Серный ангидрид гидраты

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Серный ангидрид, его соединения с водой (гидраты) и с органическими основаниями (комплексные соединения, ад-дукты ) [c.83]

Серный ангидрид образует с водой ряд гидратов хорошо установленного состава, из которых сульфирующими агентами являются следующие [c.83]

В последние годы хлораль приобрел большое промышленное значение как сырье для производства инсектицида, известного под названием ДДТ. Последний получают конденсацией хлораля (или его гидрата) с хлорбензолом в присутствии Н2504, хлорсульфоновон кислоты, серного ангидрида, хлористого цинка и т. д. [c.292]

Присадка СБ-3, добавляемая в автолы в количестве 10% на готовое масло, в несколько раз улучшает моющие свойства и снижает коррозионность базового масла. В производстве этих присадок применяются в качестве, сульфирующего агента серная кислота или серный ангидрид, а для нейтрализации — гидрат окиси бария или хлористый кальций. [c.103]

Расход серного ангидрида на 1 т готовой присадки составляет 125 кг, гидрата окиси бария—120 кг. [c.104]

Серьезным недостатком производства присадки является образование при сульфировании большого количества (около 10% на готовую присадку) отходов в виде кислого гудрона, способ утилизации которого не разработан. И серный ангидрид, и в особенности гидрат окиси бария являются дефицитными реагентами, поэтому важно обеспечить экономное их расходование в пределах, близких к теоретически необходимым количествам. [c.104]

На основании проведенной работы можно рекомендовать следующую методику определения тысячных долей процента кобальта в рудах цветных металлов. К навеске после ее обработки концентрированной соляной кислотой добавляют 1—2 г фтористого натрия, тщательно перемешивают, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают до густой консистенции солей. После этого прибавляют 10 мл серной кислоты (I I), выпаривают до появления густых паров серного ангидрида, охлаждают, добавляют 10 мл воды и повторяют выпаривание. Затем приливают 50 мл воды, кипятят до растворения сульфатов, охлаждают, нейтрализуют аммиаком до появления осадка гидрата окиси железа, растворяют его в 2—3 каплях соляной кислоты и к нагретому [c.322]

Исходное масло подвергают сульфированию газообразным серным ангидридом (I ступень), после отделения кислого гудрона (которого образуется около 20%) проводят нейтрализацию сульфированного масла водным раствором аммиака и экстракцию сульфоната аммония изопропиловым спиртом. Далее осуществляют сульфирование полученного ра-фината (П ступень) и повторяют вышеописанные операции при этом получают нейтральное масло и сульфонат аммония. Сульфонат аммония 1 И-П ступени процесса разбавляют маслом М-6 до 39%-ной концентрации затем проводят реакцию обменного разложения сульфоната аммония с гидратом окиси кальция, т.е. получают нейтральный сульфонат [c.17]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Хотя при накаливании СО распадается, но при обыкновенной температуре СО есть вещество очень прочное. Тем замечательнее разложение углекислого газа, производимое растениями в этом случае весь кислород углекислого газа выделяется в свободном виде. Механизм этого разложения состоит в том, что поглощаемые растениями теплота и свет расходуются на разложение углекислого газа. Этим объясняется общеизвестное. громадное влияние температуры и света на произрастание растений. Но в чем именно, из каких отдельных промежуточных реакций состоит весь процесс распадения СО в растениях на кислород и на остающиеся в растениях гидраты углерода (доп. 222) — поныне неясно. Известно, что сернистый газ 50 , во многом сходный с углекислым СО , от действия света (как и от накаливания) дает серу и серный ангидрид 50 , а в присутствии воды серную кислоту, но для СО прямо не получено подобного распадения, тем более, что СО образует лишь очень легко разлагающуюся свою высшую степень окисления (надугольную кислоту [259]). Оттого-то, быть может, кислород здесь и выделяется. С другой стороны, известно, что в растениях всегда образуются и содержатся органические кислоты, а они должны быть рассматриваемы как производные углекислоты, что видно по всем их реакциям, которые вслед за этим мы кратко рассмотрим. Поэтому можно думать, что углекислота, поглощаясь растениями, сперва образует в них (по Байеру муравьиный алдегид [c.278]

Концентрация моногидрата и олеума повышается вследствие поглощения новых порций серного ангидрида. Одновременно в результате поглощения паров воды из обжигового газа сушильная кислота разбавляется. Поэтому для поддержания стабильных концентраций этих кислот существуют циклы разбавления олеума моногидратом, моногидрата — сушильной кислотой и цикл увеличения концентрации сушильной кислоты при добавлении в сборник сушильной башни гидрата. Так как количества воды, поступающей в моногидратный абсорбер с сушильной кислотой, практически всегда нехватает для получения кислоты нужной концентрации, в сборник моногидратного абсорбера вода добавляется. [c.50]

С увеличением плотности растворов серной кислоты до 1,29 температура замерзания все время снижается. Дальнейшие аномалии в изменении температуры связаны с образованием различных гидратов серного ангидрида. [c.254]

С историею солей долго были связаны судьбы теоретических воззрений химии. Яснейшее представление об этом предмете ведет свое начало от Лавуазье и было особенно строго развито Берцелиусом. Это представление называется дуализмом. Все сложные соединения, а соли по преимуществу, представлялись состоящими из двух частей. Соли представляли себе как соединения основного окисла (основания) с кислотным (т. е. с ангидридом кислоты, его тогда называли кислотою) гидрат же представляли как соединение безводного окисла с водою. Такое выражение употребляли не только для того, чтобы выразить обыкновеннейший способ получения этих веществ (было бы совершенно верно), но также и для выражения того внутреннего распределения элементов, которым предполагали объяснять все свойства названных соединений. В серномедной соли предполагали две ближайшие составные части окись меди и серный ангидрид. Это есть гипотеза. Ее развитие совпало с электрохимическою гипотезою, предполагающею, что две составные части удерживаются во взаимной связи потому, что одна часть (ангидрид кислоты) имеет электроотрицательные свойства, а другм (в солях основания) положительные. Обе части притягиваются, как тела, обладающие противоположными электричествами. Но так как разложение расплавленных солей током дает металл, то развиГое в тексте представление о составе и разложении солей, называемое водородною теориею кислот, [c.459]

В качестве исходных веществ в произподстве присадок применяют алкйлфенолы, сульфокислоты, олефины, хлорированные парафины, нафталин, серный ангидрид, пятисернистый фосфор, углекислый газ, гидрат окиси бария, гидрат окиси кальция, органические кислоты, спирты и многие другие продукты, а в качестве растворителей — бензин, бензол, толуол, различные спирты, керосин, воду. Например, синтез беззольной моющей сукцинимидной присадки происходит в два этапа. [c.385]

Прямое сульфирование алифатических и ароматических углеводородов и их производных осуществляется действием гидратов серного ангидрида различного состава—серной кислотой различных концентраций, олеумом (раствором серного ангидрида в моногидрате серной, кислоты), серным ангидридом самим и комплексно связанным, хлорсульфоновой кислотой, хлористым сульфурилом, а также сернистым ангидридом в присутствии окислителей — кислорода или хлора. [c.80]

Для превращения нитроантрахинонов в оксиантрахиноны известно несколько способов. Замена нитрогрупп на оксигруппы для а-нйтроаптрахинона и динитроантрахинона проходит при нагреванни с гидратами окислов щелочноземельных металлов для нитроант-ра-хипонов при нагревапии с пиридином для динитроантрахинона при действии концентрированной серной кислогы и цинковой пыли или серного ангидрида, или раствора серы в олеуме. р-Нитрооксиантра-хинон обменивает нитрогруппу на оксигруппу при нагревании с серной и борной кислотой 4-Нитроализарин дает пурпурин при нагревании с серной кислотой. [c.263]

Исходное масло подвергают сульфированию газообразным серным ангидридом (контактным газом) при этом образуется до 3% мае.кислого гудрона. После нейтрализации бензинового раствора сульфированного масла водным раствором аммиака и отстоя от водорастворимых солей аммония проводят реакцию обмена с гидратом окиси кальция и карбонатацию нейтрального раствора сульфоната кальция в присутствии промотора - уксусной кислоты карбонатированный продукт в две ступени (на центрифугах и сепараторах) очищают от механических примесей, затем отгоняют растворитель. [c.17]

Сравнивая аммиачно-металлические соли с соединениями, содержащими кристаллизационную воду, мы должны отнести первые к тому же классу молекулярных илн частичных соединений, к которому причисляются последние, и действительно в них много признаков так называемых молекулярных соединений. Такими называют соединения целых частиц, не способные переходить в пар без разложения и не отвечающие атомности элементов. Так, гидрат H2SO4 считают за атомное соединение, а все другие соединения воды и серного ангидрида — за молекулярные, хотя сама серная кислота без разложения пе переходит в пар и распадается на целые частицы SOg и Н2О. [c.9]

Большинство, если не все, основные и кислотные окислы или непосредственно соединяются с водою или косвенным путем дают гидраты, т.-е. такие соединения, которые распадаются только на воду и на окислы. Мы уже видели (гл. 1) этому пример в соединении извести, серного и фосфорного ангидридов с водою. Кислые гидраты называются кислотами, потому что обладают кислым вкусом, если растворимы в воде (и слюне, потому что тогда только они могут действовать на нервы вкуса). Уксус, напр., имеет кислый вкус именно от того, что в нем заключается уксусная кислота, в воде растворимая. Та серная кислота H SOS о которой нам приходилось упоминать уже много раз, потому что это есть кислота наиболее обыкновенная и в химической практике, и в техническом употреблении, есть не что иное, как гидрат, образованный серным ангидридом SO чрез соединение с водою №0. Кроме кислого вкуса, растворимые кислоты или кислотные гидраты обладают способностью изменять синий цвет некоторых растительных красок в красный. В этом отнЬшении особенно замечателен и часто употребляется лакмус — синяя [c.125]

Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]

СУЛЬФИРОВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ — введение сульфогрунпы (—ЗОдН) в органич. соединения с образованием связи 3—С может быть осуществлено прямым и косвенным путем. К прямому сульфированию относится замещение водорода в ароматич. или алифатич. соединениях сульфогруппой присоединение сульфогрупп по кратной связи олефинов. К косвенному сульфированию относится замена сульфогруппой других атомов или атомных групп. Прямое сульфирование чаще всего проводят серным ангидридом, а также его комплексами (диоксансульфотриоксидом, пиридинсульфотриоксидом) и гидратами различного состава (серной к-ты и олеума) реже используют хлористый сульфурил, хлорсульфо-новую к-ту и сернистый газ в присутствии окислителя (кислород, хлор). Наиболее легко сульфируются полициклич. ароматич. углеводороды (антрацен, фенантрен и др.), труднее — нафталин и еще труднее — бензол. [c.555]

Для того, чтобы показать, что при взаимодействии кислотного и щелочного гидратов действительно выделяется вода, заменим воду другим промежуточным гидратом, напр., глиноземом возьмем раствор глинозема в серной кислоте он будет иметь, как кислота, кислую реакцию, следовательно, сообщит красный цвет лакмусу. С другой стороны, возьмем раствор того же глинозема в щелочи, напр., в едком кали. Этот последний, как щелочь, будет иметь щелочную реакцию, будет красный цвет лакмуса превращать в синий. Прибавим такой щелочны раствор глинозема к кислому, тогда образуется соль, составленйая из серного ангидрида и окиси калия. При этом, как и при взаимодействии гидратов, выделится промежуточный окисел, т.-е. глинозем. Его выделение здесь будет очень ясно видно, потому что глинозем нерастворим в воде и выделяется в виде гидрата. [c.455]

Кислотные окислы. Кислотными называются такие окисш, гидраты которых являются кислотами. Для кислотных окислов употребляется еще название ангидрид (что означает безводный ). Это название дано потому, что кислотные окислы (ангидриды) можно получить, отняв воду от соответствующих кислот например, при нагревании серной кислоты получаются серный ангидрид и вода [c.59]

Серная кислота может растворять большие количества серного ангидрида. Раствор серного ангидрида в серной кислоте называется о л е у мом, или дымящей серной кислое той. Обычно с заводов выпускается олеум с содержанием околс 20% серного ангидрида. 100%-ная серная кислота, представляющая собой продукт соединения одной молекулы серного ангидрида с одной молекулой воды, называется моногидратом (одно-гидрат). . [c.123]

Сера дает два соединения с кислородом 50з — серный ангидрид и ЗОг — сернистый ангидрид. Гидраты окислов Н2504 — серная кислота и НгЗОз — сернистая кислота. [c.87]

Таким образом, лишь в отношении одной серной кислоты в учебной и общей литературе укоренилось представление как о стабильном соединении, как о типичном простом веществе Однако все рассматриваемые продукты взаимодействия 8О3, с Н2О составляют единую и непрерывную цепь и едва ли химически оправдано выделение одного вещества из этой серии как особого вещества, с иной природой связи составных его частей, чем у всех остальных соединений. Эту мысль еще в 1873 г. высказал Д. И. Менделеев в своих Основах в следующих словах Гидрат Нз804 считают за атомное соединение, а все другие соединения воды и серного ангидрида — за молекулярные, хотя и сама серная кислота Н28О4 без разложения не переходит в пар и распадается па целые частицы ЗО3 и Н20> [29]. Видимо, скорее, можно говорить о различной степени прочности связи составных частей у этих веществ, об их лишь и н-дивидуальпых особенностях, при несомненно одном и том же характере их химической [c.153]

Так как амиды равны гидратам -ЬКН —Н О, то очевидно, что между прямым присоединением аммиака и воды должна быть аналогия и эквивалентность. А потому прямые соединения с аммиаком, в сущности, происходят под влиянием сил, производящих гидраты, и должны обладать признаками амидов. Если серный ангидрид 80 соединяется с аммиаком, образуя амидные соединения, то подобный же характер должно приписать соединениям солей с аммиаком, что и подтверждается не только над кобальтиаками и сходными с ними солями, но даже и над прямым поглош,ением аммиака многими солями, например СаСР, СиЗО и т. п. А так как СиЗО поглощает 5НН , подобно тому как соединяется с 5Ш0, то в этом (и многих других) примере видно с количественной стороны подтверждение вышеуказанного соответствия между аммиачными и водными соединениями. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Серный ангидрид гидраты: [c.9] [c.224] [c.303] [c.104] [c.275] [c.44] [c.762] [c.44] [c.263] [c.263] [c.84] [c.108] [c.132] [c.210] [c.211] [c.212] [c.215] [c.526] [c.536] [c.9] [c.129] [c.154] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология