Коэффициент диффузии вычисление

Основные черты обеих моделей весьма схожи. Например, в них может учитываться обратное перемешивание, обе они требуют экспериментального определения параметров модели (упомянутые выше опыты Де Грота Однако в моделях имеются и некоторые различия. Затруднения при использовании диффузионной модели для непрерывной фазы заключаются в том, что перспективы теоретического расчета величины Едр весьма ограничены. Значения Еор, принимаемые для расчетов, намного больше коэффициентов диффузии, вычисленных для неподвижных слоев. Очевидно, найденные экспериментально или принятые высокие значения др обусловлены прохождением пузырей, как это четко отражено в модели противотока с обратным перемешиванием. Таким образом, можно утверждать, что модель противотока с обратным перемешиванием значительно лучше (кстати, и проще) описывает процесс, чем диффузионная прямоточная модель для непрерывной фазы. [c.274]

Если бы частица аэрозоля не находилась в броуновском движении, то время ее оседания т на расстояние А было строго постоянным. Однако из-за броуновского движения к ее перемещению добавляется вертикальная составляющая. Время, необходимое для прохождения частицей расстояния к, может быть больше (если броуновское смещение за время падения направлено снизу вверх) или меньше (если броуновское смещение направлено вниз) времени седимента ции. Полученное при таких измерениях большое число значений п, Та, Та. .. для продолжительности падения на одно и то же расстояние А можно обработать с помощью теории броуновского движения. Не входя в подробности этих расчетов, укажем, что коэффициент диффузии, вычисленный по полученным таким образом результатам с учетом поправки на седиментацию, для капелек масляного тумана, как показал Флетчер, прекрасно совпадает с коэффициентом диффузии, найденным для этой системы другими способами. [c.344]

Прежде всего в стандартные коэффициенты массоотдачи должны быть внесены поправки, учитывающие различие в коэффициентах диффузии. Вычисленные по исправленным стандартным коэффициентам массоотдачи значения Кр сравниваются с опытными. Такое сравнение (проверка аддитивности) и дает ответ на поставленный вопрос. [c.127]

Исследование, как и исследования всех других систем, о которых сообщается ниже, было проведено методом капилляра. Диффузионная ячейка представляла собой капилляр с дном, диаметром 1—2 мм и длиной 40 мм, в который наливался более тяжелый раствор. Капилляр на штативе помещался в стакан с более легким раствором. Весь прибор термостатировался с погрешностью (0,01—0,02)°. Диффузия начиналась на границе соприкосновения растворов. Концентрация раствора в стакане за время диффузии практически не менялась, а в капилляре концентрация менялась от вершины ко дну. По окончании опыта определялось суммарное изменение содержания исследуемого компонента в капилляре. По этим данным вычислялся средний коэффициент диффузии. Вычисление производилось без учета концентрационной зависимости коэффициента диффузии. Для целей данного исследования это было вполне допустимо, тем более, что вблизи критической точки коэффициент диффузии так мал, что зависимости его от концентрации все равно заметить мы не могли. [c.47]

Сопоставление коэффициентов диффузии, вычисленных по подвижности и измеренных экспериментально, может указать на механизм диффузии. В работах [35, 36] было проведено такое сопоставление. Оказалось, что у органических ионитов коэффициенты самодиффузии, вычисленные по подвижности ионов, меньше, чем измеренные экспериментально, т. е. [c.54]

Эффективные коэффициенты диффузии, вычисленные для этого случая, приведены в табл. 1. В табл. 2 для сравнения даны коэффициенты самодиффузии и диффузии ионов-микрокомпонента натрия. [c.152]

Из табл. 3 видно, что эффективные коэффиценты диффузии при обмене между смолой в 5г-форме и раствором хлористого натрия на один порядок величин меньше эффективных коэффициентов диффузии, вычисленных для обмена между смолой в Ка-форме и раствором хлористого стронция, причем в первом случае они уменьшаются с уменьшением содержания ионов стронция в смоле и на последних стадиях обмена становятся равными коэффициенту диффузии ионов-микрокомпонентов стронция в смоле в Ыа-форме. При обмене ионов натрия из смолы на ионы стронция из раствора эффективные I , коэффициенты диффузии прибли- [c.154]

Сомневаться в правильности гипотезы диффузии Нернста и в ее применении к разложению перекиси водорода на платине нет никаких оснований. Однако вряд ли при помощи таких измерений можно просто и прямым способом получить надежные коэффициенты диффузии. Кислород, выделяющийся при реакции, может, например, вызвать дополнительное перемешивание, экранировать часть поверхности или же способствовать диффузии в паровой фазе. Технику прямых измерений Хеймана также нельзя признать наилучшей. Более приемлемым являются данные Штерна [44], полученные мембранным методом [45], по которому диффузия осуществляется в стационарных условиях из резервуара с раствором через пористую диафрагму (в данном случае из иен-ского стекла 0-4) в резервуар с растворителем. Штерн калибровал свою ячейку при 20° с применением 0,1 н. раствора йодистого калия (принимая П = 1,448 см /сутки), причем для подавления разложения перекиси водорода на мембране он использовал добавки мочевины или ацетанилида, из которых ни одна не влияла на результаты. В табл. 15 представлены отдельные дифференциальные коэффициенты диффузии, вычисленные из результатов опытов Штерна в 0,011—4,78 н. водных растворах перекиси водорода, содержащих не более [c.179]

Сравнение коэффициентов диффузии меченых ионов и коэффициентов диффузии, вычисленных по уравнению (3-19), позволяет определить значение величины f и тем самым установить в ряде случаев тот или иной механизм процесса переноса. [c.733]

Коэффициент диффузии вычислен без учета поверхностного натяжения. [c.208]

В табл. 2 приведены данные о влиянии скорости воздушного потока на коэффициент диффузии, вычисленные Н. А. Рагозиным. [c.11]

Экспериментальные данные, полученные для трех фракций адсорбента (1,75 0,68 и 0,10 мм), предварительно обрабатывались по уравнениям для квазигомогенной модели адсорбента [43]. Эффективные коэффициенты диффузии, вычисленные таким образом для зерен различного размера, отличались в несколько раз. Кроме того, д.тя одной фракции зерен [c.173]

Растворенное вещество г, С Экспери- менталь- ное значе- ние Литера- тура Значение коэффициента диффузии, вычисленное по методу [c.598]

Значение коэффициента диффузии, вычисленное по методу [c.600]

Следует отметить, что с увеличением температуры от 330 до 475° С общий эффективный коэффициент диффузии увеличивается на 30%, в то время как отношения коэффициентов диффузии макро- и переходных пор к микропорам увеличиваются на 12%. Так как последние в наших условиях значительно меньше изменяются с температурой, значения отношений коэффициентов диффузии, вычисленных при 400° С, можно применять с достаточной точностью во всем интервале температур (330—475° С). [c.147]

Если скорость процесса контролируется кинетикой, то ток не зависит от подвода вещества и от скорости вращения диска. С помощью измерений на вращающемся дисковом электроде можно по предельному току вычислить коэффициенты диффузии отдельных ионов или молекул. При известном коэффициенте диффузии (вычисленном, например, из подвижностей) можно по величине д определить число электронов (z), участвующих в электродном процессе. Это имеет практическую ценность при установлении механизма реакций, протекающих с участием органических веществ. [c.57]

Полученные экспериментальные данные были использованы для вычисления констант скорости обмена и коэффициентов диффузии. Вычисление проводили но уравнению, предложенному Бойдом, Адамсоном и Майерсом [4], которое справедливо, если кинетика зависит от диффузии ионов внутрь зерна сорбента [c.134]

Величины коэффициентов диффузии, вычисленные из экспериментальных данных по адсорбции нормальных парафинов, приведепы в табл. 1, данные которой показывают, что основным фактором, определяющим скорость десорбции, является температура. С повышением температуры отмечается резкое возрастание коэффициента диффузии. Температурный режим десорбции должен выбираться в зависимости от требуемой степени десорбции, продолжительности экспозиции, энергозатрат на нагрев адсорбента и т. п. [c.353]

Значения потенциалов полуволн и коэффициентов диффузии, вычисленные по уравнению Ильковича для некоторых фенилзамещенных этилена и ацетилена, приведены в Приложении П1. [c.420]

Среднее арифметическое из значений средних коэффициентов диффузии, вычисленных из сорбционных и десорбционных данных. [c.233]

Для соответствующей смеси из таблиц имеем ц, = 9,2-10 н-сек / . Коэффициент диффузии, вычисленный по формуле (VIII. 37), имеет значение D = 1,63-10-2 л(2/ч. [c.295]

Вязкость смеси при <=112 С равна ц = 0,27 спэ. Коэффициент диффузии, вычисленный по формуле (VIII. 37), D= 1.55 10 [c.297]

В одном из эксгериментов по формованию волокна из вискозы показатель Д равнялся без добавления модификатора 63 мм, а с модификатором — 127 мм. Это означает что в нити, прошедшей с заданной скоростью 63 и 127 ям кислота успела продиффундпровать до центра волокна в таком количестве, чтобы нейтрализовать там щелочь Приближенные подсчеты показывают что коэффициент диффузии, вычисленный для указанных случаев, имеет величину порядка 10 см -сек а соотношение коэффициентов диффузии, как это следует из уравнения (5), составляет 2 1. [c.265]

В ряде других работ расхождение экспериментальных и теоретических данных было значительным. Отани и Смит [240] изучали окисление окиси углерода при 275—370 °Сна катализаторе, содержащем 10% закиси никеля на окиси алюминия. Опыты проводили на порошкообразном катализаторе и на сферических гранулах диаметром 18 мм, прессованных из порошка. Экспериментальные значения коэффициента эффективности, найденные сопоставлением скоростей реакции на гранулах и порошке, лежат в пределах от 0,37 до 0,64. Значение эффективного коэффициента диффузии, вычисленное по скоростям реакции, оказалось в 4—5 раз ниже вычисленного на оеновании модели со случайным распределением пор. Причины столь значительного расхождения не ясны. Известно, что модель со случайным распределением пор позволяет получать надежные значения для гранул, прессованных из окиси алюминия. Однако гранулы столь больших размеров могут быть очень анизотропными [55, 300]. Возможно также перекрытие части микропор при формовке гранул. Кроме того, окисление СО сильно тормозится образующейся двуокисью углерода и для учета этого эффекта необходим довольно сложный анализ. [c.158]

Значения коэффициентов диффузии, вычисленные на основании электрохимических данных и проверенные полярографичес- [c.444]

Коэффициенты диффузии, вычисленные по величинам поглощения растворителя полимером при различных температурах, показали, что все кривые зависимости сорбции от температуры имеют 5-образную форму с точкой перегиба вблизи температуры стеклования Изучены диффузионные явления в концентрированных растворах поливинилового спирта и другие физикохимические свойстваИсследованы спектры ЯМР высокого разрешения стереорегулярного поливинилового спирта, поливинилового спирта, облученного тепловыми нейтронами з- 57. Получены ИК- Спектры различных образцов поливинилового спирта и его модельных соединений 158-1б4 Посредством изучения УФ-спектров поглощения исследована структура многих видов поливинилового спирта 65-167, Описаны также рентгенографические исследования поливинилового спирта >68-178 д числе исследования реакции между поливиниловым спиртом и борной кислотой и другими веществами 176-178 Исследованы электрокинетические свойства (е-потенциал) образцов частично ацетилированных волокон из поливинилового спирта 179-181 [c.573]

Подобные отклонения можно наблюдать и для результатов, полученных в других растворителях, что, очевидно, объясняется применением упрощающих предположений. Одним из таких предположений является допущение, что вклад вращения и колебания в частные функции в активном и в основном состояниях одинаков. Наоборот, жидкости, не обладающие упорядоченной структурой, вероятно, имеют в основном состоянии больше вращательных степеней свободы, чем в активированном. Таким образом, отношение Р /Р меньше единицы. Этот эффект уменьшает вычисленное значение коэффициента диффузии. В растворителях, имеющих достаточно высокую степень упорядочения (например, в воде), влияние вращательных степеней свободы при принятой методологии расчетов противоположно, и это приводит к тому, что вычисленные значения коэффициента диффузии ниже, чем измеренные. В воде и других, содержащих гидроксильные группы жидкостях молекулы связаны между собой водородными связями, простирающимися на расстояния, гораздо большие, чем молекулярные размеры. Из рассмотрения экспериментальных данных по вязкости можно заключить, что диффузия сопровождается некоторым разрушением внутренней структуры жидкости и частичным разрывом водородных связей в активном состоянии. Это уменьшает теоретически вычисленные значения коэффициента диффузии. В табл. 3.3 сопоставлены коэффициенты диффузии, вычисленные по уравнению (3.1.65) и установленные экспериментально в разбавленных водных растворах. При вычислении принимали, что АЯеуар=9,7 ккал/моль, л=2,4, а Uf, по данным Эйринга и Хиршфельдера [34], равно [c.198]

Таким образом, в ряде случаев диффузия ионов в твердой фазе определяет ход процесса во времени. Не следует, однако, переоценивать действенность подобного механизма. Даже в случае достаточно высоких температур (300°), при которых протекает процесс обмена в системах осадок— расплав, например в изученной Хлопитлм и Клокман [6] системе Ва (NO3) 2 — Ra (NO3) 2 — NaNOa, установление равновесия осуществляется благодаря перекристаллизации осадка. Действительно, сравнение величин эффективного коэффициента диффузии, вычисленного из опытов по обмену [c.81]

Чтобы оценить фактор эффективности, необходимо знать величину эффективного коэффициента диффузии. Он обычно вычисляется в виде диффузионного потока, отнесенного к единице полного поперечного сечения пористого твердого тела, с применением представлений кинетической теории газов. При этом необходимо делать поправки на долю зазоров и извилистость пор. Путем сравнения значений коэффициентов диффузии, вычисленных на основании кинетической теории, с экспериментально найденными коэффициентами диффузии для данного катализатора можно оценить величину фактора извилистости пор и, следовательно, определить эффективный коэффициент диффузии. Обзор таких методов дан Саттерфилдом и Шервудом [21]. Если скорость реакции г измерялась в тех же самых условиях, для которых выведено значение т], безразмерный коэффициент Ф может быть найден из уравнения (103). В значение этого коэффициента, который в отличие от коэффициента Тиле содержит собственную константу скорости (часто неизвестную), входят только измеряемые величины. Поэтому значение т] может быть найдено из таких графиков, какие показаны на рис. 4. На основании форм этих кривых следует отметить, что для сильно экзотермических реакций имеются три группы условий, при которых скорость выделения тепла стаповится равной скорости отвода тепла. Подробнее это явление будет обсуждаться в разд. 9.5. Отметим, однако, что для таблеток пористых катализаторов область множественных решений соответствует комбинациям больших значений Р и 7, редко встречаюш,имся на практике. [c.414]

Число электронов рассчитывали по уравнению Ильковн-ча. Коэффициенты диффузии, вычисленные с помощью уравнения Стокса—Эйнштейна, равны для о-тозиламинобензальдегида, салицилового альдегида и /г-диметиламинобензаль-дегида 4,5-10" , 6,74-10 и 6,3-10 см -сек соответственно. [c.239]

Величины коэффициентов диффузии, вычисленные различными методами (шлаки 1—3 с 10% Ре20з, а шлак 4— с 4,0% РегОз) [c.169]

На рис. 19 представлены экспериментальные результаты [19] по диффузии в Ag l. Из этого рисунка также ясно видно различие коэффициента самодиффузии меченых ионов Ag+ в Ag l и коэффициента диффузии, вычисленного из данных по электролитической проводимости при /= 1. Это различие можно было бы, как и в случае AgBr [20], объяснить наличием подвижных [c.55]

Здесь /.)( , п Ос1) — коэффициенты диффузии, вычисленные соот ветственно по первому и второму компонентам. Равенство О,., 0,-2) подтверждает правильность выше приведеннигх вычислени11. [c.170]

K-Q05-D i- . В полярографии неорганических соединений проверка правильности численных значений констант и коэффициента диффузии, возможна при помощи сравнения значений, получаемых из уравнения Ильковича, и данных, вычисленных на основании величин подвижностей при бесконечном разведении [6, 41]. Для органических соединений до сих пор никаких проверочных опытов проведено не было. Однако явные расхождения, наблюдаемые в небуферных растворах хингидрона, можно объяснить при рассмотрении коэффициента диффузии, вычисленного из уравнения Ильковича (стр. 518). Поэтому представляется вероятным, что эта часть уравнения Ильковича также нриложимаи к органическим реакциям. Следует отметить, что коэффициент диффузии восстанавливающихся и окисляющихся органических кислот и оснований зависит от pH раствора, потому что ионы могут диффундировать со скоростью, отличной от скорости диффузии, наблюдаемой у недиссоциированных молекул. [c.486]