Восстановление индия

Латимер приводит следующие данные о величинах стандартных потенциалов для различных реакций окисления и восстановления индия [c.554]

Восстановление индия. К 2 мл раствора хлорида индия прилить 2 мл раствора соляной кислоты и, опустить в раствор кусочек металлического цинка. Раствор слегка подогреть. Через некоторое время наблюдать образование губчатого осадка металлического индия. Уравнения реакций. Раствор из пробирки слить в специальную банку. [c.226]

В растворе тартрата (0,25 М) ион дает на капельном ртутном катоде сильно погашенную волну [84] с Ei- , равным —0,68 в (относительно нормального каломельного электрода). Влияние pH на восстановление индия не изучено. [c.180]

Индий полярографируют на фоне 3 н. НС1. Потенциал восстановления индия на фоне 3 н. НС1 составляет —0,58 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Кадмий восстанавливается на фоне 3 н. НС1 при потенциале —0,65 в. Чтобы получить раздельные волны индия и кадмия, напряжение на реохорде снижают до —0,9 в. [c.189]

Таки.м образом, катодное восстановление индия происходит по двум параллельным реакциям путем восстановления частично гидролизованных ионов индия и путем прямого-разряда преобладающих в растворе аквакомплексов. 1п(Н20)б " , протекающего вблизи от равновесного потенциала с очень низкой скоростью. В чем же причина огромного, различия в скоростях электродных процессов с участием гид- [c.40]

В работе [96] на основании величины наклона полярографической волны сделан вывод, что в растворах хлорида, бромида и йодида необратимость восстановления индия сохраняется, что согласуется с изложенными выше данными по анодному процессу. Такой же вывод относительно хлоридных растворов сделан в работе [106]. В согласии с данными по анодному процессу находятся также результаты работ [141, 142]. В первой из них наблюдалось увеличение константы скорости восстановления индия на ртути и незначительное изменение коэффициента переноса с ростом концентрации хлористого лития. Во второй было показано отличие состава разряжающихся комплексов от состава преобладающих комплексов в роданидных растворах. [c.59]

В случае растворов с добавками роданида действительно наблюдается специфическая адсорбция ионов индия на ртути 106, 107, 143], причем она подчиняется линейной адсорбционной изотерме [106]. На основании данных по адсорбции индия из роданидных растворов [106, 107] и по определению порядка реакции по ионам S N [144, 145] в работе [120] сделан вывод, что замедленной стадией при разряде является образование адсорбированного комплекса In(S N)2 , который затем обратимо присоединяет три электрона, и отмечается, что в случае галогенидных растворов интерпретация опытных данных на основе механизма, предложенного для роданид-ионов, затруднительна. В работах [146, 147] предполагается, что восстановление индия идет по двум параллельным путям — на чистой поверхности ртути и на поверхности, покрытой адсорбированными роданид-ионами. Изложенные выше работы, как видно, по своим результатам согласуются с данными по влиянию анионов и комплексообразования на анодный процесс. [c.60]

В случае твердого индия Лошкарев и Казаров показали, что на катодной кривой восстановления индия из растворов,, содержащих ионы Вг и С1 , отсутствует спад тока, и объяснили различие в катодных кривых для амальгамы индия и твердого индия изменением относительного расположения точек нулевого заряда [129]. [c.62]

На основании рассмотренных литературных данных па электрохимии индия можно указать тот круг вопросов, которые еще не выяснены полностью или частично, но решение которых необходимо для более глубокого понимания механизма процесса разряда-ионизации индия в различных условиях. К таким вопросам, на наш взгляд, относятся следующие. Протекает ли суммарная реакция 1п = 1пЗ+-Ь2е в одну стадию или в две стадии (В пользу стадийного механизма этой реакции говорило бы прямое обнаружение ионов 1п +). Какова природа процесса восстановления индия вдали (100—300 мв) от равновесия в простых кислых растворах и в растворах с добавками активирующих анионов Какова природа спада тока или минимума на катодных поляризационных кривых восстановления индия из галогенидных растворов Каков вклад процесса адсорбции галогенид-ионов, изменяющего строение двойного слоя, в ускорение процесса разряда-ионизации индия Как далеко простирается аналогия в электрохимическом поведении твердого индия и его амальгамы [c.78]

Электровосстановление ионов индия(П1), катализируемое азот- и серосодержащими веществами в безбелковом фильтрате сыворотки крови, было использовано [211] для онкологической диагностики. По сравнению с аналогичной реакцией Брдички (каталитическое выделение водорода, см. [27, с. 399]) разность между высотами каталитических волн больной и здоровой крови (первая волна выше) в случае восстановления индия (И1) больше, что делает каталитическую реакцию с ним более чувствительной. [c.105]

Титрование ферроцианидом [1] проводят с ртутным капающим электродом при потенциале —0,75 В (Нас. КЭ) в солянокислой среде (0,1 М) по току восстановления индия(1П). Состав осадка соответствует формуле 1п4[Ре(СН)б]з- Метод позволяет определять от 2 до 80 мкг индия. Если индий(III) присутствует вместе с другими катионами, осаждаемыми ферроцианидом, то необходимо предварительно отделить его. [c.163]

Метод основан на восстановлении индия из кислых растворов. В качестве фона применяются 3—4 н НС1 и 10—20%-ная винная кислота. Для отделения мешающих элементов могут быть применены экстракция и ионообменный метод [c.118]

Увеличение температуры раствора способствует восстановлению индия при более положительных потенциалах, и первая волна индия возрастает за счет уменьшения второй волны [3]. [c.179]

На рис. 5 изображены полярограммы восстановления индия в том Н е сульфатном растворе с добавками различных количеств о-фталевой [c.180]

Влияние положения пулевой точки на восстановление индия на ртути 183 [c.183]

При изменении состава фона характер восстановления индия на ртутном капельном электроде может измениться как за счет сдвига равновесия между катионами и анионами индия и изменения структуры комплексных ионов, так и за счет изменения условий восстановления индиевых анионных комплексов. Например, при сдвиге нулевой точки ртути в отрицательную сторону разряд индиевых анионов происходит без задержки, так как поверхность электрода в этом случае заряжена положительно. [c.185]

Часть свинца остается в растворе в форме сульфата. Однако лолна восстановления свинца (при —0,4—0,6 в) предшествует волне восстановления индия, вследствие чего небольшие количества свинца не мешают полярографированию индия. Трехвалентное железо мешает и должно быть восстановлено до двухвалентного состояния кипячением раствора с хлоргидратом гидроксиламина. [c.195]

С увеличением концентрации битар-трата натрия (рис. 9) значение предельного тока увеличивается, а потенциал восстановления индия на катоде становится более отрицательным, что связано с наличием комплексов, имеющих различные константы нестойкости. Для ионизации индия требуется значительное количество депассиватора [c.86]

Титрование ферроцианидом проводится на ртутном капельном электроде при потенциале —0,75 в (Нас. КЭ) в хлоридной среде (0,1 Ai) по току восстановления индия. Состав осадка отвечает формуле In4[Fe( N)6]a. Метод позволяет определять от 2 до 80 кг индия, ошибка — меньше 0,5%. Если индий присутствует вместе с другими катионами, осаждаемыми ферроциан идом, то необходимо предварительно отделить его. [c.213]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

При исследовании механизма эмульсионной полимеризации стирола полярографию использовали для контроля за исчезновением кислорода [142] и нитробензола [141], которые действуют как замедлители. Этим методом исследовали также перекиспый характер сополимера, образовавшегося при полимеризации стирола в присутствии кислорода [140]. Поздеева и Волков [206] проводили полярографическое восстановление индена и кумарона в 0,1 УИ растворе ( 4Hg)4NI в 75%-ном диоксане. Величи- [c.376]

В дальнейшем в ряде работ было подтверждено ускоряющее действие на катодный процесс хлорид-[7, 39, 122, iki], йодид-[124, 125], роданид-ионов [87] и увеличение активирующего действия в ряду С1 , Вг", (S N ) на процесс восстановления индия на ртути [41, 126—128], на твердом индии и его амальгаме [129, 130]. Был определен состав преобладающих комплексов в растворах с добавками уксусной и муравьиной кислот [Ш], серной кислоты [37], хлорида [122]> йодида [125] и лимонной кислоты [40, 132]. Следует отметить, что механизмы процесса восстановления индия, предложенные для растворов с добавками уксусной, муравьиной [131] и лимонной кислот [40], основаны на низкой величине числа электронов, участвующих в катодном процессе (п 2). Определение п в растворах, содержащих янтарную, лимонную, триоксиглутаровую и хлорную кислоты, проводилось кулонометрическим методом [40, 133] (в работе [131] метод не указывается). Однако прямые радиохимические измерения показали, что в растворах хлорной кислоты п=3 [6], а в цитрат- [c.58]

Имеется также ряд работ по изучению восстановления индия из комплексообразующих электролитов (оксалатный [135], тартратный [136], цианистый [137], сульфатный [80], по-лиэтиленполиамидный [138], ацетилацетатный [139], с добавками янтарной и лимонной кислот [140]). Однако в этих работах практически не рассматриваются вопросы, связанные с кинетикой собственно электрохимической реакции. [c.59]

В хорошем согласии с данными по изучению анодного процесса [94, 95] находятся результаты полярографического изучения восстановления индия из хлоридных растворов [66] для условий, близких к [94, 95], и интервала концентраций ионов С1 от 6-10 до 0,165 М было найдено, что коэффициент переноса катодной реакции и константа скорости электродного процесса практически не зависят от концентрации аниона, причем в растворе преобладают комплексы In b" , а число лигандов в разряжающемся комплексе равно 1,2—1,3 (сравни с таблицей). [c.59]

Следует сказать, что во многих работах, в которых рассматривается катодный процесс восстановления индия вдали от равновесия, изучался так называемый минимум или спад тока на полярографической волне, наблюдаемый при потенциалах отрицательнее —0,6 в (насыщ. к. э.) (см. рис. 12). Такой минимум наблюдается при восстановлении индия на ртутном или амальгамном электродах из растворов, содержащих галогенид-ионы (С1 , Вг , J ) или S N . Минимум был замечен еще в ранних работах [118] и первое подробное изучение влияния концентрации галоидов на минимум было проведено Коцци и Виварелли [3], которые предполо- [c.60]

Поздеева И Волкова [98] при исследбвании полярографического восстановления индена наблюдали одноэлектронную волну и высказали предположение, что в результате восстановления образуется гидродимер, однако выделить его не удалось. И только Байзером, который употреблял для электролиза концентрированные растворы соли Макки, хорошо растворяющие углеводороды, были изолированы продукты бимолекулярного восстановления 9-бензальфлуо-рена, дивинилбензола и винилпиридипа [99, 100]. [c.219]

Характер восстановления индия зависит от природы фона, температуры и концентрации поверхностно-активных веществ [103]. При достаточной, концентрации анионов, способных деформироваться (С1-, Вг-, СЫ5 ), реакция протекает обратимо в одну стадию с участием трех электронов. Определение 1п методом ППТ проводили на фоне раствора 1 М НВг+1,5 М Н3РО4. Сн=10- М. Еп Сс1 и 1п различаются на 0,1 В. Определению не мешают Ее, РЬ, 5п, 5Ь, 5е, С(3 и Те, если отношение их МД к МД 1п не превышает 30000, 1000, 250, 800, 80, 20 ш 1 соответственно. При отношении МД Ре и 1п больше,, [c.146]

На основе процесса электрокаталитического восстановления индия (И ) в присутствии цистеина [209] была разработана J210] высокочувствительная методика определения цистеина. По- [c.104]

Восстановлснис ионов индия на ртутном капельном электроде зависит от ряда особенностей. На этот процесс упачительное влияние оказывают состав, pH и температура раствора и другие факторы [1—3]. Так, например, в хлоридных растворах [2, 3] индий восстанавливается обратимо с --0,63 в (насыщ. к. э.). В сульфатных растворах волна восстановления индия разбивается на две. При этом первая волна с(рч,= — [c.179]

На рис. 1 приведены результаты наших опытов, показывающие изменение высоты первой волны и Фч, индия от изменения концентрации Na l и Na2SO4 в смешанном хлоридно-сульфатном растворе. Для сопоставления на этом же рисунке приведена кривая зависимости фч, окисления индия от состава хлоридно-сульфатного раствора. При замене хлорида в смешанном хлоридно-сульфатном фоне на сульфат высота первой катодной волны индия снижается, а ф./ становится менее отрицательным. Интересно отметить, что изменение фч окисления индия в указанных условиях точпо соответствует изменению (рч, восстановления. Наконец, при восстановлении индия на ртутном капельном электроде в ряде случаев на полярограмме проявляется глубокий спад продельного тока на волне индия (рис. 2,3). [c.179]

Па примере с индием интересно проследить характер влияния положения точки пулевого заряда поверхности электрода на процесс его восстановления, так как потенциал восстановления индия находится вблизи точки нулевого заряда ртути. Изменяя положение точки нулевого заряда ртути в пределах нескольких сот милливольт, например за счет специфической адсорбции поверхностпо-активных анионов, можно проследить за процессом восстановления индия в области положительного или отрицательного заряда поверхности ртути. [c.180]

Иа рис. 3 приведены полярограммы восстановления индия в сульфатном растворе (N328041900/ 1) с добавлением Na l, NaBr и NaJ (0,1 M) и электрокапиллярные кривые ртути, полученные в тех же условиях. При одинаковых концентрациях. ) --ион увеличивает высоту волны восстановления индия больше чем С1 -ион, а J3r -H0H занимает промежуточное положение. Соответственно J -hoh в большей степени, чем Вг -ион сдвигает потенциал нулевого заряда ртути в отрицательную сторону по сравнению с ео положением в присутствии С1 "-ионов. [c.180]

Па рис. 4 даны полярограммы восстановления индия в сульфатном растворе с добавками различных количеств тиомочевипы и мочевины, а также показаны получающиеся в этом случае электрокапиллярные кривые ртути. Как видно, и в случае добавки тиомочевипы наблюдается отмеченный выше характер изменения как высоты волны индия, так и потенциала нулевого заряда ртути. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология