Кислоты получение из солей

Оксиалкилирование фенолята натрия монохлоруксусной кислотой в присутствии каустической соды с получением соли феноксиуксусной кислоты [c.279]

Водный раствор соли калия бензойной кислоты, полученный в результате окисления отделяли фильтрацией от двуокиси марганца, который промывался на фильтре- несколько раз горячей дистиллированной водой. [c.73]

Получение из фенолятов действием СОз. Этот способ, имеющий особенно большое практическое значение, заключается в следующем при нагревании сухого порошка фенолята натрия с СОа под давлением при 120—140°С молекула СОг внедряется в молекулу фенолята в ортоположение по отношению к фенольной группе . Образующийся фенолят салициловой кислоты тотчас изомеризуется в натриевую соль салициловой кислоты, свободная карбоксильная группа фенолята салициловой кислоты обладает гораздо более сильными кислотными свойствами, чем фенольный гидроксил, а поэтому она действует на замещенную фенольную группу в результате этого образуется соль салициловой кислоты. Полученную соль салициловой кислоты разлагают серной кислотой и получают салициловую кислоту [c.319]

Диазотирование, как правило, проводят в водном растворе, получая азотистую кислоту из нитрита натрия при добавлении минеральной кислоты. Полученные соли диазония обычно не выделяют, а прямо в растворе перерабатывают дальше. [c.230]

В фарфоровой чашке небольшими порциями смешивают и тщательно растирают анилин с серной кислотой. Полученную соль нагревают на плитке с закрытым нагревательным элементом в течение 1... 2 ч. Чашка должна быть расположена на высоте 2—3 см над плиткой. Твердая масса становится серо-фиолетовой. Проба ее при растворении в щелочи не должна выделять анилин в виде капель. [c.127]

Амины, полученные восстановлением продуктов нитрования без предварительного отделения нейтрального масла, могут быть легко от него освобождены это достигается обработкой аминов рассчитанным количеотвом соляаой или серной кислоты и извлечением полученных солей аминов разбавленным метанолом при встряхивании. Избыток минеральной кислоты вызывает выделение солей аминов из водных растворов в виде масел. Эти масла растворимы в углеводородах и эмульгируют их при прибавлении воды. Соли аминов с органическими кислотами также растворимы в воде при избытке кислоты. Высокомолекулярные амины могут быть превращены в алкилированные аминокислоты действием хлоркарбоновых кислот. Особенно просто получают алкиламиноуксусные кислоты. В виде натриевых солей при подходящей длине алкильной группы они обладают прекрасными моющими свойствами [c.346]

Для отделения веществ, растворимых в хлороформе или эфире, от органических оснований последние предварительно нейтрализуют кислотами. Полученные соли оснований остаются в водном растворе. Этот метод используют для отделения органических кислот от органических соединений. [c.151]

Изучая физические свойства кислот, следует подробно остановиться на изменении агрегатного состояния кислот при повышении молекулярного веса. Низшие представители предельных кислот (до С12)—жидкости, высшие — твердые вещества. Параллельно с описанием физических и химических свойств кислот необходимо провести демонстрационные опыты действия окислителей на карбоновые кислоты, кристаллизации уксусной кислоты, получения солей высших кислот. Нужно подчеркнуть значение карбоновых кислот в промышленности и в быту. [c.105]

Образующийся фенолят салициловой кислоты тотчас изомеризуется в натриевую соль салициловой кислоты свободная карбоксильная группа фенолята салициловой кислоты обладает гораздо более сильными кислотными свойствами, чем фенольный гидроксил, а поэтому она действует на замещенную фенольную группу в результате этого образуется соль салициловой кислоты. Полученную соль салициловой кислоты разлагают серной кислотой и получают свободную салициловую кислоту. [c.391]

Изучение важнейших свойств кислот. .. Получение солей и изучение их важнейших [c.256]

Экспериментальные работы в этом разделе относительно просты и не требуют сложного оборудования. Из вопросов прикладного характера целесообразно выделить приемы приготовления индикаторов, распознавание с их помощью кислот и щелочей, проведение реакции нейтрализации. Здесь рекомендуются следующие практические работы приготовление растворов индикаторов и индикаторных бумаг изучение важнейших свойств оксидов получение оснований и изучение их важнейших свойств изучение важнейших свойств кислот получение солей и изучение их важнейших свойств примеры расчетов. [c.41]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Реакция пропионата ртути с перекисью пропионила в пропионовой кислоте. Получение, солей этилртути [10]. а. Приготовление раствора перекиси пропионила в пропионовой кислоте. 10 л(л 27% -ной перекиси водорода приливают к смеси 52 г пропионового ангидрида и 2 г едкого натра при непрерывном охлаждении водой со снегом и перемешивании. Содержание перекиси в растворе определяют иодо-метрическим титрованием. [c.219]

Эбонитовые перегородки. Для их получения частично вулканизованный каучук измельчают, прессуют в формах и подвергают окончательной вулканизации. Эти перегородки устойчивы к действию кислот, растворов солей и щелочей. Для разделения суспензий перегородки из некоторых сортов эбонита могут быть использованы при температурах от —10 до +110°С. [c.373]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Термопласт вещество от белого до желтоватого цвета не имеет вкуса, запаха и не проявляет какого-либо физиологического действия. Устойчив по отношению к действию воды, оснований, кислот (за исключением азотной кислоты), растворов солей, жиров и жирных масел неустойчив к действию галогенов, органических растворителей и минеральных масел. Обладает низкой электро- и теплопроводностью р = 0,92-0,97 г/см прочность на разрыв 185-290 кгс/см эластичен возгорается температура размягчения 110-135°С. Свойства сильно зависят от способа получения и могут изменяться при введении наполнителей, других полимеров и красителей. [c.216]

Получение выпускных форм 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты. Натриевую соль 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты получают путем смешения 2,4Д-кислоты с кальцинированной содой. Смешение производится в специальных 2-валковых смесителях, при этом 2,4Д-кислота предварительно дробится и протирается на протирочных машинах. После смешения в. 2-валковом смесителе полученная смесь размалывается на дисмембраторах и расфасовывается в бумажные мешки (весом 15 кг). Содержание 2,4Д-кислоты в продукте 65—70%. [c.280]

Поскольку в теории сольвосистем всякая реакция нейтрализации сводится к образованию недиссоциированных молекул растворителя, важнейший результат взаимодействия кислоты с основанием — получение соли — рассматривается как какой-то побочный процесс. [c.241]

В фарфоровой ступке небольшими порциями смешивают и тщательно растирают анилин с серной кислотой. Полученную соль помещают в фарфоровую чашку и нагревают на электрической плитке с закрытым нагревательным элементом (на высоте 2—3 см над плиткой) в течение 1—2 ч. Твердая масса становится серо-фиолетовой, проба ее при растворении в щелочи не должна выделять анилин (при наличии непрореагировавшего анилина он выделяется в виде капель). Еще горячую сульфаниловую кислоту измельчают и растворяют в растворе гидроксида натрия (4 г NaOH в 36 мл воды). Раствор кипятят 5 мин с активированным углем, фильтруют и фильтрат подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по конго красному (pH 3). При охлаждении выпадают кристаллы, которые отсасывают и перекристаллизовывают из воды. Продукт сушат между листами фильтровальной бумаги. Т. пл. 286—288 С (с разложением). Выход 10—12 г (60—70 %). [c.87]

Пропускают сильную струю сухого аммиака через эфирный раствор безводной муравьиной кислоты, полученную соль перекристаллизовывают из безводного этанола и сущат над Н2504. [c.113]

Для получения этой двойной соли необходим хлорид аммония. Содержащиеся в нем амины разлагают обработкой азотной кислотой. Полученную соль сушат, несколько раз возгоняют, 5—6 раз перекристаллизовывают, и, наконец, вновь несколько раз возгоняют в потоке чистого воздуха (воздух пропускают через концентрированный раствор К2СО3 и конц. H2SO4). [c.976]

В качестве компонентов катализаторов Циглера-Натта исследовали органические соли (дитрстнчпобутилбснзоаты, иафтенаты, олеаты) кобальта, железа и никеля, а также тетрабутоксититаи. Органические соли переходных металлов готовили реакцией обменного взаимодействия хлоридов металлов с натриевой солью соответствующей кислоты полученные соли растворимы в толуоле. Тетрабутоксититаи — технический продукт марки Ч имел следующие константы Ткип 158—160°С при 2 мм рт. ст., df 1,005 г/см , п 1,4925. Триизобутилалюминий — технический продукт с концентрацией 80 мае. % в толуоле. Толуол — реактив марки ЧДА. [c.46]

Отделенный ранее осадок и бензольный экстракт соединяют вместе и в присутствии бензола связывают 1,0 N раствором спиртовой калийной щелочи ангидриды кислот. Полученные соли отделяют по описанному выше способу, как и соли асфальтогеновых кислот. [c.512]

Подвижность а-водородного атома нитроалканов используют при введении в молекулу радикалов, содержащих атом серы. Нитрометан в щелочной среде реагирует с сероуглеродом с образованием соли нитродитиоуксусной кислоты полученная соль может быть далее проалкилирована по сере [12] [c.312]

Соли аммония. Ион аммония МН в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества— соли аммония хлорид МН С , нитрат КН4ЫОз, сульфат аммония (К Н4)2504. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония [c.322]

В лабораторной практике для очистки ртути чаще всего применяется водный раствор азотнокислой закиси ртути. При приготовлении такого раствора используют кристаллическую азотнокислую закись ртути, которую растворяют в дистиллированной воде, подкисленной азотной кислотой. При отсутствии готовой соли ее получают путем растворения чистой ртути в азотной кислоте. Для этого 150 г металлической ртути помещают в широкий кристаллизатор и заливают ее 150 мл очищенной азотной кислоты (уд. в. 1,185 г см ). Смесь в течение нескольких дней выдерживают при температуре не выше 10—15° и изредка перемешивают для удаления с поверхности ртути слоя кристаллов. Затем смесь переносят в фарфоровую чашку и подогревают ее на водяной бане до полного растворения кристаллов. Раствор фильтруют и медленно охлаждают до 0°. Выпавшие кристаллы азотнокислой закиси ртути отсасывают и промывают 2%-ной азотной кислотой. Полученную соль в течение трех часов высушивают на пергаментной бумаге и еще слегка влажную помещают в темные банки с притертыми пробками. Маточный раствор и промывные воды регенерируют (см. стр. 50), а нерастворившую-ся ртуть используют для других целей или перерабатывают. [c.11]

Для использования AgjO,частично оставшегося в осадке вместе u(0H)j, осадок обрабатывают соляной кислотой полученную соль Ag l восстанавливают в металлическое серебро действием Zn (см. разд. Серебро , приготовление п. 3). [c.334]

В качестве компонентов употребляли фтористый натрий и описанный выше фторид индия. Фтористый натрий синтезировали из химически чистых растворов едкого натра и избытка плавиковой кислоты. Полученную соль высушивали при 200°. Фтористый индий получали по описанному выше методу. Опыты ставили с насыщенными растворами фтористого индия и точно установленными растворами фтористого натрия. К определенному количеству насыщенного раствора фтористого индия в присутствии твердого 1пРз прибавляли определенные количества раствора NaF. [c.98]

Некоторые наиболее важные процессы алкилирования ароматики практикуются в промышленности реакция бензола с этиленом с образованием этилбензола, который затем дегидрируется в стирол алкилирование моноядерной ароматики с пропиленом, что дает соответствующие изопропил-производные, которые в свою очередь превращаются в фенол, крезол и т. д. через промежуточные гидроперекиси (т. е. фенол и ацетон от гидроперекиси цимола) алкилирование бензола и нафталина с алкил-хлоридами с длинными цепочками для производства соответствующей алкилароматики, которая сульфируется в ядре серной кислотой (натриевой солью) для применения в очистке и, наконец, алкилирование фенолов с олефинами или алкильными галогенидами с целью получения алкилированных фенолов, использующихся как присадки (или как промежуточные продукты в производстве присадок) к топливам и маслам. Первый и третий процессы проходят в присутствии хлористого алюминия, который наряду с другими галогенидами металлов является наиболее важным [c.133]

Мономеры, используемые при получении товарных латексов, в общем не отличаются от тех, которые применяются при синтезе эмульсионных каучуков. Однако их соотнощение в латексной технологии варьируется гораздо шире. Чаще получают сложные по составу, например, тройные сополимеры, содержащие звенья метакриловой кислоты, ее солей и эфиров. [c.592]

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в дру1ой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода прн получении соды по аммиачно-хлорндному способу (см. стр. 441), для синтеза карбамида (стр, 442), для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фрук-T0B1.1X и минеральных вод и других напитков. [c.438]

Конденсация (окси-алкилирование) 2, 4, 5-трихлорфено-лята натрия с монохлоруксусной кислотой, с получением соли [c.277]

В воде ЭО2 малорастворимы, они подвергаются сильному гидролизу и разлагаются даже слабыми кислотами, образуя соль металла и Н2О2. Для получения Н2О2 раньше использовали реакцию [c.315]