Равновесие в тройных системах

Кривая равновесия на треугольной диаграмме. Треугольная диаграмма (рис. 14-4) может быть использована для изображения равновесия в тройных системах жидкость — распределяемое вещество — жидкость. Чтобы получить представление о равновесии в тройных системах, рассмотрим процесс добавления распределяемого вещества М к гетерогенной смеси двух растворителей Ь т О. [c.354]

Технически важным для получения чистого этилового спирта является равновесие в тройной системе этанол— бензол—вода, схематически приведенное на рис. 21. Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [c.160]

Возможность образования в системах различных типов бинарных и тройных азеотропов порождает большое разнообразие типов диаграмм фазовых равновесий в тройных системах. [c.325]

Равновесие в тройной системе, не образующей азеотропа. [c.145]

Рис. 2. Схема фазовых равновесий в тройных системах Мо — Ме1у V— при температурах ниже температуры эвтектоидно-го распада низшего карбида молибдена МоаС (в двойной системе Мо — С).

Равновесие в тройной системе с двойным азеотропом [c.146]

Треугольную диаграмму можно использовать для изображения равновесия в тройных системах жидкость — распределяемое вещество (целевой компонент) — жидкость. [c.99]

Рис, 115. Равновесие в тройной системе с ограниченной взаимной растворимостью одной пары компонентов. [c.336]

С , О , —эмпирические константы, учитывающие это взаимодействие, определяемые по данным о равновесии в тройной системе, и [c.186]

Кривая равновесия на треугольной диаграмме. Треугольная диаграмма (рис. 13.4) может быть использована для изображения равновесия в тройных системах жидкость — распределяемое вещество — жидкость. Чтобы получить представление о равновесии в тройных системах, рассмотрим процесс добавления распределяемого вещества М к гетерогенной смеси двух растворителей L и О. Пусть распределяемое вещество М неограниченно растворяется в обоих растворителях Ь и О, а сами растворители I и О имеют ограниченную взаимную растворимость. [c.322]

Рис. 17. Изображение условия индифферентности для трехфазного равновесия в тройной системе.

Для изображения равновесий в тройных системах Дж. Гиббс предложил треугольную диаграмму (1878). Впоследствии на этой основе получил развитие физико-химический анализ. В связи с принципом подвижного равновесия А. Ле Шателье предложил известное правило течения реакций при смещении равновесия. По Ле Шателье, все химические превращения можно рассматривать как обратимые и лишь реакции, сопровождающиеся выделением осадка или газа, проходят до конца. [c.164]

Равновесие в тройных системах графически изображается в виде треугольной диаграммы (рис. 102). В этой диаграмме процентное содержание компонентов А, В к С отложено на сторонах треугольника, состав смеси определяется точками М), расположенными внутри треугольника, а точки 5, лежащие на сторонах треугольника, определяют составы бинарных смесей. Состав тройной смеси определяют на сторонах треугольника длиной отрезков, отсекаемых параллельными сторонам линиями, проведенными через точку М (на рис. 102 35% А 25% В 40% С). [c.361]

Константа диссоциации приближается к единице лишь при температуре выше 4000 К. Агрегатное состояние воды определяется температурой и давлением (рис. XIV. ). Кривая АО соответствует равновесию в системе лед — пар, кривая 00 — равновесию в системе переохлажденная вода — пар, кривая ОС — равновесию в системе вода — пар, кривая ОВ — равновесию в системе лед — вода. Температура кристаллизации воды с повышением давления понижается (кривая Об). В точке О все кривые пересекаются. Эта точка называется тройной точкой и отвечает равновесию в системе лед — вода — пар. Согласно правилу фаз (см. уравнение У,8), для этой точки степень свободы С равна нулю С = К —Ф + 2=1—3 + 2 = 0. Условия равновесия в тройной системе строго фиксированы, и равновесие возможно лишь при температуре 0,01 °С и давлении водяного пара 610 Па. [c.370]

На основании изучения полных диаграмм состояния тройных систем Мо — Т1 — С и Мо — Н1 — С и анализа литературных данных о фазовых равновесиях в тройных системах Мо — Меху. у — С были установлены некоторые закономерности строения диаграмм состояния этих систем [1, 5]. Как и следовало ожидать, эти закономерности оказались справедливыми и для аналогичных систем с вольфрамом [3, 4]. [c.161]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — 2г, Мо — Сг — 2г и [c.173]

Для уменьшения числа возможных равновесий в тройной системе были выбраны для работы следующие условия [c.91]

В практике абсорбции часто приходится иметь дело с растворами газов в смесях растворителей. В случае смесей неэлектролитов, если известны данные о равновесии в трех двойных системах 1—2, 2—3 и 1—3, составленных из компонентов 1, 2 и 3, то для расчета тройной системы обычно нет необходимости в данных о равновесии в тройной системе 1—2—3. Например, растворимость газа 2 в смеси растворителей 1—3 можно рассчитать по уравнению [3] [c.27]

Изучение фазовых равновесий в тройных системах имело целью выявить влияние температуры на растворяющую способность и избирательность растворителя зависимость избирательности растворителя от состава исходной смеси углеводородов влияние примесей в растворителе (воды) на его избирательность и растворяющую способность и зависимость избирательности от соотношения количеств растворителя и углеводородной смеси. Эти характеристики установлены на основании бинодальных кривых, которые строили методом титрования при постоянных температурах. [c.52]

Равновесие трехкомпонентных систем в прямоугольных координатах. Для изображения равновесия в тройных системах обычно пользуются треугольной диаграммой (в виде равностороннего треугольника), с помощью которой можно удобно выполнять различные расчеты по жидкостной экстракции. Однако обычно треугольные диаграммы издаются только одного размера кроме того, для ясности чертежа часто возникает необходимость в различных масштабах величин, откладываемых на осях координат. Вследствие этого для тройных систем применяют также некоторые диаграммы в прямоугольных координатах. [c.43]

Равновесия в тройных системах наглядно выражаются при помощи треугольных диаграмм. [c.282]

Имеются, конечно, исключения расчет равновесия в тройных системах только по данным для бинарных систем оказывается, по-видимому, более успешным в тех случаях, когда область нерастворимости в бинарной системе АВ (для систем типа I или в обеих ограниченно растворимых парах для систем типа II) почти симметрична. В качестве исходных данных для тройных систем (в дополнение к данным для бинарных), которые удобно применять при расчете тройного равновесия, могут служить известная хорда равновесия или данные о равновесии пар — жидкость. Можно пользоваться также данными об азеотропных составах, исключая те случаи, когда азеотропная смесь образо- [c.111]

Большинство методов измерения поверхностной энергии по смачиванию применяется для полимеров и будут рассмотрены ниже. Здесь же кроме упомянутого метода Антонова назовем еще предложенный в работе [58], основанный на измерении углов смачивания. Анализ состояния равновесия в тройной системе приводит согласно [58] к зависимости следующего вида [c.57]

Равновесие в тройных системах. Треугольная диаграмма. Практически процессы. экстрагирования проводятся с системами, состоящими минимально из трех компонентов (/С = 3) и двух жидких фаз Ф 2). Для таких систем, по правилу фаз, число степеней свободы равно трем (С = 3). Следовательно, в данном случае независимыми переменными являются три параметра — температура, давление и концентрация одной из фаз. Однако влиянием давления на равновесие в системе жидкость—жидкость можно пренебречь. Зависимость состава от температуры (при р = onsi) для тройных систем изображается с помощью треугольной призмы, в которой температуры откладываются по оси, перпендикулярной к плоскости, на которой наносятся составы. [c.525]

Из приведенных выше уравнений следует, что, зная зависимость активности растворителя от состава растворов, можно рассчитать термодинамические свойства двух других компонентов тройной системы. Эти уравнения особенно удобны, если фазовое равновесие в тройной системе экспериментально исследуется с помощью изопиестического метода , который заключается в том, что исследуемый раствор вместе с хорошо изученным стандартным раствором помещается в замкнутое термостатированное пространство и за счет частичного испарения и конденсации летучего растворителя между этими растворами устанавливается равновесие. Используя этот [c.361]

Во многих работах, посвященных жидкофазному гетерогенному равновесию в тройных системах, рассматриваются геометрические закономерности [c.437]

Как и для бинарных систем, первым этапом проверки данных о фазовом равновесии в тройных системах является выявление и сглаживание случайных погрешностей. Это — обычная статистическая задача по обработке экспериментальных данных. Ее решение для тройных систем осложняется (по сравнению с бинарными) тем, что отклонение экспериментальных точек от зависимостей, [c.311]

Вопрос о проверке опытных данных о равновесии в тройных системах, одна из фаз которых является насыщенным раствором нелетучего компонента, рассмотрен в работах [136—138]. Если нелетучий компонент считать третьим, то система состоит из трех фаз — паровой фазы, насыщенного раствора третьего компонента в двух других и фазы, образованной третьим компонентом. Поскольку для последней фазы справедливо й[1з = О, а химические потенциалы каждого компонента в равновесных фазах одинаковы, то уравнение Гиббса — Дюгема для раствора переменного состава приобретает вид [c.317]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

На рис. П-4 изображена диаграмма с критической кривой, которая соединяет критические точки на кривых равновесия газ — газ в двойных системах, имеюш,ей максимум по давлению. При этом диаграмма равновесия в тройной системе при давлении ниже максимума состоит из двух полей, а выше максимума представляет собой сплошную полосу (верхний треугольник на рис. П-4). Соприкосновение двух полей происходит в точке максимума на критической кривой. Эта точка и является двойной гомогенной точкой тройной системы. Таким образом, если для первого типа равновесия газ — газ в двойных системах двойной гомогенной точки не сушествует, то для тройной системы она может появиться ( р). [c.68]

Равновесие в тройных системах наглядно выражается при помощи треугольной диаграммы (рис. 18-2). В этой диаграмме компоненты системы А, В и С представлены точками, лежащими в вершинах равностороннего треугольника (при этом длина каждой стороны треугольника принята за 100%), а состав тройной смеси определяется точкой, лежащей внутри треугольника (например, точкой. М). Точки, лежащие на сторонах треугольника, выражают составы бинарных смесей. Состав тройной смеси определяется длиной отрезков,, проведеггаых параллельно сторонам треугольника до пересечения с последними. Так, точка М характеризует тройную смесь, состоящую из 35% компонента Л, 25% компонента В и 40% компонента С. [c.633]

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. Так, например, при равновесии в тройной системе аммиак—азот — водород при 100 °С фаза, более богатая аммиаком, имеет большую плотность до давления 350 МПа, между 350 и 370 МПа наступаег баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот — аммиак, аммиак — метан и др. [c.87]

Имеющиеся данные ио равновесию в двойных системах МДЭД-Н28 и МДЭА-СО2 [129], ириведенные на рис. 4.21-4.25, носят оценочный характер, т.к. присутствие третьего комиоиеита значительно повышает равиовесиое давление в системе, что следует пз данных, полученных в НПО ГИПХ, по равновесию в тройных системах (рис. 4.26, 4.27). [c.275]

Равновесие в тройных системах, включающих пропиленгли1 оль, представлено графически в треугольной диаграмме Гиббса на рис. 71 [32]. [c.186]

Несмотря на то что теоретически для представления данных о многокомпонентных системах достаточно применить параметры бинарного взаимодействия, в ряде случаев, используя параметры, основанные на данных о многокомпонентном равновесии, можно повысить точность расчетов. В сборнике DE HEMA неоднократно сравниваются результаты представления равновесия в тройных системах с помощью параметров бинарного взаимодействия и шести параметров, подо- [c.210]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ, ОБРАЗОВАННЫХ ДИРОДАНИДОМ ДИАНТИПИРИЛМЕТАНА И СМЕСЯМИ РАСТВОРИТЕЛЕЙ ПРИ 20°С [c.121]

В литературе можно найти лишь единичные работы, носвяш енные иссле- дованию гомогенных жидкофазных равновесий в тройных системах, все компоненты которых взаимодействовали бы друг с другом (в тех случаях, когда один из компонентов не вступает во взаимодействие с двумя другими, система может быть сведена к квазидвойной). [c.432]

Так, например, в ряде систем, как установил Тарасепков [3], ноды пересекаются в одной точке, находящейся обычно вне треугольника (рис. XXVIII.7). Термодинамический анализ жидкофазных равновесий в тройных системах [4] показал, что правило Тарасенкова соблюдается лишь в частных случаях. Особенно существенны отклонения от этого правила в области критической точки. [c.438]

От двойных гомогенных точек отходят ветви 2—5. Ветви 5 и 5 заканчиваются в критической точке чистого аммиака (/Скнз)- Ветви 4 и о уходят в сторону высоких давлений и температур. От каждой двойной гомогенной точки отходят по две ветви кривых равновесия в тройных системах. Это критические кривые равновесия газ — газ (правые ветви) и жидкость — газ (левые ветви). Совокуп- [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология