Нейтрализация по Льюису

Обрыв в такой системе может осуществляться путем передачи Н любому основанию в растворе или в случае анионов — путем присоединения протона какой-либо кислоты (в общем случае, путем нейтрализации кислотой Льюиса или основанием). [c.514]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория основана на наиболее общем свойстве всех кислот или оснований — их электронном строении. По Льюису, кислоты — вещества, способные присоединять пару неподеленных электронов от основания, а основания — это вещества, способные отдавать пару неподеленных электронов, т. е. быть донорами электронов. В образовавшихся молекулах веществ (продуктах нейтрализации) электронная пара обобществлена между соответствующими ядрами атомов (см. 5.3 и гл. 9). [c.213]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах (реакция 1), взаимодействие аминов с галогенидами бора (реакция 2), комплексообразование (реакция 6), реакции ангидридов с водой (реакция 5) как сходные процессы. [c.302]

Делая шаг вперед, Льюис связал эти характерные свойства с электронной структурой кислоты или основания и механизмом образования координационной ковалентной связи. По его определению, основание —такое соединение, которое способно предоставить пару электронов для образования ковалентной связи, а кислота — такое соединение, которое способно принять пару электронов с образованием ковалентной связи. Таким образом, при нейтрализации образуется ковалентная связь. [c.333]

По Льюису (1923 г.), все молекулы, содержащие в своем составе донорный атом (например, молекулу NH3), можно считать основаниями, а содержащие акцепторный атом (например, молекулу BFs) — кислотами. Образование донорно-акцепторной связи является с этой точки зрения реакцией нейтрализации. Такая трактовка применяется иногда при рассмотрении некоторых процессов в неводных средах. Широко пользоваться ею не следует, так как излишнее обобщение понятий идет не на пользу, а во вред химической систематике. [c.411]

Таким образом, общее свойство кислот и оснований по Льюису и Бренстеду — способность к взаимной нейтрализации с образованием стабильных ковалентно-насыщенных соединений. [c.266]

Таким образом, электронная теория Г. Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидри- [c.196]

Сила кислот и оснований Льюиса определяется константой равновесия К образования продукта нейтрализации АВ [c.211]

Определения Льюиса (1923). В том же году, когда появилась теория Бренстеда — Лаури, Дж. Льюис предложил еще одну систему определений кислот и оснований. Согласно Льюису, кислотой называется всякая молекула или ион, способные акцептировать электронную пару у другой молекулы или иона, а основанием считается всякое вещество, способное обобществить имеющуюся у него электронную пару с какой-либо кислотой. Таким образом, кислота представляет собой акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Следовательно, при взаимодействии льюисовой кислоты с льюисовым основанием образуется координационная (донорно-акцепторная) ковалентная связь. В этом и состоит суть реакции нейтрализации. [c.249]

При высоких температурах основные и кислотные оксиды, вообще говоря, реагируют друг с другом вполне предсказуемым образом. Эти реакции представляют собой, согласно представлениям Льюиса, не что иное, как нейтрализацию. Приведем несколько примеров [c.253]

Пользуясь представлениями Льюиса, покажите с помощью электронных формул, как может осуществляться нейтрализация каждой перечисленной ниже пары кислот [c.262]

Фактически все взаимодействия, сопряженные с образованием координационной связи, можно с этой точки зрения рассматривать как реакции нейтрализации. Подход Льюиса широко используется в химии координационных соединений (гл. 27). [c.190]

Льюиса,. Льюиса, нейтрализации [c.462]

Таким образом, реакции (21—23), по Льюису, сводятся к образованию координационно-ковалентной связи между молекулами кислоты и основания и их взаимной нейтрализации. [c.17]

Бренстедовские кислоты Льюис формально рассматривает как продукты нейтрализации протона основаниями. Так, НС с этой точки зрения является продукто.м нейтрализации № основанием 1 [c.17]

Если вместо кислот по Лаури—Бренстеду принять кислоты по теории Льюиса, то титрование ионов металла при помощи комплексообразующего реагента будет являться особым случаем равновесия кислота— основание. Нейтрализация по Льюису — это образование координационной ковалентной связи, например [c.297]

В другом месте Льюис замечает, что термин сопряжение употребляется им и тогда, когда он говорит о сопряжении двух двойных связей, в результате чего понижается ненасыщенность молекулы. Он считает возможным утверждать, что оба эти значения тождественны и всякий процесс, ведущий к частичной нейтрализации молекулярных магнитных полей,есть процесс сопряжения [там же, стр. 153 см. также стр. 156]. Согласно Льюису, почти любой химический процесс можно толковать как ведущи к увеличению сопряжения. [c.96]

Согласно Льюису, все такого рода молекулы и ионы, являющиеся акцепторами электронных пар, называются кислотами. Как видно, Льюис применяет понятие кислота не только к протонным, но и к апротонным веществам таким образом, понятие кислота расширено и обобщено. Кислотно-основная реакция (реакция нейтрализации), по Льюису, заключается в передаче электронной пары от основания к кислоте ( в общее пользование ). [c.118]

Понятие основания в теориях Льюиса и Брёнстеда совпадают, однако понятие к-ты в первой теории охватывает кроме протона также электроноакцепторные в-ва, в обратимых р-циях к-рых с основаниями не участвует водород, напр. BF3, SO3, Ag . К к-там Льюиса относится протон, как частица, легко присоединяющая пару электронов. Протонные к-ты рассматриваются в теории Льюиса как продукты нейтрализации протона основаниями (напр., соляная к-та-продукт нейтрализашш Н основанием С1"). [c.394]

Рассмотрение известных катализаторов и различных схем инициирования предопределяет целесообразность общего подхода к инициированию процессов электрофильной полимеризации с позиций теории кислотно-основно-го взаимодействия. Инициириующие свойства электрофильных катализаторов определяются мерой кислотных свойств, так как катионная полимеризация представляет собой своеобразную последовательность актов, протекающих по принципу нейтрализации кислоты (активный центр) основанием (мономер) [30,31]. Подобные взаимодействия можно классифицировать как частный случай кислотно-основных взаимодействий в неводных средах, причем конкретная природа кислоты (Льюиса, Бренстеда или их комбинация) и основания (мономер, электронодонорный растворитель) определяют специфику процессов. [c.41]

Кислоты и основания. в течение длительного. времени определялись как вещества, которые ири растворении в воде образуют соответственно ион водорода и гидроксильный ион. Это оиределение, введенное Аррениусом, не учитывает того факта, что, свойства, характерные для кислот и оснований, могут проявляться также в других растворителях. Более общее определение принадлежит Брёнстеду, который рассматривает кислоту как вещество, выделяющее протоны (донор протонов), а основание как вещество, присоединяющее протоны (акцептор протонов). Еще более широкое определение дано Льюисом, считающим кислотой любое вещество, которое принимает пару электронов, а основанием — любое вещество, которое отдает пару электронов нейтрализацию же он определяет как образование координационной связи между кислотой и основанием. [c.149]

Регулируя природу кислотных центров (кислотные центры Бренстеда и Льюиса) и их активность, можно обеспечить протекание реакции в желаемом направлении. Одним из распространенных способов регулирования селективности катализаторов кислотного типа является нейтрализация наиболее активных центров основаниями (NaOH, Naa Og, амины). На катализаторах высокой кислотности (алюмосиликаты, цеолиты) протекают реакции крекинга и скелетной изомеризации, а на катализаторах средней силы (AI2O3) - дегидратация спиртов и миграция двойных связей. [c.735]

Образуется продукт нейтрализации H IOH2, который в воде диссоциирует на ионы Н3О+ и С1". Если водородную связь рассматривать, как обычную координацию (водород двувалентный ). ие возникает никаких затруднений в трактовке кислот, содержащих протоны, с точки зрения Льюиса, Взаимодействие приводит к продуктам нейтрализации, образованным за счет координационной связи. Однако водородная овязь резко отличается от координационной. Она имеет ионный характер, возникает между электроотрицательными атомами и заметно отличается от обычных химических связей. Еще большие сомнения вызывает трактовка водородной связи как координационной, так как это приводит к двувалент-ности Еодорода. [c.517]

Согласно теории Льюиса, бренстедовские кислоты СН3СООН, НС1, Н3О+ являются продуктами нейтрализации оснований протонами. Для того чтобы устранить противоречия в терминологии, Кольтгоф предлагает бренстедовское определение кислот оставить неизменным кислота состоит из протона и основания или нескольких протонов и основания. Кислоты, соответствующие определению Льюиса — акцепторы пары электронов , Кольтгоф предлагает назвать [c.517]

Первое — им было сказано, что монтмориллонитовая структура в рассматриваемом катализаторе могла образоваться за счет замещения алюминием кремния в кремпекислородном тетраэдре, что создает неском-пенсированный заряд на катализаторе, для нейтрализации которого нужен положительный ион, т. е. водород. Он также упомянул о возможном наличии в катализаторе кислот типа Льюиса и типа Бренстеда. Действительно, все это, возможно, может иметь место на алюмосиликатном катализаторе, но для этого прежде всего необходимо, чтобы в первой стадии генезиса алюмоснликатного катализатора присутствовали щелочные или щелочноземельные металлы. Последние при получении катализатора смешением отдельно осажденных гидроокисей кремния и алюминия, как уже мной упоминалось, отсутствовали. [c.172]

Из далеких предшественников Льюиса можно вспомнить (и это делает сам Льюис) о Ле.мгри, впервые выдвинувшем теорию, по которой кислотность и основность вещества определяются строением его частиц (стр. 17). Частицы кислоты и основания имеют такую форму, что при нейтрализации острия кислоты попадают в поры частиц основания и обламываются там. Конечно, эта грубая механическая модель Лемери очень далека от атомной модели Льюиса. И не может быть иначе — их разделяют почти три века непрерывного движения науки вперед. Тем не менее, знакомясь с новыми воззрениями, интересно убедиться в том, что они имеют корни, уходящие в далекое прошлое. [c.215]

По теории Льюиса нейтрализацией называется реакция образования координационной ковалентной связи межляу атомами кислоты и основания. Получающийся комплекс иногда способен к дальнейшему взаимодействию с кислотой или основанием, т. е. в действительности не. нейтрален . При протолитической реакции между кислотой и основанием всегда образуется новая кислота и новое основание. [c.220]

Возвращаясь далее [там же, стр. 811 снова к электрону как электронной орбите или элементарному магниту, Льюис пишет, что спаривание электронов люжно представить себе как сопряжение ( onjugation) двух таких орбит, сопровождающееся нейтрализацией их магнитных полей и исчезновением магнитного момента . Ввиду такой тенденции к спариванию электронов Льюис уже определенно отдает предпочтение тетраэдрической модели атома со стабильным октетом электронов. [c.96]

Строение атома Прево и Киррман представляют по Льюису (стр. 85). Связи они разделяют на электровалентные и ковалентные. Ковалентная связь включает в себя три вида притяжения электростатическое притяжение ядра первого атома и ковалентного дублета , притяжение (предположительно электромагнитной природы) между электронами дублета п притяжение ядра второго атома и электронного дублета. Последний представляет собой пару электронов, одновременно участвующих в октетах этих двух атомов. Активация молекул сводится к нарушению такого рода ковалентности, а реакция представляет собой нейтрализацию зарядов между активированными молекулами или их ионизированными остатками. Например, простая связь С—С в ее нормальной и активированной форме изображается следующим образом [c.135]

Что бы мы ни думали об относительных достоинствах определений Брёнстеда — Лоури и Льюиса, нет никаких сомнений, что основными характерными чертами кислот и оснований являются их донорные и акцепторные свойства. Основание потому является основание] , что оно может давать свою электронную пару для создания координационной связи. Кислота потому является кислотой, что она может воспринимать электронную пару с образованием координационной связи. Нейтрализация представляет собою образование ковалентной связи между кислотой и основанием... С образованием ковалентной связи... характерные свойства кислоты и основания исчезают [2г]. Что касается первоначальной точки зрения Брёнстеда, что из всех акцепторов электронов только протоны имеют свойства, которые мы обычно приписываем кислотам (в особенности подвижность), то на основании новейших исследований ее приходится признать несостоятельной. [c.349]

Несколько типичных примеров может послужить для пояснения справедливости представлений Льюиса об обобщенных кислотах и основаниях. Так, Льюис пользовался диоксаном и ацетоном в качестве растворителей для титрований, где основаниями служили пиридин и триэтиламин, а кислотами (акцепторами) 50 , ВС1з, ЗпС , и Ag 10 . Во всех этих случаях нейтрализация протекала быстро, из.менения окраски данного индикатора не зависели от того, какие брались кислоты или основания (хотя в некоторых других случаях он наблюдал в этом отношении большую специфич- [c.349]