Гексацианоферрат иодидом

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия гексацианоферрата(III) калия с иодидом калия, учитывая, что Кз[Ре(СЫ)б] переходит при этом в K4[Fe( N)e]. (Соляную кислоту в уравнение реакции не вводить). Указать окислитель и восстановитель. [c.159]

Опыты 6 — 7. Хлорид хрома. Гексацианоферрат (II) калия. Нитрат серебра. Хлорная вода Гексацианоферрат (III) калия. Иодид калия. Соляная кислота Бензол [c.174]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

Для определения сульфида кроме иода рекомендованы и другие окисляющие агенты, бром, гипохлорит, иодат, гексацианоферрат (1П), перманганат и перйодат. В большинстве случаев никаких преимуществ по сравнению с иодом они не имеют. Большинство указанных реагентов должно быть стандартизировано каким-либо независимым методом. Исключение составляет N-бромсукцинимид [33]. Этот реагент окисляет сульфид до элементной серы. Раствор реагента устойчив в течение нескольких дней при хранении в прохладном темном месте. Анализируемый раствор с добавкой раствора иодида калия титруют раствором N-бромсукцинимида, используя в качестве индикатора крахмал. Механизм действия этого реагента описывается следующим образом. Реагент селективно окисляет иодид до иода, который в свою очередь реагирует с сульфидом [c.567]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Рубеановодородная кислота Гексацианоферрат (И) калия Иодид калия [c.182]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

Прямое титрование перманганатом. Прежде всего, перманганат пригоден для определения всех указанных выше исходных веществ, а именно — иодида, мышьяка (HI), оксалата, железа (П) и гексацианоферрата (И). [c.409]

Цинк определяют по методу Ланга 24,125 путем добавления гексацианоферрата (1П) калия к слегка подкисленному раствору цинка, содержащему избыток иодида. Цинк при этом осаждается в виде смешанного гексацианоферрата калия и цинка, а иодид окисляется до свободного иода [c.457]

В сточной воде могут содержаться и другие окислители, выделяющие иод из иодида калия хроматы, нитриты, соли железа (П1), хлораты и т. п. Когда анализируемую воду подкисляют уксусной кислотой при обычной температуре, хлораты не выделяют иода из иодида калия при большом содержании нитритов, гексацианоферратов (П1) или солей железа (III) надо проводить титрование в еще менее кислой среде тогда прибавляют уксусно-ацетатный буферный раствор, имеющий рН=4,5. Поправку на другие окислители (которые встречаются в сточных водах сравнительно редко), например хроматы, можно ввести, определив их отдельно специальными методами. [c.49]

М) сульфата меди (1 М) хлорида калия (1 н. насыщенный) серной кислоты (2 н. 3 н. 3,5 М) перманганата калия (1 н.) сульфата марганца (1 и.) сульфита калия (1 н.) сульфата калия (I н.) сульфата хрома (0,5 Л1) бихромата калия (0,5 М) иодида калия (0,1 М) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида олова(П) (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфата титана(1У) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) гексацианоферрата(П1) калия (0,5 и.). [c.142]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Бойер и Рамзи [56] установили, что окисление иодида воздухом индуцируется реакцией иодида с пероксидисульфатом, железом (III), гексацианоферратом(П1) или ванадием (V). Последняя из указанных реакций была подробно исследована показано, что она является типичной индуцированной цепной реакцией. Предложенный механизм реакции предполагает образование атомного иода 1° или ионов I2 как промежуточного продукта, который реагирует с кислородом. [c.330]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Гексацианоферрат(И) можно определять кулонометрическим окислением его на платиновом электроде в среде 0,5 М. раствора КС1 [41]. При потенциале ниже 0,7 В определению не мешают бромиды, хлориды, цианиды, но мешают иодиды и роданиды. Ме- [c.99]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Некоторые из этих комплексов очень устойчивы устойчивость ци анидного комплексного иона серебра Ag( N)2, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата(П) Fe( N)6 , гексацианоферрата(1П Fe( N) -H гексацианокобальтата(111) oi N) настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты H N. [c.478]

В коническую колбу перенесли навеску чистого гексаци-аноферрата(1П) калия массой 1,015 г, добавили иодид калия и хлороводородную кислоту i Для полноты протекания реакции прилили раствор сульфата цинка (в результате образовался осадок гексацианоферрата(П) цинка) и на титрование выделившегося иода затратили 20,14 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию раствора N328303 и TINaaSgOg). [c.153]

Бензизотиазолы часто получают из оксимов о-меркаптобенз-альдегидов и -фенилкетонов (схема 153), а также из их производных (схемы 154, 155) [125]. Другой хороший метод включает окислительную циклизацию аминотиолов (299) с такими реагентами, как иод—иодид калия — гидроксид натрия или трикалий-гексацианоферрат — гидроксид натрия [125], и приводит к ряду замещенных продуктов. Тиоизатин (300) при обработке аммиаком и пероксидом водорода превращается в 1,2-бензизотиазолкарбокс-амид-3 [125]. [c.515]

РЬР1 (свинца(П) иодид-фторид, свинец(П) иодистый-фтористый) РЬ2[Ре(СК)б] ЗН2О (свинца(П) гексацианоферрат(11) тригидрат, свинец(П) железистосинеродистый трехводный) [c.326]

Стандартизация. Раствор KjiFei N) ] чаще всего стандартизируют иодометрическим методом. Гексацианоферрат-ионы восстанавливают в сильнокислой среде иодидом калия и выделившийся при этом иод титруют раствором NagSaOj. [c.28]

В пробу (объем такой же, как и при определеяии гипохлорит-ионов) (см. п. 5.1.3.1) вносят 0,5 г иодида калия и 10 мл 4 н. серной кислоты. Выделившийся иод медленно титруют 0,01 н. раствором тиосульфата, прибавляя в конце титрования 1—2 мл 0,5%-ного раствора крахмала. Если анализируемая вода содержит большие количества нитритов, гексацианоферратов (III), меди (II) или железа (III), вместо 4 н. серной кислоты применяют ацетатный буферный раствор (pH 4,5) [c.407]

Бойер и Рамзи установили, что окисление иодида воздухом индуцируется реакцией иодида с пероксидисульфатом, трех-валентньш железом, гексацианоферратом (III) или ванадием (V). Последняя из указанных реакций была подробно исследована показано, что она является типичной индуцированной цепной [c.508]

В этих условиях соед1 нения активного хлора выделяют из иодистого калия, иол, а нитриты, гексацианоферраты (ш) и железо (Ш) не вступают в реакцию с иодидом калия и не мешают определению активного хлора. [c.289]

Соли таллия (I) при обработке едким кали и гексацианоферратом (III) калия окисляются, причем выделяется гидроокись таллия (III). Эта реакция была положена в основу метода определения таллия который впоследствии был ьидоизменен следующим образом. Анализируемый раствор должен быть свободен от восстановителей, соединений, осаждающихся гексацианоферратом (III) или гексацианоферратом (II) калия из растворов, сод 1ржащих едкое кали, и от соединений, которые реагируют с таллием, как, например, иодид калия. Кислый раствор соли таллия (I) в объеме 50—100 мл нейтрализуют 5%-ным раствором едкого кали и затем прибавляют еще 25 мл раствора едкого кали и 25 жл 8 %-ного [c.540]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

Растворимы в воде все гидроокиси, являющиеся сильньши основаниями [наименее растворима Са(ОН)о, наиболее растворима BaiOH),, а Sr(0H)2 занимает промежуточное положение], хлориды, бромиды, иодиды, гексацианоферраты (за исключением aKNHjFe( N)j] и ВаКо [Fe( N)e], роданиды, гипохлориты, нитра- [c.139]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг (бромид), J (иодид), N (цианид), S N (роданид), SO3 (сульфит), [Fe( N)ei=[гексацпанофер-рат (И)], [Fe( N),l [гексацианоферрат (Н1)1, BOJ (борат), <.Оз (карбонат), С.,07 (оксалат), S (сульфид). (тио- [c.309]

Другие прямые определения с церием(1У). С помощью прямого титрования, естественно, могут быть определены оксалат, Аз ", гексацианоферрат(П) и иодид. Другие восстановители, которые можно определять прямым титрованием, так как они быстро и стехиометрично реагируют с Се"", — это 5Ь , Мо , Ри . [c.379]

Описан метод определения гексацианоферрата(III), основанный на восстановлении его иодидом, осаждении гексацианоферрата (II) в виде Zri2Fe( N)6 и определении остаточного цинка(II) с помощью ЭДТА [23]. Описан метод определения нерастворимых в воде гексацианоферратов цинка, кобальта, никеля и меди. Соли растворяют в избытке ЭДТА, который титруют стандартным ра-створом свинца(II) [24]. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология