Кинетика движущая сила

Это положение справедливо и для абсорбции, сопровождающейся химической реакцией первого порядка. Однако из рассмотренных работ по кинетике реакций второго порядка следует, что коэффициент массопередачи является функцией движущей силы. , [c.193]

Рассмотрим особенности кинетики мембранных систем вдали от равновесия, используя одномерную модель процесса [4). Реакционно-диффузионная мембрана представляет собой открытую систему с распределенными реакционными параметрами. На границах этой системы происходит обмен веществом с газовой смесью в напорном и дренажном каналах в каждой точке пространства внутри мембраны (0<годновременно химические реакции и диффузия реагентов. В реакциях участвуют компоненты разделяемой газовой смеси, вещества матрицы мембраны и промежуточные соединения. Поскольку на граничных поверхностях поддерживаются различные внешние условия, в мембране в любой момент существует распределение концентраций реагентов i(r, т), в общем случае неравновесное. Движущая сила химической реакции — химическое сродство Лг, являясь функцией состава, также оказывается распределенным параметром. [c.29]

Необходимые и достаточные условия, определяющие скорость перехода вещества из одной фазы в другую и зависящие от разности равновесной и рабочей концентраций (движущей силы процесса), физических свойств систем и гидродинамической обстановки процесса. Связь между этими факторами устанавливается при помощи уравнений диффузионной кинетики. [c.5]

Уравнения кинетики описывают зависимость между движущей силой процесса и количеством переданного вещества. Выражая количества переданного вещества в виде диффузионного потока, т. е. количества вещества G , передаваемого с единицы поверхности F в единицу времени т, получим общий вид уравнения кинетики [c.9]

Раскрытие вида функции и составляет задачу кинетики. Обычно связь между диффузионным потоком и движущей силой процесса устанавливается через коэффициент пропорциональности, так называемый коэффициент массопередачи К. [c.9]

МЕТОДЫ ВЫРАЖЕНИЯ ДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ И КИНЕТИКИ ПРОЦЕССОВ МАССОПЕРЕДАЧИ [c.217]

При расчете процессов массопередачи движущую силу процесса и кинетику принято выражать тремя способами [c.217]

ВЫРАЖЕНИЕ ДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ПРОЦЕССА ЧЕРЕЗ РАЗНОСТЬ КОНЦЕНТРАЦИЙ И КИНЕТИКИ ПРОЦЕССА ЧЕРЕЗ КОЭФФИЦИЕНТЫ МАССОПЕРЕДАЧИ [c.218]

Рассмотрим кинетику быстрой коагуляции крупных частиц. Пусть концентрация раствора такова, что не существуют силы отталкивания (малы). Тогда скорость коагуляции определяется скоростным столкновением частиц. Следовательно, в движущей силе будет играть большую роль член [c.96]

Поэтому для вычисления т используют различные модели кипящего слоя, учитывающие особенности массопередачи, главным образом перемешивание и прохождение газа через взвешенный слой в виде пузырей. Многие модели очень сложны и при этом не гарантируют правильность. Простейшим, хотя и не самым надежным, является метод, основанный на введении в кинетические уравнения для неподвижного слоя коэффициента снижения скорости т). Для расчета коэффициента снижения движущей силы процесса предложены различные уравнения, прямо или косвенно учитывающие кинетику процесса в кипящем слое. Этот метод нагляден, относительно несложен и, поэтому, сравнительно часто используется. [c.259]

Основные уравнения химической кинетики, а также закономерности тепло- и массообмена не имеют существенных различий для реакторов с фильтрующим, кипящим (КС) или движущимся слоем катализатора. В кинетических уравнениях, характеризующих реакторы кипящего слоя, изменяются лишь абсолютные величины составляющих этих уравнений по сравнению с неподвижным слоем. Так, значения к во взвешенном слое могут увеличиться в 3—10 раз за счет изотермического режима в реакторе КС, по сравнению с адиабатическим в реакторе фильтрующего слоя, с одновременным увеличением эффективной (используемой) поверхности катализатора. Движущая сила процесса ДС в результате перемешивания в реакторе КС может значительно понизиться, по сравнению с реактором фильтрующего слоя, работающим в режиме, [c.113]

По первому методу кинетика процесса выражается через коэффициенты массопередачи, а движущая сила рассчитывается по разности концентраций пли косвенно с помощью числа единиц переноса. [c.671]

По второму методу движущая сила рассчитывается через чнсло единиц переноса, а кинетика выражается с помощью высоты единицы переноса ВЕП (для насадочных колони) или числа единиц переноса, соответствующего одной тарелке (для тарельчатых колонн). [c.671]

По третьему методу кинетика выражается с помощью высоты, эквивалентной теоретической ступени изменения концентрации ВЭТС (для насадочных колонн), или к. п, д. тарелки (для тарельчатых колонн) движущая сила рассчитывается косвенно через число теоретических ступеней изменения концентрации (или теоретических тарелок). [c.671]

Для практических расчетов весьма важно знать скорость процесса в различных его стадиях, или так называемую кинетику процесса. Во многих случаях скорость процесса пропорциональна движущей силе. Такая простая зависимость наблюдается при фильтровании (стр. 178), при передаче тепла путем теплопроводности и конвекции (стр. 369 и 370), в процессах массопередачи (стр. 570). В этих случаях уравнение скорости процесса имеет следующий вид [c.21]

Движущей силой процесса являются разности концентраций реагирующих веществ. Скорость процесса определяется законами химической кинетики. [c.8]

Для подсчета величины А сначала по значениям рабочих и равновесных параметров устанавливают величину 0ср. — средней движущей силы процесса (перепад давления, разность температур, разность концентраций вещества и т. п.). В некоторых случаях величиной движущей силы (например, перепадом давления) задаются, исходя из конкретных условий процесса. Затем либо на основании установленных законов кинетики, либо используя эмпирические данные, определяют усредненный коэффициент скорости процесса (Кор.) или обратную величину — сопротивление ( ср.). [c.16]

Однако возможны и другие методы выражения движущей силы и кинетики процесса. В некоторых случаях (например, при расчете насадочных аппаратов) оказывается удобным выражать движущую силу процесса массопередачи косвенно через число Л/ единиц переноса, а кинетику процесса — высотой единицы переноса (ВЕП). [c.304]

Широко применяется способ, когда движущая сила процесса выражается через число теоретических тарелок, или число теоретических ступеней контакта, а кинетика процесса учитывается либо через высоту, эквивалентную одной теоретической ступени контакта, либо через к. п. д. тарелок. [c.306]

Эти задачи определяют содержание и последовательность расчетов. Исходным этапом являются расчет и анализ статики процесса, т. е. рассмотрение данных о равновесии, на основе которых определяют н а -правление и возможные пределы осуществления процесса. Пользуясь этими данными, находят предельные значения параметров процесса, необходимые для вычисления его движущей силы (см. ниже). Затем составляют материальные и энергетические балансы, исходя из законов сохранения массы и энергии. Последующий этап представляет собой расчет кинетики процесса, определяющей его скорость. По данным о скорости и движущей силе при выбранном оптимальном режиме работы аппарата находят его рабочую поверхность или объем. Зная поверхность или объем, определяют основные размеры аппарата. [c.15]

По величинам, характеризующим рабочие и равновесные параметры процессов, определяют движущую силу процесса (разность давлений, разность температур, разность концентраций). На основании законов химической, тепловой или диффузионной кинетики находят коэффициент скорости процесса. По полученным данным вычисляют основной размер аппарата (емкость, площадь поперечного сечения, поверхность нагрева, поверхность массообмена и т. д.). Для этого используется общее соотношение [c.26]

Обращаясь к основному уравнению массопередачи М — = КАгуРх, отметим, что М — количество передаваемого из фазы в фазу вещества, зависящее от требуемой степени извлечения целевых компонентов и количества сырьевого потока, — рассчитывается из уравнения материального баланса —поверхность контакта фаз — связана с размерами, конструктивными особенностями и гидродинамикой массообменного аппарата К, Аср — коэффициент массопередачи и средняя движущая сила — определяются кинетикой процесса, природой и составом контактирующих фаз они отражают конкретные условия массообменного процесса и характеризуют его специфику. [c.55]

Кинетика массопередачи и гидродинамика потоков. Массопе-редача в многокомпонентных системах является одним из вопросов, которому уделяется, особенно в последнее десятилетие, огромное внимание [61—63]. И тем не менее до сих пор отсутствуют алгоритмы, позволившие бы перейти к точному расчету ректификационных колонн на основе кинетических представлений. При математическом описании межфазного массообмена движущую силу процесса принято выражать чзрэз разность концентраций, а кинетику — через коэффициент массопередачи [64]. [c.343]

Зависимость скорости процесса от начальной концентрации серной кислоты, используемой для сульфирования сополимера (рис. 5.32), показывает, что, чем ниже эта концентрация, тем при меньшей степени превращения устанавливается равновесие в системе. Причиной этого, как указывалось ранее, является гидратация сульфоионов, диффундирующих в гранулу сополимера. Гидратация приводит к деформации структуры жидкой среды в порах гранулы, которая выражается в уменьшении движущей силы процесса и установлении равновесия по воде. Сравнение экспериментальных и расчетных кривых кинетики сульфирования, представленных на том же рисунке, свидетельствует о существенном влиянии гидратации на установление межфазного равновесия в системе. [c.366]

В настоящее время выявлены многие качественные закономерности процесса спекания катализаторов под влиянием температуры и водяного пара. Однако кинетических уравнений, описывающих эти закономерности, практически нет. Известна лищь одна работа [41], в которой сделана попытка описать кинетику спекания катализаторов. Исходя из того, что движущей силой процесса спекания является зависящая от величины поверхности свободная энергия, авторы этой работы принимают, что скорость спекания пропорциональна величине поверхности в некоторой степени п [c.59]

Рекристаллизация твердых тел как с изменением химического состава кристаллов, так и с сохранением его заключается в образовании одних зерен тела за счет других и протекает особенно интенсивно в пластически деформированных телах (например, катализаторы, получаемые смешением Компонентов с введением связующих добавок). Внешне рекристаллизация проявляется в изменении размеров и количества кристаллов. Движущей силой этого процесса считают уменьшение термодинамического потенциала катализатора в результате снижения суммарной поверхности границ кежду зернами или снятие искажений и напряжений в кристаллической решетке [5, 6]. Кинетика рекристаллизации характеризуется скоростью зарождения центров и линейной скоростью роста новых кристаллов. Значения этих величин зависят в первую очередь от чистоты твердого тела, степени его деформации и размера зерен [7—14]. Установлено, что чистые вещества рекристаллизуются особенно интейсивно. Малые количества примесей (иногда < 0,01 %) могут уменьшать скорость рекристаллизации на несколько порядков [5, 7—10]. Влияние температуры на скорость зарождения и роста кристаллов при определенной степени деформации катализатора приближенно выражается уравнением Аррениуса. [c.59]

Кинетика газовых реакций в неподвижном продуваемом зернистом слое катализатора обычно осложняется обратным перемешиванием в газовом потоке, снижающим движущую силу каталитического процесса, и тепловыделением, делающим режим неизотермичным и могущим привести к срыву этого режима типа тепловой взрыв [222]. [c.178]

Движущей силой адсорбции является разность химических потенциалов компонентов в объеме и на 1Юверхкости, которые со временем выравниваются. В результате наступает адсорбциои юе равновесне. Процесс адсорбции в одних случаях может протекать очень быстро, в других — сравнительно медленно, а иногда в течение большого промежутка времени (сутки и более). Под кинетикой [c.125]

В классической механике возможность проведения существенных обобщений открывает переход к статистической физике. Анагюгично, при анализе химических превращений роль статистической физики играет термодинамика, которая благодаря выявлению движущих сил этих превращений позволяет делать общие выводы о направлении эволюционных изменений в сложной химической системе без знания конкретного механизма процесса. Поэтому использование приемов термодинамики неравновесных процессов позволяет проводить эффективный совместный кинетико-термодинамический анализ протекания многих сложных химических процессов, трудно осуществляемый иными методами. [c.292]

Феноменологическая термодинамика необратимых процессов применима главным образом к анализу химических реакций или таких изменений в открытых системах, для которых можно использовать понятия макроскопической скорости реакции и химического потенциала. При этом вычисление диссипативных функций основано на уравнениях химической кинетики, которые позволяют производить совместный кинетико-термодинамический анализ динамической эволюции реакционноспособной системы через вычисление скоростей и движущих сил процессов. Однако большинство из сушествующих математических моделей многих каталитических, технологических и особенно биологических систем с использованием дифференциальных уравнений могут отразить лишь отдельные стороны исследуемых процессов, но не описывают сложные реакции в совокупности. Особенно это относится к физико-химическим явлениям, лежащим в основе важнейших биологических процессов роста, развития, адаптации к внешним воздействиям и эволюции живых структур. [c.394]

Основная задача физической химии биокатализа состоит в выявлении некоторой общности причин, обуславливающих уникальные свойства биологических катализаторов. Может показаться, что постановка такой задачи слишком контрастирует с тем положением, которое господствовало в энзимологии еще несколько лет тому назад, когда, несмотря на обширные качественные сведения о специфичности действия многих сотен ферментов, мы не имели,— как отмечает Уиль-. ям Дженкс (1969),— ни в одном конкретном случае сколь либо детального или количественного представления о движущих силах катализа [11. Однако с тех пор благодаря усилиям ряда научных школ произошли существенные сдвиги. Хотя и трудно отдать предпочтение тем или иным методическим подходам, однако вряд ли можно оспаривать важность вклада, который в решение поставленной проблемы внесли кинетико-термодинамические исследования. Они приобрели особое значение, когдэ в результате рентгеновских исследований структуры кристаллических ферментов появилась возможность трактовать их результаты на молекулярном уровне. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология