Меди окись, восстановление

Медь, окись, восстановление водородом, . [c.323]

Из кислородных руд медь получают восстановлением углем. Получение меди из сернистых руд более сложно. Сернистую медь сначала обжигом переводят в окись, из нее получают сырую (неочищенную) медь. Последнюю очищают электролизом (рафинированием). [c.406]

Восстановление Сплав меди — хрома, цинка — хрома Медь (окись, хромит, нитрат) [c.25]

Восстановление окиси углерода Кобальт — медь — окись магния на пемзе (тростниковый сахар более удовлетворительный носитель, потому что хуже адсорбирует газ) 1427 [c.141]

Восстановление окиси углерода при обычном давлении Кобальт — медь — окись магния в отношении 3 1 0,45 с добавками других веществ 1427 [c.141]

Восстановление ароматических нитросоединений Хромат меди, окись ванадия 800 [c.154]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо — медь (приготовленные осаждением из раствора нитратов железа и меди) кизельгур как носитель действует неблагоприятно нужна добавка углекислого калия рентгеновский анализ показывает присутствие магнетита (закись- окись железа), ромбической окиси железа и железа медь благоприятствует восстановлению окиси железа при низкой температуре, а также активации и стабилизации катализатора, поэтому медь должна содержаться лишь в небольших количествах 105 [c.234]

Медь — окись цинка — окись хрома (осажденные из раствора нитратов содой при 90°) при обычном давлении действует мягче, чем никель объясняется уменьщением активной поверхности в результате восстановления окиси цинка до цинка и образованием сплава между цинком и медью [c.253]

Гидрогенизации ароматических ядер не происходит 2) Окись меди или восстановленная медь [c.267]

Металлическая медь. Окись меди (для анализа), измельченную и просеянную через сито 2 мм, осторожно восстанавливают в трубке для сжигания чистым, не содержащим мышьяка водородом, не допуская спекания. Металлическую медь для удаления спекшихся частиц растирают и дигерируют с уксусной кислотой для удаления оснований, промывают основательно водой и снова окисляют в трубке для сжигания в токе кислорода. Повторное восстановление до металла и окисление производятся с целью разрыхления массы окончательное же превращение в металлическую медь происходит уже в наполненной трубке. [c.51]

Окись и сульфид одновалентной меди. Из всех соединений меди окись и сульфид меди(1) отличаются наибольшей устойчивостью при высокой температуре, в то время как соответствующие соединения меди(И) термически неустойчивы. Окись меди(1) легко можно получить в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении щелочного раствора соли двухвалентной меди гидразином, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении СиО. Окись меди(1) растворяется в аммиаке с образованием амми-нов. Сульфид меди(1) — это черное кристаллическое вещество, образующееся при нагревании меди и серы в отсутствие воздуха. [c.314]

Окись азота. Медь взаимодействует при температурах выше 100°С. Скорость коррозии такая же, как при окислении кислородом. Нагретая до светло-красного каления медь разлагает окись азота до азота. Компактная медь при этом окисляется лишь поверхностно. Медь, полученная восстановлением, полностью переходит в закись меди. [c.211]

В промьппленности используется лабораторный метод очистки газов от с помощью восстановленной окиси меди и от Hj с помощью окиси меди. Окись меди в этих случаях является скорее реагентом, чем катализатором. [c.185]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Ок< СИД меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумажка (синяя). Сероводородная вода (свежеприготовленная). Растворы крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) серной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) хлорида меди(II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 и.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфата меди(II) (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.251]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Наждачная бумага. Прибор для восстановления меди. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумажка (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/сл ) серной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1.84 г/см ) соляной кислоты (2 Нч плотность [c.220]

Непосредственно за постоянным наполнением можно помещать также слой крупной окиси меди (перед восстановленной медью), причем окись меди должна выступать на 3—5 см за пределы длинной горелки. Этот слой окиси меди надо заменять только тогда, когда в ней местами появится восстановленная медь. Вследствие этого эту часть наполнения. можно не прокаливать после каждого анализа. [c.183]

Испытания показали, что в водно-бензольной среде на указанных катализаторах восстановление НБ шло или мало селективно или вообще неселективно, причем на катализаторах никель на угле, хромит меди, окись кобальта на гумбрине и других восстановление нитробензола происходило в жестких условиях (давление 75—100 ати, температура 50—75°) и образовывался один анилин. [c.50]

Фазовые модификаторы — это такие добавки, которые способствуют образованию или сохранению в катализаторе фазы, обладающей наибольшей активностью. Согласно Жермену [17], так действует СгОд в медно-хромовых катализаторах Адкинса, где окись хрома препятствует полному восстановлению окиси меди в неактивную медь. [c.45]

Низкотемпературные катализаторы конверсии СО состоят из окиси меди и либо окиси цинка, либо окиси алюминия (предпочтительней включать в состав и ту и другую). Активная фаза образуется, когда во время восстановления водородом или окисью углерода окись меди восстанавливается до металлической меди. Можно легко показать по соответствующим равновесным константам, что окись цинка (табл. 20) и окись алюминия не будут восстанавливаться. Тепловой эффект восстановления меди соответствует 21 ккал/моль меди. Вследствие возможного выделения большого количества тепла и чувствительности медных катализаторов к перегревам, восстановление их необходимо тщательно контролировать. Обычно поддерживается температура, не превышающая 250° С. Этого можно достигать разбавлением восстанавливающего газа (водорода) инертным га- [c.134]

Низкотемпературный катализатор активируется восстановлением, при котором окись меди превращается в металлическую медь. Другие компоненты катализатора, такие как окись цинка и окись алюминия, не участвуют в этой реакции. Реакция восстановления является экзотермической (табл. 20), поэтому должны быть приняты меры предосторожности, гарантирующие контролируемую скорость добавления водорода. Процедура восстановления описывается в гл. 9. Важное значение имеют возможные реакции между реакционными газами и компонентами катализатора. Должно быть рассмотрено образование карбоната цинка, так как, например, при температуре [c.138]

Для очистки от О медь должна быть активной, что лучше всего достигается восстановлением окиси меди в токе водорода при 175-225°С. Восстановление проводят не до превращения всей окиси в красную медь, а прекращают в тот момент, когда черная окись меди становится красноватой. Восстановленную медь используют при 250-450 , [c.185]

Заметным успехом пользовалось также каталитическое восстановление о-нитрофеноксиацетонов. Для этой цели применялись следующие катализаторы никель, медь—окись хрома, цинк—медь—окись хрома, молибден, железо—кобальт, платина и титан [68]. [c.479]

Таким образом, предполагается [174], что действительный механизм автокатализа в твердой фазе следующий зерна автокатализатора возникают на псверхности при реакции процесс распространяется от поверхности внутрь кристалла и по самой псверхности, пока вся поверхность не покроется веществом, действующим автокаталитически. Аналогия между автокатализом в твердой фазе, происходящем около отдельных центров, и реакциями на границах раздела, называемыми топохимическими реакциями [115], очевидно, состоит в том, что они обе подчиняются одному и тому же уравнению или имеют одинаковую кинетику. Однако ход реакции регулируют два различных фактора. Для центров кристаллизации, полученных в перенасыщенных растворах и переохлажденных расплавленных веществах, влияние ориентации считается самым значительным, в то время как ускорение при авто каталитических реакциях зависит от действия поверхности и ее способности активировать каталитическую реакцию. Ускоряющее действие иодистой ртути при взаимодействии ртути и иода и ускоряющее действие меди при восстановлении окиси меди (металлическая медь активирует восстанавливаемую водородом окись меди) иллюстрируют изложенное. [c.348]

Алюминий АСД-1, железо восстановленное, меди окись, сажа Родамин С или Б, родамин 6Ж, основной ярко-зеленый, метиленовый голубой, хризоидии, сафранин Т, таллия сульфит [c.379]

Ацетофенон Метилфенилкарби- нол Катализатор, полученный восстановлением СиО—АЬОз водородо-азотной смесью при 250° С в циклогексане, 117 бар, 115° С, высокая скорость реакции [131] Смесь окись меди — окись хрома (100 13,8) 5 бар, 130° С. Выход количественный [132] Хромит меди 23 бар, ПО—120° С, 3 ч, Выход 97% [133]. См. также [76, 134] РеаОз (100 ч.) —СгаОз (71—109 ч.)— СиО (8—17ч.) [135] Активная СиО (5,8 г) — СаО (2,8 г) — V2O4 (2,8 г) 10 400 бар, 118° С [136] [c.1229]

Поэтому при проведении этой реакции окись меди нужно нагреть лишь до начала реакции далее она продолжается и при отставленной горелке самопроизвольно и -соцровождается самараскаливанием докрасна выделяющейся меди. Реакция восстановления окиси меди -практически необратима. Совершенно иное получается при восстановлении водородом окислов железа. [c.202]

Наконец, Сигнайго и Адкинс [62] исследовали отношение пиррола к никелю Рэнея и катализатору медь—окись хрома, но не достигли при этом никаких удовлетворительных результатов. Рассматриваемые работы содержат многочисленные указания условий, подходящих для восстановления производных пиррола. [c.36]

Правда, было показано, что, пользуясь методом Сабатье, можно. восстановить ацетамид и пропионамид в смесь алкил- и диал-киламинов [658], но этот метод не приобрел никакого значения. Адкинс и Войчик [659] проводят реакцию под давлением с катализатором медь — окись хрома, применяя диоксан в качестве раз бавителя. Они объясняют благоприятное действие диоксана T6Mj что диоксан поглощает воду, образующуюся в процессе реакции, которая не может поэтому оказывать такого сильного гидролизующего действия, как обычно, В качестве побочных продуктов реакции образуются преимущественно вторичные амины. Например, при восстановлении 54 г а-фенилбутирамида в 125 мл диоксана в присутствии 10 8 катализатора при 250 ати и 250° в течение [c.247]

Чтобы изучить восстановляющее действие водорода, воспользуемся аппаратом, описанным на стр. 25 (рис. 7). Восстановляемые окиси кладут в Фарфоровую лодочку, которую помещают в середине стеклянной трубки. Необходимый водород получают либо из аппарата Киппа, либо пользуются для этого светильным газом, который приблизительно на 50 /в состоит из водорода, а т)стальные составные части (окись углерода, метан и высшие углеводороды) в данном случае могут быть оставлены без внимания. В фарфоровую лодочку кладут поочередно окись меди, окись железа, окись кальция и двуокись кремния (песок) и накаливают каждый раз стеклянную тигбку сильным пламенем бунзеновской горелки, пропуская умеренный ток водорода через трубку. После того как водород вытесняет воздух из последней, можно зажечь избыток водорода, выходящий из кончика трубки. Скорость прохождения газа через трубку регулируют так, чтобы длина горящего у кончика трубки пламени составляла приблизительно 2 см. Наблюдение покажет, что окиси меди и железа подвергаются восстановлению, между тем как на окись кальция и двуокись кремния водород не оказывает никакого действия. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.44]

Металлическая медь. Окись меди в виде проволоки растирают в ступке и просеивают через сито с отверстиями диаметром 1 мм. Отсеянную окись меди помещают в кварцевую трубку и нагревают в электрической печи до 800°. У широкого конца трубки помещают ватный тампон, пропитанный метанолом, и закрывают пробкой, в которой находится трубка, соединенная резиновой трубкой с газометром, наполненным азотом. Когда медь раскалится, нагревают место, в котором находится вата с метанолом, одновременно пропуская азот со скоростью 100—150 мл1мин. Медь, восстановленную под действием паров метанола, охлаждают в токе азота и сохраняют в склянке с резиновой пробкой. [c.134]

Восстановление азотной кислоты до того или другого продукта зависит от ее концентрации и от активности восстановителя. Азотная кислота окисляет и те металлы, которые расположены в ряду напряжений после водорода. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продуктом восстановления HNOз будет окись азота N0 [c.235]

Тяким образом, более или менее значительно восстанавливается окись меди или фосфористая медь при катодном обезжиривании. Но так как в присутствии грубых включений часто остается губчатая медь, то восстановленные окисные и фосфористые включения образуют в гальванических покрытиях дефекты. [c.13]

Линейные (одномерные) границы раздела. Пожалуй, наиболее интересная теория промовирующего действия заключается в том, что каталитически активным участком является линейная граница раздела между поверхностями различной химической природы. И.меются многочисленные указания на то, что такая линейная граница раздела во многих случаях обладает исключительной химической активностью. Эти линейные границы, несомненно, играют важную роль во многих гетерогенных реакциях в твёрдых телах. Уже много лет тому назад Рай г, Лафф и Ренни убедились в том, что можно визуально наблюдать, как протекает реакция восстановления окиси меди водородом на границе соприкосновения меди с невосстановленной окисью меди. Окись меди и металлическая медь различаются по цвету восстановление начинается с образования красного пятнышка, быстро распространяющегося по всей поверхности, напоминая медленное сгорание бумаги, пропитанной селитрой . Пиз и Тэйлор подтвердили, что эта реакция является автокаталитической, причём водяной пар замедляет образование начальн . х центров металлической меди. Окись никеля вероятно, восстанавливается таким же путём К Как показал Лэнгмюр возможность протекания реакции на одномерной [c.318]

Для этого были поставлены опыты с пропусканием смеси СО Оз, сильно обедненной кислородом. При этом наблюдалось далеко идущее восстановление окиси меди избыточной СО, охватывающее значительную часть массы катализатора,а не только микроскопические активные участки. Кроме того, применение дифференциального окисления, аналогичного описанному выще методу дифференциальной адсорбции, показало, что адсорбированный кислород не локализован на активных участках поверхности, а быстро по ней мигрирует. Окисление меди, пблученной восстановлением катализатора, сначала тяжелым, а затем обыкновенным кислородом, давало окись с усредненным изотопным составом кислорода, так как при восстановлении ее водородом отдельные порции воды имели одинаковую плотность. Участие глубоких слоев катализатора в реакции было также подтверждено применением мембранного метода [251], поззю-ляющего непосредственно определять распределение каталитической активности твердых катализаторов по толщине слоя. [c.294]

Смит, Дэвис и Рейнольдс [9] сообщили, что некоторой активностью обладал катализатор кобальт—медь—окись хрома. Катализатор готовили осаждением едким натром из раствора, содержащего нитрат кобальта, хлорид хрома и сульфат меди, с последующим восстановлением водородом при 300— 350°. при испытании активности катализатора отходящий газ имел сильный запах углеводородов, а над поверхностью водного конденсата появились следы масла. Аналогичные результаты были получены при синтезе на катализаторе кобальт—медь—окись урана, осажденном едким кали из раствора нитрата кобальта и сульфата меди. К влажному осадку гидроокисей после фильтрования прибавляли тонко измельченную окись урана, полученную при разложении ацетата урана и02(С2Нз02)з 2]420. При испытании этого катализатора, восстановленного водородом при 300—350°, в соединительных трубках было обнаружено вещество, похожее на белый вазелин. [c.102]

Катализаторы кобальт—медь—окись марганца испытывались Эльвин-сом и Нэшом [14, 16]. Вначале катализаторы готовили из гидратов окисей кобальта, меди и марганца. Свежеосажденные гидроокиси тщательно перемешивали, смесь фильтровали и тщательно сушили до 150°. Восстановление производили чистым водородом в реакторе для испытания катализаторов при температуре ниже 400° до тех пор, пока больше не выделялось воды. При пропускании над катализатором газа 1С0-1-Ш2 при 285°, объемной скорости около 45 час. 1 и атмосферном давлении получались небольшие количества не только насыщенных углеводородов, но также и олефинов и кислородсодержащих соединений. В дальнейшем сообщалось, что катализаторы лучше готовить путем разложения, а не осаждения. Для катализатора состава 4СооОз 2СиО ЗМпОз рекомендовалась следующая методика нитрат кобальта (211 г), нитрат меди (90 г) и нитрат марганца (102 г) сплавляют за счет их кристаллизационной воды и высушивают при перемешивании в печи при 110°, после чего температуру печи поднимают до 150° и поддерживают на [c.102]

Вначале при гидрировании ароматических углеводородов использовали металлические катализаторы никель, кобальт, медь, платину и палладий, полученные восстановлением соответствующих окислов водородом [1, 187, 188]. В настоящее время среди катализаторов гидрирования органических соединений, в частности ароматических углеводородов, наиболее известны никель Ренея [8], окись платины Адамса, никель, кобальт и [c.83]

В состав катализатора низкотемпературной конверсии входят окислы меди, цинка и алюминия. В невосстановленной форме ката- ппзатор неактивен. В процессе восстановления СиО переходит в металлическую медь, которая является собственно катализатором. Окись цинка выполняет роль стабилизатора, препятствующего увеличению размеров кристаллов меди, что может привести к сокращению активной поверхности катализатора. Этой же цели служит и окись алюминия [54], а такл>е окись хрома. В настоящее время-предложено много композиций катализаторов на основе окиси меди, и окисп цинка основные характеристики двух образцов приведены ниже [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология