Приготовление исходных титрованных растворов

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Пригодность раствора того или иного исходного вещества для установки титра раствора комплексона является собственно вопросом чистоты применяемого реактива. Обычно применяют чистый карбонат кальция, который растворяют в соляной кислоте и титруют комплексоном по мурексиду (см. стр. 338). Согласно Бледелу и Найту [18], большинство препаратов карбоната кальция содержит небольшое количество щелочных металлов, что может привести к ошибке от 0,1 до 0,5%. Очень часто применяют раствор сульфата магния Mg,S04 7Н2О. Однако последний часто бывает слегка выветренным и содержит больше магния, чем это соответствует его теоретической формуле. Брунисгольц [19] рекомендует поэтому перед приготовлением раствора сохранять гептагид-рат около 24 час. в эксикаторе,содержащем 5 ч. гептагидрата и 1 ч. воды. Другие авторы рекомендуют для установки титра раствора комплексона применять химически чистый цинк или электролитическую медь. Некоторые удовлетворяются окисью цинка, прокаленной в течение 2 час. Малат, Сук и Рыба [20] рекомендуют [c.298]

По другому методу расчет производят так. Титр приготовленного исходно го раствора хлорида натрия равен [c.179]

Из 3,500 г кристаллогидрата окса.аата аммоиня (х. ч.) в мерной колбе на 500 мл приготовлен исходный раствор для установки титра рабочего раствора КМПО4. На титрование 25,00 мл исходного раствора израсходовано 24,90 мл раствора КМПО4. Определить а) Л кMllOJ [c.131]

Проверка титра раствора. Отбирают пипеткой 100 мл приготовленного раствора соли бериллия и осаждают гидроокись бериллия аммиаком, как описано при проверке исходных веществ. [c.245]

Приготовление исходного раствора Na l. Для приготовления исходного раствора, по которому будут устанавливать титр рабочего раствора нитрата серебра, применяют х. ч. Na l. Препараты, хранившиеся в незапарафинированных банках или с неизвестным сроком хранения, необходимо прокалить в электрической печи при температуре около 500 °С. Прокаливание можно вести до сплавления, расплавленную массу вылить на чистую, [c.239]

Содержание сероводорода устанавливают иодометрическим титрованием, В коническую колбу вносят 20 мл 0,1 н. раствора иода, подкисленного 2 мл 5 н. раствора соляной кислоты, 10 мл приготовленной воды, содержащей сероводород, и оттитровывают избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 0,5% раствора крахмала. 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 1,7043 мг сероводорода. Соответствующим разбавлением исходного-раствора бидистиллированной водой готовят раствор с содержанием сероводорода 50 мкг/мл. Содержание сероводорода в 1 мл устанавливают иодометрически, титруя раствор 0,005 н. раствором тиосульфата натрия, 1 мл которого соответствует 85,2 мкг сероводорода. [c.287]

Раствор нитрата меди с титром 63,5 мг/л готовят из соответствующей навески безводного сульфата меди и уточняют титр атомно-абсорбционным методом. Он служит исходным раствором для приготовления 10 М раствора меди(П). [c.131]

Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность, все формы выражения концентрации кислот и оснований перечислить на нормальные их концентрации. Табл. 15 очень удобна для этой цели. Точность этой таблицы настолько велика, что ее можно применял при приготовлении титрующих растворов кислот и щелочей по плотности. Титр полученного после разбавления раствора должен быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрующего раствора. [c.273]

Если титр раствора определяют, исходя из навески растворенного вещества, то такой титр называют приготовленным. Если же титр определяют на основании навески другого исходного вещества, его называют установленным. [c.184]

Растворы, по которым устанавливают титр рабочего раствора, называются исходными, а вещества, служащие для приготовления исходных растворов,— исходными (или установочными) веществами. Таким образом, указанные вещества (бура, щавелевая кислота, двухромовокислый калий и др.) могут быть использованы в качестве исходных веществ для установления титров рабочих растворов. [c.46]

Реагент Фишера. Для приготовления реагента 254 г иода растворяют в 790 г пиридина и прибавляют 5 л безводного метилового спирта. Полученный раствор насыщают 192 г двуокиси серы при охлаждении льдом. 1 мл раствора соответствует 7,2 мг воды. Титр раствора устанавливают по искусственным смесям метилового спирта и роды, которые готовят из безводного метилового спирта и взвешенных количеств воды. Смеси с незначительным содержанием воды (около 0,1%) получают разбавлением исходной смеси метиловым спиртом. [c.794]

Приготовление исходного раствора Na l. Для приготовления исходного раствора, по которому будут устанавливать титр рабочего раствора нитрата серебра, применяют X. ч. Na l. Препараты, хранившиеся в незапарафинированных банках или с неизвестным сроком хранения, необходимо прокалить в электрической печи при тем- [c.285]

Исходный раствор соли трехвалентного железа может быть. легко приготовлен из чистой железной проволоки растворением ее в свободной от железа соляной кислоте, с последующим разбавлением полученного раствора до 0,001 н. Если нужно, этот раствор может служить для приготовления более разбавленного 0,00002 н. раствора, который может быть использован для установки титра раствора хлорида титана (III). Столь разбавленный раствор не выдерживает длительного хранения, и его следует ежедневно готовить вновь. Раствор разбавляют не содержащей железа [c.186]

В качестве исходного раствора для приготовления стандартов используют раствор плутония в 1 М HNO3 с концентрацией 50 мг/мл. Титр раствора устанавливают весовым методом. Отбирают порции раствора 4,8 5,2 5,6 6,0 6,4 и 6,8 мл, переносят их во взвешенные калиброванные колбы на 100 мл и вновь взвешивают. В каждую колбу последовательно добавляют 10 мл раствора 11 М НС1, содержащего 0,025 М NHраствора солянокислого гидроксиламина. Растворы оставляют на ночь для полного восстановления плутония до Ри(П1). Затем доводят раствор до метки 0,1 Л1 раствором НС1. [c.154]

Перед приготовлением титрованного раствора отбирают пипеткой пробу прозрачного концентрированного раствора (1 мл), переносят его в колбу емкостью 250 мл и разбавляют 25 мл воды. Затем добавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,5 н. раствором НС1 или H2SO4 до перехода желтого окрашивания раствора в оранжево-розовое. Концентрацию исходного насыщенного раствора щелочи с (в г/л) рассчитывают по формуле [c.76]

Рассчитать процентное содержание NaOH и Na, O в каустической соде (технический едкий натр) по следующим данным для анализа из 40,10 г каустической соды был приготовлен 1 л раствора 25 мл этого раствора титровали в присутствии метилоранжа 1,022 н. раствором НС1, которого пошло 23,15 мл-, в другой пробе к 25 жл того же исходного раствора прибавили раствор a lj (->-ВаСОз), а затем полученную смесь протитровали (в присутствии фенолфталеина) раствором НС1, которого при этом пошло 22,55 мл. [c.94]

Для установки титра раствора перманганата приготовлен исходный раствор из навески Н2С204-2Нг0 весом 0,7512 г растворением ее в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется в среднем 23,68 мл устанавливаемого раствора КМПО4. Определить а) [c.244]

Приготовление исходного раствора Na l. Для приготовления исходного раствора, по которому будут устанавливать титр рабочего раствора нитрата серебра, применяют х. ч. Na l. Препараты, хранившиеся в незапа рафинированных банках или с неизвестным сроком хранения, необходимо прокалить в электрической печи при температуре около 500 °С. Прокаливание можно вести до сплавления, расплавленную массу вылить на чистую, совершенно сухую фарфоровую (керамическую) пластинку. Еще теплую застывшую массу толкут в фарфоровой ступке и порошок ссыпают в сухую банку с хорошо притертой пробкой. [c.230]

Рубеановодородная кислота отвечает условиям, предъявляемым к исходному веществу легко очищается перекристаллизацией титрованный раствор RH2 может быть приготовлен по точной навеске титр раствора остается неизменньш[ в течении длительного времени. [c.82]

Ход определения. Из ранее приготовленного исходного раствора алой кислоты отбирают 200 мл в стакан, прибавляют 30 мл X. ч. соляной кислоты уд. веса 1,19, около 250 мл дестиллированной воды и титруют 0,5 раствором NaNOa при 25—30°. [c.187]

Прямой титр исходного содового раствора определяется растворимостью Naz Os при температуре хранения этого раствора, т. е. при температуре помещения. Концентрация 110 н. д. близка к растворимости Nao Oa при этих условиях. Максимально возможную концентрацию содового раствора стремятся получать из соображений экономии тепла при нагревании раствора в процессе декарбонизации почти до кипения. Поэтому на приготовление такого исходного содового раствора со щелочностью 110 н. д. возвращается минимально необходимое количество маточника со щелочностью примерно 50 н. д. Остальное количество маточника (за вычетом сброса) смешивается с горячим исходным содовым раствором после декарбонатора. При этом и получается раствор, который содержит по регламенту 80—88 н. д. щелочи при температуре 75—85° С. С такими показателями смешанный, или, как его называют, нормальный раствор и поступает на карбонизацию в колонну. [c.323]

При визуальном колориметрировании для приготовления рабочего образцового раствора берут 5—10 мл исходного раствора однозамещенного фосфата калия, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл и титруют 1%-ным раствором серной кислоты до слабо-желтой окраски далее поступают так же, как и при подготовке исследуемого раствора. [c.173]

Устойчивость титрованных растворов солей двухвалентного хрома зависит от чистоты исходных веществ, концентрации свободной кислоты в растворе, способа их приготовления и сохранения. Многочисленные литературные данные показывают, что надлежащим образом приготовленные и сохраняемые растворы солей двухвалентного хрома не изменяют титр продолжительное время. Чистые растворы хлорида двухвалентного хрома практически не изменяют свой титр в течение недели при сохранении без доступа воздуха (в атмосфере Нг). За 14 дней титр раствора изменяетсяша0,2% [7]. Титр раствора сульфата двухвалентного хрома не изменяется в течение 2 месяцев [47]. [c.25]

Оксалаты. Для установки титра растворов сульфата церия можно пользоваться оксалатом натрия или ш авелевой кислотой, степень чистоты которых удовлетворяла бы требованиям, предъявляемым к веществам, служащим для этих целей. Растворы обоих указанных веществ не совсем устойчивы, в связи с чем их следует готовить непосредственно перед использованием. Для приготовления точно 200 мл 0,0100 н. раствора растворяют 0,1340 г чистого сухого оксалата натрия (эквивалентный вес 66,98), взвешенного на аналитических весах с максимально достижимой точностью. Сразу же после приготовления этот раствор используют для установки титра 0,01 н. сульфата церия. Для установки титра 0,100 н. исходного раствора сульфата церия применяют точно 0,1 н. раствор оксалата натрия. Для приготовления точно 100 мл такого раствора навеска соли должна составлять 0,6698 г. Поправку на взвешивание в воздухе можно при этом не вводить. [c.150]

В стакане емкостью 200 мл растворяют навеску 0,2— 0,4 г дигидразида адипиновой кислоты в 75 мл дистиллиро-ванной воды. К полученному раствору добавляют 25 мл 2 н. соляной кислоты и около 50 Л1г бромистого калия (для ускорения реакции). В приготовленный таким образом раствор опускают насыщенный каломельный и блестящий платиновый электроды и при хорошем перемешивании прибавляют небольшими порциями из микробюретки раствор нитрита натрия (титр нитрита натрия устанавливают по сульфанило-вой кислоте). После первых порций нитрита натрия стрелка гальванометра быстро возвращается в исходное положение, однако по мере приближения к концу анализа необходимо выжидать установление потенциала не менее 5 минут. Конечная точка соответствует максимуму возрастания потенциала AEIAV, где АЕ — разность потенциалов между двумя последовательными прибавлениями раствора нитрита натрия, А1/ — объем прибавленного раствора нитрита натрия. [c.87]

Методика определения. Для приготовления исходного приблизительно 0,1 н. раствора моно-, ди- или триэта-ноламина на аналитических весах взвешивают соответствующие навески. После приготовления раствора в мерных колбах отбирают при помощи пипетки аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 н. раствором СН3СООН. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора повышается, а после нее остается постоянной. Прн титровании моноэтаноламипа в начале кривой титрования наблюдается небольшой минимум, характерный для нейтрализации основания средней силы. Кривая титрования триэтаноламина слегка закруглена вблизи точки эквивалентности. По кондуктометрическим кривым находят количество миллилитров участвующей в реакции кислоты. Расчеты см. гл. УП1, 6. [c.155]

Все исследования проводились с относительно малыми концентрациями компонентов, соответствующими аналитическим условиям. Исходные соли, использованные при исследовании, употреблялись в виде растворов с тщательно установленным титром. Для приготовления растворов азотнокислого неодима использован его шестиводный гидрат титр раствора был установлен весовым путем при помощи щавелевой кислоты. Для приготовления растворов Ма4[Ре(СМ)б1 и К4(Ее(СМ)й] служили соли (вформе соответствующих гидратов) квалификации х. ч. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология