому что реально устанавливающаяся скорость коррозии зависит не только от степени термодинамической нестабильности коррозионной системы, т. е. от величины движущих сил процесса, но и от ряда кинетических факторов, определяющих величину торможения отдельных ступеней коррозионного процесса [7]. [c.12]

Процессы диффузии определяют, например, образование зародышей, рост кристаллов, образование осадков, фазовые превращения в твердых телах, процессы спекания и протекание твердофазных реакций. При разрушении материалов (например, вследствие образования окалины или коррозии) явления диффузии также играют существенную роль. Стойкость различных материалов при повышенных температурах и в присутствии реакционноспособных газов (О2, Н2О) зависит в значительной степени от диффузии этих газов в основное кристаллическое вещество. Причины диффузии, т.е. ее движущие силы, можно объяснить законами термодинамики. Процессы диффузии возможны, если при этом уменьшается свободная энергия системы или повышается энтропия. Так как диффузионные процессы связаны с повышением энтропии, они необратимы (см. 6.3.1). Если система находится в равновесии, т.е. энтропия максимальна, то диффузия не может происходить самопроизвольно. Таким образом, процессы диффузии всегда происходят при отклонении от термодинамического равновесия. [c.232]

Основное назначение смазочных материалов заключается в уменьшении силы трения между соприкасающимися движущимися элементами машин и механизмов. Кроме того, они защищают поверхность узлов трения от воздействия агрессивных веществ, коррозии, уменьшают их износ, способствуют отводу тепла и служат в качестве уплотняющего материала. Смазочные материалы изготовляют в основном из нефтяного сырья. В последние годы нашли применение также синтетические масла. Доля продуктов животного и растительного происхождения в общем объеме производства смазочных материалов невелика. [c.188]

Ранее уже применялся термин поляризация и высказывались некоторые соображения относительно зависимости между током и потенциалом в коррозионных ячейках. Целесообразно несколько глубже рассмотреть здесь эти вопросы. При контакте разнородных металлов между ними возникает разность потенциалов, которая является движущей силой коррозионного процесса. Аналогичным образом, между катодными и анодными участками одного и того же металла, когда он является единственным в системе, также имеется разность потенциалов. Эта разность называется коррозионным потенциалом, а ток, протекающий между анодом и катодом во время коррозии, током коррозии. [c.23]

Из этого следует, что главной движущей силой реакции коррозии является кислородная деполяризация, хотя установлено что. в нейтральных хлоридных растворах коррозия частично происходит с выделением водорода. [c.468]

Таким образом, локальная коррозия является функцией потенциала (рис. 12), а разность потенциалов (Д<р) между зоной локальной коррозии, т. е. анодом (<рл) и остальной катодной поверхностью (фк) является движущей силой процесса локальной [c.25]

Для того чтобы потенциостатическая техника могла служить для ускоренных испытаний на общуЮ или локальную коррозию, очевидно, необходим ускоряющий фактор. Имитация условий службы при использовании потенциостата для контроля химического потенциала не всегда обязательно будет укорачивать время, требуемое для испытаний. Если применяются ускоряющие факторы, такие как повышенная температура, изменения в химическом составе среды, более высокая движущаяся сила процесса (потенциал), то следует заботиться о том, чтобы механизм реакции или реакций заметно не изменялся. [c.604]

Опыт эксплуатации цементных покрытий за рубежом показал, что толщина антикоррозийного покрытия для труб диаметром до 100 мм может быть выполнена размером 4—5 мм, а для труб большего диаметра 13—15 мм. Раствор высокой плотности, получаемый вследствие действия центробежной силы, надежно защищает трубопровод. Срок службы цементного покрытия достигает более 10 лет. Покрытие увеличивает сроки эксплуатации трубопроводов, предупреждает потери нефти и нефтепродуктов, а также предохраняет от образования пирофорных соединений. Центробежный способ позволяет наносить футеровку из жаростойкого бетона, который защищает трубы не только от коррозии, но и от эрозии при воздействии движущегося потока твердых частиц катализатора и теплоносителя при высоких температурах. [c.112]

Если ш1слород из неподвижной морской воды, находящейся в щели, расходуется для устранения возникающих дефектов пассивной пленки быстрее, чем происходит диффузия свежего кислорода извне, то в щели возникают условия для быстрого коррозионного разрушения. Такой случай представлен на рис. 3. Движущей силой коррозии является образующийся элемент дифференциальной аэрации, в котором катодом служит поверхность металла вне щели, находящаяся в контакте с насыщенной кислородом морской водой. Согласно законам электрохимии катодный и анодный токи должны быть равны. Площадь анода в щели обычно мала, поэтому плотность тока, т. е. скорость местной коррозии, оказывается очень высокой. Если такой процесс начинается, то в дальнейшем его уже трудно остановить. [c.25]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Уа = / ) и Ук = f (/) (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В этих систвмэх ПОЛНОСТЬЮ израс-ходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

В контактных аппаратах с неподвижным катализатором Нельзя применять водяные холодильники, так как вследствие весьма низкой теплопроводности пористых гранул ванадиевого катализатора [порядка 0,57 ккал м-град -ч) у теплообменных поверхностей происходит резкое-падение температуры ниже температуры зажигания катализатора. Кроме того, на холодных поверхностях теплообменных труб может конденсироваться серная кислота, что вызывает быструю их коррозию и порчу контактной массы, находящейся в зоне теплообменников. Эффективная теплопроводность кипящего с лоя достигает 15 ООО ккал/(д1 грй 9.ч) [181, а коэффициенты теплоотдачи столь велики [16, 19], что становится возможным применение водяных холодильников (см. главу IV). При этом не происходит конденсации серной кислоты на холодных поверхностях, омываемых кипящим слоем при снижении температуры до 390° С, т. е. ниже рабочих температур катализа [20]. Теплопередача от кипящего слоя к воде, протекающей в трубах водяного холодильника, происходит много интенсивнее, чем в газовых теплообменниках, которые устанавливают между слоями аппаратов с неподвижным катализатором коэффициент теплопередачи возрастает в среднем в 15 раз. Движущая сила процесса теплопередачи Ai (разность температур) также увеличивается примерно в 2 райа. Таким образом, площадь теплообмена Р, вычисляемая по формуле [c.144]

Процессы с кислородной деполяризацией отличаются от рассмотренных рядом особенностей. Во-первых, бла1годаря более высокой окислительной способности эти деполяризаторы могут вызнать коррозию таких металлов, которые не вытесняют из раствора водород. В слабокиолых и особенно нейтральных и щелочных растворах это значительно расширяет круг. металлов, которые могут подвергаться коррозионным воздействиям. Во-вторых, увеличение свободной энергии, а значит, и движущей силы процесса приводит к тому, что скорость растворения металла с кислородной деполяризацией бывает во много раз больше, чем с водородной. В-третьих, высокий потенциал катодного процесса делает гораздо более вероятным наступление пассивного состояния, а иногда создает возможность и для перапас-сивации металлов. [c.419]

Рассмотрим -ее подробнее. При переходе в раствор ионы металла гидратируются, и освобождающаяся энергия гидратации является движущей силой данного процесса. При переходе каждого иона металла в раствор определенное количество электронов остается в металле. Они перетекают по металлу к катодным участкам, потенциал которых более положителен. Там происходит их связывание частицей окислителя, которая при рассмотрении коррозионных процессов называется катодным деполяризатором О. Схема, приведенная на рис. 136, подчеркивает пространственное разделение мест, где протекает коррозия (анодных участков), и участков, на который происходит ассимиляция притекающих электронов. В растворе электролита наблюдается перемещение электрически заряженных частиц — ионов, движущихся к катоду и аноду под влиянием электростатического притяжения (миграция) и вследствие разности, концентраций (диффузия). Явление диффузионного переноса вещества играет особо существенную роль в развитии коррозионного процесса, когда реакция на катоде протекает при участии электронейтральных молекул кислорода. Так как в результате электрохимического восстановления кислорода на катоде происходит образование ионов гидроксила, согласно реакции Оа + + 2Н2О + 4е 40Н , раствор возле катодных участков защелачи-вается. Ионы гидроксила перемещаются по направлению к анодным участкам и, встречая на этом пути катионы металла, образуют осадок нерастворимой гидроокиси — вторичного продукта коррозионного процесса. [c.248]

При абсорбции под давлением насыщенный раствор дросселируют только после теплообменников (непосредственно перед регенератором), иначе при првышенной температуре начинается десорбция газов, ухудшающая теплопередачу при этом появляются газовые мешки, усиливается коррозия. в точках отрыва пузырьков газа. Насыщенный раствор должен направляться в теплообменники по трубному пространству снизу вверх в верхних точках теплообменников предусматриваются продувочные линии с направлением газа в регенератор или на сжигание. При соответствующем аппаратурном оформлении теплообменников (нержавеющая сталь, проведение процесса таким образом, чтобы не образовывались газовые мешки, например в вертикальных аппаратах) совмещение частичной десорбции с теплообменом приводит к положительному эффекту — увеличению движущей силы теплообмена и коэффициента теплопередачи. [c.172]

МЕЛЬХИОР, общее название группы сплавов на основе Си, содержащих 5—33% Ni, ок. 1% Fe, ок, 1% Мп. Устойчивы к атмосф ной коррозии, коррозии в морской воде, водяном паре обладают высокой пластичностью в холодном состоянии, Примен. для изготовления труб теплообменников в судостроении, посуды, ювелирных изделий. МЕМБРАННОЕ ГАЗОРАЗДЕЛЕНИЕ, разделение газовой смеси на компоненты или ее обогащение одним из компонентов в аппаратах с непористыми перегородками (мембранами), Основано ва различии между коэф. газопроницаемости компонентов газовой смеси. Движущая сила процесса — разность концентраций или парциальных давлений разделяемых компонентов по обе стороны мембраны. [c.320]

В связи со сказанным действие элемента Далиэля (гл. IV, 1) тоже можно представить себе таким образом, что электре-движущая сила возникает в результате коррозии цинка и проникновения в него ионов меди. [c.262]

Электрохимическими представлениями для объяснения коррозионных процессов ученые начали пользоваться почти сто лет назад. В то время возникло и впоследствии надолго укоренилось мнение, что основной особенностью электрохимической коррозии является пространственное разделение реакций ионизации металла и восстановления окислителя. Логическое развитие этих представлений приводило к выводу, что растворяться по электрохимическому механизму могут только неодпородные металлы с явно выраженными катодны.ми и анодными участками, обеспечивающими возникновение гальванических пар, э. д. с. которых и является движущей силой коррозионного процесса. [c.6]

Порядок значений скоростей не соответствует точно порядку значений э. д. с. Едва ли можно было ожидать здесь точного соответствия. Собранные в таблице значения э. д. с. можно рассматривать как движущие силы процесса корроз ш (считая механизм коррозии как электрохим1ический или какой-либо иной) скорости, однако, будут только пропорциональны им, если сопротивления (употребляя это слово в общем смысле) для всех металлов одни и те же нет никакого основания ожидать, что это будет именно так. Интересно, однако, отметить, что во всех столбцах этой таблицы алюминий стоит на первом месте, а серебро на последнем. То, что алк>миний, свободный от пленки, является наиболее легко корродирующим из всех рассматриваемых металлов, согласуется с быстрым окислением этого металла при обычной те/мпературе в контакте с ртутью. Общеизвестная стойкость алюминия целиком относится за счет его защитной пленки. Серебро, с другой стороны, является само по себе стойким металлом, который не обязан своим благородством пленке. [c.328]

Первой в начале 19 века была сформулирована теория локальных гальвани ческих элементов, согласно которой при коррозии в короткозамкнутом элементе основной металл является растворяющимся анодом, а электроположительные иримеси -микрокатодами. Поэтому чистый металл с однородной эквипотенциальной поверхностью не должен корродировать. Скорость процесса тем выше, чем больше разность потенциалов между электродами, которая рассматривается как движущая сила процесса. Эту теорию подтверждали экспериментально обнаруженные катодные и анодные участки на неэквинотенциальной поверхности и установленный факт снижения ] но мере очистки [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология