Олово величина

Отмечается, что они обеспечивают незначительное изменение упругости пара при колебаниях температуры, менее агрессивны по отношению ко всем металлам, кроме олова величина относительной влажности, создаваемая ими, плавно изменяется по мере возрастания концентрации глицерина в водном растворе (рис. 14). [c.65]

Следует отметить, что для исследованного интервала концентраций свинца и олова величины погрешностей воспроизводимости для способов испарения из канала и вдувания оказались близкими или равными. [c.154]

Очищающее, омыливающее действие растворов щелочных соединений проявляется при показателе pH, превышающем 8,2. С другой стороны, слишком большая щелочность раствора может вызвать. коррозию металла. При обезжиривании цинка, алюминия и олова величина показателя pH не должна быть больше 10, при очистке латуни 12, при очистке стали, содержащей много кремния, 13. Чугун и сталь могут обезжириваться при показателе рН= 14. [c.73]

Для реакций, катализируемых четыреххлористым оловом, величины кпд оказываются независящими от концентрации каучука — факт, подтверждающий предположения, сделанные при теоретическом анализе, что скорость инициирования циклизации имеет первый порядок по концентрации двойных связей, а не зависит от концентрации двойных связей и может быть принята за постоянную величину на протяжении всей реакции. Независимость д от числа ненасыщенных связей означает, что реакции передачи цепи не играют существенной роли в стадии прекращения роста циклических систем. [c.122]

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. На ртутном электроде потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа благодаря перенапряжению водорода на катоде можно выделять такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.430]

Измерения, проведенные с монокристаллами различных металлов (меди, висмута, хрома, кадмия, никеля, олова и свинца), показали, что водородное перенапряжение в значительной степени зависит от символа грани монокристалла, на которой катодно выделяется водород. Поэтому величины водородного перенапряжения, найденные для твердых катодов с поликристаллической структурой, представляют собой некоторые усредненные значения. Они могут [c.398]

Экспериментальным величинам теплоемкостей модификаций олова наилучшим образом отвечают комбинации функций Планка—Эйнштейна и Дебая с двумя характеристическими температурами для каждой модификации [c.75]

Определение состояний окисления соединений олова из МБ-спектров не столь строго, как в случае соединений железа. Величины 6 ниже 2,65 мм/с часто обусловлены оловом(1У), а большие величины — оло-вом(П). Известны и исключения. Изомерные сдвиги некоторых четырех-и шестикоординационных соединений олова (IV) значительно меняются в зависимости от средней электроотрицательности по Полингу Хр-групп, присоединенных к атому металла. Известно [17] о существовании следующих корреляций [c.301]

Характер развития атмосферной коррозии во времени у разных металлов заметно отличается вследствие неодинаковости защитных свойств образующихся продуктов коррозии. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и зависимость величины коррозии от времени для этих металлов имеет вид затухающей логарифмической кривой (рис. 138). Защитные свойства продуктов коррозии меди, олова и особенно никеля несколько ниже. Скорость коррозии цинка по мере образования слоя продуктов коррозии сначала уменьшается во времени,. а затем остается постоянной. Для железа в [c.180]

Определение проводили в специальном приборе (рис. 86). В корундовый тигель, куда помещали концы электродов (металлического и коксового), заливали олово для лучшего контакта. Как известно [87], олово отличается очень незначительной величиной эффекта Холла, т. е. не изменяет величины и направления т. э. д. с. основной цепи, и потому пригодно для этой цели. Тигель вставляли в печь, и олово постепенно нагревали до 600 °С. Электрод из кокса присоединяли к милливольтметру медным проводом диаметром 3 мм и длиной 1 м. Один [c.214]

Индикатором на платину было выбрано хлористое олово, так как получающийся раствор желтого цвета имеет стабильную окраску, достигающую максимальной величины в течение нескольких минут. [c.813]

Производится катодное осаждение серебра, меди, олова, никеля, цинка из растворов, содержащих простые гидратированные ионы этих металлов. Температура растворов 25° С. Величины pH растворов составляют соответственно 1,0 2,5 4,1 5,0 3,4 активность ионов металлов одинакова и равна 0,01 М. [c.156]

Потенциалы, наблюдаемые при электролизе простых солей, по своим значениям близки к величинам указанных потенциалов. Наиболее устойчивыми в растворах простых солей должны быть ионы двухвалентного олова. [c.280]

Решение. Стандартные окислительные потенциалы железа и олова, а они равны по величине, но противоположны по знаку восстановительным потенциалам (см. табл. 4 приложения) [c.152]

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Пусть, например, погрешность определения олова в бронзе необходимо снизить до 0,10% (абсолютных) вместо достигнутой 0,18% при прежней величине стандартного отклонения отдельного измерения 0,115% и доверительной вероятности 0,95. Из уравнения (7.6) находим [c.133]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, ограничимся важнейшим случаем — катодным восстановлением, приводящим к вьщелению элементов в свободном состоянии. Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода и в случае нейтральных растворов (рН=7) имеет значение — -0,059 7 = -0,41 В. Поэтому, если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительно поло-жительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к значению -0,41 В (металлы средней части ряда — 7п, Сг, Ре, Сс1. N1), то в зависимости от концентрации [c.282]

Сульфиды мышьяка, сурьмы и олова характеризуются весьма малыми величинами произведений растворимости. Они не растворяются в разбавленных кислотах и, подобно сульфидам катионов [c.310]

Для других мессбауэровских изотопов подобная стандартизация положений спектральных линий пока не проведена. Поэтому при работе с другими источниками величину изомерных сдвигов относят к наиболее изученным соединениям соответствующих изотопов. Например, мессбауэровские спектры, полученные с изотопом сравниваются либо со спектрами р-8п или а-8п (бе.лое и серое олово), либо со спектром интерметаллического [c.194]

Величина изомерного сдвига в сплавах, особенно в твердых растворах на основе чистых металлов, в отличие от химических и интерметаллических соединений, в основном связана с изменением плотности электронов проводимости, причем б для данной фазы незначительно меняется с изменением концентрации с растворенного компонента. На рис. XI.2 представлена зависимость изомерного сдвига от концентрации олова для системы 1п—8п, где [c.201]

Исследование концентрационной зависимости б (с) для систем Са — 8п, Зг — Зп и Ва—Зп позволило установить аналогичную зависимость [5] (рис. XI.4). Экспериментальные точки б (с) для всех систем располагаются на параллельных прямых, которые сдвинуты на величину Аб (с) относительно друг друга, причем наклон этих прямых изменяется по ординате приблизительно в два раза по сравнению со значениями б (с) для систем 1В элементов с оловом, что соответствует изменению валентности рассматриваемой группы Са, Зг, Ва по отношению к представленной на рис. XI.3 группе Си, Ag, Аи. Явное группирование значений [c.203]

Например, при определ(знии олова в бронзе (88,33% меди, 7,9% олова, 1,89% цинка, 1,52% марганца и 0,12% железа) растворением 1 г пробы в азотной кислоте, нагреванием в течение нескольких часбв или выпариванием досуха и прокаливанием осталось в растворе в обоих случаях около 0,1 л г олова, а метаоловянная кислота содержала приблизительно 1,5 мг железа, 0,4 мг меди, 0,2 мг цинка, но не содержала свинца. При анализе навесок чистого олова величиной 0,2 г в среднем в растворе оставалось 0,4 мг олова. Следует отметить, что алюминий не мешает осаждению метаоловянной кислоты и не загрязнжзт осадка. [c.336]

Работа, в которой всесторонне рассматривается двуокись олова, как средство глушения в эмалях, принадлежит Штуккерту . Знания физических и химических свойств эмалей, содержащих двуокись олова, величин поверхностной твердости, термической и химической стойкости, особенно сопротивления растворяющему действию кислрт или едкой щелочи обогатились в результате проведения систематически опытов. Так, стало известно, что добавка в эмали фторидов в количестве 9—10% (флюорита и криолита) и глинозема усиливает покрывающее действие глушителя. При использовании эмалей, богатых трехокисью бора, образование наиболее интенсивного помутнения замедляется и сильно снижается химическая стойкость. [c.919]

Полное пассивирование характерно как для анода, из сплава меди с оловом, так и для чистого олова. Величина предельного тока, при котором наступает полная пассивность анода, незначительно меняется с увеличением содержания в аноде олова, и во всех случаях близка к значениям, соответствующим предельному току для оловянного анода. Это указывает на то, что пассивация бронзовых анодов в станнатноцианистом электролите зависит от наличия в них олова. [c.101]

Секизава с сотр. [130] также обнаружил сильные магнитные поля порядка 580 кэ на ядрах 8п в системе шпинелей Си-Сг2-х5пж54 (0<л <1,0). Отмечено, что большой изомерный сдвиг указывает иа сильную ковалентность связи 5п—5 и соответствует переносу заряда на олово величиной (55)° 4 . [c.50]

В этой связи имело смысл рассмотреть влияние кристаллических полей на величину изомерного сдвига. Как видно из таблицы, спектры ЯГР SnO, SnS и SnSe имеют квадрупольное расщепление, что свидетельствует о наличии градиентов электрических полей на ядрах олова. Величина квадрупольного расщепления может быть записана так [6] [c.113]

Из рис. 1.5 видно, что в оптическом диапазоне энергий D > / , а следовательно, перекрывание линий излучения и поглощения практически полное. При этом величина D приблизительно на порядок выше типичных значений естественных ширин атомных уровней возбуждения Г (Г/D 1). Так, допплеровское уширение в данном случае приводит лишь к тому, что ожидаемый эффект уменьшается на порядок по сравнению со случаем жестко закрепленных атомов (предэкспоненциальный сомножитель в формуле (1.24) порядка Г/D). Таким образом, в случае оптической флуоресценции отдача практически не играет роли, и резонансное поглощение в максимуме уменьшается лишь за счет допплеровского уширения линий излучения и поглощения. Диаметрально противоположную роль играет допплеровское уширение линий излучения и поглощения для ядерной гамма-флуоресценции. В этом случае (кванты с энергией 10 —10 эв) величины D и R, как это следует из табл. 1.1 и рис. 1.5, оказываются примерно одного порядка величины и притом в тысячи раз больше типичных собственных резонансных ширин Г. Таким образом, при сильном удалении друг от друга линий излучения и поглощения за счет отдачи (R Г) допплеровское уширение уже не препятствует, а, наоборот, способствует резонансной флуоресценции, ибо увеличивается область перекрытия спектров. Для паров олова величины Г/D и R/D (табл. 1.1) равны соЬтветственно 1,5-IO и 0,15. Это приводит к величине ожидаемого эффекта т (0) Ai 10 г)тах, т. С. приблизитсльно на пять порядков выше, чем для линий, смещенных из-за отдачи, но не уширенных из-за эффекта Допплера [c.18]

И следовательно, измеряемая разность потенциалов 11 2 между двумя различными металлами в нулевых растворах, т. е. разность между потенциалами их нулевого заряда, приблизительно равна по уравнениям (XX, 2) и (XX, 3) контактной разности потенциалов этих двух металлов в вакууме (вольта-потепциа-лу между ними). Этот вывод, впервые сделанный А. Н. Фрумкиным, был подтвержден экспериментально. Так, вольта-потенциал между двумя металлами в вакууме равен для жидких висмута и таллия —0,36 в, а разность потенциалов нулевого заряда этих металлов равна —0,35 в. Соответствующие величины для жидких олова и таллия равны —0,46 и —0,42 в. [c.536]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Карбоновые кислоты, содержапгиеся в бензинах, особенно низкомолекулярные (муравьиновая, уксусная, пропионовая), способны корродировать многие металлы сталь, свинец, цинк, олово, медь и др. Поэтому для предотвращения коррозионного воздействия на материалы резервуаров, топливных баков и топливных систем содержание карбоновых кислот в товарных бензинах ограничено. Действующими отечественными стандартами и техническими условиями содержание кислых кислородсодержащих продуктов контролируется величиной кис ютности бензина, которая не должна превышать 3 мг КОН на 100 см [c.78]

Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

Разряд ионов свинца из растворов двухвалентных его солей совершается с высокой скоростью значительные плотности тока достигаются при незначительных величинах поляризации (см. рис. 16, а). Столь малая поляризация при электролизе, наблюдаемая на аноде и атоде, облегчает электролитическое отделение свинца как от электроположительных, так и от электроотрицательных примесей (см. табл. 4). Электродный потенциал олова очень близок к потенциалу свинца, поэтому олово практически целиком переходит в раствор и попадает в катодный свинец. [c.262]

Выполнение работы. 1. Анализ исследуемого раствора. Предварительна рассчитанную аликвоту кислого раствора, содержащую 1-50 мкг молибдена, помещают в делительную воронку, добавляют 2 мл НС1 (конц.), 1 мл раствора соли Мора, 3 мл раствора тиоцианата калия и 3 мл раствора хлорида олова(П). Разбавляют водой примерно до 25 мл и пипеткой приливают 10 мл изоамилового спирта. Встряхивают воронку в течение 1 мин, сливакэт слой органического растворителя в сухую кювету фотоэлектроколориметра (/ = 1 см) и через 10 мин измеряют оптическую плотность окрашенного в красный цвет раствора при 470-490 нм. Если величина оптической плотности находится за пределами значений 0,1-0,8, повторяют измерение с другой аликвотой исследуемого раствора. [c.164]

МЕССБАУЭРА ЭФФЕКТ — резонансное поглощение атомными ядрами энергии гамма-квантов, не сопровождающееся изменением их кинетической энергии. Открыт в 1958 г. Р. Л. Мессбауэ-ром. М. э. позволяет исследовать строение электронных оболочек, определять величины внутримолекулярных магнитных полей и др. М. э, до настоящего времени изучался для железа и олова, но принципиально его можно применять для всех ядер, которые тяжелее железа. [c.159]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

На рис. 148 показаны и. т. 3. для реакции электровосстановле ния аниона SjOl на электродах из свинца, висмута, кадмия, олова и ртути (амальгамированный медный вращающийся электрод). Как видно из рис. 148, и. т. 3. для реакций электровосстановления аниона персульфата из различных металлов практически полностью совпадают. Аналогичные результаты были получены и для других анионов, в реакциях электровосстановления которых не участвуют молекулы воды. Если же в реакции электровосстановления анионов участвуют молекулы воды, играющие роль доноров протона 1см. 52, реакции (III) и (1V)I, то природа металла должна проявляться также через энергию специфического взаимодействия металла с растворителем gH,o- В этих системах можно ожидать несовпадения и. т. з. для различных металлов, причем большие величины токов должны соответствовать более гидрофильным металлам. Экспериментальные данные, полученные при электровосстановлении анионов ВгО и BrOj на электродах из различных металлов, находятся в полном согласии с этими выводами (рис. 149). [c.273]

В этом случае скорость реакции гидролиза становится сравнимой по величине со скоростью реакции образования оксосоеди-нений. Оловые соединения, образующиеся при омылении щелочью хлоронитратосоединений, по-видимому, незначительно полимери-зованы, так как они не содерлот смолообразных продуктов и достаточно легко выделяются из раствора. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология