Перекись нитритом

При соотношении перекись нитрил, равном 2,7/1, был получен высокомолекулярный полимер (мол. вес 20 ООО) нерастворимый в бензоле, который растворяли в ацетоне и переосаждали метиловым спиртом. Результаты опытов приведены в табл. 135. [c.405]

III) можно применять также перекись водорода и нитрит натрия. [c.168]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Такое предположение подтверждается исследованием полимеризации нитрила акриловой кислоты в водном растворе (инициаторы— перекись водорода и соединения двухвалентного железа) при [c.143]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Перекись л-нитро-бензоила [c.31]

Бензальдегид Бензойная кислота Резинат марганца — органические добавки бензоин, перекись бензоила и др., 20— 25°С [182] Ацетат или нитрит марганца растворитель у-бутиролактон, 80—90° С [183] [c.704]

Подобно тому как октановое число бензина можно повысить добавлением таких соединений, как анилин или тетраэтилсвинец, так и цетановое число дизельных топлив можно повысить (критическая степень сжатия соответственно снижается) различными присадками. Ниже перечислены в порядке уменьшения эффективности наиболее часто применяемые присадки тионитриты, хлор-пикрины, амилнитриты, амилнитраты, перекись ацетила. Различные нитро- и нитрозосоединения, альдегиды, кетоны, перекиси, полисульфиды и прочие соединения, обладающие окислительной способностью, пригодны для использования в качестве присадок. С помощью нижеследующего перечня можно составить представление о размерах повышения цетановых чисел при введении различных присадок присадки вводились в количестве 1,5% в базовое топливо с цетановым числом 44 (361) [c.445]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодисто-водородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота, при этом выделяется СЕободный иод, а реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п. [c.106]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

По методу, который был описан для получения перекиси я-нитробензоила, были также синтезированы перекись л-нитро-бензоила (т. пл. 136—137 ) с выходом 90%, перекись анизоила (т. пл. 126—127°) с выходом 86—89%, перекись я-бромбензоила (т. пл. 144°) с выходом 73% и перекись 3,4,5-трибромбензоила (т. пл. 116°) с выходом 40%Этот метод оказался неудовлетворительным для получения перекиси ацетилсалициловой кислоты, которую удобнее синтезировать действием перекиси водорода на раствор соответствующего хлорангидрида в ацетоне. [c.377]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Другие перекиси того же типа разлагаются аналогично перекись а-метилстирола образует формальдегид и ацетофенон перекись метилметакрилата — формальдегид и метиловый эфир пировиноградной кислоты перекись бутилметакрилата — формальдегид и бутиловый эфир пировиноградной кислоты , перекись метакрилонитрила — формальдегид и нитрил пировиноградной кислоты перекись 2, 3-диметилбутадиена — формальдегид и метилизопропилкетон 53. Перекись, получающаяся из 2,4-диметилпентадиена-1,3, при нагревании до 80° С дает димер исходного углеводорода — 14H24, а при нагревании до 100—120 в результате интенсивного разложения образуется формальдегид, ацетон и муравьиная кислота Из полимерных перекисей замещенных кетенов (—О—О— RR O] л образуются двуокись углерода и соответствующий кетон O RR. [c.351]

Хлорангидриды кислот и перекись водорода были использованы для получения перекисей следующих кислот бензойной (с 10%-ной перекисью водорода и едким натром) , изомерных нитро- и бромбензойных (с 3%-ной перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) анисовой (с 3%- Н0Й перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) ацетилсалициловой (с пиридином при повышении концентрации перекиси водорода выход возрастает) п-фенилбензойной (с 107о-ной перекисью водорода, в ацетоне) 2 , фталевой (в эфирном растворе перекиси водорода, в присутствии карбоната натрия) и других ароматических кислот (с 30%-ной перекисью водорода и бикарбонатом натрия) [c.399]

Смешанные бензоил-ароилперекнси, содержащие в одном из бензольных ядер п-фенил-, п-хлор-, и-нитро- и и-метоксигруппы, были синтезированы из натриевой соли надбензойной кислоты и соответствующего хлорангидрида Ацетил-л1-нитробензоил-перекись была получена нитрованием ацетил-бензоилиерекисн дымящей азотной кислотой. Броди показал, что дибензоилперекись можно также нитровать, но бромировать ее не удалось. [c.400]

Иногда перекись водорода превращает а,р-ненасыщенные нитрилы в окиси это может быть иллюстрировано на примере превращения нитрила а-фенилкоричной кислоты в амид а,р-дифенилглицидной кислоты XXVII [38] [c.9]

Реакции разложения аралкил- и других гидроперекисей соединениями двухвалентного железа нашли широкое применение в окислительно-восстановительных системах для полимеризации некоторых мономеров. Орр и Вильямс , применявшие для инициирования различные системы гидроперекись — двухвалентное железо — полиамины, в своих работах показали, что при низких температурах замещенные (л-нитро-, л-бутил- и п-изопропил-) кумилгидроперекиси являются более активными, чем незамещенная гидроперекись к приведенному ряду замещенных может быть добавлена 1-фенилциклогексил-1-гидро-перекись. [c.150]

В качестве окислителей предложены азотная кислота, нитра-тьИ , перекись водородаМожно такл е проводить термическую обработку расплавленного фталевого ангидрида в присутствии активированного угля ° или применять совместно окислительный (НМОз) и конденсирующий (Н2804) агенты 2. [c.159]

Перекись л-нитро-бензоилбензоила Р 1,1.1-Дифторхлор- этан Фенол, л-нитробен-зойная кислота и ее соль, бензойная кислота, СОа азложение с отщеплен 1,1-Дифторэтилен Катализатор и условия те же [2476] нем НС1 (ила галоидалкила) AIF3 на асбесте [1029] [c.347]

В бензоле при 55° С. азо-бйс-изобутиро-нитрил В бензоле при 25° С, у-изл учение В толуоле при —75° С. СбН5М Вг В толуоле при 80° С, перекись бензоила В толуоле при —40 С. СеН ЯВг В толуоле при —78 С, 7-излучение Бензол 2,24 2.24 2.24 25 25 25 25 25 25 5-89 589 589 589 589 589 —86.1 —88,4 —79,0 —92,9 —87,0 -95,6 [c.457]

Перекись п-нитро-бензоила (VIII) Перекись ка-трет-бутила (IX) [c.875]

Другая нерешенная проблема — природа радикала, полученного при фото- или термической полимеризации. Могут образоваться бирадикалы, но общепринятые катализаторы, например перекись бензоила или 2-азо-бис-изомасляный нитрил, дают монорадикалы. При низких концентрациях радикалов и умеренных длинах цепи самообрыв с образованием кольца бирадикалов мог бы быть предпочтительнее, чем взаимный обрыв стирольных цепей [40]. Кроме того, эти радикалы не смогли бы продолжать [c.177]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

В тех случаях, когда надо только удалить двуокись свинца с анода, а на катоде одновременно медь не выделяется А. М. Шаврин предлагает обрабатывать анод разбавленной азотной кислотой с добавлением медной или латунной стружки. Можно к азотной кислоте добавлять и нитрит калия (в этом случае также выделяются окислы азота, служащие восстановителем, как и при добавлении меди) или другие восстановители — перекись водорода, щавелевую кислоту и т. п., [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология