Сублимация начальная температура

Первый член ряда (15.16), таким образом, дает скорость сублимации при температуре кипения. Второе слагаемое указьшает затраты тепла на сублимацию. При < 0,01 сек это слагаемое можно не принимать во внимание. Только третье слагаемое зависит от внешнего воздействия — потока поглощенной материалом энергии. При больших значениях д третье слагаемое быстро достигает величины а сходимость ряда (15.16) ухудшается. Вопрос об условиях сходимости этого ряда требует специального рассмотрения. Указанные значения г>1, v , по порядку величины представляются разумными и удовлетворительно описывают процесс при малых I. Однако по мере увеличения продолжительности процесса он приближается к квазистационарной стадии, роль начального распределения температур уменьшается и приведенное выше описание становится непригодным. Поэтому представ- [c.161]

Q — тепло, выделяемое из продукта в период его замораживания при охлаждении его от начальной температуры до температуры сублимации, ккал [c.205]

Пусть на диаграмме (рис. 5.8) начальное состояние системы изображается точкой К, т. е. вода находится в виде. .. Повышение температуры при постоянном давлении соответствует движению фигуративной точки вдоль прямой. .., причем когда эта точка попадает на линию. .. вариантного равновесия ВА, начинается сублимация льда, т. е. образование. ... Дальнейшее изменение состояния системы (смещение фигуративной точки в направлении 1М) возможно лишь после завершения перехода. ... [c.266]

Процесс полимеризации проводили в абсолютно чистых пробирках из стекла пирекс, которые сушили в течение ночи при 180°. Запаянные ампулы погружали в масляную баню, термостатированную при 211°. Контролируемое время реакции доходило до 4 суток. Полимеризованные пробы состояли из эластомера, высококипящих масел и исходного вещества. Всю пробу подвергали вакуумной сублимации в длинных узких пробирках, погруженных на глубину 15 см в масляную баню, температура которой была поднята до 95° и поддерживалась на этом уровне до окончания сублимации. Затем пробирку поднимали на 10 см и температуру ванны повышали до 140°. Вторичный продукт собирался значительно ниже первичного. Он состоял из небольшого количества масла и дополнительного количества исходного вещества. При погружении пробирки в ванну с температурой 95° до начального положения все исходное вещество было полностью отделено от масла и эластомера. В процессе отделения верхний конец пробирки охлаждали твердой двуокисью углерода. Отрезая пробирку выше места конденсации маслянистой фракции, можно измерить соответствующие количества извлеченного исходного вещества и полимера (эластомера вместе с маслами) и далее вычислить процент полимеризации. Эта процедура была проверена путем обработки полимеризованных проб эфиром в экстракторе Сокслета. Экстракт был сублимирован. Взвешивание сублимата дало хорошее совпадение с данными предыдущего метода. [c.92]

Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. Для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии Д5 = 5г — Зь При обратимом переходе 1 <-> 2 (например, при изотермических обратимых процессах — плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах) 82 — 1 = Q/T, где 51 и — мольные, (удельные) энтропии конечных и начальных фаз Q и Т — теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. Например, при испарении воды при 0,1 МПа и температуре кипения 373 К жидкость равновесна с паром и процесс испарения обратим (теплота испарения воды 40687 Дж/моль). В этих условиях возрастание энтропии 1 моль Н2О при переходе в пар равно [c.158]

Примесь нафталина в начальный период эксперимента при 333 К значительно повышает давление пара (0,0874 мм рт. ст. в расчете на бензойную кислоту) по сравнению с давлением пара бензойной кислоты без примесей при той же температуре (около 0,0358 мм рт. ст.). В течение 90 мин весь нафталин улетучивается, и дальнейшие измерения в интервале температур 318—353 К дают практически те же значения давления пара и энтальпии сублимации, что и образец чистой бензойной кислоты (см. табл. 4, строка 7). [c.85]

Так как существует метод, позволяющий найти закон перемещения поверхности сублимации при любых начальных распределениях температуры (см. 1), можно рассмотреть вопрос о необходимом виде функции Т(а , ty) для обеспечения заданного v(t). Однако на этом вопросе мы не будем здесь останавливаться. [c.161]

Микросублиматор, описанный Эдером [177] (см. рис. 12), подвергался различным видоизменениям, например, так, что термометр был окружен конденсатором (охлаждаемым водой), на котором собирался сублимат 203, 204]. Шарик термометра проходил, находясь в небольшом кармане, в сублимируемое вещество. С помощью такого устройства возможно определить начальную температуру сублимации , т. е. температуру, при которой сублимат был впервые замечен при данном давлении, при условии, что температура поднималась со скоростью 1° в минуту. Если два таких конденсатора поместить в концы U-образной трубки, содержащей сублимируемое вещество и имеющей с обоих концов шаровые шлифы, то получается прибор для фракционированной микросублимации. Систему эвакуируют до соответствующего давления, а один из конденсаторов, держат холодным до тех пор, пока все вещество не сублимируется. Затем эту часть закрывают и охлаждают второй конденсатор постепенно повышают температуру сублимируемого вещества, пока не станет заметной сублимация второго компонента. [c.526]

Материал может быть заморожен перед сушкой, но можно использовать также самозамораживание путем отдачи материалом собственной теплоты на сублимацию. Во время сушки устаиавливается определенная температура (аналогично те.мпературе мокрого термометра в психрометре). После испареиия основной части льда наступает второй период сушки, в котором из-за уменьшаюндейся скорости процесса подводимое к продукту тепло расходуется не только иа сублимацию льда, но и иа повышение температуры продукта. Во втором периоде сушки происходит постененный подъем температуры (рис. 16-52), достигающий в конце начальной температуры материа,та. [c.889]

После заполнения трубки смесью СОаЧ-Вга феррованадий нагревают до красного каления. Сначала образуется небольшое количество УОВгз, который необходимо быстро удалить путем прогревания трубки по всей длине, с тем чтобы не произошло его разложения до окснда ванадия, который удалить было бы уже невозможно. В дальнейшем процесс идет до образования УВгз н РеВгз и продолжается 4 ч. Основное количество РеВгз остается в начальном участке трубки, тогда как УВгз перегоняется дальше по длине трубки. Путем повторного нагревания УВгз его переводят еще дальше н таким образом полностью освобождают от РеВгз. На этом этапе весьма важно поддерживать возможно более низкую температуру сублимации. Также существенно, чтобы трубка была достаточно длинной. В заключение прибор промывают чистым СО2, не содержащим брома. [c.1516]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления иатрия /пл = =98 °С, температура кипения <кип=878°С. характеристическая температура 0в = 16ОК, удельная теплота плавления Н пл —117 кДж/кг. Удельная теплота сублимации при 298 К ДЯсубл = 4717 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯисп = 3869 кДж/кг. Теплота испарения натрия прн нормальном давлении ДЯисп = 3869 кДж/кг. При плавлении происходит увеличение объема на ДУ—27,82-10 м /кг или ДУ/Ко=0,0265. При повышении давления возрастает температура плавления металла, достигая 515 К при 3 ГПа и 608 при 8 ГПа. Начальное значение углового коэффициента dT dP = SЬ К/ГПа, при 7 ГПа 33 К/ГПа. Фазовых превращений в натрии до давления 8.5 ГПа не обнаружено. [c.38]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления <пл=63,5°С, температура кипения /кип = 759°С, характеристическая температура 0в=9ОК. Удельная теплота плавления АЯпл = 59,46 кДж/кг. Удельная теплота сублимации, отнесенная к 298 К, ДЯсубл=2299 кДж/кг. Удельная теплота испарения при температуре плавления Д//исп=2213 кДж/кг, при температуре кипения ДЯисп=2082 кДж/кг. При плавлении происходит увеличение объема на ДК=30-10 м /кг, или ДК/У=0,0254 Увеличение давления приводит к возрастанию температуры плавления калия, при 3 ГПа металл плавится при 516 К. а при 8 ГПа —прн 553 К. Начальное значение ёТ1с1Р близко к 160 К/ГПа, при увеличении давления (1Т1с1Р стремится к 0. Удельная теплоемкость калия в интервале температур 298—Гпл Ср=768 Дж/(кг-К). В интервале Гпл—600К величина Ср=839 Длс/(кг-К). [c.44]

Применение льдообразующих веществ для вызывания дождя основывается, главным образом, на теории образования атмосферных осадков, предложенной Бержероном согласно которой появление ледяных кристаллов в переохлажденном облаке может вызывать как умеренные, так и сильные осадки. При температурах ниже 0° С равновесное давление водяного пара над поверхностью переохлажденной воды превосходит давление пара над поверхностью льда. Разность между ними достигает максимального значения около 0,26 мбар при —12° С и падает до очень малых значений при низких температурах (рис. 12.4). Таким образом, облако, содержащее одновременно лед и воду при одной и той же температуре, неустойчиво капельки воды будут испаряться, а ледяные кристаллы расти за счет сублимации. Если число ледяных кристаллов мало по сравнению с числом капель, то кристаллы настолько вырастают, что начинают падать с заметной скоростью, продолжая расти за счет сублимации и столкновения с облачными капельками. Начальная скорость процесса зависит от разности равновесных давлений пара, диффузионных свойств паров, от скорости отвода теплоты сублимации с поверхности растущего кристалла, а также скорости подвода тепла к охлаждающимся вследствие испарения водяным капелькам. Сделаны подробные расчеты скорости роста ледяных кристаллов при таких условиях . [c.390]

В работе Белавцевой и Титовой [16] было показано, что точно такие же электронные микрофотографии получаются и при замораживании растворов желатины, причем выяснилось, что опасность артефактов появляется при последующих операциях после замораживания. Эти операции проводятся для водных систем при температурах более высоких (порядка —100 °С), чем температуры начального замораживания (ниже —150°С). Если операция травления (частичная сублимация воды) проводится при температуре —150°С, то артефакты отсутствуют. [c.103]

Возможно, что очень небольшая часть примесей конденсируется в потоке газа в виде твердых частиц тумана и в период усеивания поверхности уносится в область температур, недостаточно высоких для сублимации. Подобный же эффект подготовки поверхности был описан Мэзоном [5] для случая начальной конденсации паров воды в виде льда на частицах пыли. Он обнаружил, что после такой начальной конденсации всегда, даже при полной сублимации всего видимого глазом льда, происходила обычная конденсация, если только частицы пыли не нагревались выше температуры таяния льда. Он объяснял это явление тем, что в микроскопических трещинах поверхности остается лед, который служит центром кристаллизации. Аналогичным образом можно объяснить и результаты, полученные в наших опытах. Следует иметь в виду, что в промежутках между опытами через теплообменник в течение нескольких часов циркулировал чистый теплый водород, омывая поверхность теплообмена. [c.166]

Испарение нихрома при низких температурах вследствие малых скоростей не представляет интереса. Лейкшманан [203] получил скорость осаждения 0,17 А с- при сублимации нихрома при Г= 1000° С. При испарении нихрома чаще всего используют температуры между 1400 и 1500° С (температура плавления 1395° С). Несмотря на то, что с ростом температуры различие в давлениях паров N1 и Сг уменьшается, однако параметр К остается все еще слишком высоким для получения пленок постоянного состава при испарении значительной части расплава. Это было подтверждено экспериментально Дегенхартом и Праттом [198], которые испаряли 12% общего небольшого количества нихрома при температурах от 1400 до 1500° С. Первоначально осажденные слои имели примерный состав 15% N1, 85% Сг, тогда как последние слои имели 80% N1, 20% Сг. Аналогичные результаты были получены при масс-спектрометрическом анализе паров нихрома [196] начальный состав паров был 17 83, а после 12-минутного испарения — 80 20. Эти результаты указывают на то, что пленки по составу отличаются сильнее, чем ожидалось на основе данных, рассчитанных и приведенных в табл. 12. Это означает, что величины коэффициентов активности в этой системе стремятся увеличить значение параметра /(. В работах [199, 204] сообщалось об отклонениях от закона Рауля [c.109]

Если 6-литровую стеклянную колбу наполнить тиазилфторидом при комнатной температуре и начальном давлении около 600 мм рт. ст., то через 1 час на внутренних стенках начнет появляться налет желтого вещества. Позднее начинают расти зеленовато-желтые кристаллические пластинки, которые через неделю можно соскрести со стенок, применяя с этой целью иглу, управляемую снаружи магнитом. Кристаллы отделяют от образующегося одновременно с ними желтого налета и собирают их в многокамерную трубку для сублимации, подсоединенную ко дну большой колбы. В результате сублимации в глубоком вакууме при 40° собирают зеленовато-желтые пластинки, а при 65° — ярко-зеленые кристаллы. После растворения обеих фракций в четыреххлористом углероде получаются одинаковые желтовато-зеленые растворы. Оба раствора дают идентичные ультрафиолетовые спектры поглощения с широким максимумом около 375 ммк. Обе фракции являются, вероятно, полиморфными модификациями одного и того же соеди-18 [c.251]

Для обеспечения бесперебойной работы сублиматоров устанавливаются четыре конденсатора, из которых в период самозамораживания работают три, а в период сублимации— два один конденсатор во всех случаях находится на оттаивании, а один может быть в резерве. Конденсаторы — трубчатые. Диаметр трубок d = 57/51 мм. В качестве охлаждающей жидкости применяется аммиачный раствор. Температура испаряющегося аммиака t = — 23° С, а конденсирующегося /д = + 30°С. Темнература трубок со стороны испаряющегося аммиака t = — 20° С. Температура конденсирующегося насыщенного пара при р = = 1,55 мм рт. ст. i = — 12°С, или Ус = = 261° К. Температура льда, образующегося на стенках трубки, л = —18° С, или Тш = 255° К. Начальная и конечная темпера- [c.209]

Каждый ИЗ перечисленных газов при температуре ниже инверсионной может быть охлажден путем дросселирования при достаточно больших начальных давлениях это охлаждение может быть весьма существенным и составлять десятки градус сов. Особенно эффективно дросселирование в том случае, когда через дроссель пропускается жидкость и в нем происходит испарение или сублимация. В этом случае внутренняя работа против сил притяжения молекул существенно больше. Именно таким путем Тилорье получил сухой лед и пар из жидкого диоксида углерода. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология