Хлористый водород применение с метанолом

Можно избежать применения окислителя, если вводить в смесь, содержащую хлорированный метан и хлористый водород, метанол [c.57]

По методу Анри реакцию осуществляют пропусканием хлористого водорода через 37%-ный водный раствор формалина и метанола в мольном соотношении 1 1,4 при 12—16°С. Образуются два слоя —верхний слой содержит хлорэфир, а нижний водный слой — соляную кислоту (1 2,5) и органические примеси. Его утилизацию проводят перегонкой с улавливанием газообразных продуктов. При этом метанол, содержащийся в водном слое, реагирует с формальдегидом, образуя метилаль, который, в свою очередь, в присутствии хлористого водорода дает хлорэфир. Метилаль и хлорэфир через холодильник поступают в реактор. Получающаяся 20%-ная соляная кислота, содержащая незначительное количество формальдегида, находит применение в промышленности. [c.21]

Перечень технологических сред, для которых допускается применение предохранительных клапанов без подрыва хлор (жидкий и газообразный) аммиак (жидкий и газообразный) серный и сернистый ангидриды дифенильные смеси фосген метилизоцианат хлористый водород четыреххлористый углерод дихлорэтан, трихлорэтан уксусная кислота и уксусный ангидрид тетрагидрофуран гексахлорциклоиентадиен природный газ азотноводородная смесь конвертированный газ раствор углеаммонийных солей растворы аминов и анилина в хлорбензоле амины, полиамины и анилины метанол пары диметил- и дифенилоксида пары ртути меламин плав мочевины газы пиролиза синтез-газ кислород (жидкий и газообразный) водород коксовый газ окись углерода сероводород кетоны (циклогексанон и ацетон) кислые пары (азотная кислота, окислы азота, уксусная кислота) динитротолуол щелочная целлюлоза моно-этаноламин ацетальдегид и кротоновый альдегид непредельные углеводороды (этилен, пропилен, изобутилен, ацетилен и др.) предельные углеводороды (метан, пропан, бутан и др.) органические растворители (ксилол, бензол, циклогексан и др.) хлорпроизводные (хлорэтил, хлорвинил, хлорметил, хлоропрен и др.) калиевая, натриевая и аммиачная селитры циклогексаиол. [c.162]

Газообразный хлористый водород и его водные растворы, т. е. соляная кислота, являются ценными продуктами, находящими широкое применение, в том числе для получения хлорсодержащих органических соединений, например хлористого метила путем гидрохлорирования метанола. Они применяются также в других реакциях хлорирования, изомеризации, полимеризации, алкилирования и нитрования в производстве пищевых продуктов, например кукурузной патоки и глю-тамата натрия в металлургии, например для травления и очистки металлов в нефтяной промышленности, например для подкисления нефтеносных пластов. Они находят также различные другие применения, в частности используются для чистки промышленного оборудования. [c.182]

Наиболее перспективно применение абгазного хлористого водорода в хлорорганическом синтезе вместо применявшегося для этой цели синтетического хлористого водорода. При производстве хлористого винила, найрита, хлористого этила, хлористого метила и др. могут потребляться многие сотни тысяч тонн, а в перспективе и миллионы тонн чистого хлористого водорода. Существенным недостатком такого использования абгазного хлористого водорода являются ограничения при выборе сырья для соответствующих производств ацетилена для производства хлорвинила, метанола — для хлористого метила и т. д. [c.284]

Наиболее широка возможность применения попутного хлористого водорода вместо синтетического НС1 в производстве хлорорганических продуктов. Так, производства хлористого винила, наирита, хлористого этила, хлористого метила и других веществ могли бы стать потребителями многих сотен тысяч тонн, а в ближайшей перспективе — миллионов тонн чистого хлористого водорода. Существенным препятствием для использования попутного хлористого водорода в этих целях являются ограничения в выборе сырья, необходимого для процессов гидрохлорирования (ацетилен для производства хлористого винила, метанол для получения хлористого метила и т, д.), [c.267]

В промышленности метнл- и этвлхлориды получают из соответствующих спиртов (метанола и этанола) действием хлористого водорода. Важнейшие методики получения и данные о применении этнх веществ см. н разд. Г.1 (табл. 24). [c.257]

Амины, образующие ди-, три- и по-лигидрохлориды, применяют как катализаторы при применении метанола и бутанола в качестве катализаторов нужно следить, чтобы хлористый водород и метиловый спирт во время реакции оставались во взвешенном состоянии в углеводородном слое, что достигается хорошим перемешиванием [c.383]

Хлористый метил H l представляет собой бесцветный газ эфирного запаха, горящий бесцветным пламенем. Кипит он при —24°/760 тм] растворяется в воде в количестве 4 объемов на 1 объем растворителя и в спирте в количестве 35 объемов. Главнейшим промышленным применением хлористого метила является использование его в качестве охладителя в этом отношении он обладает такой же ценностью, как и хлористый этил Однако надо быть осторожным при употреблении его для целей охлаждения, так как сообщалось о большом числе случаев удушения этим газо.м Хлористый метил язляется также возможным источником метанола, который можно по.тучить из него гидролизом с помощью ВОДЯНОГО пара в присутствии катализатора. В действительности однако больше распростране обратный процесс для получения хлористого метила, именно этерификация метанола с помощью сухого хлористого водорода" . [c.766]

В промышленности такой метод невыгоден ввиду большого расхода серной кислоты. Более перспективно применение хлористого цинка в качестве водоотнимающего средства и катализатора. В этом случйе реакцию можно проводить и в жидкой и в газовой фазе. Первый способ состоит в пропускании безводного хлористого водорода через солянокислый раствор хлористого цинка и спирта. Хлористый алкил как наиболее летучий компонент реакционной смеси отгоняется. Газофазный процесс связан с использованием гетерогенного катализатора (хлористого цинка, нанесенного на а.ктивированный уголь или силикагель) и безводного хлористого водорода. При синтезе хлористого метила из метанола реакция проводится при 360—380 °С непрерывным методом. Катализаторами могут быть также хлористый магний и хлорная медь. Ввиду обратимости реакции смесь продуктов выходящая из реактора, содержит все исходные и конечные вещества, которые необходимо разделить, а спирт вернуть в процесс. Когда процесс [c.208]

Диметилсульфит, который применен в качестве метилирующего средства, образуется при взаимодействии метанола, насыщенного хлористым водородом, и тионилхлорида. [c.17]

НОИ соляной кислоты и метанола [71]. Реакцию ведут при температуре от —20 до 40 °С-Органохлорсиланы и вода одновременно или последовательно вводятся в реактор, заполненный концентрированной соляной кислотой. Причем перемешивание смеси может, достигаться за счет бурного выделения газообразного хлористого водорода [72]. В качестве гидролизера предлагается использовать колонну, Ореаногалогенсилан причем исходные диорганодихлорсиланы и вода, взятая в некотором избытке, подаются в систему для циркуляции у основания колонны. Отмечается [71], что при применении смеси концентрированной соляной кислоты и метанола процесс гидролиза является слабоэн-дотермичным и требует лишь умеренного нагревания. При этом выход гидролизата несколько повышается (с 97 до 98%), а вязкость уменьшается с 18 до 14,5 сП. [c.78]

Метод хлорирования обычно включает [241] примененпе водной уксусной кислоты в качестве растворителя. В тех случаях, когда Kai исходное соединение, так и конечный продукт являются твердыми веществами, примененхте такой системы предпочтительнее по сравнению с одной водой, поскольку растворимость продукта в растворителе обеспечивает более гладкое хлорирование и большую полноту реакции [150]. Даже ледяная уксусная кислота может выполнять функцию донора кислорода [56а], Если реакция проводится в чистой воде, т. е, в гетерогенной среде, необходимо энергичное перемешивание [57], Этот способ особенно эффективен, когда исходное соединение и продукт реакции являются жидкими веществами, как это имеет место прп хлорировании различных тиоцианатов (см, табл. 4.6). Скорость реакции в гетерогенной среде находится в прямой зависимости от степени неремешивания [150]. При большой скорости перемешивания реакция часто заканчивается в течение Ъ мин. Пишущий эти строки и другие исследователи [81, 110, 217] нашли, что подходящей реакционной средой является концентрированная соляная кислота. При ее применении значительно снижаются требования к охлаждению, так как ббльшая часть образующегося хлористого водорода удаляется в газообразном виде и лишь меньшая экзотермически растворяется в воде, а нерастворимый сульфохлорид легко отделяется от реакционной смеси. Сульфо-хлоридная группа часто легко гидролизуется в таких случаях необходимо применение гидрофобного растворителя, например четыреххлористого углерода [188], и введение теоретических количеств воды [217] или нрименение метанола вместо воды в качестве донора кислорода [188], а также проведение реакции прп низкой [c.187]

В промышленности такой метод невыгоден ввиду большого расхода серной кислоты. Более перспективно применение хлористого цинка в качестве водоотнимающего средства и катализатора. В этом случае реакцию можно проводить в жидкой и в газовой фазе. Первый способ состоит в пропускании безводного хлористого водорода через солянокислый раствор хлористого цинка и спирта. Хлористый алкил как наиболее летучий компонент реакционной смеси отгоняется. Газофазный процесс связан с использованием гетерогенного катализатора (хлористого цинка, нанесенного на активированный уголь или силикагель) и безводного хлористого водорода. При синтезе хлористого метила из метанола реакция проводится при 360—380 °С непрерывным методом. Катализаторами могут быть также хлористый магний и хлорная медь. Ввиду обратимости реакции смесь продуктов, выходящая из реактора, содержит все исходные и конечные вещества, которые необходимо разделить, а спирт вернуть в процесс. Когда процесс ведут с достаточно высококипящим спиртом (например, октиловым, глицерином, пентаэритритом), используют безводный хлористый водород, барботирующий через реакционную массу, а для смещения равновесия достаточно отгонять из реакционной массы более летучий алкилгалогенид или воду. [c.185]

В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]

Реакция со всеми изученными альдегидами (формальдегид, 2-этил-1-гексанал, бутиральдегид) протекала стехиометрически, так что могли быть введены соответствующие поправки. При применении общего метода реакция циклогексанона практически протекала полностью (95%) однако другие кетоны реагировали только частично. Для ацетона и этилизопропилкетона были получены значения соответственно 48 и 13%. Попытки превратить карбонильные соединения в циангидрины путем обработки раствором цианистого водорода в диоксане (см. гл. V) перед прибавлением трехфтористого бора в метанольном растворе не дали хороших результатов. Хотя карбонильная группа очень эффективно стабилизировалась, последующая этерификадия органической кислоты была неполной. При анализе смеси из 75% масляной кислоты и 25% масляного альдегида после такой обработки было обнаружено 65% кислоты [12]. Попытки удалить карбоксильное соединение в виде оксима также не были удачными. Раствор, содержавший 50% ацетона и 50% уксусной кислоты, был сперва обработан хлористым гидроксиламмонием в соответствии с общим методом определения карбонильной группы (см. гл. XII) затем к смеси добавляли катализатор, содержавший 100 г трехфтористого бора на I л метанола, и смесь нагревали в течение 1 часа при 60°. При внесении поправки на количественно протекающую реакцию с участием карбонильных соединений, при которой на 1 моль ацетона образуется 1 моль воды, найденное по разности количество воды было эквивалентно 40% уксусной кислоты по отношению к исходному образцу [12]. [c.308]