группу и частота поглощения связ

Под влиянием ароматического кольца частоты поглощения связей > С = 0 всех соединений несколько смещены в длинноволновую область по сравнению с алифатическими карбонильными соединениями. Частоты характеристических полос поглощения карбонильных групп этих соединений в результате влияния соседних групп не совпадают, что позволяет количественно анализировать бензальдегид, аце-тофенон и бензальацетофенон при их совместном присутствии в растворе. Но полосы частично налагаются, и при вычислении концентрации по оптическим плотностям в максимумах полос необходимо вводить поправочные коэффициенты. Поправочные коэффициенты т , как было указано выше, определяются по спектрам индивидуальных соединений и вычисляются для каждого из компонентов по уравнениям [c.51]

Осадок, образовавшийся при окислении исходного топлива, полосы 1500 в спектре не имеет. Кроме частот поглощения, совпадающих с частотами поглощения присадки, спектр осадка характеризуется также частотами поглощения связей 5-0 (1120 и 630). Следует отметить отсутствие в составе осадка С—0-групп и отсутствие качественных различий между осадками, образовавшимися при нагреве топлива с медью и без меди. [c.475]

Колебания других кратных связей. Поглощение связи С = N находится в области 1640—1720 см- , т. е. в среднем частоты имеют меньшее значение, чем частоты поглощения связи С = О. Частоты колебаний С = 8 лежат еще ниже в области 1050—1200 см- . Связь С = N обычно поглощает в более высокой области по сравнению с поглощением группы С = С, и для насыщенных нитрилов это поглощение лежит в области 2240—2260 см-1. Сопряжение с бензольным кольцом или со связью С = С снижает частоту примерно на 20 и 30 см- соответственно. [c.146]

Другой тип энергетических потерь в диэлектриках связан с электронной Рэл и атомной Рат поляризациями, обусловленными смещениями (ток смещения) под действием электрического поля электронов, ядер, ионов или атомных групп (резонансное поглощение). Для практического применения диэлектриков представляет интерес рассмотрение деталей перехода от установившейся полной поляризации при низких частотах к поляризации при оптических частотах, так как они непосредственно связаны с разделением поляризации при низких частотах на ее составляющие ориентационную и деформационную (атомную и электронную). Резонансные потери проявляются при частотах Ю —10 Гц (миллиметровая и инфракрасная области длин волн). Существование их у полимеров обусловлено наличием собственных колебаний атомных групп. Некоторые полосы поглощения в инфракрасной области связаны с трансляционными движениями диполей. Характер изменения потерь энергии при этом имеет сходство с соответствующими зависимостями при дипольной релаксации. Мнимая составляющая " обобщенной диэлектрической проницаемости е изменяется в окрестности резонансной частоты примерно так же, как и при дипольной релаксации (проходит область максимума), хотя потери энергии в этом случае имеют другую природу и требуют иного аналитического описания. В то же время диэлектрическая проницаемость е при дипольной релаксации и резонансном поглощении изменяется ио-разному. [c.178]

Частота поглощения зависит от природы атомов и их связей, поэтому определенные группы атомов, в том числе важнейшие функциональные группы органических соединений, имеют свойственную только им характеристическую частоту поглощения. Например [c.230]

У сложных молекул число колебательных степеней свободы велико (см. 6.1), и их инфракрасные спектры представляют собой систему большого числа различных, частично налагающихся друг на друга по ос поглощения. Существенно, однако, что для многих химических связей или групп частоты колебаний мало зависят от того, в составе каких молекул они находятся. Поэтому в ИК-спектрах соединений, содержащих такую группу или связь, всегда наблюдается полоса с максимумом в определенной узкой области спектра. Например, в спектрах всех соединений, содержащих группу SH, можно наблюдать полосу с максимумом поглощения около 2575 см Ч Все соединения, содержащие карбонильную группу С = О, поглощают в области 1650—1850 см причем для каждого класса соединений, содержащих С = 0-группу, можно выделить свой более узкий диапазон волновых чисел, отвечающих максимуму поглощения, Например, для альдегидов, имеющих группу — СН = О, характерна полоса с максимумом вблизи 1720 см , для карбоновых кислот, имеющих группу —С(ОН) = 0, — полоса с максимумом вблизи 1750 см . [c.156]

Силовые постоянные групп —С—С—, —С—С— и —С=С— относятся друг к другу приблизительно как 1 2 3. Это различие намного превышает требующиеся 25%, поэтому в случае кратных связей всегда следует ожидать появления характеристических частот. Необходимое различие масс [условие (б)] особенно хорошо выполняется для связей атома углерода с атомами водорода, серы, хлора и другими, но не с атомами кислорода или азота. Следовательно, для С—Н-, С—С1-связей (в отличие от связей —С—О— —С—С— или —С—N—) следует ожидать появления характеристических частот поглощения. Таким образом, многочисленные структурные группы поглощают вне зависимости от остальной части молекулы в очень узкой, строго ограниченной области инфракрасного спектра. Соответствующие этому поглощению частоты называют характеристическими или групповыми. Они служат для обнаружения в молекуле определенных функциональных групп [481. В соответствии с уравнением (5.3.3) характеристические частоты в значительной степени определяются величинами колеблющихся масс и силовыми постоянными. Из этого вытекает естественный ряд характеристических частот групп в инфракрасных спектрах (табл. 5.10), которые могут быть полезными при расшифровке ИК-спектров. [c.224]

В области каких частот ИК-спектра наблюдаются полосы поглощения карбонильной группы насыщенных альдегидов и кетонов Как влияет на положение этой полосы сопряжение карбонильной группы с двойной связью Где проявляется полоса сн-связи [c.80]

На рнс. 59 показаны инфракрасные спектры поглощения оксида углерода, адсорбированного на четырех различных металлах. Молекула газообразного оксида углерода почти неполярна и имеет лишь слабое поглощение при 2143 см . Кетоны поглощают излучение в области 1900...1600 см . Как видно из рис. 59, при адсорбции оксида углерода на меди частота колебаний связи изменяется незначительно, а при адсорбции на палладии частота становится почти такой же, как частота колебаний карбонильной группы в кетонах. Полученные данные свидетельствуют, что молекула оксида углерода адсорби-р1 тся на атоме меди нли платины в виде М—С=0, а с никелем или палладием [c.146]

Атомные группировки и отдельные атомы, различающиеся массой, типом связей или положением в молекуле в ряду аналогичных соединений, обладают определенными полосами поглощения в одних и тех же полосах спектра. Относящиеся к этим полосам частоты называются характеристическими. Такие частоты позволяют надежно идентифицировать группы атомов или связи в неизвестном соединении. [c.200]

ИК-спектры поглощения ненасыщенных связей довольно характеристичны. Многие из характеристических частот двойных связей находятся в области частот валентных колебаний С—О и С—С, так что наличие полосы поглощения с характерным значением частоты еще нельзя считать доказательством присутствия двойной связи определенного типа, однако отсутствие соответствующей полосы поглощения однозначно свидетельствует об отсутствии непредельных групп. [c.328]

Тиолы в отличие от спиртов, кислот и аминов образуют слабые водородные связи. Частота поглощения S—Н практически не изменяется в спектрах тиолов в жидком, газообразном состоянии, а также в нейтральных растворителях. Если растворитель имеет основные свойства, то частота поглощения существенно уменьшается, что свидетельствует об увеличении энергии взаимодействия функциональной группы растворителя с группой S—Н тиола. Калориметрически определенная энергия водородной связи тиолов с полярными растворителями не превышает 6,28 кДж/моль. [c.335]

Спектры всех типов карбонильных соединений характеризуются интенсивным поглощением (8 = 300—2000) в области 1900—1580 см , обусловленным характеристическими колебаниями с участием группы С = 0. Это поглощение хорошо изучено и показано, что на положение и интенсивность полос поглощения С = 0 влияет в первую очередь структура молекулы (геометрия молекулы, масса атомов, связанных с карбонильной группой, индукционные и мезомерные эффекты, стерические факторы). Кроме того, на частоту колебаний связи С = 0 влияет агрегатное состояние вещества и растворитель (образование водородных связей или электростатическое взаимодействие). Смещения, происходящие при этом, обычно меньше сдвигов, вызываемых влиянием структурных факторов. [c.36]

Корреляционная диаграмма и таблица групповых частот для некоторых наиболее распространенных органических групп даны в приложениях 1 и 2. Более детальные корреляционные диаграммы опубликованы в [56, 142, 242]. Были созданы обширные таблицы частот поглощения для многих структур обсуждалось влияние на групповые частоты взаимодействия растворенного вещества с растворителем и водородных связей [75]. [c.196]

Как уже упоминалось, пептидная группа имеет лабильное электронное строение. В предыдущем разделе рассмотрено проявление этого свойства в геометрии группы - длинах химических связей, валентных углах и конфигурации. Не менее показательным здесь являются и колебательные спектры, в частности инфракрасные спектры поглощения, частоты которых отражают механические характеристики молекул, а интенсивности полос - дипольные моменты связей и их чувствительность к естественным колебательным координатам (Э 1,/Э Э Л.,/Эа где и соответственно отклонения длин связей и валентных углов от равновесных значений). И то и другое, помимо кинематики, определяется динамикой колебания, непосредственно связанной с электронным строением - поляризацией связей и миграцией зарядов в процессе нормальных колебаний молекул В силу этого в колебательных спектрах заключена богатейшая информа- [c.140]

Если электроноакцепторные группы (Р, i N, С=0 и др.) занимают а-положение, то частота поглощения увеличивается (табл. 56, примеры 5, 6), то же наблюдается и для альдегидов. Напротив, если карбонильная группа сопряжена с ароматическим кольцом или двойной С=С-связью, то частота поглощения смещается в обратную сторону на 20—40 см . [c.617]

Характеристические частоты групп. Понятие характеристической частоты группы было введено в разд. 2.5. Оно обобщает вкратце эмпирические наблюдения о том, что некоторые группы атомов — функциональные группы в органических соединениях — приводят к возникновению полос поглощения с характеристическими частотами. Эти группы ведут себя как бы изолированно и независимо от остальной части молекулы, так как их частоты поглощения мало меняются при переходе от одного соединения к другому. В простой двухатомной молекуле X — V частота валентного колебания зависит от силы межъядерной связи (V ос у"/ , где Р — силовая константа) и от масс обоих атомов. Поэтому в многоатомных [c.127]

Применение характеристических частот групп. В идеальном случае каждая функциональная группа должна иметь характеристическую область частот и интенсивностей, и до некоторой степени это происходит на самом деле. Например, основные колебания несвязанной гидроксильной группы и вторичного амина v(OH) и v(NH) поглощают вполне отчетливо при - ЗбЮ и 3400 см соответственно группы с тройной связью могут быть обнаружены по появлению их валентного поглощения в области 2100 см , и хотя эти полосы являются иногда очень малоинтенсивными, они все же рассматриваются как характеристические, поскольку боль- [c.133]

Сразу ясно, что это соединение — сложный эфир, потому что его ИК-спектр (ср. пример 2) показывает сильное поглощение около 1750 [v( O)] и 1250—1000 см [v( — О)] кроме того, в области 900—700 см наблюдаются дополнительные полосы, которые могут принадлежать валентным колебаниям связи С — С1. Поглощение в области валентных колебаний гидроксильной группы ( 3650— 3100 см ) не наблюдается, поэтому третий кислородный атом может быть либо эфирным, либо кетонным. В последнем случае кетонная частота поглощения v( O) должна попасть в довольно широкую полосу при 1750 см , но это значение является очень низким для хлор ангидрида (1800 см ) и очень высоким для кетона. Однако УФ-спектр дает значения в поддержку кетонного отнесения, так как в нем есть полоса при 290 ммк (е — 50, несколько завышено по интенсивности, объяснение этому см. ниже). [c.237]

Для наблюдения сигнала ЯМР используют спектрометры, например С-60 предназначен длн измерения резонансного поглощения ядер Н и Р. Их резонансная частота поглощения равна 60 10 и 56,446 10 пер/с соответственно, при внешнем магнитном поле 1,41 Т. Метод ЯМР нашел широкое применение для изучения распределения водорода по различным группам атомов макромолекул веществ углей. Дпя этой цели может быть использована величина химического сдвига 6, предварительно устанавливаемая для модельных чистых веществ, у которых магнитные поля протонов искажаются различными системами химических связей. [c.85]

Частоты поглощения связей С—О в соединениях с циклогексановыми кольцами, спиртах, ацетатах и простых метиловых эфирах тесно коррелируют со стереохимией этих соединений. В работе Фюрста и др. [57], а также в работах других авторов [38, 56, 107] было показано, что в 2-, 3- и 4-оксистероидах частота валентных колебаний С—О несколько выше при экваториальном расположении оксигрупп (— 1040 см ), чем при аксиальном расположении (996—1036 см ). Аналогичные результаты были получены для связей С—В и С—С1 [47], а также для связи С—О в простых метиловых эфирах [97]. Однако в случае 3-окситритер-неноидов [3], которые отличаются от стероидов только наличием гел(-диметильной группы у С-4, частота С—О аксиальных групп (1063—1069 см ) выше, чем экваториальных (1025—1040 см ). Поэтому следует с осторожностью подходить к использованию этой полосы при стереохимических исследованиях. Хотя небольшое различие в частоте валентных колебаний О-Н (см. стр. 171) обнаружить значительно труднее, тем не менее оно, вероятно, более надежно при установлении экваториального или аксиального расположения гидроксильных групп, чем упомянутое выше поглощение в области более низких частот. [c.198]

Примером воздействия другого типа может служить влияние водородной связи на частоту поглощения карбонильной группы. Частота валентной связи С=0 в соединении, растворенном в неполярном растворителе, значительно понижается при образовании водородной связи в присутствии гидроксидсодержащих веществ или в гидроксидсодержащем растворителе. Поглощение карбонильной группы меняется также под действием собственного молекулярного окружения поглощение связи С=0 в карбоновых кислотах, способных образовывать внутримолекулярную водородную связь (образование димера), сильно отличается от поглощения связи С=0 в сложном эфире, в котором такая связь образоваться не может. В анионе наблюдается резонанс между двумя эквивалентными атомами кислорода, что усиливает ненасыщенный характер карбонильной связи. В табл. 4-3 приведены характерные значения валентных колебаний карбонильной группы в некоторых алифатических соединениях [20]. Рассуждения о поглощении карбонильной группы служат кратким примером структурных рассмотрений, которые могут иметь большое значение как в органической, так и в аналитической химии. [c.117]

Наконец, существует еще метод инфракрасного анализа, который был использован только Фукуто и Меткафом [40]. Как видно из рис. 14, авторы обнаружили в ряду исследованных ими диэтилфенилфосфатов хорошую корреляцию между антихолинэстеразной активностью и частотой поглощения связи Р — О в ароматических соединениях. Однако здесь есть одно неясное обстоятельство. Можно было ожидать, что, когда группа X в соединении (R0)2P(0)0X обладает явно выраженными электрофильными свойствами, она будет оттягивать электроны по связи Р—О—X, ослабляя ее и сдвигая частоту поглощения растянутой Р—О—X-связи в сторону более низких значений (такие связи можно сравнить с пружиной — когда пружина слабая, частота ее колебаний мала). Действительно, это было подтверждено для частоты поглощения Н— О-связей в замещенных фенолах (Инграм и др. [62]). В то же время Фукуто и Меткаф получили противоположные результаты. В настоящее время эту аномалию ничем нельзя объяснить. [c.112]

В ИК-спектрах сульфонов имеются две линии в области 1120—1160 и 1320 СМ", обусловленные, по-видимому, вибрационными колебаниями связи 5—0 [18—22]. В табл. 50 приведены частоты поглощения связей С==С и 5—О, по которым можно судить, существует ли в сульфонах сопряжение между сульфонильной группой и соседней двойной связью С = С. [c.339]

Инфракрасные и ультрафиолетовые спектры поглощения также зависят от конформации вещества. Частота колебаний связи С—О у экваториальных гидроксильных групп (а также метоксильных и ацет-окси-групп) всегда выше ( 1040 слг ), чем у аксиальных заместителей ( 1000 слг ). Наличие экваториального атома галоида в а-положении к кето-группе повышает частоту колебаний связи С = 0 приблизительно на 20 см , тогда как аксиальный а-галоид не оказывает влияния. И наоборот, аксиальный (но не экваториальный) а-галонд смещает максимум поглощения карбонильной группы в ультрафиолетовом спектре (на 22—28 гп 1 в длинноволновую область). [c.807]

Частота симметричных деформационных колебаний также зависит от природы центрального иона, во внутренней сфере которого находится координированная группа. По мере возрастания ковалентного характера комплекса эти частоты повышаются. Поскольку характер связи в существенной степени связан с устойчивостью комплексов в растворе, то в ряде случаев отмечается соответствие между ходом изменения частот координированных групп и констант нестойкости комплексов в растворе. В табл. 87 приводятся этилепдиаминовые комплексы ряда металлов, отличающиеся характером связи и устойчивостью, причем устойчивость и степень ковалентности связи уменьшаются в приведенном ряду сверху вниз. Из таблицы видно, что частоты маятниковых и деформационных колебаний ЫНз-группы закономерно уменьшаются. В том же порядке понижаются частоты колебаний связи металл — азот. Аналогичные соотношения наблюдаются у соединений, содержащих координированные нитрогруппы. Например, в табл. 88 показаны полосы поглощения в инфракрасной области у соединений ЫаЫОг, К2Са[Ы1(Ы02)б], [c.322]

Спектр пероксида водорода имеет щесть фундаментальных колебаний торсионное колебание, отвечающее вращению ОН-групп вокруг пероксидной связи, два деформационных колебания, связанных с искажением валентного угла Н-0-0, а также колебание О-О-связи и два колебания О—Н-связей. Частоты эпте колебаний [131] в сравнении с теоретическими расчетами приведены в табл. 2.42. Из РПЭ видно, что все колебания локализованы. Наиболее интенсивное поглощение в ИК-спект-ре пероксида водорода наблюдается в области валентных колебаний 0-Н-связи и асимметричных колебаний угла Н—О—О, тогда как для валентного колебания пероксидной связи характерно очень слабое поглощенйе, затрудняющее использование этой полосы при анализе пероксида водорода. [c.145]

Подобным Же образом можно объяснить понижеяие частот поглощения а ряду групп О Н, N—Н. С—1 , S-H. а также различно в частотах О—Н, 0—0 илн С—Н, -D (табл. 2). Поскольку энергия возбуждения деформационных колебаний атомов, не слишком отличающихся по массе, гораздо меньше, чем Энергия, необходимая для смещения si омов по осн связи, то валентные колебания проявляются в VIK- H Kipax в более высокочастотной области, чем деформационные колебания. Это положение нллюстрнрз ет рис. 92, где пока. зано отнесение трех собственных колебаний молекулы воды (ср. также тябл. 12). [c.129]

На полосы поглощения группы — = N— оказывает существенное влияние агрегатное состояние твердые образцы имеют полосы поглощения, сниженные на 20—30 см К Сопряжение с ароматическими радикалами снижает частоту колебаний связи = N до I657—1641 см в случае Аг— H=,N—А1к и до 1630—1615 см в случае Аг— H = N—Аг. [c.45]

Область двойной связи 1430-1950 см (5,1-7 мкм). Самыми распространенными и характеристичными группами с двойной связью являются карбонильные. Вероятно, они наиболее изученный класс групп, поглощающих в ИК-области. В то время как некоторые структуры можно отличить просто по положению полосы валентного колебания С=0, другие в силу совпадения частот однозначно можно отнести, только прибегая к помощи других областей спектра. Как уже отмечалось, органические кислоты и обычно альдегиды легко идентифицируются по полосе поглощения карбонильной группы и по поглощению групп ОН или СН. Сложные эфиры кроме полосы валентных колебаний С=0 имеют сильное поглощение С—О—Я около 1200 СМ . В кетонах также проявляются полосы средней интенсивности около 1000-1370 см . Сильное поглощение в интервале 1540-1650 см (6,1—6,5 мкм) может указьшать на ионизированную карбонильную группу (например, в металлосодержащих солях органических кислот), на плоскостные деформационные колебания НН в аминах, валентные колебания N=0 в нитратах или валентные колебания С=0 в амидах. Для определения природы поглощения здесь опять необходимо рассмотреть другие спектральные области. Поглощение, обусловленное валентными колебаниями С=С в алифатических соединениях, находится в области 1630—1690 см (5,9 —6,1 мкм), если только к одному или обоим атомам углерода не присоединен атом фтора. В этом случае поглощение смещается в область более высоких частот и число атомов фтора коррелирует с положением полосы. Более тяжелые галогены понижают эту частоту, так как в валентном колебании С = С участвует также некоторая доля деформационного колебания СН. Ценная структурная информация может бьггь получена из положения этой полосы и полосы внеплоскостных деформационных колебаний в области 800-1000 см (10-12,5 мкм) [217]. В ароматических соединениях с малой степенью замещения наблюдаются три (а при лучшем разрешении четыре) резкие полосы в области 1450 — 1650 см (6—7 мкм). Этим полосам сопутствует более слабое поглощение около 1000 — 1200 см (8,3 — 10 мкм) и характеристические внеплоскостные деформационные колебания С—И около 670-900 см (11-15 мкм). Высокозамещенные ароматические соединения имеют [c.188]

В этой таблице все частоты поглощения даны в волновых числах (в некотором интервале) для растворов в инертных растворителях, если не оговорено особо. Часто положение полосы внутри интервала связано с некоторой структурной особенностью молекулы. Интервалы имеют приблизительный характер существует вероятность того, что некоторые структуры поглощают вне данного интервала. Обозначения типов нормальных колебаний также носят приближенный характер. Например, в валентном колебании С—О—С в простых эфирах участвуют и некоторые другие скелетные колебания. Использованы следующие обозначения V — асимметричное валентное колебание, 5 - симметричное деформационное колебание, (о - веерное колебание, р - маятниковое колебание, К - алифатическая группа, Аг - арильная (ароматическая) группа, X — галоген. А — анион, М" — катион, 8 — сильная (интенсивная полоса), М - средняя, W - слабая, V - переменная интенсивность, 1р - плоскостное колебание, оор - внеплоскостное колебание, комб.— комбинационная полоса. [c.300]

В кристаллическом состоянии каждая молекула окружена несколькими молекулами того же типа, расположенными в определенном порядке. Очевидно, некоторые частоты поглощения могут измениться под влиянием каких-либо сильных взаимодействий, например при образовании водородной связи между полярными группами соседних молекул. Следовательно, на спектры веществ в твердом состоянии никогда не следует полагаться и использовать их для точных корреляционных измерений зависимости между структурой и частотой, кроме случая, когда нет другого выбора. Тем не менее идентификация часто оказывается наилучшей для вещества в твердом состоянии, так как в этих условиях спектры в области отпечатка пальцев обычно очень резко очерчены. Это особенно справедливо для гибких ациклических молекул, таких, как молекулы стеариновой кислоты в этом случае в области частот, которая соответствует различным конформациям, имеющимся в жидком состоянии или в растворе, наблюдаются широкие плохо разрешенные полосы. Наоборот, жесткие циклические системы, такие, как стероиды, дают резкие спектры в обоих состояниях, хотя полиморфность и упорядоченная ориентация кристаллических осколков, образующихся в нуйоловой пасте или в таблетке бромистого калия, могут вызвать спектральные отличия. В более исчерпывающих руководствах [I—10] читатель сможет ознакомиться с применением поляризованного инфракрасного излучения для выяснения ориентации поглощающих групп в кристалле. [c.140]

Дипольное взаимодействие. Влияние, которое могут оказывать молекулы растворителя, особенно полярного, на частоты поглощения молекул растворенного вещества, уже было подробно описано в разд. 4.6. Две или более полярные группировки, расположенные в одной и той же молекуле и электронно изолированные друг от друга простыми связями, могут оказывать взаимное влияние, если они расположены близко одна от другой. Такое дипольное взаимодействие не через химические связи ( эффект поля ) по происхождению является электростатическим. Оно особенно проявляется у а-гало-генкетонов, где сильный электроотрицательный атом может оказаться вблизи от карбонильной группы так, ациклический а-гало-генкетон, НС0СН2Х формально может принимать несколько конформаций, две из которых представлены формулами XIX и XX, при- [c.150]

Данный и два последующих раздела посвящены спектральной характеристике некоторых важных молекулярных группировок. Обсуждение иллюстрируется сравнением со спектрами соединений, содержащих эти группировки. Спектры могут служить также в качестве справочных данных и для упражнений в отнесении характеристических частот групп. Ниже описано поглощение связями углерод— водород и углерод—углерод для алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов и ароматических углеводородов. [c.154]

В ИК-спектре винил(2-трифторацетилвинил)сульфида группе F3 соответствуют три интенсивйые полосы при 1068, 1168 и 1210 см- . Карбонильная группа характеризуется поглощением в области 1714 см- (пле 1700 см ). Випилтиогруппа однозначно идентифицируется частотами 810 900, 980 1272, 1562 (плечо 1537), 1594 и 3080 см . Смещение двойцой связи в сторону меньших частот по сравнению с незамещенным дивинилсульфидом можно объяснить сопряжением ее с карбонильной группой. [c.137]

ИК-спектры солей ХЬУа — е содержат несколько максимумов в области 3000—3450 см , отвечающих валентным симметричным и антисимметричным колебаниям КН. Интенсивное поглощение при 1590—1670 см относится к плоским деформационным колебаниям КН, сюда же попадает поглощение связи С—N. В области 600—730 см проявляются валентные колебания связи С- 8. Метильные группы представлены двумя полосами с частотами 1320— 1380 и 1450 см- (б С—Н) и поглощением в области 2820— 2910 см- (V С—Н). В спектре соли ХЬУг отчетливо выражены полосы, характеризующие валентные колебания группы КОд— (1385 см- ) и деформационные колебания О—К—О— (840 см ). [c.145]

Симметричное дикарбонильное производное— бис-(Н-арилкарбокс-амидо)фуроксан — дает в спектре две полосы поглощения С=О амидной группы 1665—1695 и 1725 см" [292]. Первую полосу относят к амидной группе, расположенной рядом с N-оксидиой группой фуроксанового кольца, предполагая, что между этими группами образуется водородная связь (54), которая удерживает группу С = 0 копланарно кольцу, вследствие чего сопряжение усиливается, двоесвязность карбонильной группы уменьшается и частота колебаний понижается. Параллельно появляются две полосы и для группы NH 3225 и 3390 см". [c.81]

В ИК-спектрах органических соединений проявляются достаточно интенсивные полосы поглощения, спехщфичные для определенной функциональной группы атомов и относимые поэтому к характеристическим (групповым) колебаниям. Они наблюдаются в основном в высокочастотной области спектра (от 4000 до 1500 см ) и проявляются в спектрах всех соединений, содержащих данную функциональную группу. Так, характеристическими будут колебания групп с легким атомом водорода — СН, ОН и NH, с кратными связями — С=С, С=С, =N, С=0, N=N и др. Различие в значениях частот отдельных характеристических колебаний обусловлено различием силовых постоянных или масс атомов. Чем прочнее связь, т. e. чем больше величина силовой постоянной К, и чем меньше масса атомов, тем в более длинноволновой области находится характеристическая частота этой связи. [c.178]

Большим сходством обладают также и ИК-спектры ДГП и енаминокарбонильных соединений сильное понижение частоты поглощения СО-групп (до 1670 см для ДГП и до 1640 см для аминовинилкетонов) и наложение у-полос С = О, С = С и 6-полосы КН-групп. Существует даже мнение, что поглощение в области 6 Х как ДГП, так и аминовинилкетонов характеризует аминокарбонильный фрагмент в целом, а не отдельную связь. [c.97]