Медь перйодатом

Окислительная перегруппировка. Медь хлорная. Перйодаты. [c.667]

Меди (II) оксид Натрия бисульфат. Натрия висмутат Натрия гипофосфит. Натрия гипохлорнт. Натрия карбоиат Натрия кобальтинитрит Натрия ннтропрусснд Натрия пероксид Натрия перйодат Натрия пиросульфат Натрия пирофосфат. Натрия сульфид. [c.3]

Определению мешают бихромат, молибдат, перйодат, перманганат, тиосульфат, вольфрамат, ванадат, трехвалентные золото и железо, хлороплатинат, хлорат и сульфит. Анализируемый раствор также должен быть относительно свободен от органического вещества, которое может поглощать в ультрафиолетовой области. Ионы йодида, двухвалентной меди, уранила, цианида и двухвалентного железа допустимы в концентрации до 20 мг л. Максимально допусти- [c.133]

В этом методе ртуть (II) осаждают в виде перйодата ртути Hg5(IO6)2 из 0,15 н. азотнокислого или 0,1 н. сернокислого раствора и затем или взвешивают в виде этого соединения или титруют иодометрическими методами. Умеренные количества алюминия, кадмия, цинка, меди, никеля, кальция и магния не мешают. Железо мешает, так как оно осаждается в виде перйодата железа (III). Хлориды и другие галогениды должны отсутствовать, потому что они препятствуют полному осаждению ртути. [c.251]

Медь(1И), стабилизированная путем образования комплекса с перйодатом или теллуратом, применяется как аналитический реагент, главным образом, в растворах КОН [69]. [c.409]

Другим из возможных промежуточных соединений при восстановлении нитробензола может являться анион-радикал СцН ЫО -. В присутствии перйодата или тартрата меди наблюдается каталитическая волна, поскольку аннон-радикал окисляется этими соединениями до нитробензола 1250). При pH > 7 можно наблюдать спектр ЭПР анион-радикала даже в водных растворах )52). В присутствии камфоры четырехэлектронная волна расщепляется на одноэлектронную и трехэлектронную волну. Этот эффект приписан затруднению дальнейшего восстановления аниоп-радикала вследствие адсорбции камфоры на поверхности электрода 1251]. [c.159]

Полимеризация АА и МАА в кислых водных растворах может инициироваться комплексами кобальта (III), марганца (III) и меди (II) [63, 64], перхлоратом таллия (Ш), железа (II) и ванадия [65], перйодатом натрия [66], ванадатом аммония [67] и др. [c.37]

Спектр поглощения перйодата меди(III) характеризуется максимумом при 415 нм. [c.184]

Ход анализа. Пробу воды до 20 мл, содержащую до 20 мкг озона, помещают в мерную колбу емкостью 25 мл, прибавляют 5 мл раствора перйодата и сульфата меди, если нужно, разбавляют водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора при 415 нм. Содержание озона находят по калибровочному графику. [c.184]

В сильно кислой среде ванадий (П) может быть оттитрован солями железа (Ш), меди (П), иодом, бихроматами, перхлоратами, перйодатами по индикаторам фенилантраниловой кислоте (ФАК) [c.19]

Kolthoff for opper in water проба Кольтгофа на медь в воде — обнаружение меди по появлению краснофиолетовой окраски в присутствии меди при смешивании испытуемой воды с раствором диметилглиоксима в спирте и насыщенным раствором перйодата калия [c.502]

Расщепление связи С(2)-С(3) в индолах происходит под действием таких окислителей, как озон, перйодат натрия [90], супероксид калия [91], кислород в присутствии хлорида меди [92], а также в результате фотохимической реакции в присутствии кислорода в этанольном растворе [93] при облучении в органической кислоте в качестве растворителя окисляются алкильные группы в положе-ниях2иЗ [94]. [c.428]

Добавление редактора. 10. Сульфат меди и персульфат калия. При нагревании щелочных растворов медных солей с перйодатом (или теллуратом) в присутствии персульфата калия или натрия появляется интенсивное буро-красное окрашивание. При этом происходит образование комплексного аниона, содержащего трехвалентную медь (стр. 149). Комплексное соединение трехвалентной меди с перио. ата.ми (а также с теллуратами) настолько интенсивно окрашено, что даже в очень разбавленных растворах можно открыть йодную кислоту по желто.му окрашиванию. Открытие йодной кислоты по этому методу однозначно в отсутствие теллуровой кислоты. [c.453]

HNOa (1 1) и 6 мл концентрированной НаР04. По окончании реакции кипятят несколько минут, разбавляют водой до 50 мл и еще раз нагревают до кипения. Снимают колбу с плиты, добавляют 0,2—0,4 г перйодата калия и далее ведут определение тем же способом, что и в меди. [c.82]

Соединения дмеди (III) проявляют энергичные окислительные свойства и используются для определения различных органических и неорганических веществ. Для оксидиметрических титрований применяют растворы комплексов меди (III) с перйодатом К,[Си(Юб)21 или с теллуратом K9[ u(TeOg)2] растворы этих соединений достаточно устойчивы и легко готовятся. Реальный ред-окс-потенциал системы Си /Си , когда медь (III) связана с перйодатом или теллуратом, зависит [1] от pH. Этот реальный потенциал очень высок в щелочной среде [2] и составляет [1] [c.23]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

При окислении щелочных растворов двухвалентной меди, содержащих перйодаты или теллураты, гипохлоритом или другилм окислителями образуются диамагнитные кo шлeк иыe соли состава <7 [Си (Юц),]-ТНаО. Эти соли являются сильными окислителями и при подкислении выделяют кислород. [c.327]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Углеводы удаляют, оставляя лигнин в виде нерастворимого материала, как при получении лигнина Класона. Подобный метод, при котором используется дымящая соляная кислота, дает лигнин Вильштеттера. Удаление углеводов раствором аммиачной меди дает куоксамовый лигнин. Периодатный лигнин получается путем окисления углеводов перйодатом натрия. [c.359]

В присутствии перйодата озон окисляет медь(П) до меди(1П) 2Си + + Оз —V 2СиЗ++ Ог + 20Н [c.184]

Раствор перйодата и сульфата меди. Готовят 0,03 М раствор USO4, 0,15 Л1 раствор НвЮб и 1,5 Ai раствор КОН. Все три раствора смешивают в равных объемах и перемешивают. [c.184]

Мешают определешпз перйодаты, нитриты, тиоцианиды, ферроцианиды. Не мешают любые количества цинка, кадмия, свинца, вис-мзгта, а также I мг (мл на 2 мкг меди) алшиния, мышьяка, кобальта, хрома, железа, германия, марганца, молибдена, никеля, фосфора, сурьмы, селена, олова, теллура, титана, вольфрама, ванадия, циркония не мещают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, тар-траты, цитраты, ацетаты, пирофосфаты, фосфаты. [c.58]

Перхлорат натрия легко растворяется в воде, но перхлораты, перйодаты и гексахлороплатинаты К, КЬ, Сз довольно плохо растворимы в воде и практически нерастворимы в 90%-ном этаноле (диэлектрическая проницаемость и влияние растворителя). Аналогично этому тетрафенилбораты лития и натрия умеренно растворимы в воде и применимы для осаждения тетрафенилбо-ратов К, НЬ и Сз из нейтральных или слабокислых водных растворов [7]. Такое осаждение обычно используют в качестве гравиметрического метода определения этих металлов [8]. Другой путь — прямое титрование с амперометрическим определением конечной точки [9]. Как и следует ожидать, учитывая неспецифическую природу этой реакции, нерастворимые тетрафенилбораты образуют также и другие крупные однозарядные катионы —Ад+, Т1+ и Си+, а также многие содержащие азот основания. Медь(1) [c.200]

Диортопериодато-соединения мед и(И1). Соединение К7[Сп(Ю0)2] -УНдО является производным кислоты Н7[Сп(Юв)2] и может быть получено окислением надсерпокислым калием KgSaOs (100°) 15%-ного щелочного раствора перйодата калия и сульфата меди(П). [c.722]

Н20 окрашено в желтый цвет. Водные растворы перйодатов меди(1П) имеют интенсивную окраску и являются сильньищ окислителями. [c.722]

Под синтезом в препаративной химии понимают не только получение сложных веществ непосредственно из элементов, но и получение простых веществ из более сложных, а также превращение одних сложных соединений в другие путем реакций обмена или окислительно-восстановительных процессов. Примерами таких реакций могут служить реакция получения меди из окиси меди восстановлением последней водородом, получение йодной кислоты из перйодата бария действием серной кислоты и т. д. [c.5]

Часто большое значение имеет величина pH. Многие реакции окисления протекают лишь в кислом растворе, даже в кислоте, концентрация которой достигает 10 н. [например, с ионами церия (IV) и многими солями кислородсодержащих кислот — бихроматом, хлоратом, иодатом, перйодатом]. Иногда реакции протекают только в щелочном растворе (например, с соединениями двухвалентной меди и ртути, феррицианидом и перкупратом). [c.23]

Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

Фрагменты, полученные при частичном кислотном или ферментативном гидролизе или сольволизе, а также после щелочной деградации, являются материалом для дальнейших исследований. Качественный и количественный состав олигосахаридов определяется при помощи кислотного гидролиза. Наличие восстанавливающих остатков позволяет судить о разветвленности фрагмента. Для полисахаридов с неразвет-влен ными цепям И восстанавливающая способность дает возможность оценить их молекулярную массу. Обычными реагентами для количественного определения восстанавливающих групп являются гипоиодид натрия, соли меди, феррицианид калия, перйодат, цианид натрия. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология