Медь окислы

Сульфиды никеля и меди, окислы хрома и алюминия Фенол, п-изопропилфенол (96,7%) — 43 [c.14]

Кислород более электроотрицателен, чем любой другой элемент, за исключением фтора. Как, пользуясь определением окисления, приведенным в данной главе, объяснить, что соединение кислорода с другими элементами равнозначно окислению этих элементов Если медь окисляется кислородом до Си , какое вещество восстанавливается при этом [c.56]

Рис. 19-8. Электролитическое рафинирование неочищенной меди. Неочищенная медь окисляется на аноде, а рафинированная медь осаждается на катоде. Примеси собираются под анодом, образуя анодный шлак . Стоимость редких металлов, извлекаемых из анодного шлака, таких, как золото, серебро и платина, часто компенсирует расходы на проведение процесса рафинирования.

Перед использованием в процессе катализатор активируется с последующей разработкой при постепенном подъеме температуры до 630 °С. Параметры процесса дегидрирования температура — 580—600 С с постепенным подъемом до б Ю—660 °С давление—0,1 МПа, объемная скорость подачи углеводородного сырья — 120—200 4 1. Мольное соотношение сырье/водяной пар = 1 i 20. В зависимости от вида сырья степень превращения равна 40—48%, селективность — 83—88%. Срок службы катализатора — не менее года. Ядами для катализатора являются металлические никель и медь, окислы железа. [c.410]

В присутствии достаточного количества серной кислоты закис-ная соль меди Окисляется кислородом воздуха с образованием сернокислой меди [c.399]

В сульфиде меди окисляется медь и сера. [c.225]

В кислых растворах одновалентная медь окисляется растворенным кислородом воздуха [c.145]

Сколько меди, окисляясь, образует окись меди Б количестве а) 40 г б) 4 моль [c.25]

Итак, ионы водорода окисляют нейтральные атомы магния и цинка и не окисляют нейтральные атомы меди. Наоборот, ионы меди окисляют нейтральные молекулы водорода (На). [c.158]

Может ли металлическая медь окисляться разбавленной серной кислотной [c.256]

Химические свойства. Медь окисляется кислородом воздуха и, в зависимости от продолжительности нагревания и доступа воздуха, дает СиаО или СиО [c.397]

Точно так же медь окисляется всеми галогенами при обыкновенной температуре реакция окисления хорошо идет в особенности с влажным хлором. [c.397]

Гомологи этилена при действии кислорода в присутствии солей палладия и меди окисляются с образованием кетонов, например [c.215]

Определим, будет ли металлическая медь окисляться (растворяться) в разбавленной серной кислоте. Находим стандартные потенциалы пары Е°Си-+ /Си°=0,34 в и Е°2Н /Н2 = 0,00 и определяем э. д. с.=0,00—0,34=—0,34 в. Следовательно, медь в разбавленной серной кислоте растворяться (окисляться) не будет, т. к. э. д. с. этой реакции [c.34]

При обыкновенной температуре кислород воздуха не действует на медь, серебро и золото. При накаливании медь окисляется до окиси, при малом доступе воздуха — до закиси. Кислород, находящийся в растворенном состоянии, в присутствии веществ, образующих с Си , Ag , Аи комплексные соединения, окисляет эти металлы, например [c.191]

При растворении меди в разбавленной азотной кислоте азот восстанавливается до моноксида азота, а медь окисляется до нитрата меди [c.107]

До сих пор рассматривались Процессы электролиза с применением инертных электродов. Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си + в раствор [c.300]

Большим преимуществом элемента является возможность регенерации активной массы положительного электрода. Для этого использованный электрод нагревают до 150° С, в результате чего губчатый слой меди окисляется кислородом воздуха снова до СиО, регенерацию можно вести многократно. Для уменьшения саморазряда отрицательного электрода, цинк амальгамируют. В СССР выпускают медноокисные элементы емкостью от 250 до 1000 а ч. [c.560]

Поместим в круглодонную колбу обрезки медной проволоки. Прильем немного концентрированной азотной кислоты и. слегка нагреем. Мы наблюдаем образование газа — бурой двуокиси азота азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота, а медь окисляется до окиси меди. Эта реакция окислительно-восстановительная. Окись меди тотчас же реагирует с азотной кислотой, как указано выше, в колбе образуется водный раствор голубого цвета, характерного для гидратированных ионов меди. [c.55]

Решение. 1. Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления +2, т. е. образуется соль нитрат меди (II) Си(КО,)а. Продуктом восстановления разбавленной азотной кислоты малоактивным металлом является оксид азота (II) N0. Записываем схему реакции [c.88]

Атом меди отдает два электрона двухатомной моле куле хлора. Степень окисления хлора понижается от нуля до —1, а степень окисления меди повышается от нуля до +2. Хлор восстанавливается и выступает в роли окислителя. Медь окисляется и является восстановителем. [c.137]

Анализируемый материал нередко переводят в раствор действием азотной кислоты или ее смеси с хлороводородной кислотой. Растворение сопровождается окислением составных частей пробы. Так, при анализе медных сплавов их растворяют в азотной кислоте, причем металлическая медь окисляется до Си +, а азот в азотной кислоте восстанавливается до N0 или N02. [c.371]

Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си в раствор [c.184]

Серебро и золото не окисляются кислородом воздуха. Медь окисляется до черного оксида СиО при 400°С. [c.442]

Медь окисляется кислотой до наиболее характерной для этого металла степени окисления - -2, т, е. образуется соль Си(ЫОз)а. Согласно данным табл. 8.2 продуктом восстановления кислоты будет оксид азота (И) N0. Запишем схему реакции [c.154]

Полупродукт, который отводится с верха второго противоточного конденсатора 7, отдает свой холод в теплообменниках 8 и направляется на установку очистки от водорода. Очистка полупродукта от водорода осуществляется в контакторах 10 путем окисления водорода в воду активной окисью меди. Процесс проводится при давлении порядка 10 кГ/см , несколько ниже того давления, при котором полупродукт выходит из конденсатора, и при температурах 400° С. Перед контактором 10 газ подогревается в теплообменнике 9. Процесс протекает периодически после восстановления окись меди окисляется кислородом воздуха. После контакторов газ проходит теплообменник 9 и осушается в осушителях 11. [c.183]

Термическая стабильность определяется по ГОСТ 11802—66 прибором ТСРТ-2 (рис. 14). Сущность метода заключается в окислении топлива в приборе при температуре 150° С в течение 5 ч в присутствии электролитической меди. Окислившееся топливо фильтруют через обезволенный бумажный фильтр и взвешиванием определяют [c.29]

Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается. [c.162]

В присутствии непредельных соединений иодометричеокое определение меркаптанов становится невозможным. Шульце и Чаней (596) предлагают поэтому новый способ, основанный на окислений меркаптанов в дисульфиды хлорной медью. Образующаяся при этом хлористая медь окисляется титрованным раствором перманганата. Весь анализ ведется в отсутствии воздуха, который может перевести соли закиси меди в соли окиси. Необходимые растворы 1) 147 а [c.185]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Какое количество меди окисляется при иагревакии ее с а) 56 г разбавленной азотной кислоты б) 126 г концентрированной азотной кнслоты Какой газ образуется в каждом из этих случаев [c.87]

Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру. В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как образующаяся на ее поверхности тончайшая пленка оксидов (придающая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от дальнейшего окисления. Но в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налетом дигидроксида карбоната меди (П) u2( Os)(OH)2. При нагревании на воздухе в интервале температур 200— 375 °С медь окисляется до черного оксида меди(П) СиО. При более высоких температурах на ее поверхности образуется двухслойная окалина поверхностный слой представляет собой оксид меди(П), а внутренний — красный оксид меди (I) U2O. Ввиду высокой теплопроводности, электрической проводимости. [c.534]

Газометр наполнить из баллона азотом или инертным газом, предварительно очищенным от кислорода. Очистку азота от кислорода производить пропусканием газа через три колонки, наполненные спиралями из металлической меди и насыщенные раствором ЫН4С1 в ЫН40Н. При поглощении кислорода металлическая медь окисляется до Си + и раствор синеет. После подачи газа раствор быстро обесцвечивается, вследствие восстановления Си + до Си- металлической медью. После того как температура в термостате достигнет определенного значения, в сосуды 5 залить раствор гидросульфита цинка определенной концентрации (исследуемое вещество). Заполненные сосуды поместить в термостат и включить в общую систему. В аспиратор залить воду. Проверить герметичность системы и после установ- [c.166]

Отношение к кислороду. При обычной температуре сухой кислород (воздух) не действует на эти металлы. При нагревании до 375° С медь окисляется до одноокиси СиО, выше 375°— до полу-окиси UjO. Серебро и золото даже при высоких температурах не окисляются кислородом. В расплавленном серебре растворяется заметное количество кислорода. Например, при 973° С в одном объем,е жидкого серебра растворяется 22,4 объема кислорода. [c.151]

Отношение к другим элементарным окислителям. При обычной температуре галогены практически на медь, серебро и золото не действуют. В присутствии паров воды медь окисляется фтором, бромом и хлором с образованием дигалидов СиГг. При нагревании медь в компактном состоянии (фольга, проволока) сгорает в атмосфере хлора. Реакция с серебром идет с меньшей скоростью. Золото реагирует с хлором только в виде порошка. [c.151]

Обе кристаллические модификации углерод—алмаз и графит могут переходить друг в друга. При нагревании графита без доступа воздуха до 2500° С при давлении около 5-10 Па его двумерная кристаллическая решетка перестраивается в трехмерную решетку алмаза. Известно, что алмаз в принципе можно получить из метана СН4, а графит —из бензола СвНв, если атомы водорода в молекулах заменить на атомы углерода. Напрашивается вопрос нельзя ли получить кристаллическую модификацию углерода с линейным расположением атомов Решить эту проблему удалось советским исследователям А. М. Сладкову, В. В. Коршаку, Ю. П. Кудрявцеву и В. И. Каса-точкину. Они исходили из ацетилена С2Н2. В основных чертах процесс превращения ацетилена в одномерную модификацию углерода заключается в следующем. Газообразный ацетилен пропускается через раствор соли меди. Атомы меди замещают водород в молекулах С2Н2. Образовавшиеся ацетилениды меди окисляются водным раствором [c.306]

Наряду с сульфидом цинка в концентрате присутствуют различные примеси сульфиды железа, свинца и меди, окислы железа, кремнезем, глинозем и др. Все они в какой-то степени влиярот на процесс обжига. Наибольшее значение имеет окись железа, которая при температуре выше 600°С при соприкосновении с окисью цинка О бразует феррит цинка [c.50]

Медь — пластичный металл красного цвета, имеющий плотность 8940 кг/м , плавящийся при 1084,5 °С. При комнатной температуре в сухом воздухе практически не окисляется. В присутствии влаги и диоксида углерода па поверхности меди образуется пленка зеленого цвета (СиНСОз). При нагреве на воздухе медь окисляется до СыгО и СиО. С аммиаком, цианидами и некоторыми другими веществами образует комплексные соединения. [c.254]

Открытие галоидов. Галоиды проще всего открываются по Бейльштейну—прокаливанием органического вещества с окисью меди в пламени горелки. Кислород окиси меди окисляет углерод и водород органического вещества в углекислый газ и воду, медь же соединяется с галоидом. Так, например, с хлороформом СНСГ, эту реакцию можно выразить уравнением [c.28]