Адсорбенты Адсорбция

В зависимости от агрегатного состояния смежных фаз, которое придает определенную специфику явлению адсорбции, различают адсорбцию газов на твердых адсорбентах, адсорбцию растворенных веществ на границах твердое тело — жидкость и жидкость — жидкость, а также адсорбцию на границе жидкий раствор — газ. [c.32]

АДСОРБЦИЯ ПОРИСТЫМИ АДСОРБЕНТАМИ. АДСОРБЦИЯ ИЗ ЖИДКИХ РАСТВОРОВ [c.513]

Основные секции установки следующие нагревательная, в которой смесь сырья с водородсодержащим газом нагревается в теплообменниках, а затем в змеевике печи (в этой же секции, но в отдельной печи нагревается аммиак перед направлением его в слой адсорбента) адсорбции и десорбции с тремя периодически переключаемыми вертикальными аппа- [c.96]

Количество смолистых веществ, выделяемых из топливных фракций адсорбентами, зависит от природы адсорбента. Адсорбцией на силикагеле из прямогонных фракций выделяют до 0,5% смолистых веществ, а на оксиде алюминия — не более 0,2% [2, 159, 160]. [c.79]

Различают физическую и химическую адсорбцию (хемосорбцию). При физической адсорбции молекулы адсорбента и поглощаемого вещества не вступают в химическое взаимодействие. При хемосорбции имеет место химическое взаимодействие молекул поглощаемого вещества с адсорбентом. Адсорбция — процесс экзотермический, т. е. идет с выделением тепла. Для газов и паров тепло.та адсорбции примерно равна теплоте их конденсации, а при адсорбции из растворов теплота адсорбции меньше. [c.315]

Графитированные сажи получают обработкой обычных саж при 3000° С в вакууме или инертном газе. При такой обработке частицы саж приобретают форму полиэдров, грани которых образованы монокристаллами графита, растущими изнутри частицы. В связи с этим адсорбционные свойства поверхности графитирован-ных саж очень близки к адсорбционным свойствам однородной поверхности базисной группы графита. Поверхность графитированных саж не обладает ни функциональными группами, ни я-связями. Поэтому они относятся к неспецифическим адсорбентам. Адсорбция на [c.57]

Объяснение. Адсорбируемость того или иного золя зависит от знака заряда поверхности адсорбента. При одноименном заряде золя и поверхности адсорбента адсорбция затруднена, разноименные знаки, наоборот, способствуют адсорбции. [c.182]

Влияние на адсорбцию полимеров химии поверхности адсорбента и природы растворителя. Влияние на адсорбцию полимеров размеров пор адсорбента. Адсорбция из растворов и адсорбционная хроматография олигомеров. Адсорбционная и ситовая хроматография полимеров. Адсорбция и хроматография белков и вирусов. [c.332]

Влияние пористости адсорбента зависит от соотношения размеров пор адсорбента и молекул адсорбтива. При увеличении пористости адсорбента адсорбция малых молекул адсорбтива из растворов обычно возрастает, так как мелкопористые адсорбенты. [c.139]

Рассмотрим основные принципы классификации процессов адсорбции. Для твердых адсорбентов адсорбция имеет место на всей поверхности капилляров, трещин, пор, обычно превышающей во много раз величину видимой внешней поверхности. [c.106]

Влияние пористости адсорбента зависит от соотношения размеров пор адсорбента и молекул адсорбтива. При увеличении пористости адсорбента адсорбция малых молекул адсорбтива из растворов обычно возрастает, так как мелкопористые адсорбенты обладают большим избирательным действием и влияние химической природы поверхности у них повышено. Однако эта зависимость соблюдается лишь в том случае, когда молекулы адсорбтива достаточно малы и могут легко проникать в поры. Крупные молекулы адсорбтива не могут попасть в узкие поры адсорбента, и адсорбция уменьшается или, во всяком случае, чрезвычайно сильно замедляется. [c.270]

Адсорбция является чисто поверхностным процессом, который заключается во взаимодействии молекул или ионов адсорбата (газа или растворенного вещества) с поверхностью адсорбента за счет сил Ван-дер-Ваальса, водородных связей, электростатических сил. Скорость такого процесса велика, и адсорбция протекает мгновенно, если поверхность адсорбента легкодоступна для молекул адсорбата. В пористых адсорбентах адсорбция протекает медленнее и с тем меньшей скоростью, чем тоньше поры адсорбента. Для физической адсорбции характерны такие признаки, как большая скорость, обратимость, уменьшение количества поглощенного адсорбата с повышением температуры. [c.326]

В лекциях 9—11 была дана количественная интерпретация на основе молекулярно-статистической теории адсорбции и полуэмпирической теории межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент термодинамических характеристик адсорбции при нулевом заполнении поверхности. Перейдем теперь к большим заполнениям поверхности, при которых проявляются также и межмолекулярные взаимодействия адсорбат — адсорбат, т. е. к интерпретации изотермы адсорбции и состояния адсорбированного вещества при малых п средних заполнениях, ограничиваясь адсорбцией на однородной поверхности инертного адсорбента. Адсорбция различных адсорбатов даже на однородной плоской поверхности графитированной термической сажи (см. лекции 1, 7—10) зависит от природы адсорбата и адсорбента, характера межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. На рис. 12.1 сопоставлены зависимости дифференциальной теплоты адсорбции д от адсорбции Г, а на рис. 12.2 — соответствующие изотермы адсорбции паров воды, этанола, бензола и н-пентана на поверхности ГТС при комнатной температуре (см. также рис. 1.4, 1.5, 7.4, 7.6, 8.8, 8.9). Межмолекулярное взаимодействие с ГТС неспецифическое, поэтому способность молекул воды, этанола и бензола к специфическим межмолекулярным взаимодействиям, в частности к образованию водородных связей, при взаимодействии с ГТС не реализуется. [c.222]

Количество адсорбированного вещества на данный момент времени характеризуется отношением избытка его в поверхностном слое к площади поверхности (обозначается Г размерность адсорбции — тль см-" ). Когда площадь адсорбирующей поверхности неизвестна, количество адсорбированного вещества относят к 1 г адсорбента. Адсорбцию в этом случае обычно обозначают через символ Г, размерность ее — моль г . [c.36]

Мы сохраняли до сих пор первое положение теории Лангмюра н, следовательно, трактовали различные модели мономолекулярного слоя. Однако у большинства технических адсорбентов адсорбция не ограничивается первым слоем. С этим столкнулись при получении важной характеристики адсорбентов — их поверхности. [c.393]

Адсорбент Адсорбция число молекул адсорбированного газа/атом щелочного металла [c.18]

Удельная поверхность и структура (размер и характер пор) являются важными характеристиками, определяющимн адсорбционные свойства адсорбента. Адсорбция зависит от величины поверхности чем больше пористость твердого тела, тем больше его общая удельная поверхность и способность к адсорбции. Для силикагелей, алюмогелей и алюмосиликатных катализаторов величина удельной поверхности может быть в пределах от 10 до 1000 м г. [c.24]

Изотермы адсорбции на кристаллических цеолитах не имеют гистерезиса, характерного для изотерм адсорбции на аморфных микропористых адсорбентах. Адсорбция и десорбция полностью обратимы, так что десорбционная ветвь изотермы совпадает с адсорбционной. [c.613]

Рис. 3.30. Адсорбция Г одного из компонентов раствора с отрицательным отклонением от идеальности при положительном (7) и отрицательном (2) сродстве компонента к адсорбенту. Адсорбция из идеальной смеси при положительном сродстве к адсорбенту положительна (3) при любом составе смеси х — мольная доля компонента в растворе

П )именптел1)н0 к каким адсорбентам адсорбция описывается теорией капиллярной конденсации Каковы исходные положения этой теории [c.63]

Другой пример, также показывающий, что при подпрессовке порошка адсорбента адсорбция описывается изотермой типа IV, приведен в работе Киселева [11], исследовавшего адсорбцию пара н-гексана на саже. Для рыхлой сажи им получена изотерма II типа (рис. 71, кривая /), но после прессования адсорбента на кривой появилась петля гистерезиса, характерная для изотерм [c.153]

Производная в (22) описывает влияние химического потенциала -го компонента на положение поверхности натяжения для плоской поверхности. Оценка этой производной представляет большие трудности. Для тех случаев, когда увеличение химического потенциала и адсорбции г-го компонента приводит к смещению поверхности натяжения в сторону адсорбата (Гюо при этом уменьшается), эта производная отрицательна. Тогда согласно (22), при искривлении поверхности адсорбента адсорбция постороннего вещества на нем будет падать для выпуклой и возрастать для вогнутой поверхности. [c.180]

Адсорбцию можио рассматривать как взаимодействие молекул адсорбата с активными центрами поверхности адсорбента. Такое рассмотрение этого явления оказалось достаточно общим и удобным, особенно для адсорбции на твердых адсорбентах, когда возникают трудности в экспериментальном определении межфазного натяжения. Кроме того, такая интерпретация адсорбции открывает возможность нсслелвдвания природы адсорбционного взаимодействия. Если отсутствует химическое взаимодействие адсорбата с адсорбентом, то адсорбция, как правило, является результатом самопроизвольного уменьшения поверхностной энергии системы, выражающегося в компенсировании поля поверхностных сил. При наличии специфического сродства адсорбата к адсорбенту, адсорбция возможна вследствие самопроизвольного уменьшения энергии Гиббса всей системы, что может привести даже к увеличению поверхностной энергии. Это возможно в том случае, если изменение химической составляющей энергии Гиббса системы больше изменения поверхностной энергии. При химической адсорбции между адсорбентом и адсорбатом образуется химическая связь, и их индивидуальность исчезает. [c.108]

Как показывает название, в основе адсорбционной хроматографии лежит адсорбция разделяемых веи еств на твердой поверхности выбранного адсорбента. Адсорбция обусловлена или физическими ван-дер-ваальсовыми силами межмолекулярного взаимодействия в системе адсорбат—адсорбент (молекулярная хроматография), или силами химического сродства, действующими, например, в процессе реакции при обмене ионов разделяемых компонентов на поверхностные ионы применяемого ионообменного адсорбента (ионообменная хроматография). В обоих случаях главным условием для осуществления разделения должно быть различие энергии адсорбции разделяемых веществ, что равносильно различию коэффициентов адсорбции. [c.11]

Типичные зависимости интегральной и дифференциальной теплоты адсорбции от количества адсорбированного вещества представлены на рисунке 46. Прямые J (для Q) и 2 (для ) соответствуют пропорциональности (Q = ka). Как правило, такая прямая зависимость не наблюдается (она означала бы, что 5= = onst). Фактически вследствие неоднородности поверхности адсорбента адсорбция происходит сначала на наиболее активных участках поверхности с наибольшим значением дифференциальной теплоты при больших заполнениях g уменьшается это приводит к некоторому замедлению роста Q. Возможен еще и третий случай. Вследствие взаимного притяжения адсорбированных молекул уменьшаются расстояния между ними и дифференциальная теплота адсорбции повышается (кривые 3). [c.211]

СН2—, —СНз, —СН =, —S -R, -0-R, -NO,, NH— (карбазол), — OOK, —СНО, —СОК, —ОН, - NH2, —СООН. На неполярных адсорбентах адсорбция обусловлена ван-дер-ваальсовым взаимодействием адсорбента с недиссоциированными молекулами. [c.358]

Сорбция — общее название процессов поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми телами и жидкостями. Один из таких процессов — адсорбция — есть изменение концентрации на границе раздела фаз данного компонента на данной поверхности. Она положительна, если молекулы компонента притягиваются к поверхности, и отрицательна при отталкивании молекул от поверхности. Поглощаемое вещество называется ад-сорбатом, а поглощающее тело — адсорбентом. Адсорбция—основной процесс при флотациончом обогащении полезных ископаемых. [c.181]

Схемы и аппаратура адсорбционных процессов. Адсорбция активированным углем. Наиболее широко в настоящее время lJa пpo тpaнeн в промышленности периодический метод адсорбции с неподвижным слоем адсорбента. Адсорбция проводится за четыре операции (циклы) поглощение (адсорбция) углем газа на смеси, отгонка его из угля (десорбция), сушка угля и охлаждение. После охлаждения адсорбер снова включается на поглощение. Таким образом, для непрерывного поглощения необходимо иметь несколько адсорберов, которые поочередно включаются на поглощение. Обычно установки состоят из двух, трех или четырех адсорберов. [c.531]

Адсорбция. В кач-ве адсорбентов используют в осн. пористые тела с сильно развитой пов-стью активные угли, AljOj, силикагели, цеолиты. Физ. адсорбция газа сопровождается выделением теплоты, по кол-ву близкой к теплоте его конденсации, хемосорбция-кол-вом теплоты, соответствующим тепловому эффекту р-ции. Процесс проводят периодически в одном или неск. аппаратах с неподвижным слоем адсорбента либо непрерывно в адсорберах с движущимся нли псевдоожиженным слоем адсорбента. Адсорбция применяется для Г. р. при высоких и криогенных т-рах и разл. давлениях, для осушки и очистки газов от примесей, в вакуумной технике, хроматографии и др. [c.465]

На неполярных (гидрофобных) адсорбентах адсорбция, наоборот, очень сильно зависит от величины молекулы .. По мере возрастания молекулярного веса степень адсорбции веществ повышается до определенного значения. По данным Клесона [52], максимум адсорбируемости соответствует молекулярному весу 10 ООО. У полимеров высокого молекулярного веса [c.338]

Величины Е ц п являются параметрами распределения Вей-булла, связанными между собой их величины определяются потерей некоторого числа степеней свободы молекулой при ее адсорбции на поверхности твердого тела. При адсорбции на непористых сорбентах теряется одна поступательная степень свободы, что соответствует в уравнении (IV- ) минимальному значению =9,65 кДж/моль и п=1. В микропористых адсорбентах адсорбция сопровождается потерей двух поступательных степеней свободы, что приводит к = 20,2 кДж/моль и = = 2. На ультрамикропористых адсорбентах, эффективный диаметр пор которых 1 —1,5 нм, т. е. для адсорбентов, характери-зуюп1,ихся отношением диаметра пор к ван-дер-ваальсовскому диаметру адсорбируемых молекул, близким единице (1,0—1,2), адсорбция молекулы приводит к потере всех трех поступательных степеней свободы — к сохранению лишь свободы вращательного и колебательного движения молекул. Тогда Е = = 26,8 кДж/моль и п=3. [c.77]

Адсорбция (англ. adsorption) — процесс поглощения компонентов газов (паров) или жидкостей поверхностью твердых тел (адсорбентов). Адсорбцию применяют в газовой и нефтеперерабатывающей промышленности для осушки газов, например, природного газа при подготовке его к транспорту, для отбензинивания попутных и природных газов, разделения газов нефтепереработки с целью получения водорода и этилена, осушки жидкостей, выделения низко- [c.20]

В работе В. А. Астахова, М. М. Дубинина, Л. П. Машаровой и П. Г. Романкова [154] показано, что величины Е ш п являются параметрами распределения Вейбула, связанными между собой, и их величина определяется потерей некоторого количества степеней свободы у молекулы в результате ее адсорбции на поверхности твердого тела. При адсорбции на непористых сорбентах, как полагают авторы этой работы, теряется одна поступательная степень свободы, что соответствует в уравнении (HI. 10) минимальному значению Е = 2300 кал молъ (9,65 кдж/моль) и величине п, равной 1. В микропористых адсорбентах адсорбция сопровождается потерей двух поступательных степеней свободы, что приводит к величине Е = 4820 кал/моль (20,2 кдж/моль) и величине /г = 2. На ультрамикропористы х адсорбентах, эффективный диаметр пор которых менее 10—15 А (т. е. адсорбентах, характеризующихся отношением диаметра пор к вандерваальсовскому диаметру адсорбируемых молекул, близким к единице, йц/du i1,2), адсорбция молекулы приводит к потере всех трех поступательных степеней свободы, т. е. к сохранению лишь свободы вращательного и колебательного движения молекул. Тогда Е = = 6410 кал моль (26,8 кдж/моль) я п = 3. [c.65]