Реакции частота

В стационарном режиме ферментативной реакции частота циклов (схема 63) определяется следующим соотношением [14] [c.98]

N — число Авогадро, число проб, число отверстий в матрице п — число контактов между частицами, порядок реакции, частота вращения, число реакторов Р — давление р — парциальное давление Q — тепловой эффект [c.6]

Теория Эйринга и ее обобщение. Зависимость эффективной вязкости от скорости деформации рассматривается Г. Эйрингом и его сотрудниками в рамках общей теории абсолютных скоростей реакций. Согласно представлениям этой теории элементарный акт течения в жидкости, трактуемой как квазикристаллическое тело, происходит путем перехода через энергетический барьер молекулярнокинетической единицы, обладающей достаточной для этого энергией. Эти переходы осуществляются постоянно во всех направлениях с равной вероятностью, так что направленное течение отсутствует. Частота переходов, когда нет внешнего силового поля, зависит от высоты потенциального барьера, размеров молекулярно-кинетиче-ских единиц и определяется особенностями строения жидкости и температурой. Согласно представлениям теории абсолютных скоростей реакций частота перескоков может быть выражена следующим образом [c.150]

V - стехиометрический коэффициент в химической реакции частота коэф- [c.15]

Спектральная область хемилюминесценции зависит от энергетики элементарных актов, характера возбуждения и строения продуктов реакции. Частота испускаемого света связана с энергетикой процесса соотношением [c.10]

Формы адсорбции аммиака Характеристика молекулярной адсорбции или поверхности реакции Частоты, см [c.287]

Так как химическое взаимодействие между молекулами или ионами происходит при их столкновении, то чем чаще такие столкновения имеют место, тем больше должна быть при прочих равных условиях и скорость реакции. Частота столкновения ионов будет, очевидно, тем большей, чем больше концентрация каждого из них в растворе. Допустим, что в растворе протекает обратимая реакция [c.75]

При анализе термодинамических факторов следует принимать во внимание поверхностную энергию и ее зависимость от специфической адсорбции на различных гранях (см. 12.7 и 13.7). В связи с этим в качестве равновесных граней кристалла появляются грани с самой низкой поверхностной энергией. Реальные кристаллы конечной величины представляют отклонения от равновесного многогранника. Если в условиях каталитической реакции частота диффузионных перескоков возрастает, то нестабильные грани (например, поверхности, ограничивающие ямки травления, или грани кристалла с высокими индексами) могут исчезнуть. В этом случае возникают грани с наименьшей поверхностной энергией. Так как на поверхностную энергию различных граней кристалла специфическая адсорбция влияет по-разному, становится понятным, почему грани одного кристалла в разных каталитических реакциях ведут себя различным образом. Так, при окислении водорода на катализаторе NiO устойчива грань (100), а при окислении окиси углерода— грань (111). Благодаря специфической адсорбции получается другая последовательность граней равновесного многогранника. При адсорбции примеси наиболее стабильными будут те грани, поверхностная энергия которых понижается наиболее сильно. [c.382]

Определения на основе колебательных реакций — частота колебательных реакций Се + +—СН2(СООН)г—ВгОз или [c.86]

Зарождение кристаллов в жидкой фазе. Образование кри сталлических зародышей в жидкой фазе отличается от проанализированного выше случая прежде всего тем, что вместо частоты соударений газовых молекул до берут в соответствии с теорией абсолютных скоростей реакции частоту VI, с которой атом преодолевает энергетический барьер на границе ме- [c.418]

Каждый раз, когда молекула водорода сталкивается с молекулой иода, может произойти реакция. Частота таких столкновений для отдельной молекулы На определяется числом присутствующих молекул 1а. При увеличении вдвое числа молекул 1а в единице объема удвоится и число столкновений. При увеличении числа молекул 1а в единице объема втрое число столкновений возрастет в 3 раза. Поскольку концентрацию иода определяет его парциальное давление, скорость реакции пропорциональна парциальному давлению иода [c.191]

Скорость гомогенной химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Объясняется это тем, что молекулы газов, двигаясь в различных направлениях с большой скоростью, сталкиваются друг с другом. Чем чаще они сталкиваются, тем быстрее протекает реакция. Частота же столкновений молекул зависит от их количества в единице объема, т. е. от концентрации, и, кроме того, от температуры. Под концентрацией понимают массу вещества в единице объема и измеряют ее в кг/ж или, чаще, числом молей в 1 Л4 . [c.103]

Z — число столкновений в растворе (10 л моль сек ) или, в случае электрохимической реакции, частота столкновений с электродом (10 см сек ) [c.15]

Следует упомянуть о влиянии еще одного фактора — ослабления деформационных колебаний. Частота их, по-видимому, снижается в переходном состоянии в пять раз по сравнению с их нормальным значением. Для рассматриваемой реакции частотам деформационных колебаний Н—С—С и Н—С—Н можно приписать значения 220 и 290 см.-. При 300° К соответствующий вклад в энтропию составит около 3,5 тл моль град), в результате чего Л достигнет значения Ю сек . Отсюда вытекает, что для обратной реакции предэкспонент будет лежать в пределах 10 —10 ° л моль-сек), причем, как показано ниже, более высокое значение получается, если учитывать ослабление деформационных колебаний. Оценка эта основана на суммарном изменении энтропии в процессе диссоциации. [c.99]

Ответ. Из наших простых представлений следует, что, кроме энтропии активации и энергии активации, есть еще третий фактор, определяющий скорость реакции,— частота столкновений молекул. Она зависит (если концентрации и температуры одинаковы) от масс молекул. В самом деле, при равных температурах все газы имеют одинаковые средние значения mv . Но молекула Вгг в 80 раз тяжелее, чем молекула Нг. Значит, скорость молекул Вгг меньше, чем скорость молекул Нг, в] 80 раз, т. е. в 9 раз. Эта разница в скоростях молекул и есть причина различия в скоростях реакций. [c.145]

В расчете 12 тип модели подвергнут большему изменению введением предположения, что активированный комплекс (модель G) обладает активным внутренним вращением. Для момента инерции этого вращения выбрано некоторое типичное значение, поскольку расчет служит общей иллюстрацией влияния активных вращений, а не преследует цели улучшения результатов для рассматриваемой конкретной реакции. Частоты колебаний выбирались обычным пу- [c.188]

Скорость реакции = частоте столкновений, умноженной на долю столкновений, [c.62]

Для смешения осадка с раствором ПАА БСФ снабжен встроенной камерой реакции. Частота вращения барабана равна 0,3 с угол наклона составляет 6 к горизонту. [c.70]

Во всех активированных комплексах антисимметричное валентное колебание типа Н---Х----С принимается за координату реакции, частота симметричного валентного колебания Н---Х----С приравнивается (1/2)сй(С—X), а деформационные колебания, включающие рвущуюся связь, снижены в два раза (содеф = сйюл/2). [c.160]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно понять, исходя из представлений молекулярно-кинетической теории. Для этого рассмотрим в качестве примера взаимодействие между двумя газообразными веществами при условии, что их молекулы сталкиваются друг с другом беспрепятственно. Молекулы газов, находясь в непрерывном движении, неизбеж-сталкиваются друг с другом. Взаимодействие между молекулами, очевидно, может происходить только при их столкновении, следовательно, чем чаще будут сталкиваться молекулы, тем быстрее будет протекать химическая реакция. Частота же столкновений молекул прежде всего зависит от числа реагирующих молекул в единице объема, т. е. от концентраций реагирующих веществ. [c.129]

Молекулярные реакции из группы Б рассматривались ранее как преобладающий и типичный для органической химии вид реакций. Эта точка зрения изменилась после фундаментальных работ Меервейна, который установил, что в органической химии существенную роль играют также ионные реакции. Разумеется, в противоположность неорганическим ионам участвующие в реакции органические ионы образуются только в ходе реакции ( криптоионы , скрытые ионы), часто лишь благодаря столкновению участников реакции. Частота соударений является, помимо всего прочего, функцией температуры, что объясняет известный факт возрастания скорости органической реакции в общем в два-три раза при повышении температуры на 10°. Выше уже упоминалось о важной роли растворителя при образовании криптоионов. [c.102]

Химия такого типа соединений еще не развита. Однако известно, что реакция бис-(диметиламино) фенилбора даже с большим избытком гидразина не приводит к получению бис-(гидразино) фенилбора [8]. Это, по-видимому, свидетельствует в пользу шестичленной циклической структуры продукта реакции. Частоты поглощения связью В—N в области 1400 ог инфракрасного спектра характерны для связи В—Ы, имеющей порядок связи больше 1. При контролируемом присоединении хлористого водорода к 1, 2, 4, 5-тетраза-З, 6-диборинам получены аддукты 2 1 и 4 1 [6]. Для этих аддуктов предложены формулы IV и V, т. е. циклические структуры. При более высоких температурах избыток хлористого водорода приводит к разрыву связей бор — азот [c.195]

Следующая серия расчетов была посвящена выяснению возможной роли зависимости а(1 + /) от величин г и /. Предположение о существовании такой зависимости представляется вполне разумным. В самом деле, вероятность образования двухатомной молекулы при бинарном столкновении двух атомов порядка 10 , даже если энергия активации рекомбинации равна нулю [5] и образование димера может протекать лишь за счет трехтельных реакций. Частота тройных столкновений (с участием молекулы газа-носителя в качестве третьего тела) устанавливает верхний предел эффективности столкновений между атомами пара, который при атмосферном давлении составляет около 10 . С другой стороны, из измерений констант коагуляции [6] следует, что для частиц радиусом 25 А g 10 ) сечение столкновения, сопровождающегося их слиянием, даже превышает геометрическое. Поэтому с ростом размера сталкивающихся агрегатов можно олшдать быстрого увеличения эффективности бинарных столкновений. Было предположено, что зависимость а ( - -/ существует лишь для очень малых значений I -г /. Для расчетов были использованы произвольно выбранные зависимости вида [c.168]

На входе полосового фильтра имеется частотно-зависимая ячейка. Если на вход поступают колебания относительно высокой частоты, то для них емкость не представляет большого сопротивления и напряжение на сетке лампы 65J7 будет мало. По мере протекания реакции частота биений падает и соответственно повышается напряжение на сетке лампы полосового фильтра. Максимальное напряжение будет достигнуто в момент отсутствия биений. Напряжение с полосового фильтра управляет работой реле, собранного на тиратроне 884 и предназначенного для включения часов. [c.279]

Теория столкновений для реакций в газовой фазе. В смеси двух газообразных веществ А и В их молекулы должны столкнуться для того, чтобы между ними произошла химическая реакция. Частота этих столкновений 2 пропорциональна произведению концентраций А и В. Если предположить, что каждое соуда- [c.110]