Смита уравнение

Поскольку оценка этих величин обычно сопряжена с большими трудностями, вопрос о проницаемости той или иной породы по данному механизму может быть решен либо в прямом эксперименте, либо на основе косвенных критериев. Так, если считать, что межзеренная энергия в ионно-ковалентных кристаллах в грубом приближении равна половине поверхностной, то комбинация соотношений Гиббса — Смита и Гриффитса приводит к выводу, что проникать в поликристаллы могут жидкости, снижающие их прочность не менее, чем вдвое. С учетом уравнения Юнга легко показать, что межзеренная пропитка наиболее вероятна в системах, в которых наблюдается полное растекание по свободной поверхности. Отсюда ясно, что при обычной температуре межзеренное проникновение воды и водных растворов должно быть свойственно породам типа калийных и натриевых солей. [c.99]

При турбулентной диффузии вычисление коэффициента теплопроводности связано с трудностями, на которые обратили внимание Арго и Смит . Уравнение для расчета этой величины получено на основе исследований Бернарда и Вильгельма (изучался массообмен в слое, состоящем из цилиндров диаметром 9,5 мм). Для других случаев необходимы дальнейшие исследования при новых значениях критерия Пекле. Вычисления следует проводить для средних по всему сечению массовой скорости и порозности. [c.65]

Количество примесей в образце вычисляется на основании данных, полученных из кривых плавления для исходного образца, содержащего N2% примеси, и для искусственно загрязненного N2 % этой же примеси общее содержание N2 +N2 )%. На равновесных участках полученных кривых выбираются Г и Гг — доли расплавившегося вещества (одинаковые для кривой с N2% и (М2 + М2 ) % примеси) и определяются соответствующие им температуры— Т1 и Т2 на кривой исходного вещества и Г/ и Гг — на кривой искусственно загрязненного вещества. Количество примеси N2 независимо от того, растворяется ли она в твердой фазе или нет, вычисляется по выведенному Смитом уравнению [c.49]

Границы зерен в горных породах определенным образом распределены по энергии. Параметры этого распределения могут быть найдены, например, по распределению углов в тройных межзеренных стыках. Зная приближенное значение межфазной энергии твердое тело — жидкость, можно оценить важную величину — долю границ, для которых выполняется условие Гиббса — Смита. Если известно напряженное состояние поликристалла, то в уравнение (5.11) можно внести дополнительные поправки с учетом распределения напряжений по отдельным границам. Такая задача была решена Д. А. Крыловым. Это позволяет перейти к решению вопроса о степени связности жидкой фазы, находящейся на границах. Эффективным аппаратом для этого служит теория протекания, которая не только дает пороговые значения концентрации проводящих элементов, но и позволяет оценить транспортные свойства гетерофазного материала на основе представлений о топологии бесконечного кластера. [c.100]

Как указывалось, константы к модели Смита определяются чисто эмпирически. Однако ввиду их малого числа объем экспериментальной работы для каждого катализатора сравнительно невелик. Если температурная зависимость констант ие следует закону Аррениуса, а решение системы уравнений производится только на машине, то ее можно для ввода в ЭВЛ задавать в табличном виде. [c.192]

Интересно отметить, что реакция Симмонса — Смита стерео-специфична, так как происходит цмс-присоединение. Следующие два уравнения служат иллюстрацией этого факта [c.78]

Монография посвящена расчетам ректификационного разделения многокомпонентных смесей с применением вычислительной техники. Подробно изложены методики расчета основных параметров паро-жидкостного равновесия, решения уравнений балансов для обычных и сложных ректификационных колонн. Большое внимание уделено проблеме сходимости расчетов. В монографию включены главы (в сокращенном виде) Азеотропная и экстрактивная ректификация и Расчет эффективности тарелок из книги В. Д. Смита Расчеты равновесных ступенчатых процессов (Нью-Йорк, 1963 г.). [c.4]

Величина поперечного сечения при малых значениях ее не влияет на ВЭТТ во всех областях скоростей потока газа-носителя. Однако с увеличением диаметра колонки свыше 1 см ВЭТТ интенсивно возрастает. Это показали Гиддингс и Смит. Для учета этого эффекта они ввели в уравнение ВЭТТ дополнительный [c.139]

Коэффициент теплопроводности жидких углеводородов в Вт/(м-К) при темпе ратуре 303 К и атмосферном давлении рассчитывают по уравнению Смита [c.97]

Джеймс, Мартин и Смит (1952) вывели соотношение между объемами удерживания, полученными при применении двух различных неподвижных фаз для соединений одного гомологического ряда. Зависимость между объемами удерживания, полученными при использовании двух неподвижных фаз, для отдельных классов соединений представляет собой на графике прямую линию, проходящую через начало координат (рис. 3). Наклоны прямых имеют для каждого гомологического ряда характерную величину. Эти линейные соотношения могут быть выражены уравнением [c.237]

Смит проверил это уравнение, сопоставляя расчетные данные с экспериментальными значениями теплопроводности серии масел он получил среднее отклонение в 12,4%, а максимальное — в 39%. [c.289]

Смит предложил эмпирическое уравнение для вычисления значений теплопроводности жидкостей при 30°С [c.290]

Смит утверждает, что уравнение (7-9) дает удовлетворительное совпадение с экспериментальными значениями теплопроводности для 15 жидкостей и что расхождения составляют менее 4,5%, за исключением двух масел. [c.290]

Смит позже повторно проверил уравнение (7-9),пользуясь дополнительными экспериментальными значениями Л. 7-10]. Согласие с новыми значениями оказалось плохим. Среднее завышение составило 44%, а максимальное 75%- [c.290]

В 1936 г. Смит [Л. 7-10] предложил новое уравнение для подсчета теплопроводности жидкостей при 4-30° С [c.290]

Смит утверждает, что средняя ошибка вычисленных по уравнениям (7-10) и (7-11) значений теплопроводно-290 [c.290]

Уравнения (7-10) и (7-11) рекомендуются Смитом для подсчета теплопроводности жидкостей только при + 30°С,, им не указывается способ вычисления теплопроводности при других температурах. [c.291]

Доступность 1,1-дихлорциклопропанов благодаря методу межфазного катализа в сочетании с восстановлением натрием в этаноле, литием в грег-бутаноле [4] или натрием в жидком аммиаке [5] дает двухступенчатый метод (с высоким выходом), альтернативный реакции Симмонса — Смита [уравнение (2.2)] [c.34]

Миле и Джонстон [155] изучили эту реакцию в широкой области температур и общих давлений. Они подтвердили данные Смита и Даниэльса и установили, что нри низких давлениях скорость исчезновения N0 зависит от общего давления посторонних газов в системе. Из уравнения (XIII. 19.8) видно, что этого и следовало ожидать, потому что к у является константой скорости мономолекулярного разложения N2O5. Они смогли разработать методы изучения реакции в области давлений, различающихся в 10 раз, что дало им возможность получить константу скорости вблизи верхнего и нижнего пределов разложения . [c.356]

Любая законченная теория эмульсионной полимеризации должна обладать способностью предсказывать число частиц полимера, образующихся в единице объема в начальной стадии полимеризации, в стадии образования частиц, так как это в свою очередь определяет скорость реакции в дальнейшем. Подобная теория была разработана Смитом и Эвартом [136], и она приводит к уравнению [c.133]

Теория Смита — Эварта не свободна от недостатков. Из уравнения (1) следует, что скорость на частицу г /Л для данного мономера и данной температуры должна быть величиной постоянной Однако при большом числе частиц в единице объема наблюдаются отклонения от пропорциональности между у и Л , т. е. величина у/УУ является непостоянной. [c.149]

По теории Смита—-Эварта среднее число свободных радикалов на одну полимер-мономерную частицу составляет 0,5. Однако частицы, в зависимости от их размера, могут захватывать более одного радикала, т. е. содержание их в частице может превышать 0,5. В этом случае скорость полимеризации будет повышаться и уже не будет подчиняться уравнению (1). Это уравнение также неприменимо к водорастворимым мономерам. [c.149]

Бейрон и Смит упрощают уравнения далее, пренебрегая диффузией и проводимостью в направлении потока , а также используя цилидрические координаты г и г, соответствующие симметрии большинства реакторов вытеснения. Они также используют упоминавшееся выше допущение относительно постоянства массовой скорости. [c.58]

Слева в уравнении находится безразмерный комплекс, известный под названием критерия Пекле Ре для поперечной диффузии. Экспериментальная работа Фаена и Смита [48] показала, что величина критерия Пекле Ре/ в действительности несколько из меняется по радиусу слоя и что его значение, равное 11, следует рассматривать как среднее. [c.63]

Приведенное уравнение основано на упрощающих предположениях о том, что температура катализатора и газа одинаковы и что теплопроводностью в осевом направлении, и массообменом в радиальном направлении можно пренебречь. Необходимое для расчетов значение (при отсутствии химической реакции) было взято из работ Хоугена и Пайрета , Коберли и Маршалла , а также Буннеля, Ирвина и Смита [c.160]

Способность алкенов с внутренней двойной связью к цис-транс-изомеризации под действием высоких температур хорошо известна и обсуждалась еш,е Вант-Гоффом в 1875 г. Количественно цис-транс-изомеризация впервые была исследована Кистяковским и Смитом. В работе [1] изучена термическая изомеризация цис-бу-тена-2 при температурах выше 340 °С. Реакция, по полученным данным, протекала по уравнению первого порядка, причем скорость ее мало увеличивалась с температурой (энергия активации 74 600 Дж/моль, предэкспонейциальный множитель ЫО с- ). Для объяснения этого явления был предложен механизм, предусматривающий образование активного комплекса при тройных соударениях, или радикальный. Однако экспериментальные результаты Кистяковского и Смита по термической изомеризации цис-бугена-2 не удалось воспроизвести, и, по более поздним данным [2, 3], они не являются надежными из-за недостаточной точности анализа. [c.50]

При этом из эксперимента определяют только к. Если (а + Ь) > 2, такое кинетическое уравнение трудно обосновать, рассматривая механизм реакции. Однако форма уравнения (У1-23) удобна для обратимых реакций, так как в этом случае соблюдается условие термодинамического равновесия отношение констант скоростей прямой и обратной реакций равно константе равновесия. Примеры использования соотношения (У1-23) для описания процессов, протекаюш их при нлатформинге, имеются в работе Смита [45], где для реакции гидрирования нафтенов (Н) в ароматические (А) Н + ЗН2 А предложено уравнение и> = kp J)l . [c.173]

Единственные точные расчеты четвертого вириального коэффициента для разнородных молекул некоторых бинарных смесей применительно к потенциалу жестких сфер были выполнены Ригби и Смитом [194]. Эти авторы показали, что предыдущие вычисления, основанные на суперпозиционном приближении, могут включать серьезные ошибки. Они рассчитали Оцц, Дигг и >1 222 для отношений диаметров 5/3 и 3/1. Эти точные результаты интересно сравнить с оценкой по правилу Вулли уравнение (4.186)] и правилу Роулинсона—Самнера—Саттона уравнение (4.184) ] при этом диаметр взаимодействия находится по правилу среднеарифметического в соответствии с уравнением (4.175). Из уравнения (4.186) получаются завышенные результаты, из уравнения (4.184) —заниженные, но первые обычно немного лучше вторых. Ошибка изменяется от 5 до 15% для отношения диаметров 5УЗ и от 20 до 65% для отношения диаметров 3/1. Этот прил1ер показывает, что подобные правила следует использовать с большой осторожностью. [c.256]

Смит для оценки качества нефтяного сырья ввел корреляционный индекс. Уравнение для определения корреляционного индекса выведено на основе зависимости относительной п-иотпо-сти углеводородов от средней температуры их кипения, т. е. й 1 — f (1/Ггр). Оказалось, что точки для всех нормальных парафиновых углеводородов независимо от их молекулярной массы ложатся на одну прямую, выражаемую уравнением [c.54]

Годлезский и Смит [9] опубликовали данные для растворов, представляющих собой псевдопластичные жидкости, не описываемые степенным законом. В аппаратах диаметром 0,0145, 0,0290 и 0,0440 м перемешивание осуществляли турбинными мешалками с шестью прямыми ровными лопатками. Использовали системы стандартной конструкции (см. рис. 1-17) с перегородками и без них. Было получено, что значение константы к в уравнении (Х,6) равно 11. Эта работа представляет определенный интерес, так как в ней показано, что существует линейная зависимость между средней скоростью сдвига жидкости и скоростью вращения мешалки для псевдопластичных жидкостей, не описываемых степенным законом. [c.189]

При первоначальных исследованиях влияния состава авторы склонялись к применению кажущегося давления сходимости [14, 18, 42, 43]. Смит и Ватсон [35] представили серию гра-шков коэффициентов активности для коррек-ировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмппри-ie кoe уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар — жидкость. [c.120]

Разветвленные алканы. Смит и Сту не [71] измерили в широких температурных пределах плотности 3-этилпентана, 2,2-диметилнентана и 2,2,4-триметилнентана. Для этих углеводородов были вычислены величины [Л(1]2й и построены графики (рис. 8), на которых откладывалась разность между величинами [Л(1 2й разветвленного алкана и [Л(1 2о соответствующего н-алкана. Рие. 8 показывает, что эта разность менж-тся нелипейпо с температурой, особенно для более разветвленных углеводородов, и, следовательно, коэффициенты р и у уравнения (10) различны для различных развет-влепных алканов. Использование для всех разветвленных алканов коэффи-циептов /3 н у, найденных для н-алканов, непригодно для вычисления плотностей первых в широких температурных интервалах. [c.19]

Свойствам кислот в основных растворителях посвящено много работ, но только в немногих из них сила кислот определена количественно. Краус и Брей, а также Смит (1927) вычислили константы диссоциации ряда мпнеральных и органических соединений в аммиаке на основании данных об электропроводности. Подсчет констант они произвели по несколько видоизмененному уравнению Оствальда, экстраполируя результаты на нулевую ионную силу. [c.282]

Сопоставление различных схем и уравнений с нашей схемой и нашими уравнениями показывает, что предложенные схемы и уравнения являются частными случаями нашей общей схемы равновесия (с. 308), приложимой н диссоциации кислот, оснований и солей. Из сопоставления следует, что ряд исследователей (Хальбан и Литманович, Корей, Кольтгоф и Брукенштейн) не учли возможности образования продуктов присоединения неионного характера другие исследователи (Смит и Элиот, Берг и Петерсон) не учли возможности образования ионных пар. [c.313]

В 1928 г. был найден квантовомеханический ответ на вопрос об электронном спине. Волновое уравнение в виде, предложенном Шредингером, было нерелятивистским. Желая привести волновую механику в соответствие с теорией относительности, Дирак вывел волновое уравнение, которое естественно привело к спиновому моменту количества движения электрона. По теории Дирака, электрон имеет такой же момент количества движения и магнитный момент, как и вращающийся электрон по Уленбеку и Гауд-смиту. Однако, как и в случае с тремя другими квантовыми числами, квантовомеханические свойства электронного спина являются результатом последовательных математических расчетов и не приводят к проблемам, возникающим из физической картины электрона, вращающегося вокруг собственной оси. [c.69]

С разностью ЭО связывают и ионный характер связи (1, %). Например, по уравнению Хеннея — Смита [c.57]

Значения теплопроводности, вычисленйь е по уравнению (7-8), были сравнены с экспериментальными восьми сложных углеводородов, полученными Диком и Креди [Л, 7-9]. Полученное максимальное расхождение в 21% подтверждает результаты проверки этой формулы, проделанной Смитом. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология