Фосфорная кислота, раствора

Рис. 39. Кривая нейтрализации фосфорной кислоты раствором едкого натра.

Барботажные выпарные аппараты. Выпаривание некоторых сильно агрессивных и высококипящих растворов, например растворов серной, соляной, фосфорной кислот, растворов мирабилита, хлористого магния и других, производят при непосредственном соприкосновении раствора с нагретыми инертными газами. Для таких растворов передача через стенку тепла, необходимого для выпаривания, оказывается практически неосуществимой из-за трудностей, связанных с выбором конструкционного материала, который должен сочетать хорошую теплопроводность с коррозионной и термической стойкостью. [c.375]

Два моля фосфорной кислоты растворили в 100 г воды. Вычислите процентную концентрацию кислоты. [c.72]

В 500 г 2%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г оксида калия. Вычислите, какой объем воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нем стала равной 5%. [c.129]

Титрование фосфорной кислоты раствором гидроксида натрия. Ранее в этой главе ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты была представлена следующими уравнениями переноса протона [c.147]

Применение аппаратов с передачей теплоты через стенку оказывается затруднительным при выпаривании химически агрессивных растворов, особенно при высоких температурах. В связи с этим широко используются аппараты, в которых теплоносителем являются топочные газы, барботирующие через выпариваемый раствор. Топочные газы получаются в результате сжигания топлива в горелках, погруженных в раствор. Отсюда название — выпарные аппараты с погружным горением. Они применяются для получения концентрированных растворов серной и фосфорной кислот, растворов мирабилита, хлористого кальция, хлористого магния и др. Вторичный пар из таких аппаратов удаляется в смеси с топочными газами и как теплоноситель не может быть использован. Пары воды из парогазовой смеси обычно частично конденсируются в поверхностном конденсаторе. Из конденсатора парогазовая смесь удаляется в атмосферу. Отсутствие поверхностей теплообмена обеспечивает сравнительно простое решение вопросов коррозионной стойкости н проведения процесса при высоких температурах. [c.401]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Какие вещества и в какой последовательности будут получаться а) при пропускании в раствор фосфорной кислоты аммиака, б) при постепенном приливании к раствору фосфорной кислоты раствора едкого кали, в) при постепенном приливании к раствору гидроокиси кальция раствора фосфорной кислоты Какие явления будут при этом наблюдаться (образование или растворение осадков) Происходящие реакции изобразите молекулярными и ионными уравнениями. [c.72]

Ниобий медленно корродирует в тех средах, в которых тантал совершенно инертен. Горячие концентрированные серная, соляная и фосфорная кислоты растворяют Nb, но в менее концентрированных горячих и высококонцентрированных холодных кислотах он стоек. Так, при 20°С Nb стоек в серной, соляной, азотной, фосфорной, винной, молочной, уксусной и хлорной кислотах, царской водке, 5%-ном феноле, 30%-ной перекиси водорода, 10%-ном растворе хлорного железа [34]. В щелочных растворах ниобий нестоек. [c.50]

Фосфорная кислота. Растворяют 75 мл ортофосфорной кислоты и 75 мл концентрированной серной кислоты в 350 мл дистиллированной воды. [c.592]

Результаты большинства исследований подтверждают, что в средах, в которых тантал абсолютно стоек (скорость коррозии менее 0,01 мм/год), сплавы, с содержанием ниобия до 50 мас.% также устойчивы против коррозии. Их коррозионная стойкость соответствует нормам 1 балла (скорость коррозии менее 0,1 мм/год). К таким средам относятся кипящие растворы серной, азотной, соляной и фосфорной кислот, растворы щелочей, влажный хлор и его соединения и другие агрессивные среды. [c.78]

Мононатрийфосфат получают нейтрализацией 25%-ной фосфорной кислоты раствором кальцинированной соды. Выделившиеся примеси отфильтровывают, раствор выпаривают до плотности [c.278]

Свойства. Кристаллы в форме игл и табличек, d 3,109. Кристаллическая структура ромбическая (пр. гр. Рпта а= 10,64 А 6=18,32 А с=5,03 А). Растворимость в воде уменьшается при повышении температуры. Перекристаллизация может быть осуществлена лишь из растворов, содержащих фосфорную кислоту. Растворяется в разбавленных кислотах и в разбавленном растворе аммиака. При 100 °С теряет 2 моль Н2О, при 190 °С — третий моль воды при 250°С получают безводную соль. [c.1124]

Связки на основе гетерополисоединений. Уже отмечалось, что расширение кислых связок может идти, главным образом, по линии использования гетерополисоединений. В этом случае получение связок происходит вследствие усложнения анионного состава. В качестве примера можно привести связки на основе солей молибдена и вольфрама, полученные в ЛТИ имени Ленсовета. При нейтрализации фосфорной кислотой растворов молибдата и вольфрамата натрия получаются соли различной степени замещения [c.106]

Раствор реагента. Перед применением смешивают 20 мл раствора молибдата аммония и 80 мл раствора фторида натрня. Определение в стали в виде молибдено-ванадиево-фосфорной кислоты Растворяют 1 г пробы в мерной колбе вместимостью 100 мл в 20 мл НЫОз (1 1) и отгоняют оксиды азота кипячением. Окисляют раствор (до Р04 ) добавкой 10 мл 1 %-ного раствора перманганата калня и снова нагревают до кипения. Избыток КМпО устраняют добавкой по каплям 6%-ного раствора сернистой кислоты до обесцвечивания. Кипятят раствор еще раз недолго. После охлаждения добавляют 30 мл 3%-иого раствора фторида натрия, 10 мл раствора молибдата аммония, доводят водой до метки и перемешивают. Отбирают 50,0 мл раствора в стакан (холостая проба). В колбу к оставшемуся раствору до.-бавляют точно 0,5 мл раствора ванадата аммония и перемешивают. Подготовленные растворы фотометрируют через 2—3 мин при температуре 20—25 С при 430 нм. [c.209]

В 500 г 2% -ного раствора фосфорной кислоты растворили [c.102]

Рассмотрим характер изменения потенциала хингидронного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты раствором едкого натра. [c.318]

Фосфорная кислота растворяет осадок, образуя комплексную фосфорномолибденовую кислоту НзР04-12МоОз, желтого цвета, которая служит специфическим реактивом на ряд катионов. Так, ионы щелочных. металлов (особенно Сз), одновалентного таллия, [c.544]

При автоматическом потенциометрическом титровании в системе задают определенное значение pH, соответствующее точке эквивалентности. Какое значение pH следует задать при титровании фосфорной кислоты раствором NaOH Как с помощью найденного в этом эксперименте объема титранта К NaOH) рассчитать массу фосфорной кислоты во взятой пробе [c.268]

Из этого примера видно, что буферный раствор может поддерживать приблизительно постоянное значение pH, если концентрации его компонентов существенно превосходят вводимое в раствор количество сильной кислоты (или сильного основания). При выполнении этого условия, существенно, чтобы pH буферного раствора не слишком отличалось от рА[ а компонентов буферной системы. Для создания с помощью тех же солей фосфорной кислоты раствора с pH 6,2 нужно уменьшить в 10 раз концентрацию щелочного компонента, Мз2НР04, что соответственно уменьшает емкость буферного раствора. Поэтому для получения буферных растворов в разных диапазонах pH пользуются различными парами кислота — основание. [c.243]

Все сфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Гидрофосфат кальция СаНР04 и е сфат кальция Сэз(Р04)2 растворимы в органических кислотах (органические кислоты содержатся в подзолистых и торфяных почвах). [c.122]

Преципитат — концентрированное фосфорное удобрение состава СаНР04-2Н.20. Мало растворим в воде, ио растворим в органических кислотах. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида кальция [c.124]

Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь монофосфат кальция Са(Н2Р04)2- Дифосфаг СаНР04 и фосфат Саз(Р04)2 растворимы в органических кислотах. [c.167]

Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция a(H2POj2. [c.250]

Серная кислота, содержащая НС1, НВг, HF Изобутилсерная кислота Сульфатные (хромоаммониевые) растворы Щелочи (NaOH, LiOH) Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфоновая кислота Серная и азотная кислоты Серная кислота Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Серная кислота, Нг8 и Sj [c.71]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

Метод применяют для определения тория в траванкарском монаците. Монацитовый песок разлагают серной кислотой, торий и р. 3. э. переводят в нитраты после удаления фосфорной кислоты, раствор нейтрализуют по конго красному и осаждают торий одной из трех кислот по методике, приводящейся ниже. Результаты совпадают с данными, полученными с ж-нитробензойной кислотой. [c.101]

Ее готовят следующим образом. Около 10 г стеклообразных кусочков мета-фосфорной кислоты растворяют в 100 мл воды, смешивают с 2 г В(ОН)з для полного растворения и упаривают полученный раствор на водяной бане до 25 мл. Затем добавляют 1 мл 85%-й Н3РО4 и кипятят при помешивании, не допуская увеличения температуры выше 120 °С. Полученная прозрачная вязкая, несколько гигроскопичная масса, не кристаллизуется в течение месяца. [c.46]

При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи в присутствии этого индикатора появление зеленой, а затем розоватофиолетовой окраски соответствует нейтрализации первого и второго ионов Н+ в HgPOj. При титровании НдРО в присутствии какой-либо сильной кислоты изменение окраски от розовой к зеленой отвечает нейтрализации сильной кислоты и первого иона Н" " в НдРО , а возникновение розовато-фиолетовой окраски при дальнейшем титровании соответствует нейтрализации второго иона Н+. Из полученных данных вычисляют концентрацию сильной и фосфорной кислот. [c.35]

Образующийся треххлористый мыщьяк улетучивается через холодильник и, попадая в колбочку, где имеется бромная вода, снова окисляется в мыщьяковую кислоту. Таким образом, происходит разделение фосфорной и мышьяковой кислот. В первой колбочке остается фосфорная кислота раствор по возможности отгоняют, затем колбочку снимают, содержание колбы выпаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 10 см дестиллированной воды и 5 см берут для колориметрического определения фосфорной кислоты. [c.95]

М КН2Р04-диэтиламин-фосфорная кислота . Раствор диэтиламина в 0.03 М КН2РО4 подкисляется фосфорной кислотой до рН=2.6 - 3.0. Такой универсальный элюент особенно эффективен при анализе водных, водно-спиртовых или спиртовых растительных или животных экстрактов, содержащих ионогенные соединения как кислого, так и основного характера. [c.47]

Щелочи NaOH и LiOH Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфокислоты RSO3H Серная и азотная кислоты Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Сг(1П) Серная кислота, ИгЗ, S2 [c.132]

Определение в меди и никеле в виде молибдено-фосфорной кислот . Растворяют 3—5 г пробы в 20—35 мл HNO3 (3 2). После растворения добавляют 70. мл воды и нейтрализуют аммиаком до pH 1,5. Переводят [c.206]

Фосфорная кислота растворяет фосфат кальция с образованием дигидрофосфата кальция Са(Н2Р04)2 (вещество Д) [c.194]

Раствор едкого натра. . Раствор куприэтиленди-амниогидрата Фосфорная кислота. . . . Раствор роданида кальция Серная Кислота I . . [c.74]